安徽省黃山市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、安徽省黃山市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題安徽省黃山市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題年級(jí)：姓名：9安徽省黃山市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（考試時(shí)間：100分鐘 滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cu64 第卷（選擇題 共48分） （本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填入答題卡上對(duì)應(yīng)位置）1化學(xué)與人類生活、環(huán)境及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a推廣“2020新版限塑令”有利于減少白色污染，保護(hù)環(huán)境b“九秋風(fēng)露越窯開(kāi)，奪得

2、千峰翠色來(lái)”中的“翠色”來(lái)自氧化銅c用明礬kal(so4)212h2o作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)d飛沫傳播病毒存在氣溶膠，飛沫中有直徑為 1100nm 的粒子2某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）a反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與b該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于hc反應(yīng)過(guò)程b可能分兩步進(jìn)行d有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于e1e23下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（ ）anahso3 bnacl cch3coona dnahco34下圖為直流電源電解稀na2so4溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（ ）aa為陽(yáng)極 bb發(fā)生還原反應(yīng)ca電極附近呈紅

3、色，b電極附近呈藍(lán)色 d溶液中na+ 移向a極5下列說(shuō)法正確的是（ ）a等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多b由c(石墨，s) = c(金剛石，s)h+1.90 kjmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c1.0 mol naoh分別與1.0 mol ch3cooh、1.0 mol hno3反應(yīng)，放出的熱量：ch3cooh hno3 d當(dāng)h 0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6下列說(shuō)法不正確的是（ ）a1.010-3 mol/l醋酸溶液的ph=3b將kcl溶液從常溫加熱至80，溶液的變小但仍保持中性c常溫下，nacn溶液呈堿性，說(shuō)明hcn是弱電解質(zhì)d常溫下，ph為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體

4、，溶液ph增大7現(xiàn)有0.1 mol/l的ch3cooh溶液，下列措施一定能使溶液中c（h+）增大的是（ ）a加水b降溫c加入naoh溶液d加入少量冰醋酸8在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：a（g）+ b（g）xc（g）。當(dāng)其他條件不變時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）ap1t29設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）a電解粗銅精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為na時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32 g cu轉(zhuǎn)化為cu2+b1 l 0.1 moll1磷酸鈉溶液含有的po43數(shù)目為0.1na c一定條件下，將64 g so2與足量o2充分反應(yīng)，得到so3的分子數(shù)小于2na d常

5、溫下，22.4 l ch4中所含共價(jià)鍵數(shù)目為4na10常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）anacl溶液中：fe3+、nh4+、cl、co32b0.1 moll-1 kno3 溶液中：na+、mg2+、cl、so42c使甲基橙變紅的溶液中：na+、zn2+、so32、nh4+d110-12 的溶液：k+、na+、cl、hco311下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（ ）a反應(yīng)物之間同時(shí)存在多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想的催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率b化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高c增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大d溫度對(duì)可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反

6、應(yīng)12下列裝置及設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）a用如圖裝置量取10.00 ml kmno4溶液 b關(guān)閉分液漏斗旋塞，向外拉動(dòng)注射器的活塞，檢查裝置的氣密性c探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 d組裝銅銀原電池13 最近報(bào)道的一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的裝置示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 b電子由x極沿導(dǎo)線流向y極c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，x極上每消耗22.4 l氣體時(shí)，理論上有6 mol k+移向y極dy極發(fā)生的反應(yīng)可表示為2no3-+10e-+12h+ = n2+6h2o,該極附近溶液的ph增大14下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）ach3coona溶液中c(ch3coo)

7、/c(na+)比值減?。和芤褐屑由倭縞h3coona固體b除去mgcl2溶液中少量fecl3：向該溶液中加入足量naoh，充分反應(yīng)后過(guò)濾c比較ag2co3與agcl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1moll-1的na2co3和nacl的混合溶液中滴加0.1moll-1agno3溶液，觀察現(xiàn)象d驗(yàn)證fe3+與i一的反應(yīng)有一定限度：向5ml0.1moll-1ki溶液中滴入0.1moll-1fecl3溶液5-6滴，加2mlccl4振蕩，靜置后取上層清液滴加kscn溶液，觀察現(xiàn)象15在溫度均為t的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2so2(g) + o2(g)2so3(g) h0。下列說(shuō)法正確的是（ ）容器編號(hào)容器類

8、型初始體積起始物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)so3物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)時(shí)間/minso2o2so3恒溫恒容1.0 l2101.65 恒溫恒壓1.0 l210ataa 1.6 t c(ch3coo)c(h+)c(oh) b溶液中：c(h+)+c(na+)=c(ch3coo)+c(oh) c25時(shí)ch3cooh的電離常數(shù)為10-4.7dph=4的溶液中：c(h+)+c(na+)+c(ch3cooh)-c(oh)=0.1moll-1第卷（非選擇題 共4題，共52分）17（13分）認(rèn)真觀察下左圖，回答問(wèn)題： （1）圖中所示反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）已知拆開(kāi)1molhh鍵、1molclc

9、l、1molhcl鍵分別需要吸收的能量為436kj、243kj、431kj，則由1mol氫氣和1mol氯氣反應(yīng)生成2molhcl會(huì) （填“放出”或“吸收”） kj的熱量。（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 。 物質(zhì)燃燒 炸藥爆炸 煅燒石灰石 二氧化碳通過(guò)熾熱的碳 酸堿中和反應(yīng) ba(oh)28h2o與nh4cl晶體反應(yīng) 濃硫酸稀釋燃料電池是一種高效供能裝置，上右圖所示為甲烷燃料工作原理示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（4）a電極為電池的_(填“正極”或“負(fù)極”)，電解質(zhì)溶液中na+流向 極（填“a”或“b”）。（5）寫出a電極反應(yīng)式： 。（6）為了檢測(cè)熟肉中nano2含量，某興趣小組從1000g隔夜熟

10、肉中提取nano3和nano2后配成溶液，用0.005 mol/l的酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應(yīng)原理為：2mno4+5no2+6h+=2mn2+5 no3+3h2o。測(cè)定三次消耗高錳酸鉀溶液平均體積為8.00 ml。則nano2含量為 mgkg1。18（12分）二氧化鈦(tio2)是一種重要的工業(yè)原料，可用四氯化鈦(ticl4)制備。已知： ticl4(g)o2(g) tio2(s)2cl2(g) h1178.4 kjmol-12c(s)o2(g) 2co(g) h2219.9 kjmol -1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）ticl4(g)與co(g)反應(yīng)生成 tio2(s)、c(s)和氯氣的熱化學(xué)方程

11、式為_(kāi)。（2）若反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能表示為 e kjmol -1，則 e 178.4（填“”“7，用離子方程式表示原因 。（2）naclo是84消毒液的有效成分，則在紙漿中加入naclo溶液的目的是 。（3）某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和naclo和kal(so4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和kal(so4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是 。（4）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 moll-1的下列5種溶液的ph：溶質(zhì)ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1判斷下列反應(yīng)不能成立的是_（填編號(hào)）。aco

12、2+h2o+2naclo=na2co3+2hclo bco2+h2o+naclo=nahco3+hclocch3cooh+nacn=ch3coona+hcn dch3cooh+naclo=ch3coona+hclo（5）室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ana2co3溶液：2c(na+)=c(co32)+c(hco3)+ c(h2co3)bnaclo溶液：c(na+) c(clo) c(oh) c(h+)cnahco3溶液：c(h+)+c(hco3)+ 2c(h2co3)=c(oh)dph=2的hcl與ph=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(nh4+)c(oh) c(c

13、l)c(h+)（6）亞磷酸是中強(qiáng)酸，它與足量的naoh溶液反應(yīng)生成na2hpo3。試回答下列問(wèn)題： na2hpo3中p元素的化合價(jià)為_(kāi)。 na2hpo3是_（填“正鹽”或者“酸式鹽”），其溶液的ph_7（填“”、“=”或“ （1分） （3） 0.01 moll-1min-1 （1分） 20% （1分） d （1分） l2 （2分） （1，） （2分）（4）ticl4+（x+2）h2o = tio2xh2o + 4hcl或ticl4+2h2o = tio2 + 4hcl （2分）19（13分）（1） clo+h2ohclo+oh （2分） （2） 漂白紙漿 （2分） （3） al3+clo+3h2o=3hclo+al（oh）3 （2分