永春縣第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精永春一中高二年級(jí)期末考試化學(xué)科試卷（2018。2)考試時(shí)間90分鐘 試卷總分100分可能用到的相對(duì)原子量：h1 b11 c12 n14 o16 s32 cl35。5 zn65 ba137 ag108(提醒：答案必須寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上的一律無(wú)效)一、選擇題（共22小題，每小題2分，共44分，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.）1.航天飛機(jī)表層的防熱瓦是保障航天飛機(jī)能否安全著陸的重要材料。防熱瓦是以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷.下列有關(guān)說(shuō)法合理的是(）a。 石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體b。 石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點(diǎn)很高

2、c。 石墨中碳碳鍵之間的夾角為10928d. c60也可代替石墨用作航天飛機(jī)表層的防熱瓦材料2。下列說(shuō)法正確的是(）a. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似b. cr的最外層電子排布式為3d54s1c. 基態(tài)銅原子的軌道表示式d。 基態(tài)碳原子的軌道表示式3.下列說(shuō)法中正確的是()a. c60汽化和i2升華克服的作用力相同b. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物c。 氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵d。 用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的si3n4固體是分子晶體4.下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是（)

3、accl4、sicl4、sih4 bso3、c6h6（苯）、ch3cch cbcl3、ch2=chcl、環(huán)已烷 dh2s、nf3、ch45。下列敘述中，結(jié)論(事實(shí)）和對(duì)應(yīng)的解釋 (事實(shí))均不正確的是（)a. 金剛石的熔、沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)閏c鍵能大于si-si鍵能b. 稀有氣體的晶體屬于原子晶體,因?yàn)槠浣M成微粒是原子,不存在分子間作用力c。 二氧化硅晶體中不存在簡(jiǎn)單的sio2分子，因?yàn)槠渚w是含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)d. 分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中化學(xué)鍵的鍵角可能是109.5，還可能為606。 中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍到氫鍵

4、的“照片”,實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像,為“氫鍵的本質(zhì)這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說(shuō)法中正確的是()a正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上b氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一c由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：hclhbrhihfd由于氫鍵的存在,水分子中氫氧鍵角是104.57。位于第2、3周期的七種連號(hào)元素,它們的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢(shì)如圖所示。圖中x元素應(yīng)屬 （）a. a族b。 a族 c。 a族d。viia族8.有下列兩組命題a組b組 .h-i鍵鍵能大于hcl鍵鍵能hi比hc

5、l穩(wěn)定。h-i鍵鍵能小于hcl鍵鍵能hcl比hi穩(wěn)定.h2s分子間作用力大于h2o分子間作用力h2s沸點(diǎn)比h2o高.hi分子間作用力大于hbr分子間作用力hi沸點(diǎn)比hbr低b組命題正確且能用a組命題加以正確解釋的是（）a. b. c. d. 9. 已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是a氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)與nacl相同b第一電離能 nalc電負(fù)性nal d原子半徑 nal10。下列與能源及能量變化相關(guān)的敘述正確的是()a同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變相同b鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能c1 g氫氣燃燒生成氣態(tài)水,放出的熱量為142。9 kj，故氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為28

6、5。8 kjdh2so4與ca(oh）2反應(yīng)的中和熱是naoh與hcl的反應(yīng)中和熱的兩倍11下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（)a電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能b煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能c綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能d白熾燈工作時(shí)電能一定全部轉(zhuǎn)變成光能12在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為q kj(q 0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的co2需消耗 5 moll1的koh溶液100 ml，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)c4h10(g)o2(g）=4co2(g)5h2o（g)的h為(）a16q kjmol1 b16q kjmol1 c8q kjmol1 d8q kjm

7、ol113用cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物hcl。利用反應(yīng)a，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)a：4hclo2 2cl22h2o已知：反應(yīng)a中，4 mol hcl被氧化，放出115。6 kj的熱量.判斷下列說(shuō)法正確的是（)a反應(yīng)a的h 115。6 kjmol1bh2o中h-o 鍵比hcl中hcl鍵弱c由中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng) d斷開(kāi)1 mol ho 鍵與斷開(kāi) 1 mol h-cl 鍵所需能量相差為31。9 kj14取少量0。1 moll1 的nahso4溶液滴加到過(guò)量的ba(oh）2稀溶液中,產(chǎn)生2。33 g 白色沉淀，同時(shí)放熱590。0 j，若已知:ba（oh)2(aq)+2

8、hcl(aq)bacl2（aq）+2h2o(l)h=114。6 kjmol-1,則na2so4（aq)+ba(no3）2（aq)baso4（s)+2nano3（aq)h = (）a1。7 kjmol1b55。6kjmol1c475.4 kjmol-1d 532。7 kjmol115。二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性pt電極）。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(）aa電極為該電池正極bo2在b電極上得電子，被氧化c電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式:ch3och312e3h2o=2co212hd電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部h從b電極移向a電極1

9、6cu2o是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取cu2o的電解池示意圖如圖所示,電解總反應(yīng)為2cuh2ocu2oh2.下列說(shuō)法正確的是(）a石墨電極上產(chǎn)生氫氣 b銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c銅電極接直流電源的負(fù)極 d當(dāng)有0。1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol cu2o生成17利用如圖所示裝置（電解質(zhì)溶液為食鹽水），可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)敘述正確的是()a若x為鋅棒,開(kāi)關(guān)k置于a處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法b若x為銅棒,開(kāi)關(guān)k置于a處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2nacl2h2o2naohcl2h2c若x為碳棒,開(kāi)關(guān)k置于b處,鐵棒上的電極反應(yīng)式為fe3e = fe3

10、+d若x為碳棒,開(kāi)關(guān)k置于b處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅18下圖為某化工廠用石墨電解na2cro4溶液制備na2cr2o7的模擬裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）a溶液中na+ 由陰極區(qū)流向陽(yáng)極區(qū)b陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為21c陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2h2o2e=h22ohdna2cro4轉(zhuǎn)化為na2cr2o7的離子方程式為2cro2h=cr2oh2o19h3bo3可以通過(guò)電解nab（oh)4溶液的方法制備,工作原理如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是()am室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2h2o4e =o2+4h+bn室中：a%b%c理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成

11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5。6l氣體db膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸(m室：稀硫酸； 產(chǎn)品室：h3bo3 原料室：nab(oh）4）20用惰性電極電解煤漿液的方法制h2的反應(yīng)為c(s)2h2o(l)=co2（g)2h2(g)?，F(xiàn)將一定量的1 moll1 h2so4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 gml10。12 gml1的煤漿液，置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解(兩電極均為惰性電極)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)aa極是陽(yáng)極，b極為陰極ba極的電極反應(yīng)式為c2h2o4e=co24hcb極的電極反應(yīng)式為2h2e=h2d電解一段時(shí)間后，煤漿液的ph增大21將ba(oh)2、cucl2、agno

12、3、na2so4按物質(zhì)的量比1121混合均勻,取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，插入惰性電極，通電一段時(shí)間后，下列說(shuō)法中正確的是(）陰極、陽(yáng)極所得的產(chǎn)物質(zhì)量比為18 通電過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)陰極電極反應(yīng)為age=ag 電解過(guò)程中溶液ph升高ab c d22三室式電滲析法處理含na2so4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的na和so可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()a通電后中間隔室的so向正極遷移，正極區(qū)溶液ph增大b該法在處理含na2so4廢水時(shí)可以得到naoh和h2so4產(chǎn)品c負(fù)極反應(yīng)為2

13、h2o4e=o24h，負(fù)極區(qū)溶液ph降低d當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5 mol的o2生成第卷（56分）23(10分)（1）1。00 l 1。00 moll1 h2so4溶液與2。00 l 1.00 moll1 naoh溶液完全反應(yīng)，放出114。6 kj熱量，表示生成1 mol h2o的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2)在25 、101 kpa時(shí)，1。00 g c6h6(l）燃燒生成co2（g）和h2o（l)，放出41。8 kj的熱量，c6h6的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為_(kāi) kjmol1.(3）已知c（s)、co(g）和h2(g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：c(s)o2（g)=co2(g）;h394

14、 kjmol12co(g）o2（g)=2co2（g）；h566 kjmol12h2(g)o2（g）=2h2o（g)；h484 kjmol1試寫(xiě)出由c與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式：_。（4） 工業(yè)上用鐵為電極材料電解飽和食鹽水,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：_；(5） feso4在一定條件下可制得fes2（二硫化亞鐵)納米材料.該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4lifes2=fe2li2s，正極反應(yīng)式是_.24（12分) i (1)工業(yè)廢氣中的co2可用堿液吸收.所發(fā)生的反應(yīng)如下：co2(g)2naoh（aq）=na2co3（aq)h2o(l) h a kjmo

15、l1co2（g)naoh（aq)=nahco3（aq) h b kjmol1則： 反應(yīng)co2(g）h2o（l)na2co3(aq)=2nahco3(aq)的h _ kjmol1(用含a、b的代數(shù)式表示）。 標(biāo)況下,11。2 l co2與500ml濃度1.2 moll-1naoh溶液充分反應(yīng)后，放出的熱量為_(kāi) kj（用含a或b的代數(shù)式表示)。ii 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的ph在5。06。0之間,通過(guò)電解生成fe（oh）3沉淀。fe（oh)3沉淀有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去浮渣層，即起到了浮選

16、凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：(2) 實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢，則無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的_（填序號(hào))。ah2so4 bbaso4 cna2so4 dnaoh ech3ch2oh（3） 電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，該陽(yáng)極電極反應(yīng)的兩種生成物反應(yīng)得到fe(oh）3沉淀的離子方程式是_.(4) 熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以ch4為燃料，空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)式：ch44co8e=5co22h2o。 正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 為了使該燃料

17、電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分a物質(zhì)參加循環(huán),則a物質(zhì)的化學(xué)式是_。25 （11分) 以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題： b極為電池_極，電極反應(yīng)式為_(kāi)。 若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 ml 1 moll1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為_(kāi)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“ha”表示乳酸分子，a表示乳酸根離子）。 陽(yáng)極的電極反

18、應(yīng)式為_(kāi)。 簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：_。 電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的ph約為68,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的oh可忽略不計(jì)。400 ml 10 gl1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 gl1(溶液體積變化忽略不計(jì)),陰極上產(chǎn)生的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)l。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90 gmol1)26（11分）常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、gaas太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。(1) 銅原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_(kāi).（2) 砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_.(3） sicl4和asf3的立體構(gòu)型

19、分別是_，_。(4 )硼酸(h3bo3）本身不能電離出h，在水中易結(jié)合一個(gè)oh生成b(oh)4， b(oh)4中b原子的雜化類型為_(kāi)； (5） 金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂)。 金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_（用化學(xué)式表示)； 立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm （ 1 pm1012 m)。立方氮化硼的密度是_ gcm3（只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為na)。27（12分） a、b、c、d、e代

20、表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。a、d同主族且有兩種常見(jiàn)化合物da2和da3;工業(yè)上電解熔融c2a3制取單質(zhì)c;b、e除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，e位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1） b、c中第一電離能較大的是_。（2） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得c與氯元素形成的化合物的實(shí)際組成為c2cl6，其球棍模型如圖所示。已知c2cl6在加熱時(shí)易升華,與過(guò)量的naoh溶液反應(yīng)可生成nac(oh)4. c2cl6中c原子的雜化軌道類型為_(kāi)雜化。 c（oh)4中存在的化學(xué)鍵有_。(3） 工業(yè)上制備b的單質(zhì)是電解熔融b的氯化物，而不是電解ba，原因是_.(4） d與e所形成化合物晶體的晶胞如圖所示 。 在該晶胞中，e的配位數(shù)為_(kāi). 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0，0）；b為（ , 0, )；c為( ， 0 )。則d的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。 已知該晶胞的密度為 gcm3,則其中兩個(gè)d原子之間的距離為_(kāi)pm.（列出計(jì)算式即可)永春一中高二年級(jí)期末考試化學(xué)科試卷（2018。2)