高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.1.1 共價(jià)鍵同步配套練習(xí)

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一課時(shí)共價(jià)鍵基礎(chǔ)鞏固1下列對(duì)鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是()a。鍵不屬于共價(jià)鍵,是另一種化學(xué)鍵b。ss 鍵與sp 鍵均為軸對(duì)稱c.分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)鍵d.含有鍵的化合物與只含鍵的化合物化學(xué)性質(zhì)不同答案：a2下列分子中的鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（)a.h2b.hclc.cl2d。f2答案：b3下列說法中不正確的是(）a.鍵比鍵電子云重疊程度大，一般比較牢固b.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)鍵c。在氣體單質(zhì)分子中，一定有鍵，可能有鍵d。乙烯分子中有5個(gè)鍵,1個(gè)鍵答案：c4下列化合物分子中只含有一個(gè)鍵的是(）a.

2、c2h2b.h2o2c.ch2ch2d.hcl答案:c5既存在鍵也存在鍵且鍵與鍵數(shù)目之比為11的是(）a。n2b。ch2ch2c.hcnd。c3h6（環(huán)丙烷)答案:c解析：n2中鍵與鍵數(shù)目比為12,ch2ch2中鍵與鍵數(shù)目比為51，hcn中鍵與鍵數(shù)目比為11,環(huán)丙烷中沒有鍵.6下列說法正確的是(）a。鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭重疊形成的b。鍵是鏡面對(duì)稱，而鍵是軸對(duì)稱c。乙烷分子中的鍵全為鍵，而乙烯分子中含有鍵和鍵d.h2分子中含鍵,而cl2分子中除鍵外還含有鍵答案：c解析：原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵,以“肩并肩方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵;鍵是軸對(duì)稱,而鍵是鏡面對(duì)稱;分子中

3、所有的單鍵都是鍵，雙鍵及三鍵中均含鍵和鍵。7下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法不正確的是（)a.h2s分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90的原因是共價(jià)鍵有方向性b。n2分子中有1個(gè)鍵,2個(gè)鍵c。兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)鍵d。在雙鍵中,鍵的鍵能小于鍵的鍵能答案：d解析：a項(xiàng)，s原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4,有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的兩個(gè)3p軌道中，當(dāng)與兩個(gè)h原子配對(duì)成鍵時(shí),形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的;b項(xiàng)，n2分子中有三個(gè)化學(xué)鍵，其中有一個(gè)鍵兩個(gè)鍵；c項(xiàng)，兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，首先有一個(gè)鍵,其余為鍵；d項(xiàng),鍵的重疊程度比鍵大,故鍵能鍵大于鍵.

4、8下列說法正確的是（）a.若把h2s寫成h3s,則違背了共價(jià)鍵的飽和性b.h3o+的存在說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性c。所有共價(jià)鍵都有方向性d.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,兩核間的電子不僅存在于兩核之間，還會(huì)繞兩核運(yùn)動(dòng)答案：a解析：硫原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性,形成的氫化物為h2s,a對(duì);h2o只能結(jié)合1個(gè)h+形成h3o+，證明共價(jià)鍵有飽和性,b錯(cuò);h2分子中兩個(gè)氫原子的s軌道成鍵時(shí)，因?yàn)閟軌道為球形,所以h2中的hh鍵沒有方向性,c錯(cuò);兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,只有共用電子對(duì)在兩核之間繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng),d錯(cuò)。9以下說法正確的是()a。共價(jià)化合物分子內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵b。原子或離子間

5、相互的吸引力叫化學(xué)鍵c.非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵d。金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵答案：a解析:全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物分子內(nèi)部可能有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，例如乙酸、乙醇等，a選項(xiàng)正確;相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵,包括引力和斥力,b選項(xiàng)不正確;非金屬原子間既能形成共價(jià)鍵也能形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，c選項(xiàng)不正確；金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，d選項(xiàng)不正確.10下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是（）a.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí),其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)b.水分

6、子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子c.非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物d.所有簡(jiǎn)單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等答案：a解析:非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù),一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，故a說法不正確。11下列說法不正確的是（）a.雙鍵、三鍵中都含有鍵b。成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固c.因每個(gè)原子未成對(duì)的電子數(shù)是一定的，故與其配對(duì)的原子個(gè)數(shù)也一定d。所有原子軌道在空間都有自己的方向性答案：d解析：s軌道為球形，無方向性。12下列各組物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（)a.nh4cl、alcl3

7、、o2b.mgo、co2、ch3ch2ohc.cl2、ccl4、h2od。nh4cl、金剛石、ch4答案:c解析：nh4cl是離子化合物,含有離子鍵，mgo中只含有離子鍵，故a、b、d選項(xiàng)不正確。13根據(jù)鍵的成鍵特征，判斷cc鍵鍵能是cc鍵鍵能的(）a.2倍b.大于2倍c。小于2倍d.無法確定答案：c解析：雙鍵含一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，單鍵含一個(gè)鍵，鍵鍵能較鍵鍵能小，故c項(xiàng)正確。14(2016全國(guó)乙，節(jié)選)ge與c是同族元素，c原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是.答案：ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊

8、,難以形成鍵15有三種物質(zhì)ac2、b2c2、ad4，a和c屬于同周期元素,元素a的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素b的單質(zhì)能在c的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體b2c2；元素d的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則：（1）a、b、c、d的元素名稱分別為、。(2）ad4分子中含有的共價(jià)鍵類型為(填“鍵”或“鍵”).(3）d的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為,b2c2的電子式為，屬(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。答案：（1)碳鈉氧氯(2)鍵（3）1s22s22p63s23p6na解析：根據(jù)淡黃色固體b2c2和火焰呈黃色,b元素是鈉元素,c元素是氧元素；根據(jù)a和c屬于同周期元素，元

9、素a的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,元素a是碳元素;元素d的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,d是氯元素。16分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。a。nh3b。h2oc。hcld.ch4e。c2h6f.n2(1）所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是；(2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是；（3）最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是；（4）既有鍵又有鍵的是。答案：(1)d、e(2）c(3）a、b、c、f(4)f解析：nh3中氮原子與3個(gè)氫原子形成3個(gè)鍵，還有一對(duì)未成鍵電子；h2o中氧原子與2個(gè)氫原子形成2個(gè)鍵,還有兩對(duì)未成鍵電子；hcl中氯原子與1個(gè)氫原子形成1個(gè)鍵，還有三對(duì)未成鍵電子；

10、ch4中碳原子與4個(gè)氫原子形成4個(gè)鍵,所有價(jià)電子都參與成鍵;c2h6中碳原子分別與3個(gè)氫原子及另1個(gè)碳原子形成4個(gè)鍵,所有電子都參與成鍵;n2中氮原子與另1個(gè)氮原子形成1個(gè) 鍵,2個(gè)鍵,分別還有一對(duì)未成鍵電子。能力提升1下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中的成鍵情況，不合理的是(）a.ch3nb。ch2seoc.ch4sd。ch4si答案：d解析：由共價(jià)鍵的飽和性可知:c、si都形成4個(gè)共價(jià)鍵,h形成1個(gè)共價(jià)鍵, n形成3個(gè)共價(jià)鍵，o、s、se都形成2個(gè)共價(jià)鍵.2防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對(duì)人體的傷害，是因?yàn)樗挠行С煞值姆肿又泻墟I,這些有效成分分子中的鍵中的電子可在吸收紫外線后被激發(fā),從而阻擋部分

11、紫外線對(duì)皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒有防曬效果的是(）a.氨基苯甲酸b。羥基丙酮c。肉桂酸(c6h5chchcooh）d。酒精答案：d解析：鍵只存在于不飽和鍵中,選項(xiàng)a、b、c中均含有鍵，而選項(xiàng)d中無不飽和鍵,不含有鍵，因而酒精沒有防曬效果,故選d。3下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯(cuò)誤的是(）a。含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí),鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者b。當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成鍵,可能形成鍵c.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成鍵，不能形成鍵d。在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵答案:d解析:當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵,可能形成鍵，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列反應(yīng)中，有機(jī)物分子中化學(xué)鍵的斷裂只涉及鍵斷裂的是（）a.

12、ch4的燃燒b。c2h4與cl2的加成反應(yīng)c。ch4與cl2的取代反應(yīng)d。c2h4被酸性kmno4溶液氧化答案：b解析:有機(jī)物的燃燒和被酸性kmno4溶液氧化,斷裂了所有的化學(xué)鍵，包括單鍵和雙鍵,ch4與cl2的取代反應(yīng)只有單鍵斷裂.5有a、b、c、d、e五種元素，已知:它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。e元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kjmol-1):i1i2i3i44964 5626 9129 540a、e分別都能與d按原子個(gè)數(shù)比11或21形成化合物.b、c分別都能與d按原子個(gè)數(shù)比11或12形成化合物。(1)寫出只含有a、b、d、e四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式、。(2）b2a2分子中存在個(gè)鍵，個(gè)鍵.（3）寫出中按原子個(gè)數(shù)比為11形成的化合物的電子式：。(4）寫出中按原子個(gè)數(shù)比為12形成的化合物的化學(xué)式:。答案：（1)nahco3ch3coona（或其他有機(jī)酸的鈉鹽）（2)3