高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第2課時）教案 新人教版必修2

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度(二）課題：第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度(二)授課班級課 時1。5教學(xué)目的知識與技能了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用過程與方法 通過在化學(xué)實驗和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實驗觀察能力及分析探究能力，體驗科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。情感態(tài)度價值觀（1)通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。（2)通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法重 點解影響化學(xué)反應(yīng)速率

2、的因素 難 點影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)部因素:在相同外界條件下，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。2、外部因素（1) 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 (2) 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時,壓強(qiáng)增大濃度增大(3) 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論:在其他條件不變的條件下，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快(4） 催化劑（catalyst）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論:在其他條件不變的條件下,催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)

3、反應(yīng)速率的叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的叫負(fù)催化劑 .教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【投影】下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( c ）a.鋼鐵腐蝕 b.食物腐壞 c.煉鋼 d.塑料老化【講解】改變化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？【板書】2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【學(xué)生】分組實驗：做實驗25,并填表。注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考.(注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同.)現(xiàn)象結(jié)論熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃升溫,反應(yīng)速率增大常溫氣泡均勻h2o2分解fecl3做催化劑

4、冷水氣泡較少降溫，反應(yīng)速率減小【學(xué)生】分組實驗:做實驗26，并填表。注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考.現(xiàn)象結(jié)論加入mno2氣泡多而快加入mno2,反應(yīng)速率加快 加入fecl3氣泡均勻加入fecl3,反應(yīng)速率加快(稍慢）不加其他試劑無明顯現(xiàn)象h2o2分解反應(yīng)中,mno2和fecl3做催化劑，加快了反應(yīng)速率【討論】課本43頁的思考與交流.【過渡】除此之外，請你結(jié)合生活經(jīng)驗舉例說明其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素。【思考】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、鈉與水的反應(yīng)速率要比鎂和水的反應(yīng)速率快得多 2、實驗室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈;3、新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；4、用氯酸鉀制氧氣

5、時使用二氧化錳做催化劑反應(yīng)更快5、木材劈得小一些燒得更旺?！净卮稹?、反應(yīng)物的性質(zhì)（內(nèi)因） 2、反應(yīng)物的濃度 3、溫度 4、催化劑 5、反應(yīng)物之間的接觸面積【板書】一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素：反應(yīng)物的性質(zhì)【過渡】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)快慢的沒的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素，那么，化學(xué)反應(yīng)速率對于某一反應(yīng)來說是不是就是一成不變的呢?不是，因為其他因素如溫度、濃度、壓強(qiáng)對不同化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響時，會使同一反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率。下面我們就來討論一下外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.【板書】二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外在因素：【歸納】

6、(1）溫度：溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快?！局v解】實驗測得，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2-4倍,同時,我們還應(yīng)了解到，此規(guī)律對于吸放熱反應(yīng)均適用.一般地說,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大,也更易于控制，是實驗室最常用的增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法。（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率.【講解】能加快化學(xué)反應(yīng)速率的叫正催化劑;能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的叫負(fù)催化劑 ，在實際應(yīng)用中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。約80%85%的化工生產(chǎn)過程要使用催化劑。使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。催化劑參加化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量和化

7、學(xué)性質(zhì)是不變的。催化劑具有高度的選擇性和專一性。我們常提到的酶就是一種非常好的催化劑。(3）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快.（4）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大.(5）反應(yīng)物的濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 （98濃硫酸例外）【講解】值得我們注意的是：(1) 對于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為常數(shù),它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。(6）壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng),改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)

8、，反應(yīng)速率減緩?！局v解】值得注意的是,由于壓強(qiáng)的變化對固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們濃度改變的影響也很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對它們的反應(yīng)速率沒有影響，而對于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大。而對于氣體反應(yīng)體系,有以下幾種情況：【投影小結(jié)】i 恒溫時，增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快ii 恒容時，充入氣體反應(yīng)物總壓增大濃度增大反應(yīng)速率加快 充入惰性氣體總壓增大，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變iii 恒壓時,充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢（7）形成原電池：加快反應(yīng)速率【板書】二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外在因素外因:溫度、催化劑、溶液濃度、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣

9、體壓強(qiáng)、潮濕的空氣【練習(xí)】為了加快鐵和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣的速率，采取的最好的措施是a、加少量硫酸銅 b、加少量硝酸銀c、增大鐵的用量 d、改用98的濃硫酸【思考與交流】1。請預(yù)計大理石( caco3 ）分別與0.1mol/l和1mol/l的鹽酸反應(yīng)的快慢.你能得出什么結(jié)論嗎？增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢.2。塊狀caco3 、粉末狀caco3與0.1 mol/l的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率(接觸充分）3。實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？離子反應(yīng)速率快，瞬間完成.（粒子的接觸充分)4。實驗室】二、影響化學(xué)反應(yīng)速

10、率的因素1、內(nèi)部因素:在相同外界條件下，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素.形成原電池可以加快反應(yīng)速率【講解】除了濃度,壓強(qiáng)、溫度、催化劑等能改變化學(xué)反應(yīng)速率外,反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響?！就队靶〗Y(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響結(jié)果內(nèi)因性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢外因催化劑使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢固體反應(yīng)物表面積增大固體反應(yīng)物的表面積,化學(xué)反應(yīng)速率加

11、快;反之減慢其他光波,電磁波，超聲波，溶劑等【思考與交流】1、為什么要將食物存放在溫度較低的地方?低溫下食物腐敗速率大大降低,不易變質(zhì)2、實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么？固體研細(xì)后其表面積極大地增加，大大增加了反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會，可以提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行3、實驗室常用約30左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，氣泡變得稀少了,如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中,氣泡又會重新增多起來，原因是什么?增大反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會增大,加快反應(yīng)速率。【討論】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義？【提問】如何通過改變外界條件來達(dá)到我們所希望的反應(yīng)速率呢?請舉例?！練w納并板書】2、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義：控制反應(yīng)條件，提高那些對人類