高三復(fù)習(xí)非金屬及其化合物

1、 知識框架 1.碳、硅及其化合物碳、硅及其化合物 一般規(guī)律一般規(guī)律碳、硅的特性碳、硅的特性 非金屬單質(zhì)一般熔點(diǎn)低、硬度小非金屬單質(zhì)一般熔點(diǎn)低、硬度小金剛石、晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大金剛石、晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大 非金屬單質(zhì)一般為絕緣體非金屬單質(zhì)一般為絕緣體 硅為半導(dǎo)體，常用于電子部件；石墨為硅為半導(dǎo)體，常用于電子部件；石墨為 電的良導(dǎo)體電的良導(dǎo)體 非金屬一般不與強(qiáng)堿反應(yīng)非金屬一般不與強(qiáng)堿反應(yīng)Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 非金屬一般不與非氧化性酸反應(yīng)非金屬一般不與非氧化性酸反應(yīng)Si4HFSiF42H2 硅還原性大于碳硅還原性大于碳 一般情況下，較活潑金屬能置換酸一般情況下，較活潑金屬能置換

2、酸 或水中的氫，而大多數(shù)非金屬不能或水中的氫，而大多數(shù)非金屬不能 Si4HF=SiF42H2 碳、硅的氧化物碳、硅的氧化物 【知識梳理】 1SiO2的存在及用途的存在及用途 (1)存在：存在：SiO2廣泛存在于自然界中，如硅石、石英、水晶、廣泛存在于自然界中，如硅石、石英、水晶、 瑪瑙。瑪瑙。 它們的關(guān)系為：它們的關(guān)系為： (2)用途：光導(dǎo)纖維的主要成分是用途：光導(dǎo)纖維的主要成分是_，石英可制作石英，石英可制作石英 玻璃和石英鐘。玻璃和石英鐘。 2CO2和和SiO2的比較的比較 物質(zhì)物質(zhì)二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)由由CO2分子構(gòu)成分子構(gòu)成 由硅、氧原子構(gòu)由硅、氧原子構(gòu)

3、成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 物理物理 性質(zhì)性質(zhì) 熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 溶解性溶解性可溶可溶不溶不溶 二氧化硅二氧化硅 低低高高 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 物質(zhì)物質(zhì)二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅 與水反應(yīng)與水反應(yīng)CO2H2O H2CO3不反應(yīng)不反應(yīng) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)SiO24HF_ 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) (如如NaOH) CO22NaOH=Na2CO3H2O或或 _ (盛堿液的試劑瓶不能用盛堿液的試劑瓶不能用_塞塞) 與堿性氧與堿性氧 化物反應(yīng)化物反應(yīng) 與與Na2O反應(yīng)：反應(yīng)： _ 與與CaO反應(yīng)：反應(yīng)： _ 與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng) (如如Na2CO3) SiF42H2O 玻璃玻璃 CO2NaOH=Na

4、HCO3 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O CO2Na2O=Na2CO3 Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3 比較比較 【要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化】 1SiO2的特性的特性 通常情況通常情況二氧化硅的特性二氧化硅的特性 堿性氧化物酸堿性氧化物酸=鹽水鹽水 SiO2是酸性氧化物，卻能與是酸性氧化物，卻能與 氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：氫氟酸發(fā)生反應(yīng)： SiO24HF=SiF42H2O 較強(qiáng)酸較弱酸鹽較強(qiáng)酸較弱酸鹽=較弱酸較弱酸 較強(qiáng)酸鹽較強(qiáng)酸鹽(水溶液中水溶液中) 酸性：酸性：H2CO3H2SiO3，卻，卻 能發(fā)生如下反應(yīng)：能發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3 SiO2=Na2SiO3CO2 2、硅酸、硅酸

5、(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：_溶于水。溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 弱酸性弱酸性(比碳酸還弱比碳酸還弱) 與與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 向向Na2SiO3溶液中通入溶液中通入CO2的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： _。 不不 2NaOHH2SiO3=Na2SiO32H2O Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 硅酸受熱分解的化學(xué)方程式：硅酸受熱分解的化學(xué)方程式： _。 (3)用途：硅膠可用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體等。用途：硅膠可用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體等。 3硅酸鹽硅酸鹽 (1)硅酸鹽硅酸鹽 由由_元素組成的化

6、合物的總稱，是構(gòu)成地元素組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地 殼巖石的主要成分。殼巖石的主要成分。 (2)硅酸鈉硅酸鈉 硅酸鈉水溶液俗稱硅酸鈉水溶液俗稱_，是無色黏稠液體，常用于制，是無色黏稠液體，常用于制 備黏合劑、防腐劑、耐火材料等。備黏合劑、防腐劑、耐火材料等。 硅、氧和金屬硅、氧和金屬 水玻璃水玻璃 1鹽化學(xué)式法鹽化學(xué)式法 如：硅酸鈉如：硅酸鈉Na2SiO3，硅酸鈣，硅酸鈣CaSiO3等。此法一般用于組成較等。此法一般用于組成較 簡單的硅酸鹽。簡單的硅酸鹽。 2氧化物法氧化物法 如：高嶺土如：高嶺土Al2O32SiO22H2O 石棉：石棉：CaO3MgO4SiO2 沸石：沸石：Na2OAl2O

7、33SiO22H2O 云母：云母：K2O3Al2O36SiO22H2O 滑石：滑石：3MgO4SiO2H2O 硅酸鹽書寫硅酸鹽書寫 氧化物的順序：活潑金屬氧化物氧化物的順序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化二氧化 硅硅水水 氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原 子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：氧化物之間以氧化物之間以“”隔開；隔開；系數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)應(yīng)系數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)應(yīng) 化為整數(shù)?；癁檎麛?shù)。 例如：長石例如：長石KAlSi3O8不能寫成不能寫成K2OAl2O33SiO

8、2， 應(yīng)寫成應(yīng)寫成K2OAl2O36SiO2。 2氯及其化合物氯及其化合物 液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水 分類分類純凈物純凈物混合物混合物混合物混合物 顏色顏色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色無色無色 成分成分ClCl2 2 ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO、H H 、 、ClCl 、 、 ClOClO 、極少量的為 、極少量的為OHOH H H 、 、ClCl 、 、H H2 2O O、極少量、極少量 的的OHOH 稀鹽酸稀鹽酸 性質(zhì)性質(zhì)氧化性氧化性氧化性、酸性、漂白性氧化性、酸性、漂白性酸性酸性 液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯、新制的氯水和久置的氯水比較 3硫

9、及其化合物硫及其化合物 物理物理 性質(zhì)性質(zhì) 顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)密度密度毒性毒性 化學(xué)化學(xué) 性質(zhì)性質(zhì) 酸性酸性 與水反應(yīng)方程式與水反應(yīng)方程式SOSO2 2+H+H2 2O = HO = H2 2SOSO3 3 與燒堿反應(yīng)方程式與燒堿反應(yīng)方程式 SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3 +H +H2 2O O； NaNa2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=2NaHSOO=2NaHSO3 3 SOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3 漂白性漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物

10、質(zhì)無色物質(zhì) 學(xué)過的具有漂白性學(xué)過的具有漂白性 的物質(zhì)的物質(zhì) 吸附漂白：活性炭；氧化漂白：吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClOHClO、 O O3 3、NaNa2 2O O2 2 還原性還原性 與氧氣反應(yīng)方程式與氧氣反應(yīng)方程式2SO2SO2 2 + O + O2 2 = 2SO = 2SO3 3 與氯水反應(yīng)方程式與氯水反應(yīng)方程式SOSO2 2 + Cl + Cl2 2 +2H +2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+2HCl +2HCl 氧化性氧化性 與硫化氫反應(yīng)方程與硫化氫反應(yīng)方程 式式 SOSO2 2+2H+2H2 2S = 3SS = 3S+2H+2H2 2O O 二氧化硫二

11、氧化硫 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) C+4HNOC+4HNO3 3( (濃濃) ) 濃硫酸濃硫酸濃硝酸濃硝酸 相相 同同 點(diǎn)點(diǎn) 與與CuCu反反 應(yīng)應(yīng)CuSOCuSO4 4+ SO+ SO2 2 +2H +2H2 2O O Cu+4HNOCu+4HNO3 3 ( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2 +2NO +2NO2 2 +2H2O 3Cu8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 與木炭與木炭 反應(yīng)反應(yīng) COCO2 2+2SO2+2H2OCOCO2 2+4NO2

12、+2H2O 與鐵鋁與鐵鋁 反應(yīng)反應(yīng) 發(fā)生發(fā)生鈍化鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃 硝酸硝酸 異同點(diǎn)異同點(diǎn) 吸水吸水 性性干燥劑干燥劑 脫水性脫水性蔗糖變黑蔗糖變黑 王水：濃硝酸和王水：濃硝酸和濃鹽酸（濃鹽酸（_1_1_：3_3_） 比較比較 （1）利用）利用H2SO4的強(qiáng)酸性制備物質(zhì)：的強(qiáng)酸性制備物質(zhì)： 制氣制氣 制較弱的酸制較弱的酸 制化肥：制化肥： Ca(H2PO4)2， (NH4)2SO4 制鹽：制鹽： CuSO45H2O（晶體）（晶體） （2）利用濃）利用濃H2SO4的高沸點(diǎn)性制易揮發(fā)性酸：的高沸點(diǎn)性制易揮發(fā)性酸：

13、 HF（鉛皿中）（鉛皿中） HCl HNO3 （3）利用）利用H2SO4的穩(wěn)定性制不穩(wěn)定性的酸酐：的穩(wěn)定性制不穩(wěn)定性的酸酐： SO2 （4）利用濃）利用濃H2SO4的強(qiáng)氧化性制的強(qiáng)氧化性制SO2： （5）利用濃）利用濃H2SO4的脫水性：的脫水性： CH3CH2OH- C2H4H2O HCOOH -COH2O （6）利用濃）利用濃H2SO4的吸水性干燥的吸水性干燥O2、H2、Cl2、N2、CO2、 SO2等，不能干燥等，不能干燥NH3、H2S、HI、HBr以及以及SO3(g)等等 硫酸用途硫酸用途 SO42-檢驗(yàn)的方法：檢驗(yàn)的方法： 4氮及其化合物氮及其化合物 NHNH3 3H H2 2O O

14、 Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4ClCl NHNH4 4ClCl NHNH4 4HCOHCO3 3 氨氣氨氣 的化的化 學(xué)性學(xué)性 質(zhì)質(zhì) 與水反應(yīng)方程式與水反應(yīng)方程式 NHNH4 4 +OH +OH 與鹽酸反應(yīng)方程式與鹽酸反應(yīng)方程式NHNH3 3 + HCl + HCl = NH = NH4 4ClCl 實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法 CaClCaCl2 2 +2NH +2NH3 3 +2H+2H2 2O O 氨水氨水 成分成分 NNHNNH3 3 、NHNH3 3H H2 2O O 、H H2 2O O 、NHNH4 4 、 、OHOH 、極少量的 、極少量的H H 銨鹽銨鹽 物理

15、性質(zhì)：銨鹽都是物理性質(zhì)：銨鹽都是_ _無色無色_ _色晶體，色晶體，_能能_溶于水溶于水 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 氯化銨分解反應(yīng)方程式氯化銨分解反應(yīng)方程式 NH NH3 3 + HCl + HCl 碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式 NHNH3 3 + H+ H2 2O +COO +CO2 2 一、氨和銨鹽一、氨和銨鹽 二、二、 三、氮的循環(huán)三、氮的循環(huán): 光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧 氮氧化物（氮氧化物（NOx）和碳?xì)浠衔铮ǎ┖吞細(xì)浠衔铮℉C）在大氣環(huán)境中受到強(qiáng)）在大氣環(huán)境中受到強(qiáng) 烈的太陽紫外線照射后，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，主要生成光烈的太陽紫外線照射后，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，主要生成光 化學(xué)

16、氧化劑（主在是化學(xué)氧化劑（主在是O3）及其他多種復(fù)雜的化合物，這是一）及其他多種復(fù)雜的化合物，這是一 種新的二種新的二次污染物，統(tǒng)稱為光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧主要發(fā)次污染物，統(tǒng)稱為光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧主要發(fā) 生在陽光強(qiáng)烈的夏、秋季節(jié)。生在陽光強(qiáng)烈的夏、秋季節(jié)。 易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 1.SiO 1.SiO2 2不屬于兩性氧化物，因其與氫氟酸反應(yīng)生成的不是不屬于兩性氧化物，因其與氫氟酸反應(yīng)生成的不是 鹽和水。鹽和水。 2 2SOSO2 2使氯水或酸性使氯水或酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色不屬于其漂白性，溶液褪色不屬于其漂白性，SOSO2 2 不能使指示劑褪色。不能使指示劑褪色。 3 3COCO2

17、 2不屬于大氣污染物，但大氣中的不屬于大氣污染物，但大氣中的COCO2 2會導(dǎo)致溫室效會導(dǎo)致溫室效 應(yīng)，故目前所提倡的應(yīng)，故目前所提倡的“低碳經(jīng)濟(jì)、低碳出行低碳經(jīng)濟(jì)、低碳出行”等就是指降低等就是指降低 COCO2 2的排放。的排放。 漂白劑：漂白劑： 1.強(qiáng)氧化劑型強(qiáng)氧化劑型 這類漂白劑主要包括次氯酸、這類漂白劑主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等、臭氧等 強(qiáng)氧化劑。這類漂白劑的漂白原理就是利用其強(qiáng)氧化性將有色強(qiáng)氧化劑。這類漂白劑的漂白原理就是利用其強(qiáng)氧化性將有色 物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，適用于漂白紡織品。但要注意不能漂白物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，適用于漂白紡織品。但要注意不能漂白 還

18、原性物質(zhì)，還要注意有關(guān)酸或堿對漂白的物質(zhì)有無腐蝕性。還原性物質(zhì)，還要注意有關(guān)酸或堿對漂白的物質(zhì)有無腐蝕性。 2加合反應(yīng)型加合反應(yīng)型 這里主要指的是這里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸跟有色溶于水生成亞硫酸，亞硫酸跟有色 物質(zhì)結(jié)合，即生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種作用化學(xué)上稱之為物質(zhì)結(jié)合，即生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種作用化學(xué)上稱之為 “加合反應(yīng)加合反應(yīng)”，常用，常用SO2漂白紙張、編織品等。這種漂白方法漂白紙張、編織品等。這種漂白方法 的缺點(diǎn)，一是污染環(huán)境，二是效果不持久。的缺點(diǎn)，一是污染環(huán)境，二是效果不持久。 3吸附作用型吸附作用型 把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振蕩，會發(fā)現(xiàn)溶液的

19、紅色變把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振蕩，會發(fā)現(xiàn)溶液的紅色變 淺，甚至完全消失，這是品紅分子被吸附在木炭上的緣故。吸淺，甚至完全消失，這是品紅分子被吸附在木炭上的緣故。吸 附作用是一種物理過程。將木炭加工制成活性炭，吸附能力會附作用是一種物理過程。將木炭加工制成活性炭，吸附能力會 更強(qiáng)，用于漂白效果極佳，制糖工業(yè)中就是用活性炭作脫色劑更強(qiáng)，用于漂白效果極佳，制糖工業(yè)中就是用活性炭作脫色劑 的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒氣體或微粒。的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒氣體或微粒。 非金屬單質(zhì)及其化合物的通性與特性非金屬單質(zhì)及其化合物的通性與特性 1 1非金屬氣態(tài)氧化物非金屬

20、氣態(tài)氧化物 分類分類 酸性氧化物酸性氧化物SO2、 、SO3、CO2 、 、SiO2 不成鹽氧化物不成鹽氧化物NO、CO 特殊氧化物特殊氧化物 NO2不是酸性氧化物不是酸性氧化物 有色氣體有色氣體NO2(紅棕色紅棕色)，Cl2(黃綠色黃綠色) 氧化性氣體氧化性氣體NO2(能使淀粉能使淀粉KI溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)) 還原性氣體還原性氣體 SO2(能使溴水、酸性能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色)，NO(遇氧氣遇氧氣 變成紅棕色變成紅棕色)，H2S可被可被O2、 、Cl2、Br2、SO2等氧化 等氧化 有毒氣體及對環(huán)有毒氣體及對環(huán) 境的影響境的影響 SO2、 、NO2、NO、 、CO是大氣污染物

21、，是大氣污染物，SO2 酸雨， 酸雨，NO、 NO2 光化學(xué)煙霧， 光化學(xué)煙霧，CO2 溫室效應(yīng) 溫室效應(yīng) 2. 2.非金屬氣態(tài)氫化物性質(zhì)非金屬氣態(tài)氫化物性質(zhì) (1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 物理性質(zhì)物理性質(zhì)一般規(guī)律一般規(guī)律 色、味色、味都為無色、刺激性氣味都為無色、刺激性氣味 水溶性水溶性 除除HX、NH3易溶于水易溶于水， ，H2S可溶，其余一般 可溶，其余一般 不溶不溶 水溶液酸性水溶液酸性 HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，其余為弱酸，為強(qiáng)酸，其余為弱酸，NH3 水溶液顯堿性，其余不溶，可視為中性水溶液顯堿性，其余不溶，可視為中性 (2) (2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律一般規(guī)

22、律舉例舉例 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 元素非金屬性越強(qiáng)，氫化元素非金屬性越強(qiáng)，氫化 物穩(wěn)定性越大；反之非金物穩(wěn)定性越大；反之非金 屬性越弱，氫化物穩(wěn)定性屬性越弱，氫化物穩(wěn)定性 越小越小 HFH2OH2SPH3Si H4 酸堿性酸堿性 一般地，在元素周期表中一般地，在元素周期表中 同周期從左到右：氫化物同周期從左到右：氫化物 的水溶液酸性逐漸增強(qiáng)；的水溶液酸性逐漸增強(qiáng)； 同主族從上到下，氫化物同主族從上到下，氫化物 的水溶液酸性逐漸增強(qiáng)的水溶液酸性逐漸增強(qiáng) (1)NH3H2O是弱堿，是弱堿， H2O呈中性，呈中性，HF(aq) 呈弱酸性呈弱酸性(2)HCl、 HBr等是強(qiáng)酸，具有等是強(qiáng)酸，具有 酸的通性酸的

23、通性 還原性還原性 一般地，元素非金屬性越一般地，元素非金屬性越 弱，其氫化物還原性越強(qiáng)；弱，其氫化物還原性越強(qiáng)； 非金屬性越強(qiáng)，其氫化物非金屬性越強(qiáng)，其氫化物 還原性越弱還原性越弱 非金屬單質(zhì)間的置換非金屬單質(zhì)間的置換 反應(yīng)；反應(yīng)；H2S、HI等可等可 被酸化的被酸化的KMnO4溶溶 液、濃液、濃H2SO4、 、濃 濃 HNO3、 、Fe3等氧化 等氧化 3.非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性 (1)具有漂白性物質(zhì)具有漂白性物質(zhì) 漂白性物質(zhì)漂白性物質(zhì)原理原理特性評價(jià)特性評價(jià) 氯水、潮濕的氯氣氯水、潮濕的氯氣 次氯酸的強(qiáng)次氯酸的強(qiáng) 氧化性氧化性 永久性漂白永久性漂白 過氧

24、化氫過氧化氫 1價(jià)氧的價(jià)氧的 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 H2O2的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn) 物是物是H2O和和O2，無任何污，無任何污 染，是最常用的綠色氧化染，是最常用的綠色氧化 劑、漂白劑、消毒劑、脫劑、漂白劑、消毒劑、脫 氯劑、火箭燃料等氯劑、火箭燃料等 (續(xù)表續(xù)表) 漂白性物質(zhì)漂白性物質(zhì)原理原理特性評價(jià)特性評價(jià) 臭氧臭氧強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性永久性漂白永久性漂白 過氧化鈉過氧化鈉強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性永久性漂白永久性漂白 SO2稱為亞稱為亞 硫酐硫酐 有機(jī)色質(zhì)與二氧化硫有機(jī)色質(zhì)與二氧化硫 化合生成不穩(wěn)定的無化合生成不穩(wěn)定的無 色物質(zhì)色物質(zhì) 經(jīng)經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長漂白的物質(zhì)長 時(shí)間光照或受熱后，時(shí)

25、間光照或受熱后， 會恢復(fù)原來的顏色，會恢復(fù)原來的顏色， 因此，其漂白作用不因此，其漂白作用不 持久持久 活性炭活性炭 疏松、多孔表面積大，疏松、多孔表面積大， 吸附性強(qiáng)，其漂白原吸附性強(qiáng)，其漂白原 理為物理性吸附理為物理性吸附 物理性漂白物理性漂白 (2)具有殺菌消毒功能的物質(zhì)具有殺菌消毒功能的物質(zhì) 具有殺菌消毒功能的物質(zhì)具有殺菌消毒功能的物質(zhì)(無機(jī)物無機(jī)物)一般都有強(qiáng)氧化性。如一般都有強(qiáng)氧化性。如 氯氣、雙氧水、臭氧、過氧化鈉、新型凈水劑氯氣、雙氧水、臭氧、過氧化鈉、新型凈水劑ClO2和和Na2FeO4 等。等。 (3)可做干燥劑的物質(zhì)可做干燥劑的物質(zhì) 強(qiáng)吸水性物質(zhì)強(qiáng)吸水性物質(zhì)吸水性原理吸水

26、性原理 濃硫酸濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑具有強(qiáng)吸水性，是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑 五氧化二磷五氧化二磷 P2O5 P2O5 H2O(冷水 冷水)=2HPO3(有毒有毒) 磷酸或偏磷酸的酸酐，具有強(qiáng)烈的吸水性。磷酸或偏磷酸的酸酐，具有強(qiáng)烈的吸水性。 可作酸性氣體的干燥劑?？勺魉嵝詺怏w的干燥劑。 P2O5 3H2O(熱水 熱水)=2H3PO4(無毒無毒) 強(qiáng)吸水性物質(zhì)強(qiáng)吸水性物質(zhì)吸水性原理吸水性原理 氯化鈣氯化鈣 在空氣中極易潮解，可作一般氣體的干燥劑，在空氣中極易潮解，可作一般氣體的干燥劑， 但不能干燥氨氣，因?yàn)榕c氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)但不能干燥氨氣，因?yàn)榕c氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 堿石灰堿石

27、灰具有吸水性，可作堿性氣體的干燥劑具有吸水性，可作堿性氣體的干燥劑 氫氧化鈉氫氧化鈉 易潮解，實(shí)驗(yàn)室稱取氫氧化鈉固體時(shí)，不能易潮解，實(shí)驗(yàn)室稱取氫氧化鈉固體時(shí)，不能 放在濾紙上而應(yīng)放在小燒杯或表面皿中放在濾紙上而應(yīng)放在小燒杯或表面皿中 探究點(diǎn)二非金屬單質(zhì)及其化合物間的反應(yīng)規(guī)律探究點(diǎn)二非金屬單質(zhì)及其化合物間的反應(yīng)規(guī)律 觸摸高考觸摸高考 判斷正誤判斷正誤 1 1 20122012課標(biāo)全國卷課標(biāo)全國卷 單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軉钨|(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?的常用材料的常用材料( () ) 2 220122012天津卷天津卷 Fe Fe在足量在足量ClCl2 2中燃燒生成中燃燒生成FeClFeCl2 2

28、和和 FeClFeCl3 3( () ) 3 320122012山東卷山東卷 Cl Cl2 2、SOSO2 2均能使品紅溶液褪色，說明均能使品紅溶液褪色，說明 二者均有氧化性二者均有氧化性( () ) 4 420122012廣東卷廣東卷 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢( ( ) ) 5 520122012天津卷天津卷 SiO SiO2 2與酸、堿均不反應(yīng)與酸、堿均不反應(yīng)( () ) 解析解析 食醋食醋(主要成分為主要成分為CH3COOH)和水垢和水垢(CaCO3)可發(fā)可發(fā) 生如下反應(yīng)：生如下反應(yīng)：“2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2Ca H2OCO2”。

29、6 6 下列推斷正確的是下列推斷正確的是() ASiO2是酸性氧化物，能與是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) BCl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn) 定存在定存在 D能使?jié)櫇竦牡矸勰苁節(jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 A B 8. 8.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過一步實(shí)現(xiàn)的是下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過一步實(shí)現(xiàn)的是( () ) A ASiSiOSiSiO2 2HH2 2SiOSiO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3 B BAlAlAlAl2 2O O3 3NaAlONaAlO2 2Al(OH)Al(OH)3 3 C CSSOSSO3 3HH2 2SOSO4 4SOSO2 2 D DN N2 2NONO2 2HNOHNO3 3NONO B B【解析【解析】A A項(xiàng)中項(xiàng)中SiOSiO2 2HH2 2SiO