硅和二氧化硅ppt課件

1、硅和二氧化硅硅和二氧化硅 硅的分布與存在 u存在：沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)存在：沒有游離態(tài)，只有化合態(tài) u分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居 第二位，僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石第二位，僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石 的主要成分。的主要成分。 硅單質(zhì) 硅的物理性質(zhì) u硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。 晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆 的固體。的固體。 u硅的熔點(diǎn)很高，硬度很大。硅的熔點(diǎn)很高，硬度很大。 u導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。 硅的化學(xué)性質(zhì) 常溫下，化學(xué)性質(zhì)不

2、活潑在加熱條件常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑在加熱條件 下，能跟一些非金屬反應(yīng)。下，能跟一些非金屬反應(yīng)。 Si O2 SiO2 Si 2H2 SiH4（易自燃）（易自燃） 高溫 Si2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 Si 4HF SiF4 2H2 硅的工業(yè)制法 高溫 在工業(yè)上，用碳在高溫下還原二氧化硅的方在工業(yè)上，用碳在高溫下還原二氧化硅的方 法制得粗硅。法制得粗硅。 SiO2 2C Si（粗硅）（粗硅）2CO 與氯反應(yīng)：與氯反應(yīng)：Si 2Cl2 SiCl4(溫度為溫度為400500) SiCl4 2H2 Si 4HCl 高溫 硅的用途 u硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，它的用途非硅是一種重要的非

3、金屬單質(zhì)，它的用途非 常廣泛。作為良好的常廣泛。作為良好的半導(dǎo)體材料半導(dǎo)體材料，硅可用，硅可用 來制造來制造集成電路集成電路、晶體管晶體管、硅整流器硅整流器等半等半 導(dǎo)體器件，還可以制成導(dǎo)體器件，還可以制成太陽能電池太陽能電池，可制，可制 成有良好導(dǎo)磁性、耐酸性的合金。成有良好導(dǎo)磁性、耐酸性的合金。 大規(guī)模集成電路 太陽能電池 二氧化硅 u存在于沙子、水晶、石英、瑪瑙中。存在于沙子、水晶、石英、瑪瑙中。 u熔點(diǎn)高硬度大，難溶于水熔點(diǎn)高硬度大，難溶于水 u用來制用來制光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維、電子部件、光學(xué)儀器、電子部件、光學(xué)儀器、 耐高溫化學(xué)儀器、利用石英晶體制造石耐高溫化學(xué)儀器、利用石英晶體制造石

4、英電子表、石英鐘等。英電子表、石英鐘等。 瑪瑙瑪瑙 二氧化硅與二氧化碳的比較 二氧化碳二氧化碳CO2二氧化硅二氧化硅SiO2 物質(zhì)分類物質(zhì)分類 與堿性氧化與堿性氧化 物反應(yīng)物反應(yīng) 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 均屬于酸性氧化物均屬于酸性氧化物 CO2 CaOCaCO3 CaOSiO2 CaSiO3 高溫 CO2 2NaOH Na2CO3+H2O SiO2 2NaOH Na2SiO3+H2O CO2 H2OH2CO3不反應(yīng)不反應(yīng) 二氧化硅的性質(zhì) SiO2 2Na2OHNa2SiO3H2O SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O SiO2 CaO CaSiO3 高溫 SiO22C S

5、i 2CO 高溫 氫氟酸應(yīng)該用什么瓶保存？氫氟酸應(yīng)該用什么瓶保存？ 為什么盛放為什么盛放NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞？的試劑瓶不能用玻璃塞？ Na2SiO3及H2SiO3 u水玻璃： Na2SiO3的水溶液，可做防火 材料和礦物黏合劑。 u硅酸：是一種不溶于水的弱酸，白色固 體，酸性比碳酸還要弱,受熱易分解。 寫出下列方程式寫出下列方程式： Na2SiO3+CO2+H2O= Na2SiO3+ HCl= H2SiO3= 課堂練習(xí) u下列有關(guān)物質(zhì)的用途（括號(hào)中為用途） 錯(cuò)誤的是（ ） （A）鍺和硅（半導(dǎo)體材料） （B）二氧化硅（制光導(dǎo)纖維） （C）水玻璃（用作粘合劑） （D）原硅酸（用作耐火材料） D u將過量的二氧化碳分別通入將過量的二氧化碳分別通入氯化鈣溶氯化鈣溶 液液 硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液 次氯酸鈣溶液次氯酸