2022高考化學一輪復習 課時練15 化學反應與能量變化新人教版

1、2022高考化學一輪復習 課時練15 化學反應與能量變化新人教版2022高考化學一輪復習 課時練15 化學反應與能量變化新人教版年級：姓名：- 10 -化學反應與能量變化基礎鞏固1.已知2h2(g)+co(g)ch3oh(g)為放熱反應,對該反應的下列說法正確的是()a.因該反應為放熱反應,故不加熱就可發(fā)生b.相同條件下,2 mol h2(g)的能量或1 mol co(g)的能量一定高于1 mol ch3oh(g)的能量c.相同條件下,反應物2 mol h2(g)和1 mol co(g)的總能量一定高于生成物1 mol ch3oh(g)的總能量d.達到平衡時,co的濃度與ch3oh的濃度一定相

2、等2.(2020福建莆田模擬)某反應過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是()a.改變催化劑,可改變該反應的活化能b.該反應為吸熱反應,熱效應等于hc.反應過程a一定有催化劑參與d.b中反應的活化能等于e1+e23.“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以caso4的形式固定脫硫,而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的co又會發(fā)生反應和反應,導致脫硫效率降低。某溫度下,反應的速率(v1)大于反應的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是()反應:caso4(s)+co(g)cao(s)+so2(g)+co2(g)h1=+218.4 kjmol-1反應:caso4(s)+4co(g)cas(s)+4co2(g)

3、h2=-175.6 kjmol-14.(2020河北邯鄲教學質量檢測)工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇?；瘜W原理為ch2ch2(g)+h2o(g)ch3ch2oh(g)h。已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示:化學鍵chcchoccco鍵能/(kjmol-1)413615463348351下列說法中錯誤的是()a.上述合成乙醇的反應是加成反應b.相同時間段內(nèi),反應中用三種物質表示的反應速率相等c.碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍d.上述反應式中,h=-96 kjmol-15.(2020河南開封模擬)已知室溫下,將cuso45h2o(s)溶于水會使溶液溫度降低,將cuso4(s)溶

4、于水會使溶液溫度升高,則下列能量轉化關系的判斷不正確的是()a.h10b.h2h3c.h3h1d.h2=h1+h36.(2020廣西桂林質檢)氫鹵酸的能量關系如圖所示,下列說法正確的是()a.已知hf氣體溶于水放熱,則hf的h10b.相同條件下,hcl的h2比hbr的小c.相同條件下,hcl的h3+h4比hi的大d.一定條件下,氣態(tài)原子生成1 mol hx鍵放出a kj能量,則該條件下h2=-a kjmol-17.(2020四川成都模擬)(1)已知c(s,石墨)c(s,金剛石)h0,則穩(wěn)定性:金剛石(填“”或“”或“”)h2。(3)火箭的第一、二級發(fā)動機中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏

5、二甲肼可用肼來制備。用肼(n2h4)作為燃料,四氧化二氮作為氧化劑,二者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知:n2(g)+2o2(g)n2o4(g)h=+10.7 kjmol-1n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)h=-543 kjmol-1寫出氣態(tài)肼和n2o4反應的熱化學方程式:。(4)25 、101 kpa時,14 g co在足量的o2中充分燃燒,放出141.3 kj的熱量,則co的燃燒熱為h=。(5)0.50 l 2.00 moll-1h2so4溶液與2.10 l 1.00 moll-1 koh溶液完全反應,放出114.6 kj熱量,該反應的中和熱h=。(6)已知拆開1 mol h

6、h鍵、1 mol nh鍵、1 mol nn鍵分別需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj,則n2與h2反應生成nh3的熱化學方程式是。能力提升8.(2020湖南衡陽摸底)中國學者在水煤氣變換co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h中攻克了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能(能吸附不同粒子)催化劑催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下:下列說法正確的是()a.過程、過程均為放熱過程b.過程生成了具有極性共價鍵的h2、co2c.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的hd.圖示過程中的h2o均參與了反應過程9.(2020山東模擬)熱催化合成氨面臨的問題是釆用高溫增大

7、反應速率的同時會因平衡限制導致nh3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了ti-h-fe雙溫區(qū)催化劑(ti-h區(qū)域和fe區(qū)域的溫度差可超過100 )。ti-h-fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是()a.為nn的斷裂過程b.在低溫區(qū)發(fā)生,在高溫區(qū)發(fā)生c.為n原子由fe區(qū)域向ti-h區(qū)域的傳遞過程d.使用ti-h-fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉變?yōu)槲鼰岱磻?0.已知:2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h13h2(g)+fe2o3(s)2fe(s)+3h2o(g)h22fe(s)+32o2(g)fe2o3(s)h32al(s)+32o2(g)al

8、2o3(s)h42al(s)+fe2o3(s)al2o3(s)+2fe(s)h5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()a.h10b.h50,h40,正確;b項,根據(jù)題意可知,h20,h3h3,正確;c項,h30,則h30,a項正確;由于hcl比hbr穩(wěn)定,所以相同條件下hcl的h2比hbr的大,b項錯誤;h3+h4代表h(g)h+(aq)的焓變,與是hcl還是hi無關,c項錯誤;一定條件下,氣態(tài)原子生成1molhx放出akj能量,則斷開1molhx形成氣態(tài)原子吸收akj的能量,即為h2=+akjmol-1,d項錯誤。7.答案(1)(2)0,說明該反應是吸熱反應,因此石墨的總能量低于金剛石的總能

9、量,而能量越低,物質越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性:金剛石石墨。(2)h1表示碳完全燃燒的反應熱,h2表示碳不完全燃燒的反應熱,碳完全燃燒放熱多,且放熱越多h越小。因此h1h2。(3)根據(jù)蓋斯定律,由2-得:2n2h4(g)+n2o4(g)3n2(g)+4h2o(g)h=2(-543kjmol-1)-(+10.7kjmol-1)=-1096.7kjmol-1。(4)25、101kpa時,14gco在足量的o2中充分燃燒,放出141.3kj的熱量,則1molco(即28gco)完全燃燒放出的熱量是141.3kj2=282.6kj,即co的燃燒熱h=-282.6kjmol-1。(5)0.50l2.00moll-

10、1h2so4溶液與2.10l1.00moll-1koh溶液完全反應的中和熱的熱化學方程式為12h2so4(aq)+koh(aq)12k2so4(aq)+h2o(l)h=-57.3kjmol-1。(6)n2與h2反應生成nh3的熱化學方程式可表示為n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=e(nn)+3e(hh)-23e(nh)=946kjmol-1+3436kjmol-1-6391kjmol-1=-92kjmol-1。8.d根據(jù)反應過程示意圖,過程是水分子中的化學鍵斷裂的過程,為吸熱過程,a項錯誤;過程中co、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣,h2中的化學鍵為非極性鍵,b項錯誤;催化

11、劑不能改變反應的h,c項錯誤;根據(jù)反應過程示意圖可知,過程中水分子中的化學鍵斷裂,過程也是水分子中的化學鍵斷裂的過程,過程中形成了水分子,因此h2o均參與了反應過程,d項正確。9.c從圖中反應歷程看,為*n2被吸附,n2中化學鍵沒有斷開,a項錯誤;合成氨反應是放熱反應,反應歷程的最后是指形成nh,即合成nh3,故需要在低溫下,才能獲得更多的nh3,即是將n2吸附并斷鍵的過程,是形成nh的過程,是低溫區(qū),由題中信息知,兩個區(qū)域相差一定的溫度,則為高溫區(qū),b項錯誤;處的變化為ti-h-fe*n轉變成ti-h*n-fe,即n原子由fe區(qū)域向ti-h區(qū)域傳遞,c項正確;合成氨反應為放熱反應,催化劑不會

12、改變反應的吸、放熱情況,d項錯誤。10.bh2和o2反應生成h2o的反應放熱,鐵和氧氣的反應也放熱,故a錯誤;鋁熱反應為放熱反應,故h50,設2fe(s)+32o2(g)fe2o3(s)h3,2al(s)+32o2(g)al2o3(s)h4,由-可得:2al(s)+fe2o3(s)al2o3(s)+2fe(s)h5=h4-h30,可得h4h3、h3=h4-h5,故b正確、d錯誤;已知:3h2(g)+fe2o3(s)2fe(s)+3h2o(g)h2,2fe(s)+32o2(g)fe2o3(s)h3,將(+)23可得:2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h1=23(h2+h3),故c錯誤。11.

13、答案(1)2lih(s)+o2(g)li2o(s)+h2o(l)h=-702 kjmol-1(2)4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)h=-1 025.2 kjmol-1(3)nh4+(aq)+2o2(g)no3-(aq)+2h+(aq)+h2o(l)h=-346 kjmol-1解析: (1)根據(jù)已知的三個熱化學方程式可得,2lih(s)2li(s)+h2(g)h=+182kjmol-1,2li(s)+12o2(g)li2o(s)h=-598kjmol-1,h2(g)+12o2(g)h2o(l)h=-286kjmol-1,將上述三式相加可得:2lih(s)+o2(g)li2

14、o(s)+h2o(l)h=-702kjmol-1。(2)將已知的兩個熱化學方程式依次標記為和,根據(jù)蓋斯定律,由5-4得:4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)h=-1025.2kjmol-1。(3)寫出兩步反應的熱化學方程式并依次標為和,根據(jù)蓋斯定律,由+得:nh4+(aq)+2o2(g)no3-(aq)+2h+(aq)+h2o(l)h=-346kjmol-1。12.答案(1)-149.73 kjmol-1(2)2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)h=-744 kjmol-1acho*+3h*co*+4h*解析: (1)根據(jù)蓋斯定律,-2h1+2h2=h3,則有h2=h3+2h12=-149.73kjmol-1。(2)汽車尾氣中含有no和co,可轉化為無毒的n2和co2,化學方程式為2no(g)+2co(