寧遠(yuǎn)縣第一中學(xué)等三校2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2017 年下期祁陽(yáng)一中、永州四中、寧遠(yuǎn)一中高二聯(lián)考化學(xué)試卷分 值:100 分時(shí) 量:90 分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1c-12o-16一、選擇題（本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列不屬于新能源開發(fā)利用的是(）a太陽(yáng)能熱水器 b天然氣動(dòng)力汽車c核能發(fā)電d風(fēng)能發(fā)電2某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是(）a用 10ml 量筒量取 5。12ml 稀鹽酸b用廣泛 ph 試紙測(cè)得某溶液 ph 為 3。2c用 25ml 堿式滴定管,量取某堿溶液 20。50ml d用托盤天平稱取 10。50 gnacl 固體3下列表示

2、水解的離子方程式正確的是()anh4+h2onh4oh+h+bhco3-+h2oh2co3+oh-cs2-+2h2oh2s+2oh-dhco3-+h2oh3o+co32-4.在恒溫恒容下反應(yīng):2a（s)+b（g)c（g) +d（g）;h0 下列敘述正確的是（)a向該容器中加入少量 a，反應(yīng)速率增大b向該容器中充入 he 氣，反應(yīng)速率增大c該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱一定能發(fā)生 d將粉末狀 a 代替塊狀 a,反應(yīng)速率增大5設(shè) na 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是（）a1 l 0。1 moll1 nh 4cl 溶液中，含有 0.1na個(gè) nh4bph1 的 hcl 溶液中，含有 0.1n

3、a 個(gè) hc醋酸是弱電解質(zhì)，所以 60g 冰醋酸中所含離子總數(shù)大于 0 小于 2nad0.1 mol h2和 0。1 mol i2 于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0。2 na6。 有關(guān) agcl 沉淀的溶解平衡的說法正確的是(）aagcl 沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率為零b升高溫度，agcl 的溶解度增大，ksp 增大cagcl 難溶于水,溶液中沒有 cl和 agd向 agcl 飽和溶液中加入 nacl 固體，c(cl）增大，ksp 值變大7下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是（）a合成氨時(shí)將氨液化分離可提高原料的利用率bh2、i2、hi 混合氣體加壓后顏色變深c新制氯水

4、久置后顏色變淺d鍋爐水垢中含有 caso4，常先加 na2co3 再加酸處理8在某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）ana+、ca2+、hco3、no3balo2、k+、co32、na+cal3+、cl、co32、na+dmno4、k+、na+、no39常溫下，某溶液中由水電離的 c(h)=11013moll1,該溶液可能是（)so2 水溶液 nh4cl 溶液 nano3 溶液 naoh 溶液abcd10在密閉容器 中發(fā)生反應(yīng) aa(g） bb(s) cc(g）dd(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，d 的濃度為原平衡的 1.7 倍，

5、下列判斷正確的是(）aab cdbd 的物質(zhì)的量增加ca 的轉(zhuǎn)化率變小d平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11下列敘述正確的是()a95純水的 ph7，說明加熱可導(dǎo)致水呈 酸性b常溫下，ph3的醋酸溶液加水稀釋至 10 倍后 ph4c常溫下，ph3的醋酸溶液與 ph11 的氫氧化鈉溶液等體積混合后 ph7d等體積，ph 均為 3 的醋酸和鹽酸分別與足量 zn 反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的 h2 多12在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：x(g）+3y（g）2z(g)，有關(guān)下列圖像說法正確的是（）a依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b在圖乙中，虛線可表示壓強(qiáng)增大c若正反應(yīng)的h0 13將 1mol x 和 2mol y 充入容積為 1l 的

6、密閉容器中，分別在 250和 t下發(fā)生反應(yīng)：x(g)+2y（g）z(g） h，z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖。下列說法正確的是（)a h 0b 250 時(shí)，0l0min, v（y）=0。015mol/（lmin）c其他條件不變?nèi)魷p小容器體積,x 的體積分?jǐn)?shù)增大dt,20min 時(shí)再充入 1molx 和 2moly，重新達(dá)到平衡時(shí) y 的轉(zhuǎn)化率增大14常溫下，99 ml 0.1 moll鹽酸和101 ml 0。05 moll氫氧化鋇溶液相混和（忽略混合后溶液的體積變化），則混合后溶液的ph值為（ ）a1.7b10。7c11d11.315在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)：h2（g）+co（g） c（s）

7、+h2o（g）初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為 15 的 h2、co 混合氣體,反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 16，下列說法正確的（）a反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為 2:1b此時(shí) co 的轉(zhuǎn)化率為 50c反應(yīng)前后氣體的密度之比為 15：14d如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小16常溫下,，向 20 ml 0.1 moll1 的 ch3cooh 溶液中不斷滴入 0。1 moll1 的 naoh 溶液，溶液的ph 變化曲線，如圖所示。在滴定過程中，關(guān) 于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯(cuò)誤的是(）aa 點(diǎn)時(shí)： c（ ch3coo）c（ na+）c( h+)c( oh）bb 點(diǎn)時(shí)

8、：c( na+） =c（ ch3coo）c(h+）=c（ oh)cc 點(diǎn)時(shí):c（oh）=c(ch3cooh) +c（h+）dd 點(diǎn)時(shí)：c(na+) c（oh) c(ch3coo） c（h+）二填空題:（本題包括 5 個(gè)大題，每空分,共 52 分）17（1）naf 的水溶液呈_ （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是(用離子方程式表示):_溶液中含有的各離子濃度從大到小的順序?yàn)開（2）alcl3 水溶液呈_（填“酸”、“中”、“堿”）性，把 alcl3 溶液蒸干,灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 _.(3）cacl2 溶液與 na2co3 溶液混合可形成 caco3 沉淀，現(xiàn)將 4104mol/l

9、 na2co3 溶液與某濃度的 cacl2溶液等體積混合,則生成沉淀所需 cacl2 溶液的最小濃度為_ moll1（已知：ksp(caco3）2.8109）18（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：已知：2h2（g)+ o2(g)2h2o(g)h= 483.6kj/molc(s)+1/2o2(g)co（g)h= 110。5kj/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制 h2 和 co 的熱化學(xué)方程式。（2）一定條件下密閉容器內(nèi)，so2 被氧化成 so3 的熱化學(xué)方程式為：2so2（g）+o2（g）2so3(g）h=a kj/mo1，在相同條件下要想放出 2akj 熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是a4mo1 so

10、2 和 2mol o2b2mol so2、1mo1o2c4mol so2 和 4mo1o2d6mo1so2 和 4mo1o2（3）汽車尾氣中 nox 和 co 的生成及轉(zhuǎn)化:已知?dú)飧字猩?no 的反應(yīng)為：n2(g）+o2（g) 2no(g），在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是a壓強(qiáng)不變b混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變c2v 正（n2)v 逆（no）dn2 的體積分?jǐn)?shù)不再改變汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生 co,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去 co:2co(g）=2c(s)+o2(g)h0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)。19化學(xué)工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題：已知反應(yīng): fe(s)

11、+co2(g） feo(s）+co（g） h =a kjmol-1,測(cè)得在不同溫度下，平衡常數(shù) k 值如下：溫度500700900k1。001.472。40(1）寫出 k 的表達(dá)式_.(2）反應(yīng)中的 a_0(填“”、“”或“）。（3）若 500時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，co2 起始濃度為 3moll，co 的平衡濃度為_moll。（4）700 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)且能增大 co2(g）的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_（填序號(hào))。a升高溫度到 900 b通入 co2c增加 fe 的量d使用合適的催化劑（5）700反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)增大反應(yīng)中 co 的濃度,該平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，其

12、它條件不變時(shí)，co 和 co2 的體積比值_(填“增大”、“減小”或 “不變）.20某學(xué)生以 0。1000 moll1 的 naoh 溶液滴定 20。00ml 未知濃度的稀鹽酸,滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器已檢漏且剛用蒸餾水洗凈)：a用酸式滴定管向錐形瓶里注入 20。00ml 待測(cè)稀鹽酸溶液，并加入 23 滴酚酞；b用標(biāo)準(zhǔn) naoh 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管 23 次；c把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡;d將標(biāo)準(zhǔn) naoh 溶液注入堿式滴定管至刻度 0 以上 23cm ;e調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 刻度以下，記下讀數(shù)；f把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)

13、 naoh 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫)bf ；（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象（3）用標(biāo)準(zhǔn) naoh 溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn) naoh 溶液注入（右圖“甲”或“乙）中。（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_（5）據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，待測(cè)鹽酸溶液的濃度為moll1 (計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)待測(cè)鹽酸體滴定前 naoh 溶液的滴定后 naoh 溶液編號(hào)積（m l)體積讀數(shù)(ml）的體積讀數(shù)（ml)120。001。2023.22220.002。2124.21320。001.5023。48(6）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是a堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn) na

14、oh 溶液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定b讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視c滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失d酸式滴定管沒有用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝入待測(cè)鹽酸21電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：25 下列弱酸的電離常數(shù)hcn：k4.91010ch3cooh： k1.8105h2co3： k14.3107、k25.61011(1） 物質(zhì)的量濃度均為 0.1 moll1 的四種溶液:a。ch3coonab。na2co3 c。nacnd.nahco3ph 由小到大排列的順序是_（用字母填寫）。（2）向 nacn 溶液中通入少量 co2，發(fā)生的化學(xué)方程式為_。（3）不能證明 hcn 是弱電解質(zhì)的方法是a常溫下，測(cè)得 0。 1mol/l hcn 的 phlb常溫下，測(cè)得 nacn 溶液的 ph7c常溫下， phl 的 hcn 溶液加水稀釋至 100 倍后 ph c(f） c(oh) c（h+）（2）酸性 al2o3(3)2。810518（8 分）（1)c(s）+h2o (g)h2(g）+co(g)h= 131.3kj/