高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí)學(xué)案 魯科版

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1。理解物質(zhì)的量濃度的概念,了解化學(xué)中引入物質(zhì)的量濃度的意義，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單的計(jì)算;2通過活動(dòng)探究，初步學(xué)會(huì)正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能；3掌握容量瓶的使用方法1。由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念，理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的區(qū)別與聯(lián)系;2掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析一、物質(zhì)的量濃度1定義：以_溶液里所含溶質(zhì)b的_來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。2符號(hào)：_3單位:_4表達(dá)式：_預(yù)習(xí)交流1將1 mol nacl溶解在2 l水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為0。5

2、moll1？2從1 l 2 moll1naoh溶液中取出10 ml，取出的溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度是多少?3已知na2so4溶液的物質(zhì)的量濃度是1 moll1，則na的物質(zhì)的量濃度是多少？二、物質(zhì)的量濃度一定的溶液的配制1配制一定體積的溶液要用到一種特殊的儀器_。(1）容量瓶的三要素：_、_、_。（2）常用容量瓶的規(guī)格：50 ml、_ ml、_ ml、_ ml和_ ml.2配制一定體積的溶液應(yīng)遵循以下原則：（1）選擇_；（2）盡可能將_全部轉(zhuǎn)移到_中；（3)確保向_中加水時(shí)_不超過瓶頸上的_。3容量瓶在使用前首先要檢驗(yàn)_。預(yù)習(xí)交流1實(shí)驗(yàn)室需要480 ml 1 moll1的nacl溶液，需選

3、用什么規(guī)格的容量瓶？2在配制溶液時(shí),能否直接將溶質(zhì)在容量瓶中溶解？3配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟主要有哪些？答案：一、1.單位體積物質(zhì)的量2cb3moll1（或molm3）4cbnb/v預(yù)習(xí)交流：1.答案：溶液的體積不等于溶劑的體積,是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡單加和，故所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是0.5 moll1。2答案:對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用體積的多少，濃度是不變的，故取出的溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度仍是2 moll1。3答案：c（na）2c(na2so4）21 moll12 moll1二、1.容量瓶(1）溫度容積刻度線（2）1

4、002505001 0002(1）溶解物質(zhì)的儀器（2)溶質(zhì)容量瓶(3）容量瓶凹液面刻度線3是否漏水預(yù)習(xí)交流：1.答案：因?qū)嶒?yàn)室中沒有480 ml的容量瓶，所以應(yīng)選用500 ml的容量瓶.2答案：為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋并冷卻至室溫后,再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中.3答案：主要實(shí)驗(yàn)步驟有:（1）計(jì)算；（2）稱量（或量?。?；(3）溶解（或稀釋)并冷卻；（4）轉(zhuǎn)移、洗滌并振蕩；(5)定容、搖勻；（6)裝瓶、貼簽。在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注？請?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)一、物質(zhì)的量濃度一定的溶液的配制以配制250

5、 ml 0.5 moll1的nacl溶液為例1配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液時(shí)若不慎加水超過了刻度線應(yīng)怎么處理？2判斷以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度“偏大”“偏小”或“無影響”？（1）用量筒量取液體時(shí),仰視讀數(shù).（）（2)未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（）(3）容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（）（4)濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。(）（5）定容時(shí)俯視液面。（）（6）定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線.(）1.分析誤差時(shí),要根據(jù)cn/v，圍繞操作行為對n與v的影響來分析。2由于操作不慎造成不可挽回的誤差，溶液須重新配制.3容量瓶使用六忌：二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9

6、8%、密度為1。84 gcm3的濃硫酸來配制500 ml 1 moll1的稀硫酸，則（1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（2)所需濃硫酸的體積是多少？若將0。1 mol na2o溶于水得到1 l溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是否為0.1 moll1？1。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶質(zhì)的質(zhì)量都不發(fā)生變化.即c1v1c2v2；m1w1m2w2.2一般根據(jù)v計(jì)算溶液的體積。3根據(jù)m來確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量是高中階段經(jīng)常使用的方法。答案:活動(dòng)與探究1：0.5 moll10.25 l58。5 gmol17.3 g250 ml容量瓶燒杯玻璃棒滴管托盤天平燒杯玻璃棒23次12膠頭滴管凹液面的

7、最低點(diǎn)相平思考與交流:1。答案：應(yīng)倒掉溶液,洗凈容量瓶后重新進(jìn)行配制。2答案：（1)偏大(2）偏小(3）無影響（4）偏大（5）偏大(6）偏小解析：根據(jù)cn/v進(jìn)行分析,（1）中仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小,實(shí)際體積偏大，即n偏大，故c偏大；（2）中未洗滌燒杯內(nèi)壁，造成n偏小,故c偏??；（3）對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；(4）中未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，則造成溶液的體積偏?。崦浝淇s），故c偏大；（5)定容時(shí)俯視液面，溶液的實(shí)際體積偏小，故c偏大；（6）定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再用膠頭滴管加水至刻度線造成溶液的實(shí)際體積偏大，故c偏小?；顒?dòng)與探究2：答案:答案：(1)18.4 moll1(2)27.2 ml解析:（1）設(shè)

8、濃硫酸的體積為1 l則濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為n(h2so4）18.4 mol濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c（h2so4)n（h2so4）/vh2so4(aq)18。4 moll1（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）相等，可得v（h2so4）1.84 gcm398%0。5 l1 moll198 gmol1解得v（h2so4）27。2 ml思考與交流：答案：na2o溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：na2oh2o=2naoh，根據(jù)方程式可知0。1 mol na2o溶于水得到0.2 mol naoh，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0。2 moll1。1下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 moll1的是(）.a含na

9、為2 mol的na2so4溶液b將80 g so3溶于水并配成1 l的溶液c將0.5 moll1的某飽和溶液100 ml，加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液d將58.5 g nacl溶于1 l水所得的溶液2下列有關(guān)0。1 moll1 naoh溶液的敘述正確的是（）.a1 l該溶液中含有naoh 40 gb100 ml該溶液中含有oh 0.01 molc從1 l該溶液中取出100 ml，所取出的naoh溶液的濃度為0。01 moll1d在1 l水中溶解4 g naoh即可配制得0.1 moll1 naoh溶液3今有0.1 moll1 nacl溶液300 ml,0.1 moll1 mgcl2溶液200

10、ml，0.1 moll1 alcl3溶液100 ml,這三種溶液中cl物質(zhì)的量濃度之比是（）。a343b323c111 d1234實(shí)驗(yàn)室需要配制230 ml 1 moll1的naoh溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為（請將步驟中空白處填寫完整）：計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_g;稱量氫氧化鈉固體；將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次,洗滌液也注入容量瓶中,輕輕的振蕩；用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；蓋好瓶塞,搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_時(shí)，改用_滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。根據(jù)上述信息回答問題:（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)開。（2)實(shí)驗(yàn)中需要

11、用到容量瓶的規(guī)格為_.a300 ml b200 mlc250 ml d230 ml（3）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低或者“不變”)。溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌_；攪拌以加速溶解時(shí)不小心灑出一小滴溶液_；定容時(shí)俯視觀察液面_。（4）實(shí)驗(yàn)過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量溶液灑在容量瓶外_.答案：1b2b解析：a中1 l該溶液中含有naoh質(zhì)量不是40 g，而是4 g;c中從1 l該溶液中取出100 ml，所取溶液的濃度不變，仍為0.1 moll1；溶解4 g naoh的溶液不再是1 l了。3d解析:0。1 moll1 nacl溶液中cl物質(zhì)的量濃度是0。1 moll1；0。1 moll1 mgcl2溶液中cl物質(zhì)的量濃度是0.2 moll1；0.1 moll1 alcl3溶液中cl物質(zhì)的量濃度是0。3 moll1，故選d.4答案：10。012 cm膠頭滴管（1）（2）c（3）偏低偏低偏高（4）不用處理重新配制解析:實(shí)驗(yàn)室中沒有230 ml的容量瓶，所以應(yīng)該選用250 ml