備考2019高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1定義:在反應(yīng)過(guò)程中有 的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)與特征：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ，特征是 .3有關(guān)概念及相互關(guān)系（記憶口訣:“降得還還氧化劑，升失氧氧還原劑”)：氧化劑（有氧化性）降(化合價(jià) )得（ 電子）還（ 反應(yīng)）還（ 產(chǎn)物)還原劑（有還原性）升（化合價(jià) ）失（ 電子）氧（ 反應(yīng)）氧（ 產(chǎn)物）4電子轉(zhuǎn)移的表示方式單線橋法:箭頭從 指向 ；橋上只標(biāo)電子數(shù)，不寫“得、“失”等,如下左式.雙線橋法：得失電子分開注明，從同種元素 指向 ，注明 情況及 數(shù)。如下右式.mno2 + 4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o 2e-

2、 得2e-失2e-mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)之間的關(guān)系1所有的 反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2所有的 反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng).3有 參加的化合或分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),沒(méi)有單質(zhì)參加的化合、分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng).4有單質(zhì)參加的反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng),如：2o3=3o2 .三 、常見氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物1常見氧化劑(化合價(jià)能 的物質(zhì)）及其產(chǎn)物形式:cl2、br2、i2 ；kclo、kclo3（或 clo2） +多出的負(fù)二價(jià)氧再形成其它化合物；酸性kmno4（用h2so4酸化） +多出的負(fù)二價(jià)氧再形成其它化合物；h2o2（na2o2) +

3、多出的負(fù)二價(jià)氧再形成其它化合物;hno3 (濃) +多出的負(fù)二價(jià)氧再形成其它化合物;hno3(?。?+多出的負(fù)二價(jià)氧再形成其它化合物；h2so4(濃） +多出的負(fù)二價(jià)氧再形成其它化合物;fecl3 +多出的cl再形成其它化合物。2常見還原劑（化合價(jià)能 的物質(zhì))及其產(chǎn)物形式：fe（金屬單質(zhì)) ; fe2 ； so2（so32) ；so2的氧化產(chǎn)物，在無(wú)水時(shí)生成so3，有水存在時(shí)生成so42-。h2s 一般生成 ；遇強(qiáng)氧化劑時(shí)也可以生成 .hcl（hbr、hi) 。h2 。3既可作氧化劑又作還原劑的有：s、so、h2so3、so2、no、fe2及含cho的有機(jī)物.4寫總方程式時(shí)，把氧化劑的模式與還

4、原劑的模式合并在一起寫出來(lái)就可以了，但是要考慮陰陽(yáng)離子結(jié)合后的產(chǎn)物在反應(yīng)的環(huán)境中是否存在，可能會(huì)轉(zhuǎn)化為什么物質(zhì)。另外再注意：負(fù)價(jià)粒子必須結(jié)合正價(jià)粒子形成分子，酸根若遇到金屬離子時(shí)則優(yōu)先結(jié)合金屬離子，一般陰離子原來(lái)與誰(shuí)結(jié)合，則在生成物中仍與誰(shuí)結(jié)合,若無(wú)金屬則結(jié)合h+生成酸。但是負(fù)二價(jià)氧(o2）最優(yōu)先結(jié)合的對(duì)象是h+,這樣處理可以使方程式配平變得容易。需補(bǔ)充物質(zhì)時(shí)，所補(bǔ)充的物質(zhì)中價(jià)態(tài)一般都是 的，若在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，可以隨時(shí)在方程式左側(cè)或右側(cè)補(bǔ)充 分子以便于配平.依據(jù)氧化還原規(guī)律“有得必有失,有升必有降確定產(chǎn)物的形式。并依據(jù)“電子守恒”原則配平.四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1. 化合價(jià)升降法(

5、即電子得失法或氧化數(shù)法)配平步驟：（1)標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有 的元素化合價(jià)。（2）通過(guò)求最小公倍數(shù)，使化合價(jià) 相等，要注意考慮化學(xué)式中各原子的角標(biāo)（化合物整體性）.（3）確定氧化劑和還原劑的系數(shù).(4)觀察配平其它元素的系數(shù)。先配平 、再配平 、最后配平 ，然后用 檢查配平結(jié)果.1已知某強(qiáng)氧化劑ro(oh)22+中的元素r可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若把1.210-3 mol ro（oh）22+還原，需要6 ml 0。2 mol/l的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后r的化合價(jià)為（ ）a。0 b。+2 c。+3 d.+4規(guī)律總結(jié)一、氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律1守恒規(guī)律:(1）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的 和 不

6、變。(2）電子守恒：氧化劑獲得的電子總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。表達(dá)式為：n（氧化劑）分子中 化合價(jià) n(還原劑）分子中 化合價(jià) 。2價(jià)態(tài)歸中規(guī)律:同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng),遵循以下規(guī)律： .3若某元素有多種可變價(jià)態(tài),處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有 性;處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有 性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí) ,.4. “先強(qiáng)后弱規(guī)律:在濃度相差不大的溶液中,(1）同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，加入一種氧化劑后,將按照還原性 的順序依次反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，加入一種還原劑后,將按照氧化性 的順序依次反應(yīng)。（3)常見離子氧化性強(qiáng)弱:mno4（cr2o7

7、2) clo (no3+h+) fe3+ cu2+;常見離子還原性強(qiáng)弱:s2 so32- i fe2+ br cl。mno4、cr2o72與 種還原性離子s2、so32、i、fe2+、br、cl以及乙醇、乙醛等不共存。clo-與 種還原性離子s2、so32、i-、fe2+、br等不共存。（no3+h+)與 種還原性離子s2、so32、i-、fe2+等不共存。fe3+與 種還原性離子s2-、so32、i等不共存。（4)（s2+so32）、(clo+cl）在 時(shí)能共存, 因氧化還原時(shí)不共存。二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式(主要）：氧化性: ；還原性： .2依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順

8、序依據(jù)金屬活動(dòng)性順序:k ca na mg al zn fe sn pb （h) cu hg ag pt au單質(zhì)還原性逐漸 ，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸 。依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序:f2 cl2 br2 i2 s單質(zhì)氧化性逐漸 ，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸 。3根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置:從上到下，從右到左，金屬原子的還原性逐漸 ，相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸 。從下到上，從左到右,非金屬原子的氧化性逐漸 ，相應(yīng)有離子的還原性逐漸 .4依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度：反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如是否加熱，有無(wú)催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。如：2kmno416hcl=

9、2kcl2mncl25cl28h2o mno24hclmncl2cl22h2o由上述反應(yīng)的 不同，可判斷氧化性：kmno4 mno25。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度：相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的反應(yīng)對(duì)應(yīng)的氧化劑氧化性強(qiáng)。如:2fe3cl2=2fecl3 fes=fes 氧化性cl2 s相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的反應(yīng)對(duì)應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)。如:cu2fe3=cu22fe2 3zn2fe3=3zn22fe 還原性：zn cu6依據(jù)電化學(xué)原理：一般情況下稀酸做電解質(zhì)溶液時(shí)，兩種不同金屬構(gòu)成原電池的兩極。其還原性：負(fù)極 正極.用惰性電極電解混合溶

10、液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子 較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子 較強(qiáng)。7特別提醒：(1）氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的 ,與得失電子的數(shù)目 .（2)對(duì)于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作還原劑的反應(yīng)，如cl2h2o = hclohcl， （能/不能）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。（3）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱時(shí)， 離子的氧化性符合該順序，fe3+離子的氧化性應(yīng)介于hg2+、ag+之間,比較特殊。1有下列三個(gè)反應(yīng)：cl2fei2=fecl2i22fe2br2=2fe32brco2o36hcl=2cocl2cl23h2o。下列說(shuō)法正確的是（)a中的氧化產(chǎn)物分別是i2、fe3、coc

11、l2 b根據(jù)以上方程式可以得到氧化性cl2fe3co2o3c可以推理得到cl2febr2=fecl2br2 d在反應(yīng)中當(dāng)1 mol co2o3參加反應(yīng)時(shí),2 mol hcl被氧化2向含有1 mol fecl2的溶液中通入0。2 mol cl2,再加入含0.1 mol x2o的酸性溶液，使溶液中fe2恰好全部被氧化，并使x2o還原為xn，則n值為()a2 b3 c4 d5【第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)參考答案】【基礎(chǔ)落實(shí)】一、氧化還原反應(yīng)1元素化合價(jià)變化2電子轉(zhuǎn)移 元素化合價(jià)的變化3. 降低 得 還原 還原 升高 失 氧化 氧化4還原劑中化合價(jià)升高的元素 氧化劑中化合價(jià)降低的元素 反應(yīng)物 生成物 得失 電子二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)之間的關(guān)系1.置換 2.復(fù)分解 3.單質(zhì) 不一定 4.不一定三 、常見氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物1降低 cl、br-、i kcl（或cl) mnso4k2so4h2o h2o（na2o） no2h2o noh2o so2h2o fecl22升高 fe2或fe3 fe3 so3 或 so42 s + h so42+ h cl2 (br2、i2） + h h4不變 h2o四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1. 變化 升降總值 金屬 非金屬 氫原子 氧原子【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.d【規(guī)律總結(jié)】一、 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律1. 種類 質(zhì)量 變價(jià)原子個(gè)數(shù)