山西省晉中市祁縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、山西省晉中市祁縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題山西省晉中市祁縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題年級(jí)：姓名：- 19 -山西省晉中市祁縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）1.焦點(diǎn)訪談欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。下列關(guān)于說(shuō)法正確的是a. 質(zhì)子數(shù)為203b. 質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為122c. 中子數(shù)為81d. 和互為同素異形體【答案】b【解析】【詳解】a在核素中，質(zhì)子數(shù)為81，質(zhì)量數(shù)為203，a不正確；b的質(zhì)量數(shù)為203，電子數(shù)為81，二者的差值為122，b正確；c的中子數(shù)為203-81=122

2、，c不正確；d和的質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)不同、中子數(shù)不同，二者互為同位素，d不正確；故選b。2.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 平昌冬奧會(huì)“北京8分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說(shuō)明石墨烯是導(dǎo)熱金屬材料b. “地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油c. “一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含c、h、o、n元素d. 聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級(jí)塑料制品的主要成分【答案】b【解析】【詳解】a.石墨烯是非金屬材料，故a錯(cuò)誤；b.地溝油經(jīng)加工處理后,可用來(lái)制肥皂和生物柴油,可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用,所以b選項(xiàng)是正確的；c. 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天

3、然高分子化合物，故c錯(cuò)誤； d.pvc用于食品、蔬菜外包裝，但對(duì)人體存在潛在危害，故d錯(cuò)誤；所以b選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與材料、健康的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大。3.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是a. 原子半徑：sclb. 熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3c. 還原性：ibrd. 酸性：h2so4h3po4【答案】b【解析】【詳解】a. 同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，由于原子序數(shù)cls，所以原子半徑：scl，a不符合題意；b.二者都是碳酸的鈉鹽，酸式鹽

4、穩(wěn)定性比正鹽差，與元素周期律無(wú)關(guān)，b符合題意；c.br、i是同一主族的元素，由于非金屬性，bri，所以還原性：ibr，與元素周期律有關(guān)，c不符合題意；d.元素的非金屬性sp，所以酸性：h2so4h3po4，與元素周期律有關(guān)，d不符合題意；故合理選項(xiàng)是b。4.下列敘述正確的是a. 欲配制1l1mol/l的nacl溶液，可將58.5gnacl溶于1l水中b. 可用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)c. 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸d. 充滿cl2和ch4的試管倒扣在盛有飽和nacl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升【答案】d【解析】【詳解】a欲配制1l1mol/l

5、的nacl溶液，可將58.5gnacl放入燒杯內(nèi)并溶于一定量水中，充分溶解后冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移入1000ml的容量瓶中，并加水定容，a不正確；b濃硝酸遇含苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，不是濃硫酸，鑒別部分蛋白質(zhì)時(shí)，可利用濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生的顏色反應(yīng)，b不正確；c濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，稀釋或者混合時(shí)應(yīng)將密度大液體的加入到密度小的液體中，實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，乙醇應(yīng)最先加入，然后加入濃硫酸，最后加入乙酸，c不正確；dcl2和ch4在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，由于生成的hcl易溶于水，ch2cl2、chcl3、ccl4都呈液態(tài)，所以試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)液面上升，d正確；故選d。5.短周期主族元素x、y、z、w的

6、原子序數(shù)依次增大，x、z的原子最外層電子數(shù)之和為5；w與y同族；x是形成化合物種類最多的元素，w的單質(zhì)為常見(jiàn)氣體，其水溶液具有漂白性。下列說(shuō)法正確的是a. y的最高正化合價(jià)為+7b. 元素x氫化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c. z的氧化物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2d. w的單質(zhì)與過(guò)量的鐵反應(yīng)產(chǎn)物為few2【答案】c【解析】【分析】短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x是形成化合物種類最多的元素，則x為c元素；x、z的原子最外層電子數(shù)之和為5，則z最外層含有電子數(shù)為5-4=1，其原子序數(shù)大于c，則z為na元素；w的單質(zhì)為常見(jiàn)氣體，其水溶液具有漂白性，在w為cl元素；w 與y同族，

7、則y為f元素，x、y、z、w分別為c、f、na、cl，據(jù)此解答?！驹斀狻縜y為f元素，元素非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)，故a錯(cuò)誤；bx的氫化物為烴，烴分子中氫原子最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故b錯(cuò)誤；cz為na元素，鈉的氧化物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故c正確；dw為cl，w的單質(zhì)氯氣為強(qiáng)氧化劑，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物過(guò)量情況無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；故答案選c。【點(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，為學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。6.下列解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是a. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2fe3+fe=3fe2+b. 向碳酸氫鈉溶液中滴加

8、稀鹽酸，產(chǎn)生氣體：+2h+=co2+h2oc. 向稀硝酸溶液加入少量鋅粉：zn+2h+=zn2+h2d. 向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：ba2+=baso4【答案】a【解析】【詳解】a向氯化鐵溶液中加入鐵粉，fe3+被fe還原為fe2+，溶液的顏色變淺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2fe3+fe=3fe2+，a正確；b向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液中與h+發(fā)生反應(yīng)，生成co2氣體等，反應(yīng)的離子方程式為：+h+=co2+h2o，b不正確；c向稀硝酸溶液加入少量鋅粉，由于硝酸是氧化性酸，所以zn、h+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有h2產(chǎn)生，c不正確；d向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀的同

9、時(shí)，有水生成，反應(yīng)的離子方程式為：ba2+ + 2oh+ 2h+ = baso4+ 2h2o，d不正確；故選a。7.下列說(shuō)法不正確的是a. 光導(dǎo)纖維的主要成分是sio2b. 工業(yè)濃硝酸通常呈黃色c. 實(shí)驗(yàn)室可以用naoh溶液處理so2和no2d. cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑【答案】d【解析】【詳解】a光導(dǎo)纖維是一種能夠以全反射原理傳導(dǎo)光波和各種光信號(hào)的纖維，它的主要成分是sio2，a正確；b工業(yè)濃硝酸中因?yàn)槿芙饬硕趸?，所以通常呈黃色，b正確；c實(shí)驗(yàn)室可以用naoh溶液處理so2和no2，前者生成na2so3和水，后者生成nano3、nano2和水，c正確；dcl2雖然

10、具有很強(qiáng)的氧化性，但在與堿發(fā)生的反應(yīng)中，既做氧化劑又做還原劑，d不正確；故選d。8.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的是a. 用萃取的方法分離煤油和汽油b. 用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體c. 用如圖裝置驗(yàn)證na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)d. 棉織品與絲織品可以用灼燒法進(jìn)行鑒別【答案】a【解析】【詳解】a煤油和汽油是兩種互溶的有機(jī)物，不管是加水還是加入有機(jī)萃取劑，都不能將二者分離，可利用分餾的方法分離煤油和汽油，a不能達(dá)到目的；b苯和四氯化碳都難溶于水且分層，前者在水的上層，后者在水的下層，乙醇與水互溶，不分層，所以可用水區(qū)分它們，b能達(dá)到目的；cna和水反應(yīng)若放熱，將導(dǎo)致大試管內(nèi)氣體的體積膨脹，u

11、型管內(nèi)的紅墨水液面左低右高，因此，利用u型管內(nèi)的液面變化，可確定na與水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，c能達(dá)到目的；d棉織品灼燒時(shí)，具有燒紙的氣味，絲織品灼燒時(shí)，具有燒焦羽毛的氣味，所以利用灼燒法可進(jìn)行鑒別，d能達(dá)到目的；故選a。9.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是( )a. 用圖所示裝置測(cè)量氣體的體積b. 用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集co2氣體c. 圖表示可逆反應(yīng)co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)是放熱反應(yīng)d. 圖兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同【答案】c【解析】【詳解】a. 量氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“短進(jìn)長(zhǎng)出”原則，否則左側(cè)廣口瓶中水無(wú)法排出到量筒中，a錯(cuò)誤；b.

12、 二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空法收集二氧化碳，所以集氣瓶中導(dǎo)氣管采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，b錯(cuò)誤；c. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，否則為放熱反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)為放熱反應(yīng)，c正確；d. 左側(cè)al作負(fù)極、右側(cè)zn作負(fù)極，每個(gè)al原子失去3個(gè)電子生成al3+、每個(gè)zn原子失去2個(gè)電子生成zn2+，所以兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量：al7的溶液：k+、na+、ch3coo-、i-d 飽和氯水中：c1-、no3-、na+、so32-【答案】c【解析】【詳解】a. 無(wú)論

13、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中hco3-因與h+或oh-反應(yīng)，均不能大量存在，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b. 使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，nh4+與oh-反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c. ph7的溶液中oh-、k+、na+、ch3coo-、i-相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)c正確；d. 飽和氯水中c12、hclo、no3-(h+)均能氧化so32-而不能大量共存，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選c。11.物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)方法、除雜試劑或方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)方法除雜acl2(hcl)通入agno3溶液中飽和食鹽水bfecl2溶液（fecl3）滴入kscn溶液通入過(guò)量氯氣c食鹽(i2)滴入淀粉溶液升華d

14、乙烷（乙烯）溴水一定條件下通入氫氣a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】acl2中混入hcl時(shí)，通入agno3溶液中，二者都能與agno3溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，此方法不能進(jìn)行雜質(zhì)的檢驗(yàn)，a不正確；bfecl2溶液中混入fecl3，通入過(guò)量氯氣，會(huì)將fecl2氧化為fecl3，達(dá)不到除雜的目的，b不正確；c食鹽中混入i2，可用淀粉檢驗(yàn)i2的存在，利用升華法可將i2轉(zhuǎn)化為蒸氣，然后冷凝回收，c正確；d乙烷中混入乙烯，一定條件下通入氫氣，很難控制h2的通入量，不僅乙烯難以除盡，最終乙烷中可能又會(huì)混入氫氣，達(dá)不到除雜的目的，d不正確；故選c。12.設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列

15、敘述正確的是a. 15g甲基(-ch3)中含有的電子數(shù)為9nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l辛烷中所含碳原子數(shù)為0.8nac. 1.8gh2o與d2o的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為nad. 定條件下，密閉容器中2molso2(g)與1molo2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2na【答案】a【解析】【詳解】a 15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9na，選項(xiàng)a正確；b在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4l辛烷的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算辛烷中含碳原子數(shù)目，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c1.8g的物質(zhì)的量=0.1mol，1.8g d2o的物質(zhì)的量=0.09mol

16、，所以1.8gh2o與d2o的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不能確定，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故容器中分子數(shù)大于2na，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選a。13.下列說(shuō)法正確的的是a. 只含非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物b. na2co3和cacl2中化學(xué)鍵類型完全相同c. 含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物d. 溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)【答案】c【解析】【詳解】a、只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物而不一定是共價(jià)化合物，例如硝酸銨等，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b碳酸鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，而氯化鈣中只含離子鍵，所以兩者化學(xué)鍵的類型不同，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化

17、合物，例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵但屬于離子化合物，選項(xiàng)c正確；d. 溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，例如三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選c。14.中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于ldh(種固體催化劑)合成nh3的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是a. 該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能b. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3c. 該過(guò)程中，涉及離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與生成d. 原料氣n2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得【答案】c【解析】【分析】從原理圖中可以看出，n2與h2o在光照條件下，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為nh3和o2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2n2+6

18、h2o4nh3+3o2?！驹斀狻縜在光照條件下，n2與h2o在催化劑ldh表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成nh3和o2，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，a正確；b從反應(yīng)2n2+6h2o4nh3+3o2中可以得出，氧化劑(n2)與還原劑(h2o)的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3，b正確；c該過(guò)程中，沒(méi)有離子化合物參與反應(yīng)，也沒(méi)有離子化合物生成，所以不涉及離子鍵的斷裂與生成，c不正確；d空氣中含有大量的n2，可將空氣液化，然后蒸餾，從而獲得原料氣n2，d正確；故選c。15.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)是a. 乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷b. 甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷c. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛d. 乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯【

19、答案】a【解析】【詳解】a乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷，c=c鍵生成c-c鍵，為加成反應(yīng)，故a選；b甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的過(guò)程中甲烷的h被cl原子替代，為取代反應(yīng)，故b不選；c乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛，為氧化反應(yīng)，故c不選；d乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故d不選；故選a。16.催化還原co2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，co2和h2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g)。co2、h2、ch3oh、h2o的濃度均不再改變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是a. co2、h2、ch3oh、h2o的濃度一定相等b

20、. 該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c. co2和h2完全轉(zhuǎn)化為ch3oh和h2od. co2、h2的反應(yīng)速率等于ch3oh、h2o的反應(yīng)速率且為零【答案】b【解析】co2、h2、ch3oh、h2o的濃度均不再改變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，但co2、h2、ch3oh、h2o的濃度不一定相等，故a錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)平衡的定義，反應(yīng)物、生成物濃度不變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，故b正確；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故c錯(cuò)誤；平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率一定相等，但反應(yīng)速率不等于0，故d錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不等于0時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一

21、種表面靜止的狀態(tài)，即化學(xué)平衡狀態(tài).17.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a常溫下將al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化al與濃硝酸不反應(yīng)b向某溶液中逐滴加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體此溶液中含有或c向某溶液中滴加稀naoh溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)d先向某溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，再加稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解此溶液中一定含有a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，不是al與濃硝酸不反應(yīng)，而是反應(yīng)速率太快停止了，所以沒(méi)有明顯變化，故a錯(cuò)誤；b能和稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體的微?？赡苁翘?/p>

22、酸根離子或碳酸氫根離子，所以該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，故b正確；c向溶液中加入naoh稀溶液時(shí)，銨根離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨，要想得到氨氣需要加熱，否則一水合氨不分解，故c錯(cuò)誤；d若原溶液中本身含有亞硫酸根，生成的亞硫酸鋇能被稀硝酸氧化生成硫酸鋇，所以該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，故d錯(cuò)誤；答案選b。18.水熱法制備直徑為1-100nm的顆粒y(化合物），反應(yīng)原理為3fe2+2+o2+aoh-=y+2h2o，下列說(shuō)法中不正確的a. a=4b. 將y均勻分散到水中形成體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)c. fe2+、都是還原劑d. 每有3molfe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總

23、數(shù)目為5na【答案】d【解析】【詳解】制備y為膠體粒子，本身不帶電，從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4可配平反應(yīng)的離子方程式：3fe2+2s2o32-+o2+4oh-y+s4o62-+2h2o，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知y為fe3o4，所以該離子方程式為3fe2+2s2o32-+o2+4oh-fe3o4+s4o62-+2h2o。a根據(jù)電荷守恒可知，a26224，選項(xiàng)a正確；b微粒直徑在1nm100nm之間，形成的分散性是膠體，選項(xiàng)b正確；c根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價(jià)從2價(jià)部分升高到3價(jià)，失去電子，被氧化；硫元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到2.5價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑；故fe

24、2+、都是還原劑，選項(xiàng)c正確；d2s2o32-s4o62-失電子2 mol、1molo2得電子4mol，根據(jù)電子守恒，3fe2+失電子2 mol，每有3 mol fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 na，選項(xiàng)d不正確；答案選d。19.(1)以zn和cu為電極，稀h2so4為電解質(zhì)溶液形成原電池。h2so4所含化學(xué)鍵為_(kāi)；若有0.4mole-流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少_g；若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是_(填“鋅極”或“銅極”），原因是_(用電極方程式表示）；(2)t1溫度時(shí)，在容積為2l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2no(g)+o2(g)2no2(g)。容器中各反應(yīng)物和

25、生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列能判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是_a反應(yīng)中no與o2的物質(zhì)的量之比為2：1b混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化c單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolno2，同時(shí)生成nmolo2d2v正(o2)=v逆(no)e混合氣體的壓強(qiáng)不變0t時(shí)間段，反應(yīng)速率v(no2)=_?！敬鸢浮?(1). 共價(jià)鍵 (2). 13 (3). 銅極 (4). cu22e=cu (5). de (6). mol/(lmin)【解析】【分析】h2so4是由非金屬元素形成的共價(jià)化合物，zn、cu、稀h2so4形成原電池時(shí)，zn作負(fù)極，zn失電子生成zn2+，若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極為cu2+得電子

26、生成cu，附著在正極表面，使其質(zhì)量增加。t1溫度時(shí)，在容積為2l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2no(g)+o2(g)2no2(g)，利用圖中曲線上物質(zhì)的量的變化量，借助化學(xué)方程式，可確定三條曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，從而確定起始投入量：no為1mol，o2為0.6mol，no2為0mol；分析平衡狀態(tài)時(shí)，利用“變量不變是平衡態(tài)”進(jìn)行分析；在進(jìn)行v(no2)計(jì)算時(shí)，可從圖中采集數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)以zn和cu為電極，稀h2so4為電解質(zhì)溶液形成原電池。h2so4的結(jié)構(gòu)式為，分子中不含有金屬元素，所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；負(fù)極電極反應(yīng)式為zn-2e- =zn2+，若有0.4mole-流過(guò)導(dǎo)線，則理論上

27、負(fù)極質(zhì)量減少=13g；若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則在正極，cu2+得電子生成cu，附著在正極的表面，所以電極質(zhì)量增加的是銅極，原因是cu22e=cu；答案為：共價(jià)鍵；13；銅極；cu22e=cu；(2)參照化學(xué)方程式，從圖中可采集以下信息：起始投入量：no為1mol，o2為0.6mol，no2為0mol。a反應(yīng)過(guò)程中no與o2的物質(zhì)的量之比始終為2：1，所以二者比值為2：1時(shí)，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，a不符合題意；b反應(yīng)混合物都為氣體，在反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的總質(zhì)量始終不隨時(shí)間的變化而變化，總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，b不符合題意；c單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolno2，同時(shí)生成nmolo2，反

28、應(yīng)進(jìn)行方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，c不符合題意；d2v正(o2)=v逆(no)，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，d符合題意；e因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，所以只有在平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)不變，e符合題意；故選de；0t時(shí)間段，生成no2的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)速率v(no2)= =mol/(lmin)。答案為：de；mol/(lmin)。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行速率計(jì)算時(shí)，需使用單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量，若我們使用平衡量，則會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤。20.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有重要的作用。下表列出十種元素在周期表中的位置。aaaaaaa0234(1

29、)中金屬性最強(qiáng)的元素為_(kāi)(寫名稱）。(2)、兩種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈_色。(3)、兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式）。(4)、四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序依次是_。（用微粒符號(hào)來(lái)表示）(5)元素的氫化物實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是_。(6)、的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式_。(7)下列說(shuō)法正確的是_(填字母）。a的非金屬性強(qiáng)于 b氫化物穩(wěn)定性： c單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)劇烈【答案】 (1). 鉀 (2). 黃 (3). hclo4 (4). s2clfna (5). 2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2

30、o (6). (7). ab【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置，可確定分別為na、k、mg、al、n、s、se、f、cl、br。利用同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可比較元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，并由此判斷氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，比較原子半徑的大小順序等。【詳解】(1)同周期元素，從右到左，金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的左下角，中金屬性最強(qiáng)的元素為，其為鉀。答案為：鉀；(2)、兩種元素分別為na、f，形成的化合物為naf，在高溫下灼燒，火焰呈黃色。答案為：黃；(3)、兩種元素分別為se、cl，非金屬性

31、secl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是hclo4。答案為：hclo4；(4)、四種元素分別為na、s、f、cl，形成的簡(jiǎn)單離子中，電子層數(shù)多、離子半徑大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則半徑由大到小的順序依次是s2clfna。答案為：s2clfna；(5)元素為n，其氫化物在實(shí)驗(yàn)室用nh4cl和ca(oh)2加熱條件下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式是2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。答案為：2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o；(6)、分別為n和cl，氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成，此白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)為nh4cl，電子式為。答案為：；(7)a

32、和分別為s和se，二者為同主族元素，非金屬性s強(qiáng)于se，a正確；b和分別為se和br，二者為同周期元素，非金屬性sebr，所以氫化物穩(wěn)定性：sebr，b正確；c和分別為na和mg，二者位于同周期，金屬性namg，單質(zhì)與水反應(yīng)na比單質(zhì)mg劇烈，c不正確；故選ab。答案為：ab。21.某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖：已知:石油裂解已成為生產(chǎn)h的主要方法，g是具有香味的液體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)h中的官能團(tuán)名稱為_(kāi);e的名稱為_(kāi)。(2)hd的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)室中制備g的反應(yīng)裝置如圖所示：與教材

33、中采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是_。飽和碳酸鈉溶液的作用_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要分離試管a中的g需要用到的主要玻璃儀器是_、燒杯。若實(shí)驗(yàn)中用含18o的d與f反應(yīng)則fg的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). 碳碳雙鍵 (2). 乙醛 (3). 加成反應(yīng) (4). 防倒吸 (5). 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (6). 分液漏斗 (7). ch3coohch3ch218ohch3co18och2ch3h2o【解析】【分析】甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以a是纖維素，b是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇，則d是乙醇，d發(fā)生催化氧化生成e為ch3cho，e進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成f