啟東市2018屆高中化學(xué) 溶液的酸堿性與pH課后微練習(xí) 蘇教版選修4

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液的酸堿性與ph 班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_ 1 下列溶液中c(oh）最小的是（ ） a向0。1mol/l氨水中加同體積水b向0.1mol/l koh溶液中加同體積水c向0。2mol/l氨水中加同體積0。1mol/l鹽酸d向0。2mol/l koh溶液中加同體積的0.1mol/l鹽酸2 1體積ph=2。5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng),則該堿溶液的ph等于（ ） a9.0b9.5c10。5d11.03 某溫度下,水的離子積常數(shù)kw1012。該溫度下，將ph4的h2so4溶液與ph9的naoh溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的ph7，則稀硫酸與naoh溶液的體

2、積比為a110 b91 c101 d99214 下列溶液中,微粒濃度關(guān)系正確的是(）a含有nh4+、cl、h、oh的溶液中，其離子濃度一定是：c（cl）c(nh4+)，c(h)c（oh)bph6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c（na)c(ch3coo）c0。1 mol/l的na2s溶液中，c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s）dph3的一元酸和ph11的一元堿等體積混合后的溶液中一定有c（oh)c（h）5 下列說法中正確的是（）a在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有cu2、k、h、cl、co32-、oh六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是k、oh、co

3、32b常溫下ph7的溶液中：fe3、mg2、so42、cl能大量共存c在含有hco3、so32-、s2、ch3coo四種陰離子的溶液中加入足量的bao2固體后，s2濃度變化最小d常溫下水電離出的c（h）c（oh)1020的溶液中：na、clo、s2、nh4+能大量共存6 下列各項(xiàng)離子一定能大量共存的是(）a在含大量fe3的溶液中：nh4、na、cl、scnb在強(qiáng)堿性溶液中：na、k、alo2、co32c在c(h）1013moll1的溶液中:nh4、al3、so42、no3d在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no37 甲溶液的ph3,乙溶液的ph4，甲溶液與乙溶液的c（oh)之比為（)a10：

4、1 b1:10 c2:1 d1:28 下列有關(guān)ph變化的判斷中,正確的是( ） a加熱鹽酸溶液,溶液的ph減小 b隨溫度的升高，純水的ph增大c新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,ph減小dnaoh溶液久置于空氣中,ph增大9 已知ph2的高碘酸（h5io6）溶液與ph12的naoh溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 moll1的碘酸(hio3)溶液與ph12的naoh溶液等體積混合，所得混合液顯中性.下列對(duì)高碘酸和碘酸的酸性強(qiáng)弱判斷正確的是（）a高碘酸和碘酸都是強(qiáng)酸 b高碘酸和碘酸都是弱酸c高碘酸是弱酸，碘酸是強(qiáng)酸 d高碘酸是強(qiáng)酸，碘酸是弱酸10 已知某koh樣品中含水7。62%, 含 k2c

5、o32。38， 含 koh 90?，F(xiàn)將1.00 g樣品加入46。00 ml 1。00 mol/l的鹽酸中， 過量的酸用1.070 mol/l的koh中和。蒸發(fā)溶劑， 蒸發(fā)到無水時(shí)， 可得到的固體的質(zhì)量為 （ ）a3.00g b3。43 g c4。50 g d無法計(jì)算參考答案：1 答案： c2 答案： c3 答案: b4 答案： c解析: 由電荷守恒，若c(cl）c(nh4+），則c(h)c（oh），a項(xiàng)錯(cuò)誤；ph6,即c（h）c（oh），由電荷守恒c(na）c(oh)，錯(cuò)誤.5 答案： a解析: 常溫下ph7的溶液呈中性，fe3不能大量存在。bao2具有強(qiáng)氧化性,能與s2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；常溫下水電離出的c(h）c（oh)1020的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,題中離子不能大量共存.6 答案： b解析： 根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是離子共存的知識(shí)。7 答案： b解析： 甲溶液c(h)1.0103moll1，乙溶液c(h）1.0104moll1，甲、乙溶液中c(oh)之比為1：10.8 答案: c 解析： 9 答案： c10 答案： b解析： k2co3和koh與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是kcl，鹽酸過量，用1。070mol/lkoh溶液剛好中和，最后全部生成kcl，即蒸發(fā)得到