化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 第二節(jié)第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素 第三節(jié)第三節(jié) 活化能活化能 第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 第五節(jié)第五節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng) 第六節(jié)第六節(jié) 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng) 用用 章內(nèi)容提要章內(nèi)容提要 本章首先從宏觀上討論了化學(xué)反應(yīng)本章首先從宏觀上討論了化學(xué)反應(yīng)經(jīng)驗(yàn)速率經(jīng)驗(yàn)速率 方程式方程式和和阿倫尼烏斯方程式阿倫尼烏斯方程式，并從微觀上以，并從微觀上以活化活化 能、活化分子能、活化分子等概念簡(jiǎn)要說明了濃度、溫度、催等概念簡(jiǎn)要說明了濃度、溫度、催

2、 化劑等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。然后討論各類化化劑等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。然后討論各類化 學(xué)平衡的共同學(xué)平衡的共同特點(diǎn)特點(diǎn)和和遵循的基本規(guī)律遵循的基本規(guī)律。從而學(xué)會(huì)。從而學(xué)會(huì) 控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)向人們所希望的方向控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)向人們所希望的方向 進(jìn)行。進(jìn)行。 化學(xué)反應(yīng)速率的定義化學(xué)反應(yīng)速率的定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物或生單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物或生 成物濃度改變量的正值。成物濃度改變量的正值。 1. 表示方法表示方法 平均速率平均速率 v=C()/t 瞬時(shí)速率瞬時(shí)速率 v=dC()/dt 2. 同一個(gè)反應(yīng)方程式由于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不同，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)所表同一個(gè)反應(yīng)方程式由于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不同，

3、對(duì)應(yīng)的物質(zhì)所表 示的反應(yīng)速率也不同，但它們的比等于計(jì)量數(shù)的比。例如：示的反應(yīng)速率也不同，但它們的比等于計(jì)量數(shù)的比。例如： 2N2O5 = 4NO + O2 v(N2O5)=1/2 v (NO)=2 v(O2) 表2-1和圖2-1 1) 表頭的含義。表頭的含義。 2) 本表計(jì)算出來的速率是平均速率。本表計(jì)算出來的速率是平均速率。 3) 本圖表示反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化的曲線，某一本圖表示反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化的曲線，某一 點(diǎn)的切線的斜率，為瞬時(shí)速率。點(diǎn)的切線的斜率，為瞬時(shí)速率。 第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素 2-1 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響經(jīng)驗(yàn)速率方程濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響經(jīng)驗(yàn)速率方程

4、基元反應(yīng)：基元反應(yīng)：反應(yīng)物通過一步反應(yīng)變成生成物；反應(yīng)物通過一步反應(yīng)變成生成物； 非基元反應(yīng)：非基元反應(yīng)：反應(yīng)物通過多步才能轉(zhuǎn)變成生成物。反應(yīng)物通過多步才能轉(zhuǎn)變成生成物。 經(jīng)驗(yàn)速率方程（質(zhì)量作用定律）經(jīng)驗(yàn)速率方程（質(zhì)量作用定律）：基元反應(yīng)速率與濃度的相：基元反應(yīng)速率與濃度的相 互關(guān)系?；リP(guān)系。 例如，對(duì)于基元反應(yīng)：例如，對(duì)于基元反應(yīng)：aA + bB yY + zZ v = Kc(A)ac(B)b 說明：說明：K為反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)。為反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)。 a+b稱為反應(yīng)級(jí)數(shù)稱為反應(yīng)級(jí)數(shù) 非元反應(yīng)非元反應(yīng) ： aA+bByY+dD v = Kc(A)c(B) a

5、,b 如何求如何求、? 方法：一般通過實(shí)驗(yàn)確定（初始速率法）。方法：一般通過實(shí)驗(yàn)確定（初始速率法）。 2-1. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 （1）定性：）定性：T v （2）半定量）半定量 Vant Hoff 規(guī)則規(guī)則 對(duì)多數(shù)反應(yīng)：溫度升高對(duì)多數(shù)反應(yīng)：溫度升高10度，反應(yīng)速率增加度，反應(yīng)速率增加24倍。倍。 （3）定量）定量 K=Ae(-Ea/RT)（阿倫尼烏斯方程）（阿倫尼烏斯方程） A指前因子；指前因子；Ea實(shí)驗(yàn)活化能實(shí)驗(yàn)活化能（可通過作圖法求得）（可通過作圖法求得） 變形：變形：lgK=-Ea/(2.303RT) +lgA ) TT T-T ( 2.303R E k k l

6、g 21 12a 1 2 2-3. 催化劑與反應(yīng)速率催化劑與反應(yīng)速率 （1）定義）定義 ：改變反應(yīng)速率，而本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有：改變反應(yīng)速率，而本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有 改變改變 （2） 分類分類 ：正催化劑和負(fù)催化劑：正催化劑和負(fù)催化劑 （3） 特點(diǎn)特點(diǎn) ：專一性，高效性：專一性，高效性 （4） 助催化劑助催化劑 ：本身無催化作用，但能提高催化效率。如：本身無催化作用，但能提高催化效率。如： 在合成氨工業(yè)中，氮?dú)馀c在合成氨工業(yè)中，氮?dú)馀c 氫氣反應(yīng)生成氨，使用鐵催化劑（氫氣反應(yīng)生成氨，使用鐵催化劑（54 68%Fe2O3、2936%FeO)，同時(shí)，加入，同時(shí)，加入24%Al2O3, 0.7

7、 2.5%CaO,0.50.8%K2O催化效率提高一倍。催化效率提高一倍。 2-4. 影響反應(yīng)速率的其他因素影響反應(yīng)速率的其他因素 （1 1）相界面）相界面 實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常遇到。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常遇到。 （2 2）擴(kuò)散速率）擴(kuò)散速率 3-1. 碰撞理論碰撞理論 活化能活化能 1. 1. 反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的前提，碰撞頻反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的前提，碰撞頻 率越高，反應(yīng)速率越快。率越高，反應(yīng)速率越快。 2. 2. 有效碰撞：能夠發(fā)生反應(yīng)的有效碰撞：能夠發(fā)生反應(yīng)的 碰撞稱為有效碰撞。碰撞稱為有效碰撞。 3. 3. 活化能活化能：某溫度下，個(gè)體而：某溫度下，個(gè)體而 言，活化分子具有的最低

8、能量與體系言，活化分子具有的最低能量與體系 總分子的平均能量之差。對(duì)群體而言，總分子的平均能量之差。對(duì)群體而言， 活化分子的平均能量與分子平均能量活化分子的平均能量與分子平均能量 之差。之差。 第三節(jié)第三節(jié) 活化能活化能 4.4.活化分子與反應(yīng)速率的關(guān)系活化分子與反應(yīng)速率的關(guān)系 濃度對(duì)速率的影響：濃度對(duì)速率的影響：溫度一定下，活化分子的百分?jǐn)?shù)一溫度一定下，活化分子的百分?jǐn)?shù)一 定，增加反應(yīng)物濃度，等于在單位體積內(nèi)增加了活化分子數(shù)，定，增加反應(yīng)物濃度，等于在單位體積內(nèi)增加了活化分子數(shù)， 有效碰撞增加，反應(yīng)速率增大。有效碰撞增加，反應(yīng)速率增大。 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：溫度升高，

9、有較多分子獲得能溫度升高，有較多分子獲得能 量而成為活化分子，致使單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加量而成為活化分子，致使單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加 了，有效碰撞次數(shù)增加很多，從而加快了反應(yīng)速率。了，有效碰撞次數(shù)增加很多，從而加快了反應(yīng)速率。 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響：催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響：催化劑的加入改變了反應(yīng)的途催化劑的加入改變了反應(yīng)的途 徑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而加徑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而加 快了反應(yīng)的速率?？炝朔磻?yīng)的速率。 過渡狀態(tài)理論過渡狀態(tài)理論A + BC AB C AB + C 反應(yīng)物反應(yīng)物 （始態(tài)）（始態(tài)） 活化絡(luò)合物活化絡(luò)合物

10、 （過渡態(tài)）（過渡態(tài)） 產(chǎn)物產(chǎn)物 （終態(tài)）（終態(tài)） 催化作用：催化作用：降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)方向。降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)方向。 3-2. 3-2. 過渡狀態(tài)理論過渡狀態(tài)理論 觀點(diǎn)：在反應(yīng)過程中，認(rèn)為反應(yīng)必須經(jīng)過一中間活化配合物觀點(diǎn)：在反應(yīng)過程中，認(rèn)為反應(yīng)必須經(jīng)過一中間活化配合物 的形式。的形式。 4-1 4-1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 1. 1. 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆的。例如大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆的。例如: : 2HI(g) (g)I(g)H 22 在密閉容器中，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。在密閉容器中，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底

11、。 有些反應(yīng)幾乎能進(jìn)行到底。例如：有些反應(yīng)幾乎能進(jìn)行到底。例如： 2KClO2KClO3 3 （s s） 2KCl 2KCl （s s） +3O+3O2 2（g g） MnOMnO2 2 第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 2. 2. 化學(xué)平衡的概念：化學(xué)平衡的概念： 在一定條件下，可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速度在一定條件下，可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速度 相等，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間而改變的狀態(tài)。相等，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間而改變的狀態(tài)。 3. 3. 化學(xué)平衡的特點(diǎn)：化學(xué)平衡的特點(diǎn)： （1 1）“動(dòng)動(dòng)”：動(dòng)態(tài)平衡。即：動(dòng)態(tài)平衡。即 正向反應(yīng)速率正向反應(yīng)速率 = = 逆向反應(yīng)速率逆向反應(yīng)速率0 0 （2

12、2）“定定”反應(yīng)物和生成物的濃度反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而不再隨時(shí)間而 變化。變化。 （平衡組成與達(dá)到平衡的途徑無關(guān)）（平衡組成與達(dá)到平衡的途徑無關(guān)） （3 3）“變變”：平衡是有條件的，條件變，平衡就：平衡是有條件的，條件變，平衡就 發(fā)生移動(dòng)。發(fā)生移動(dòng)。 4-2 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)的概念實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)的概念 對(duì)于可逆反應(yīng)：對(duì)于可逆反應(yīng)：aA + bB cC + dDaA + bB cC + dD 若均為氣體，且在溫度為若均為氣體，且在溫度為 T (K) T (K) 時(shí)達(dá)到平衡：時(shí)達(dá)到平衡： K KP P為壓力平衡常數(shù)為壓力平衡常數(shù) 其中，其中，PPA A 、PPB B 、PPC C 、PPD

13、D 均為相應(yīng)物質(zhì)均為相應(yīng)物質(zhì) 的平衡分壓，的平衡分壓，K KP P 為壓力平衡常數(shù)為壓力平衡常數(shù) 若在溶液中，平衡時(shí)的濃度分別為若在溶液中，平衡時(shí)的濃度分別為AA、BB、CC、DD， 則：則： K Kc c 為濃度平衡常數(shù)為濃度平衡常數(shù) K Kp p、K Kc c 可由實(shí)驗(yàn)測(cè)定，稱之為可由實(shí)驗(yàn)測(cè)定，稱之為實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù) Kp PP PP b B a A d D c C Kc BA DC ba dc Kp 與與 Kc 的關(guān)系：的關(guān)系： 設(shè)為理想氣體設(shè)為理想氣體 PV = nRT P = (n/V)RT = CRT 對(duì)于反應(yīng)前后總計(jì)量系數(shù)對(duì)于反應(yīng)前后總計(jì)量系數(shù)相等相等的反應(yīng)：的反應(yīng)： K

14、p = Kc 如：如： H2(g) + I2(g) = 2 HI(g) 對(duì)于反應(yīng)前后總計(jì)量系數(shù)對(duì)于反應(yīng)前后總計(jì)量系數(shù)不相等不相等的反應(yīng)的反應(yīng) 如：如： N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) Kc)RT(Kc RTI RTH )RT(HI PP P Kp 0 22 22 IH 2 HI 22 g n )RT(KcKp 2 2 33 2 22 3 N 3 H 2 NH )RT(Kc RTN)RT(H )RT(NH PP P Kp 22 3 ng: 生成物與反應(yīng)物氣體總計(jì)量數(shù)之差。生成物與反應(yīng)物氣體總計(jì)量數(shù)之差。 如：如： N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 平衡壓力：

15、平衡壓力： 4.17 12.52 3.57 (106 kPa) = 1.56 105 P = 1.00 105 Pa = 1 bar 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)無量綱無量綱，數(shù)值上與實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)往往不同。，數(shù)值上與實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)往往不同。 )(1056. 1 215 3 2 22 3 Pa PP P K NH NH p P/PP/P P/P K 22 3 N 3 H 2 NH p 1. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式: 對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng) （1） K 是無量綱的量。是無量綱的量。 （2） K是溫度的函數(shù)，與濃度、分壓無關(guān)。是溫度的函數(shù)，與濃度、分壓無關(guān)。 （3）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

16、表達(dá)式必需與化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式相對(duì)應(yīng)。）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式必需與化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式相對(duì)應(yīng)。 ( 4 ) K定量地描述反應(yīng)完成的程度。定量地描述反應(yīng)完成的程度。 ( 5) K適用范圍元反應(yīng)和非元反應(yīng)。適用范圍元反應(yīng)和非元反應(yīng)。 Aa(s) + Bb(aq) Dd(aq) + fH2O + eE(g) k= c(D)/cdp(E)/pe c(B)/cb 2. 書寫和應(yīng)用平衡常數(shù)須注意以下幾點(diǎn)書寫和應(yīng)用平衡常數(shù)須注意以下幾點(diǎn) . 3. 3. 平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的意義 (1)(1) 平衡常數(shù)為一可逆反應(yīng)的特征常數(shù)。平衡常數(shù)為一可逆反應(yīng)的特征常數(shù)。K K 值越大，表明正值越大，表明正 反應(yīng)進(jìn)行得越完全。反應(yīng)

17、進(jìn)行得越完全。 (2)(2) 對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng) aA(aq) + bB(aq) yY(aq) + zZ(aqaA(aq) + bB(aq) yY(aq) + zZ(aq) ) 反應(yīng)商反應(yīng)商為為 當(dāng)當(dāng)QK時(shí)，說明反應(yīng)將正向進(jìn)行；時(shí)，說明反應(yīng)將正向進(jìn)行； 當(dāng)當(dāng)QK時(shí)，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行；時(shí)，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行； 當(dāng)當(dāng)Q=K時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 Q = c(Y)/cc(Z)/c c(A)/c c(B)/c yz a b . . 4.4.多重平衡多重平衡的平衡常數(shù)的平衡常數(shù) 例題例題 已知已知25時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng) （1）2BrCl(g) Cl2(g)+Br2(g) K1

18、 = 0.45 （2）I2(g)+Br2(g) 2IBr(g) K2 = 0.051 計(jì)算反應(yīng)計(jì)算反應(yīng) （3）2ClBr(g)+ I2(g) 2IBr(g)+ Cl2(g) K3=？ 解：反應(yīng)解：反應(yīng)（1）+ （2）得：）得： 2ClBr(g)+ I2(g) 2IBr(g)+ Cl2(g) K3= K1K2= 0.450.051= 0.023 4-4 平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率 = 反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化的量 反應(yīng)物末轉(zhuǎn)化的總量 100% = 100% 反應(yīng)物起始濃度 反應(yīng)物平衡濃度 反應(yīng)物起始濃度 AgNO3和和Fe(NO3)2溶液混合，開始時(shí)溶液中溶液混合，開始時(shí)溶液中 Ag+和和Fe

19、2+離子濃度各為離子濃度各為 0.100molL-1 達(dá)到平衡是達(dá)到平衡是 Ag+的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為19.4% 。求（。求（1）平衡時(shí)）平衡時(shí)Fe2+ 、Ag+ 和和Fe3+各離子的濃度；（各離子的濃度；（2）該溫度下的平衡常數(shù)。）該溫度下的平衡常數(shù)。 例例2：P30 解：（1） Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 起始濃度c0/molL-1 0.100 0.100 0 變化濃度c變/molL-1 -0.119.4% -0.10.0194% 0.119.4% = - 0.0194 = - 0.0194 = 0.0194 平衡濃度c/molL-1 0.1 - 0.0194 0.1 - 0

20、.0194 0.0194 = - 0.0806 = - 0.0806 平衡時(shí)： C(Fe2+)=c(Ag+)=0.0806molL-1 C(Fe3+)=0.0194molL-1 (2) K = c(Fe3+ )/c c(Fe2+ )/c c(Ag+ )/c = 0.0194 0.0806 =2.99 例例3（P31）水煤氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為水煤氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為 CO(g) + H2O CO2(g) +H2(g) 在在8500C時(shí)，平衡常數(shù)時(shí)，平衡常數(shù)K為為1.0。在該溫度下于。在該溫度下于5.0L 密閉容器中加入密閉容器中加入0.040molCO和和0.040mol的的H2O，求，求 該條件下該條件下

21、CO的轉(zhuǎn)化率和達(dá)到平衡時(shí)各組分的分壓。的轉(zhuǎn)化率和達(dá)到平衡時(shí)各組分的分壓。 解：設(shè)解：設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 CO(g) + H2O CO2(g) + H2(g) 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量n n0/mol 0.040 0.040 0 0 平衡時(shí)物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量n n/mol 0.040-0.040 0.040-0.040 0.040 0.040 P(CO)= n(CO)RT V P(H2O)= P(CO2)= P(H2)= n(H2O)RT n(CO2)RT n(H2)RT V V V V V 將分壓代入將分壓代入K表達(dá)式：表達(dá)式： K = p(CO2)/p p(H2 )/p p(CO

22、)/p p(H2O) = n(CO2)RT V n(H2)RT V n(CO)RT V n(H20)RT V /p . . = 50% n(CO2) n(H2) = n(CO) n(H2O) = (0.040)2 0.040(1-)2 = 2 (1-)2 則則 平衡時(shí)各組分的分壓為平衡時(shí)各組分的分壓為 P(CO) =P (H2O) = 0.040(1-0.50)mol8.314Jmol-1K-11123K 5.010-3m3 = 37.3KPa P(CO2) = P (H2) = 0.0400.5mol8.314Jmol -1K-11123K 5.010-3m3 = 37.3KPa 5-1 濃

23、度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，平衡時(shí)對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，平衡時(shí), , Q Q = = K K 當(dāng)當(dāng)c c( (反應(yīng)物反應(yīng)物) )增大或增大或c c( (生成物生成物) )減小時(shí)減小時(shí), , Q Q Q K K 平衡向逆向移動(dòng)。 平衡向逆向移動(dòng)。 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)：當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)從：當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)從 一一 種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到另一種平衡狀態(tài)的過程。種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到另一種平衡狀態(tài)的過程。 第五節(jié)第五節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng) 5-2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響 1. 1. 部分物種分壓的變化部分物種分壓的變化 如

24、果保持溫度、體積不變，增大反應(yīng)物的分壓如果保持溫度、體積不變，增大反應(yīng)物的分壓 或減小生成物的分壓，使或減小生成物的分壓，使Q Q減小，導(dǎo)致減小，導(dǎo)致Q Q K K，平衡向逆向移動(dòng)。，平衡向逆向移動(dòng)。 2.體積改變引起壓力的變化體積改變引起壓力的變化 對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng) aA (g) + bB(g) yY(g) + zZ(g) 時(shí)恒溫下壓縮為原體積的 平衡時(shí)， KxJ b pxp a pxp z pxp y pxp J pppp pppp K xx ba zy B /B/A /Z/Y /B/A /Z/Y 1/1 對(duì)于氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)對(duì)于氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，

25、B 0，x B 1，QK ，平衡向逆向移動(dòng)，即 ，平衡向逆向移動(dòng)，即向氣體分子數(shù)減向氣體分子數(shù)減 小的方向移動(dòng)小的方向移動(dòng)。 對(duì)于氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)對(duì)于氣體分子數(shù)減小的反應(yīng) ， B 0， x B 1， Q K，平衡向正向移動(dòng)，即，平衡向正向移動(dòng)，即向氣體分子數(shù)減向氣體分子數(shù)減 小的方向移動(dòng)小的方向移動(dòng)。 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)， B =0， x B =1， Q = K，平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)。 3惰性氣體的影響惰性氣體的影響 (1)在惰性氣體存在下達(dá)到平衡后在惰性氣體存在下達(dá)到平衡后,再恒溫壓再恒溫壓 縮縮, B 0，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng), B =0，平衡不移動(dòng)。，平衡不移動(dòng)。 (2)對(duì)對(duì)恒溫恒容下已達(dá)到平衡恒溫恒容下已達(dá)到平衡的反應(yīng)，引入的反應(yīng)，引入 惰性氣體，反應(yīng)物和生成物惰性氣體，反應(yīng)物和生成物pB不變，不變，Q= K ，平 ，平 衡不移動(dòng)。衡不移動(dòng)。 (3)對(duì)對(duì)恒溫恒壓下已達(dá)到平衡恒溫恒壓下已達(dá)到平衡的反應(yīng)，引入的反應(yīng)，引入 惰性氣體，總壓不變，體積增大，反應(yīng)物和生成惰性氣體，總壓不變，體積增大，反應(yīng)物和生成 物分壓減小，如果物分壓減小，如果 B 0，平衡向氣體分子數(shù)，平衡向氣體分子數(shù) 增大的方向移動(dòng)。增大的方向移動(dòng)。 5-3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡