2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題突破練5 化學(xué)平衡新型圖像類型與突破魯科版

1、2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題突破練5 化學(xué)平衡新型圖像類型與突破魯科版2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題突破練5 化學(xué)平衡新型圖像類型與突破魯科版年級(jí)：姓名：- 5 -專題突破練(五)化學(xué)平衡新型圖像類型與突破(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)1在20 l的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入co和h2，發(fā)生：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h。測得co的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下co的變化、p2和195 時(shí)n(h2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說法正確的是()a03 min，平均速率v(ch3oh)0.8 moll1min1bp10c在p2及195 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

2、為25d在b點(diǎn)時(shí)，v正v逆c2煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為c(s)2h2(g)ch4(g)。在v l的容器中投入a mol碳(足量)，同時(shí)通入2a mol h2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()a上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b在4 mpa、1 200 k時(shí)，圖中x點(diǎn)v正(h2)v逆(h2)c在5 mpa、800 k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為d工業(yè)上維持6 mpa、1 000 k而不采用10 mpa、1 000 k，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高a 3(2019北京海淀區(qū)期中)生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2so2(g)o2(

3、g)2so3(g)hl2ca、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同d一定溫度下，當(dāng)混合氣中n(so2)n(o2)n(so3)212時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡b本題考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響及圖像分析。若x代表壓強(qiáng)，則l代表溫度，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，so2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符合，a錯(cuò)誤。結(jié)合a項(xiàng)分析推知，x代表溫度，l代表壓強(qiáng)；溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，so2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)：l1l2，b正確。溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)k減??；由于溫度：ak(b)，c錯(cuò)誤。溫度一定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(so2)、n(o2)和n(so3)均保持不變，但其比值不一定等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

4、之比，d錯(cuò)誤。4n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.2 kjmol1。在2 l恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()a若時(shí)段中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變b第25 min改變的條件是將nh3從反應(yīng)體系中分離出去c若第60 min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段改變的條件是降低溫度d前25 min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.1 kjd時(shí)段中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而增大壓強(qiáng)平衡正向(氣體物質(zhì)的量減小的方向)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，由于溫度不變，故平衡常數(shù)不變，a正確；由圖像可知25 min時(shí)，n2、h2的濃

5、度均不變，但nh3的濃度瞬間降低，故改變的條件是將nh3從反應(yīng)體系中分離出去，b正確；時(shí)段，第45 min時(shí)各組分的濃度均不變，但平衡正向移動(dòng)，結(jié)合正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可知改變條件為降低溫度，c正確；由圖像可知，25 min時(shí)，c(nh3)1.0 moll1，則n(nh3)1.0 moll12 l2 mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)放出的熱量為92.2 kj，d錯(cuò)誤。5將燃煤廢氣中的co2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2co2(g)6h2(g)ch3och3(g)3h2o(g)已知一定條件下，該反應(yīng)中co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比n(h2)/n(co2)的變化曲線如圖：(1)在其他條件不變時(shí)，請?jiān)谏蠄D中畫出平衡時(shí)ch3och3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比n(h2)/n(co2)變化的曲線圖。(2)某溫度下，將2.0 mol co2(g)和6.0 mol h2(g)充入容積為2 l的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中ch3och3(g)的