人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案

1、人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案的全部內(nèi)容。20第八單元 金屬和金屬材料 課題1

2、金屬材料【知識(shí)梳理】一幾種重要的金屬1元素分為 元素和 元素 ,其中五分之四的元素是 .2金屬材料包括 以及它們的 。鐵、鋁、銅三種金屬材料，人類利用的最早的是 ,最晚的是 ；現(xiàn)在，世界上年產(chǎn)量最大的金屬材料是 ，其次是 。3大部分金屬常溫下為 態(tài)（汞為 態(tài))，有 光澤；大多數(shù)呈 色（銅為 色,金為 色),有良好的 性、 性、 性.4金屬的用途由本身的 決定的。如銅可以拉成細(xì)絲是因?yàn)殂~有良好的 性.可以壓成薄片是因?yàn)橛辛己玫?性。鎢用于制造燈絲，是因?yàn)殒u的 .銀被廣泛應(yīng)用于電子制造業(yè)，是因?yàn)殂y的 優(yōu)良。5根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和課本上的信息，分析問題(1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？ （2

3、)銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制? （3)為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制會(huì)出現(xiàn)什么情況？ (4）為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣? 通過以上事例說明:物質(zhì)的 很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但并不是唯一因素，還要考慮到 、 、是否美觀以及廢料是否易于 和對(duì) 的影響等。二合金1如果在金屬中加熱熔合 或 就可以制的具有金屬特征的 。它是 物。2目前已制得的純金屬只有90余種，但合金的種類已達(dá)幾千種。一般而言,合金比組成他的純金屬硬度 ，熔點(diǎn) ，抗腐蝕能力 。日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用的往往不是純凈的金屬，而是它們的 。3鐵合金包括 和 ，填下表:鐵合

4、金生鐵鋼碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含其他元素硅、錳、硫、磷（少量）硅、錳（少量）磷、硫（幾乎不含)機(jī)械性能硬而脆、無韌性堅(jiān)硬、韌性大、塑性好機(jī)械加工可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延【當(dāng)堂檢測(cè)】1金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。右圖a是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，請(qǐng)說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)? 右圖b是兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明現(xiàn)的劃痕。該實(shí)驗(yàn)探究的目的是什么?2準(zhǔn)確稱取某鐵合金10g，在足量氧氣中充分灼燒，生成0。22克二氧化碳，此鐵合金中碳的含量是多少？課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)梳理】一金屬與氧氣的反應(yīng)1鎂、鋁在常溫下就能反應(yīng),其化學(xué)方程式分別為 ； .2銅、鐵在溫度較高時(shí)能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程

5、式分別為： ； .3 “真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應(yīng),說明了金的 性質(zhì)非常穩(wěn)定。4鋁抗腐蝕性好的原因是 .不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品的原因是 。二金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅1在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí),要求金屬顆粒大小相同的原因是 ，酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等的原因是 。2上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的是 ，反應(yīng)劇烈程度從強(qiáng)到弱的順序是是 ，不跟酸反應(yīng)的是 ,由此排列出四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是是 。3置換反應(yīng)：一種 跟一種 反應(yīng)生成另一種 和另一種 的反應(yīng).在第六單元也學(xué)過的幾個(gè)置換反應(yīng)，請(qǐng)舉例： (請(qǐng)寫化學(xué)方程式）.置換反應(yīng)的特征：a +bc = +

6、 （取而代之)4鋁也能和酸反應(yīng)，寫出鋁和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式. ， .三金屬與鹽溶液的反應(yīng)1鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物.如cuso4由cu2+和so42構(gòu)成，它屬于鹽類物質(zhì)。2將用砂紙打磨過的鋁絲、銅絲、銅絲分別浸入硫酸銅、硫酸鋁、硝酸銀中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨鋁絲的原因是 。上述能發(fā)生反應(yīng)都屬于 反應(yīng)類型。通過上述反應(yīng)你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?。通過以上學(xué)習(xí)探究,你獲得了哪些判斷金屬活動(dòng)性順序的方法 ； .四金屬在溶液中的活動(dòng)性順序： 從左至右金屬活動(dòng)性由 變 。規(guī)律:

7、 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，_位于 前面的金屬能置換出稀鹽酸，稀硫酸中的_位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物溶液里_。（諧音記憶： )例1等量金屬足量酸。即等質(zhì)量的mg、al、zn、 fe四種金屬分別與質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的足量稀鹽酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況。判斷：1金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快。四種金屬中反應(yīng)速率由快到慢依次是 。2設(shè)金屬的質(zhì)量分別是1克，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少依次是 。mg+2hcl=mgcl2+h2 2al+6hcl=2alcl3+3h224 2 54 6 1g x = 1g y = zn+2hcl=zncl2+h2 fe+2hcl=fecl2+

8、h265 2 56 2 1g z = 1g q = 3以反應(yīng)時(shí)間（t）為橫坐標(biāo)，生成氫氣的質(zhì)量(m)為縱坐標(biāo)，畫出圖像。例2足量金屬等量酸。即足量的mg、al、zn、 fe四種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的等質(zhì)量稀鹽酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況。以反應(yīng)時(shí)間（t）為橫坐標(biāo)，生成氫氣的質(zhì)量(m）為縱坐標(biāo),畫出圖像。練習(xí)：相同質(zhì)量的m、n兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的鹽酸反應(yīng)(m、n在生成物中均為+2價(jià)）,生成h2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是（ )a金屬的活動(dòng)性nm b兩個(gè)反應(yīng)中生成h2的體積相等c相對(duì)原子質(zhì)量nmd兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等例3某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)

9、證fe、cu、ag的金屬活動(dòng)性順序的多種方案，每種方案所需的試劑為： fe、cuso4溶液、ag; fecl2溶液、cu、agno3溶液； fe、cu、agno3溶液； fe、cu、稀鹽酸、agcl； feso4溶液、cu、ag你認(rèn)為可行的方案是 （填序號(hào)）并說明理由。練習(xí)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證mg、fe、cu的金屬活動(dòng)性順序。寫出所需試劑。 ； ; .例4在cuo和fe的混合物中，加入一定量的稀h2so4并微熱.當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，再向?yàn)V液中放入一粗鐵絲,片刻后取出鐵絲，發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無任何變化。據(jù)此，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是( ）（提示cuo+h2so4=cuso4+h2o）a.不溶物一定是銅 b

10、. 濾液中一定含有feso4，也可能含有cuso4 和h2so4 c。濾液中一定含有h2so4,也可能含有cuso4 d. 不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵練習(xí):“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明“藥金戒指是假黃金戒指。方案一： 方案二: 方案二： 【當(dāng)堂檢測(cè)】題型一金屬活動(dòng)性順序的判斷1用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證zn、cu、ag三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫出兩種可行方案所需的物質(zhì)。2x、y、z是三種金屬固體，將x和y浸入稀硫酸中，y溶解并產(chǎn)生氫氣,x無變化;將x和z浸入硝酸銀溶液

11、中,x表面有銀析出而z無變化。 判斷x、y、z和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序.具體確定一種x后，寫出x與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。3物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn):鋁片浸入稀硫酸中 銅片浸入稀硫酸中 鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中. 這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到目的(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和化學(xué)方程式).題型二金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1在cu(no3) 2、a1(no3） 3和agno3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中

12、含有的金屬離子有 ；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 （填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫出一個(gè)即可）。2在cu（no3）2、agno3 和zn(no3）2的混合溶液中加入一定量和鐵粉,充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有 ，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 。上述過程中所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫一個(gè))。3某化學(xué)小組用一定量agno3和al(no3)3的混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色（1）向固體乙上滴加鹽酸時(shí) (“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。(2）溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學(xué)式）(3）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

13、方程式4金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容。某化學(xué)小組用一定量agno3和cu（no3)2混合溶液進(jìn)行了右圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液a和固體b的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究.【提出問題】溶液a中的溶質(zhì)可能有哪些？【作出猜想】只有zn(no3)2 zn (no3)2、agno3 zn (no3）2、cu(no3)2zn (no3）2、agno3、cu(no3）2【交流討論】不合理的猜想是 (填標(biāo)號(hào)）,其理由是 .【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想成立，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體b的成分,請(qǐng)將下表填寫完整。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn) 象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式取少量固體b，滴加 .有氣泡產(chǎn)生課題金屬資源的利用和保護(hù)【知識(shí)梳理】一金屬資源

14、的存在方式與礦石1地殼中居前四位的元素含量由大到小的排列順序?yàn)椋?,地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為 .2地球上的金屬資源廣泛的存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如 、 等以 形式存在外，其余都以形式存在.3常見的鐵礦石有:磁鐵礦（主要成分fe3o4）、赤鐵礦（主要成分fe2o3）、菱鐵礦(主要成分feco3）黃鐵礦（主要成分fes2），你認(rèn)為最適宜煉鐵的兩種礦石是 ,理由是 。（提示：可考慮鐵元素的含量高低及在冶煉過程中對(duì)環(huán)境的影響大?。┒F的冶煉1實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處現(xiàn)象 色的氧化鐵變?yōu)?色澄清石灰水 導(dǎo)管口有 色火焰化學(xué)

15、方程式實(shí)驗(yàn)步驟：(1)先 ，再 ，這樣做的目的是 。(2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在斷開儀器連接之前,要先 ，再 ,原因是 。（3）最后導(dǎo)氣管中的氣體為何要接一個(gè)燃著的酒精燈？ 。(4)在一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳具有 性，是 劑。2工業(yè)上,鐵礦石煉鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程。主要設(shè)備是 ，原料是 、 、 等。其中焦炭的作用是 、 。石灰石的作用是 .3工業(yè)煉鐵中 (填能或不能)得到純凈的鐵，如果不能，是因?yàn)榈玫降氖呛?雜質(zhì)的 。三含雜物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算1化學(xué)方程式表示的是 之間的 關(guān)系，因此,如果物質(zhì)中含有雜質(zhì)，要把雜質(zhì)的質(zhì)量除去，代入 的 進(jìn)行計(jì)算.2不純物質(zhì)、純物質(zhì)和純度之間的關(guān)系： 純物質(zhì)的質(zhì)

16、量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量 = 純度 = 練習(xí)：100噸含雜質(zhì)3的磁鐵礦石中四氧化三鐵的質(zhì)量是 。赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%，則含有200噸氧化鐵的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少 。某種生鐵其中含碳量為5,則1000噸生鐵中純鐵的質(zhì)量是 。例題:某煉鐵廠利用含氧化鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96的生鐵多少噸？解法一：解100噸赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為: .設(shè)可煉出的鐵的質(zhì)量為x 解法二：解根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后相等。 設(shè)可得鐵的質(zhì)量為x x = 58。3t 四金屬的腐蝕與防護(hù)1鐵制品銹蝕的實(shí)質(zhì)：鐵與空氣中的、等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是。鐵銹的特點(diǎn)

17、是很，不能阻礙里層的與 反應(yīng)，因此它可以全部被銹蝕。2鋁不易被銹蝕原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，形成 的 ，能覆蓋鋁的表面,保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)。3防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面的 與 。在鐵制品表面形成 以隔絕 ，如 、 、電鍍等.改變鐵的組織結(jié)構(gòu):可制成耐腐蝕的合金，如 。4保護(hù)金屬資源途徑： 、 、 、 。【當(dāng)堂檢測(cè)】1在實(shí)驗(yàn)室里，可以利用右圖裝置制得鐵.（1)a處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）b處可觀察到的現(xiàn)象是 ；c處酒精燈的作用是 。 （3）待四氧化三鐵完全反應(yīng)后，停止加熱a處,在斷開a、b之前應(yīng)繼續(xù)通入一氧化碳至a處玻璃管冷卻.若不繼續(xù)通入一氧化碳可能出現(xiàn)的后果

18、是 。2利用下圖裝置可做co還原fe2o3，的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物.已知由a裝置制取的co氣體中混有少量的co2。氣體通過裝置的順序是a 。 從環(huán)保角度考慮，對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是 . 3右圖是工業(yè)煉鐵示意圖.其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和 .4請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬的問題。 (1）鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕？ (2）右邊是某探究實(shí)驗(yàn)裝置圖。一段時(shí)間后，能觀察到什么現(xiàn)象?(裝 置氣密性良好,且開始時(shí)u型管兩端的紅墨水液面相平）課題1 自我測(cè)評(píng)1某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)( ）a一定是單質(zhì) b一定是化合物 c一定是混合物 d可能是單質(zhì)或混合物2金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為

19、4。5g/cm3，熔點(diǎn)為1725，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是( ）a保險(xiǎn)絲 b醫(yī)療器械 c潛艇外殼 d眼鏡架3古人曾將鉛鍛打成細(xì)細(xì)的鉛條,作為筆來寫字，這也是“鉛筆名稱的由來。鉛條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與下列鉛的性質(zhì)有關(guān)的是( ）a硬度小 b熔點(diǎn)低 c密度大 d能導(dǎo)電4下列關(guān)于合金的說法正確的是( ）a合金不能導(dǎo)電、傳熱 b合金屬于純凈物c合金沒有延展性 d合金的很多性能與組成它們的純金屬不同5食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔.鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的（ ） a導(dǎo)電性 b延展性 c導(dǎo)熱性 d抗腐蝕性6下列材料屬于合金的是（ ) a純硅 b青銅器 c青花瓷器 d漢白

20、玉雕塑7 “垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線可以歸為一類加以回收，因?yàn)樗鼈儗儆冢?） a氧化物 b化合物c混合物 d金屬或合金8聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析,認(rèn)為我國的鐵鍋是最理想的餐具。其主要原因是（ ） a價(jià)格便宜 b升熱慢退熱也慢，保溫性較好 c 烹飪出的食品含有鐵元素 d不易生銹9鈦和鈦的合金是21世紀(jì)的重要金屬材料,它們具有優(yōu)良的性能，如鈦熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能,不合實(shí)際的用途是( ） a用于核潛艇設(shè)備的制造 b用于制造航天設(shè)備 c用來作保險(xiǎn)絲 d可用于制造

21、人造骨10商代的司母戊方鼎標(biāo)志著我國在3000多年前青器鑄造已達(dá)到一個(gè)較高的水平。西漢時(shí)，我國首開“濕法煉銅”之先河,西漢劉安所著的淮南萬畢術(shù)中已有“曾青得鐵化為銅的記載。試回答下列問題:（1）青銅屬于 （填“單質(zhì)”、“化合物、“高分子材料”、“合金”、“復(fù)合材料”中之一）（2）“濕法煉銅”的原理可用一個(gè)化學(xué)方程式表示為 （3)上述化學(xué)反應(yīng)屬于 反應(yīng)。11有兩包黑色粉末,分別是鐵粉和木炭粉末。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。課題2 自我測(cè)評(píng)一1公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光

22、。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（ ）a很穩(wěn)定 b很活潑 c易氧化 d易還原2將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡;液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（ ）a b c d3下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ）鎂 硫 鐵 磷 銅a b c d4下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ）a氯化鎂 b硫酸鋅 c氯化亞鐵 d硫酸銅5下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（ ）a化合反應(yīng) b分解反應(yīng) c置換反應(yīng) d氧化反應(yīng)6要除去銅粉中混有的少量鐵粉,下列物質(zhì)不合適的是（ ）a稀硫酸 b稀鹽酸 c硫酸銅溶液 d水7鎂、鐵在日常生活

23、中都有廣泛的用途，如：鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。市場上出售的補(bǔ)血麥片中含有微量細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，其中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .8a是地殼中含量第二的金屬元素,a的單質(zhì)在b的單質(zhì)中燃燒時(shí)火星四射，生成一種黑色固體c，把a(bǔ)單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wd，a單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬e。a的元素符號(hào)是 ，b單質(zhì)的名稱為 ，d單質(zhì)的化學(xué)式為 .a單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為 ，a單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的基本類型為 .9某工廠排放的廢水中

24、含有廢硫酸和硫酸銅,為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾,得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為 、 10比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法.現(xiàn)有反應(yīng)：zn+cucl2zncl2+cu cu+2agno3cu（no3)2+2ag cl2+2nabr2nacl+br2 br2+2nai2nabr+i2（1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處，均屬于 反應(yīng)；再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處： ；(2）分析反應(yīng)和，可以得到zn 、cu、 ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ；（3）用同樣的思維分析和

25、，我們可知cl2、br2、i2的非金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是 。11小華欲測(cè)定cu-zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0。4克氣體，試計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課題2 自我測(cè)評(píng)二1將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ )a 甲銅乙 b銅甲乙c乙銅甲d甲乙銅2若金屬錳（mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（ ）amn+h2so4mnso4+h2 bmg+mnso4mgso4+mncfe+ mnso4feso4+

26、mn dmn+ cuso4mnso4+cu3某金屬單質(zhì)r，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng),但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則r可能是( ）a鐵 b鎂 c銀 d銅4有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是 ( )axyz bxzy czy x dzxy 5比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是( ）a稀鹽酸 b稀硫酸 c硫酸鋅溶液 d硝酸汞溶液6請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生,能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請(qǐng)說明理由。(1）銀

27、和稀硫酸 (2)鐵和硫酸鋅溶液 （3)銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 (6)鋅和硝酸汞溶液 7第二次世界大戰(zhàn)時(shí)丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎(jiǎng)?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙猓篴u + hno3 + 3hcl =aucl3 +no+2h2o,并保存在一個(gè)容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出，并重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)隆?根據(jù)你學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)類型為 。 8除去括號(hào)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）cu（zn) ；znso4(cuso4） .9現(xiàn)有下列六種物質(zhì) k2o cao na2

28、o mgo x zno,他們是按照某種規(guī)律排列的，請(qǐng)推斷并寫出 x 的化學(xué)式 。10將x、y、z三種金屬,若把x、y和z分別投入到稀鹽酸中，只有y溶解并產(chǎn)生氣泡，x、z不反應(yīng)；若把x和z分別放入硝酸銀溶液中后，在x表面有銀析出，而z沒有變化。則x、y、z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)? )a。yxz b.xyz c.zyx d。xzy 11某化學(xué)興趣小組為測(cè)定fe、cu、ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是( )afe、ag、cu so4溶液 bfe、cu、ag no3溶液、稀鹽酸ccu、fe cl2溶液、ag no3溶液 dcu、ag、fe、稀鹽酸12向硫

29、酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾.下列情況可能出現(xiàn)的是（ ）a濾液只有硫酸銅，濾出固體只有鐵 b濾液只有硫酸亞鐵，濾出固體為鐵、銅c濾液只有硫酸銅，濾出固體只有銅 d濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出固體為鐵13相同質(zhì)量的m、n兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的鹽酸反應(yīng)（m、n在生成物中均為+2價(jià)），生成h2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖.下列敘述正確的是（ )a金屬的活潑性nm b兩個(gè)反應(yīng)生成h2的體積相等c相對(duì)原子質(zhì)量nmd兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等14向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯(cuò)誤的是（ )a濾紙上可能含有銅 b濾液中可能含有硫酸亞鐵c

30、濾液中可能含有硫酸銅 d濾紙上可能含有氧化銅15下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：色態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固較軟2。70 g/cm3600。4 良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體.根據(jù)上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途該金屬的活動(dòng)性比銅 （填強(qiáng)或弱）；請(qǐng)自選試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成該表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論16人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_(填序號(hào))選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同

31、溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵_（填“”“”）錳請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）:_和_。將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上,調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：若天平仍保持平衡,燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_(tái)的一邊。課題3 自我測(cè)評(píng)一1下列金屬在自然界主要以單質(zhì)形式存在的是（ )a鐵 b鋁 c鎂 d

32、銀2冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應(yīng)添加的是（ ）a一氧化碳 b石灰石 c二氧化錳 d碳化鐵3人類每年向地殼和海洋中索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計(jì)的金屬。其中提取量最大的是( )a銅 b鋁 c鐵 d銀4某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，則該礦石樣品中主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）a95 b85% c90% d80%5下列有關(guān)鐵的說法錯(cuò)誤的是（ ） a地殼中鐵元素含量排在第四位 b在鐵制品表面鍍鋅可防銹 c用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼 d生鐵的含碳量比鋼的含碳量高6鐵的下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（ ）a.有良好的延展性 b。在潮濕空氣中容易生銹 c.能導(dǎo)電 d.能導(dǎo)熱7用一氧化

33、碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時(shí),可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，試管內(nèi)的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。做該實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)先 ，然后 .目的是為了防止 。在該實(shí)驗(yàn)中最后加一個(gè)燃著的酒精燈的作用是，目的是 .8用赤鐵礦（主要成分是fe3o4）為原料煉鐵,主要反應(yīng)的化學(xué)反方程式是_。在此反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，鐵元素的化合價(jià)由_價(jià)變?yōu)開價(jià)。9鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第 位,由于鐵的化學(xué)性質(zhì) ，所以鐵在地殼中以 形式存在.常見的含鐵的礦物有：磁鐵礦（主要成分為 ）、赤鐵礦：（主要成分為 )。工業(yè)煉鐵時(shí)，把 、 、 一起加入高爐，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成

34、的 把鐵從 里還原出來.10鐵匠師傅常采用將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻的方法增加鐵器的硬度,此法稱為“淬火”.紅熱的鐵與水可生成四氧化三鐵和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，基本反應(yīng)類型是 。11某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答有關(guān)問題: （1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳,方框中連接的是c和d，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍( ）( ）( ）。c裝置中naoh的作用是 。 (2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng) (填“先加熱再通co”或“先通co再加熱”),目的是 。 (3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管a中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)方程式為 。 （4）除co外,還有哪

35、些物質(zhì)可以還原fe2o3。 (請(qǐng)寫一物質(zhì)的化學(xué)式).12萊蕪素有“綠色鋼城”之美譽(yù)。（1）萊鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖所示。其中焦炭的作用是 .(2）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼,通常在行駛的輪船外殼上連接 （填“銅板”、“鋅板”）. （3)為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們又合成了許多新型合金材料。儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收h2,并與h2結(jié)合成金屬氫化物的材料。此過程發(fā)生了_變化（填“物理”、“化學(xué)”)，儲(chǔ)氫合金屬

36、于_ （填“純凈物、“混合物”).13冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。本題還有其他解法嗎？若有,說明依據(jù)并列式，不用計(jì)算。14將一氧化碳通入盛有12克氧化鐵的試管內(nèi),加熱反應(yīng)一段時(shí)間后,停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻,此時(shí)，試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6克，計(jì)算反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量.課題3 自我測(cè)評(píng)二1化學(xué)反應(yīng)往往需要在一定的條件下進(jìn)行。通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行。下列所反映的措施中，能加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）a鐵門表面噴漆 b冰箱保存食物c用扇子扇煤爐火，火會(huì)更旺 d將木頭電線桿埋入地下的部分用火

37、微微燒焦2下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是( ）a在潮濕、疏松、透氣的土壤中 b在含鐵元素較多的酸性土壤中c在潮濕、致密、不透氣的土壤中 d在干燥、致密、不透氣的土壤中3在車船表面刷油漆的目的是（ ）a防止鋼鐵生銹且美觀 b可以增大硬度防止撞壞c增大厚度、防止磨損 d改變鐵的顏色4生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于( ）a鐵礦石 b金屬或合金 c氧化物 d非金屬單質(zhì)5銅片長期暴露在空氣中表面形成一層銅綠cu2(oh）2co3,下面物質(zhì)與該變化無關(guān)的是（ )aco2 bo2 ch2o dn26某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包“雙吸劑”用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐蝕.下列物質(zhì)常溫下能與空氣中的氧氣和水分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物又容易吸水，因而可用作“雙吸劑”的是（ ）a熟石灰 b炭粉 c鐵粉 d生石灰7菜刀在生活中有重要應(yīng)用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是( ） 切青菜后用清水沖洗切濕咸菜后未清洗切肥豬肉后放置a b c d很多同學(xué)家里都有一些鐵質(zhì)勞動(dòng)工具，8下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )a切過泡菜的菜刀比置于潮濕空氣中的菜刀更易生銹 b鐵與稀鹽酸反應(yīng),生成fecl