2022屆高考化學一輪復習 課時練15 金屬材料魯科版

1、2022屆高考化學一輪復習 課時練15 金屬材料魯科版2022屆高考化學一輪復習 課時練15 金屬材料魯科版年級：姓名：- 7 -金屬材料基礎鞏固1.(2020全國2,7)北宋沈括夢溪筆談中記載:“信州鉛山有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬,烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是()a.膽礬的化學式為cuso4b.膽礬可作為濕法冶銅的原料c.“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程d.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應2.(2020河北邢臺月考)我國古代的青銅器工藝精湛,有很高的藝術價值和歷史價值。下列說法不正確的是()a.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均

2、要早b.將青銅器放在銀質托盤上,青銅器容易生成銅綠c.本草綱目中載有一藥物,名“銅青”,銅青是銅器上的綠色物質,則銅青就是青銅d.用蜂蠟做出銅器的蠟模,是古代青銅器的鑄造方法之一,蜂蠟的主要成分是有機化合物3.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同,下列說法正確的是()a.釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制b.鋁及其合金是生產、生活中廣泛使用的材料,是因為鋁的冶煉方法比較簡單c.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學性質太活潑,人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質d.煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外,還用來制造還原劑一氧化碳4.(2020江西第一次大聯考)向鋁、鐵兩種金屬粉末的混合物中加

3、入過量的鹽酸,過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液,再過濾,濾液中大量存在的離子有()a.fe3+b.al(oh)4-c.al3+d.fe2+5.(2020廣西南寧模擬)某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數,設計了如下實驗方案:方案:銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案:銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是()a.溶液a和b均可以是鹽酸或naoh溶液b.若溶液b選用濃硝酸,則測得銅的質量分數偏小c.溶液a和b均可選用稀硝酸d.實驗室中方案更便于實施6.(2020北京化學等級性考試)近年來,我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是()a.“天宮二號”航

4、天器使用的質量輕、強度高的材料鈦合金b.“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料砷化鎵c.“長征五號”運載火箭使用的高效燃料液氫d.“c919”飛機身使用的復合材料碳纖維和環(huán)氧樹脂能力提升7.(2020山東臨沂高三模擬)明礬kal(so4)212h2o是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是()a.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用b.從易拉罐中可回收的金屬元素有al和fec.“沉淀”反應的金屬離子為fe3+d.上述流程中可用nahso4代替nahco38.(2020山東師范大學附中月考)以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程

5、如下:下列說法正確的是()a.粗銅溶于過量稀硝酸,過濾、低溫干燥得純銅b.電解時用粗銀作為陰極,硝酸銀溶液為電解質溶液c.用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應d.從濾液b中可以提取綠礬(feso47h2o)9.(2020北京月考)鋁熱反應常用于冶煉高熔點金屬,某小組探究al粉與fe3o4發(fā)生反應所得黑色固體的成分,實驗過程及現象如下:下列說法不正確的是()a.反應產生的氣體是h2b.反應為al2o3+2oh-+3h2o2al(oh)4-c.反應的白色沉淀是al(oh)3d.黑色固體中不含al和fe3o4拓展深化10.(2020北京化學,17)用如圖方法回收廢舊cpu中的單質au(金)、ag

6、和cu。已知:濃硝酸不能單獨將au溶解。haucl4h+aucl4-(1)酸溶后經操作,將混合物分離。(2)濃、稀硝酸均可作酸溶試劑。溶解等量的cu消耗hno3的物質的量不同,寫出消耗hno3物質的量少的反應的化學方程式:。(3)hno3-nacl與王水v(濃硝酸)v(濃鹽酸)=13溶金原理相同。將溶金反應的化學方程式補充完整:au+nacl+hno3haucl4+nano3關于溶金的下列說法正確的是。a.用到了hno3的氧化性b.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性c.用濃鹽酸與nano3也可使au溶解(4)若用zn粉將溶液中的1 mol haucl4完全還原,則參加反應的zn的物質的量是

7、 mol。(5)用適當濃度的鹽酸、nacl溶液、氨水與鐵粉,可按照如圖方法從酸溶后的溶液中回收cu和ag(圖中標注的試劑和物質均不同)。試劑1是,試劑2是。課時規(guī)范練15金屬材料1.a膽礬的化學式為cuso45h2o,a錯誤;濕法冶銅是用鐵與cuso4溶液反應置換出銅:fe+cuso4cu+feso4,b、d正確;“熬之則成膽礬”是利用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,產生cuso45h2o晶體,c正確。2.c我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早,a項正確;將青銅器放在銀質托盤上,可能會形成原電池,cu比銀活潑,會加快銅的腐蝕,所以青銅器容易生成銅綠,b正確;本草綱目中載有一藥物,名“銅青”,銅

8、青是銅器上的綠色物質,為銅銹蝕生成的堿式碳酸銅,c錯誤;用蜂蠟做出銅器的蠟模,是古代青銅器的鑄造方法之一,蜂蠟的主要成分是有機化合物,d項正確。3.d鐵用co還原法煉制,a項錯誤;因為al有良好的性能,才被廣泛使用,b項錯誤;氯化鋁是共價化合物,熔融時不導電,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁,c項錯誤;高爐煉鐵中焦炭的作用是與氧氣反應產生熱量和制造還原劑一氧化碳,d項正確。4.b鋁、鐵兩種金屬都能與鹽酸充分反應,發(fā)生反應的化學方程式為2al+6h+3h2+2al3+、fe+2h+fe2+h2,過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應h+oh-h2o、fe2+2oh-fe(oh)2、al3

9、+4oh-al(oh)4-,鐵元素存在于沉淀中,鋁元素存在于alo2-中,因此有大量的al(oh)4-存在于溶液中。5.c鹽酸和al反應,剩余cu,利用產生h2的體積,可求出al的質量分數,從而得出cu的質量分數;若用naoh溶液和al反應,根據產生h2的體積,也可求出cu的質量分數,a項正確;濃硝酸和cu反應,使鋁鈍化,使剩余固體的質量偏大,從而使測得cu的質量分數偏小,b項正確;如果選用稀硝酸,稀硝酸與cu、al均反應,就會造成方案中沒有固體剩余,c項錯誤;無論選用naoh溶液還是鹽酸,最后剩余的固體都是cu,利用方案直接測固體的質量比較方便,而方案測氣體的體積比較麻煩,方案更便于實施,d

10、項正確。6.a鈦合金是合金材料,屬于金屬材料,a項正確;砷化鎵是化合物,b項錯誤;液氫為液態(tài)氫氣,c項錯誤;碳纖維和環(huán)氧樹脂構成復合材料,d項錯誤。7.d易拉罐作為可再生資源,其回收再利用對經濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護等方面有著巨大的促進作用,a正確;易拉罐的主要成分為al,含有少量的fe,因此可從易拉罐中回收的金屬元素有al、fe,b正確;“沉淀”反應是鐵離子反應生成氫氧化鐵的反應,c正確;鋁離子與碳酸氫根離子相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀,硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根,不水解,不與鋁離子反應,d項錯誤。8.d由流程可知,粗銅中含有少量鐵,鐵和銅都能溶于過量的稀硝酸中,過濾后低溫干燥得

11、不到純銅,選項a錯誤;電解時,粗銀為陽極,純銀為陰極,選項b錯誤;渣料的主要成分為氧化銅,還含有少量的氧化鐵,兩種金屬氧化物均能與稀硫酸反應,反應后元素化合價均沒有發(fā)生變化,沒有發(fā)生氧化還原反應,選項c錯誤;濾液b中的溶質主要是硫酸亞鐵,采用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥,即可得到綠礬,選項d正確。9.d探究al粉與fe3o4發(fā)生反應所得黑色固體的成分,由實驗可知,黑色固體與稀硫酸反應生成氣體,黑色固體可能含有鋁或者鐵或者二者都有。向溶液b中加kscn溶液不變色,可知溶液b不含鐵離子;黑色固體與naoh溶液反應無氣體,則一定不含al,則黑色固體含有鐵。溶液a與二氧化碳反應生成白色沉淀為氫

12、氧化鋁,則黑色固體中一定含氧化鋁。反應產生的氣體是h2,為金屬與稀硫酸反應生成,故a正確;黑色固體含氧化鋁,則反應為al2o3+2oh-+3h2o2al(oh)4-,故b正確;反應中al(oh)4-與二氧化碳反應,可知白色沉淀是al(oh)3,故c正確;黑色固體中不含al,可能含fe3o4,故d錯誤。10.答案(1)過濾(2)3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o(3)45no2h2o4ac(4)1.5(5)nacl溶液鹽酸解析:廢舊cpu中的單質有au(金)、ag和cu,加入硝酸進行反應,金不能反應,ag和cu轉化為銅離子和銀離子進入溶液,含金的固體與硝酸和氯化鈉的混合

13、溶液反應,金轉化為haucl4,haucl4經鋅粉還原分離可得到金。(1)au(金)、ag和cu經酸溶后得到金、銅離子和銀離子的混合溶液,經過過濾可將固體和液體分開,從而將混合物分離。(2)銅與稀硝酸反應的化學方程式為3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o;溶解1molcu消耗hno3的物質的量為83mol;銅與濃硝酸反應的化學方程式為cu+4hno3(濃)cu(no3)2+2no2+2h2o,溶解1molcu消耗hno3的物質的量為4mol;則消耗hno3的物質的量少的反應的化學方程式為3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o。(3)根據化合價的變化

14、規(guī)律可知,金元素的化合價從0價升高到+3價,是還原劑,硝酸是氧化劑,氮元素的化合價從+5價降低到+2價,產物有一氧化氮生成,根據質量守恒,生成物中還有水,則反應的化學方程式為au+4nacl+5hno3haucl4+2h2o+no+4nano3;溶金過程中硝酸顯示了氧化性,故a正確;王水中濃鹽酸提供了氯離子,利于生成四氯合金離子,利于金與硝酸的反應,濃鹽酸的主要作用是增強硝酸的氧化性,故b錯誤;hno3-nacl與王水v(濃硝酸)v(濃鹽酸)=13溶金原理相同,則用濃鹽酸與nano3也可使au溶解,故c正確。(4)由于haucl4h+aucl4-,若用zn粉將溶液中的1molhaucl4完全還原,haucl4中金元素的化合價為+3價,被鋅還原為0價,鋅的化合價從0價升高到+2價,根據得失電子守恒可知,還原1molhaucl4消耗zn的物質的量為1.5mol,則參加反應的zn