高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 強(qiáng)弱電解質(zhì)學(xué)案 蘇教版選修4

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精強(qiáng)弱電解質(zhì)【考點(diǎn)精講】1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子;能導(dǎo)電nacl h2so4 naoh非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離；不能導(dǎo)電蔗糖酒精注意：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。深度思考：某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？答案：不一定。如cl2的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如co2、so2、nh3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是co2、so2、nh3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)

2、生成的h2co3、h2so3、nh3h2o電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子所致，故co2、so2、nh3是非電解質(zhì)。2。 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類(lèi)水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3、hclo4、hbr、hi等強(qiáng)堿：koh、naoh、ba（oh）2等絕大部分鹽：baso4、bacl2等弱酸:ch3cooh、hcn、h2s、h2co3等弱堿：nh3h2o、cu（oh）2等h2o及小部分鹽：(ch3c

3、oo）2pb等【典例精析】例題1 同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b,金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是（）a。 bacb. abcc。 cabd. bca思路導(dǎo)航：金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。金屬導(dǎo)體溫度升高時(shí)，金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度大,自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)?；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變;弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度,弱電解質(zhì)的電離程度增大,溶液中的離子濃度增大,隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。答案：a例題2 判斷正誤，正確的

4、畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”(1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)（）（2）baso4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)（）（3）弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子（)（4）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(）思路導(dǎo)航：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，(1）錯(cuò)誤；盡管baso4難溶于水,但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，（2）錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中,有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，（3）正確；hcl、h2so4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，（4）錯(cuò)誤。答案：（1） （2) （3） （4）例題3在一

5、定溫度下，有a。 鹽酸 b。 硫酸 c。 醋酸三種酸:（1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（h）由大到小的順序是_。（2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和naoh的能力由大到小的順序是_.(3)若三者c(h）相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。（4）當(dāng)三者c（h）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。（5）當(dāng)三者c(h）相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的h2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_.（6)將c（h)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（h）由大到小的

6、順序是_。思路導(dǎo)航：解答本題要注意以下三點(diǎn)：（1）hcl、h2so4都是強(qiáng)酸，但h2so4是二元酸.（2）ch3cooh是弱酸,在水溶液中不能完全電離。（3）醋酸溶液中存在ch3coohch3cooh的電離平衡。答案:（1）bac （2）bac （3）cab（或ca2b）(4）cab （5)abc abc (6）cab【總結(jié)提升】電離方程式的書(shū)寫(xiě)：例題寫(xiě)出下列典型物質(zhì)的電離方程式（1）h2so4_;（2）h2co3_；（3)ca（oh)2_；(4）fe(oh）3_；（5）nh3h2o_；（6）nacl_；（7)baso4_;（8）nahco3_;（9）nahso4_；(10）nahso4（熔融

7、）_；（11）al2o3（熔融）_。思路導(dǎo)航：（1) h2so4 是強(qiáng)酸,屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離;(2) h2co3是二元弱酸，屬于弱電解質(zhì),分步電離;（3）ca（oh)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（4)fe（oh）3是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，部分電離;（5）nh3h2o是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，部分電離;（6）nacl 是易溶鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離；（7）baso4 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；(8）nahco3是弱酸酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，多步電離；(9）nahso4是強(qiáng)酸酸式鹽,屬于電解質(zhì)，一步電離；（10）)nahso4(熔融)在熔融狀態(tài)下，只以na和hso存在;（11）al2o3（熔融）在熔融狀態(tài)下al2o3完全電離。答案：(1）h2so4=2hso（2）h2co3hhco、hcohco（3）ca(oh）2=ca22oh(4)fe(oh）3