2019-2020年新教材高中化學(xué)課時素養(yǎng)評價四離子反應(yīng)（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時素養(yǎng)評價四 離子反應(yīng)（30分鐘50分）一、選擇題（本題包括4小題,每小題5分,共20分）1。離子方程式baco3+2h+co2+h2o+ba2+中h+不能代表的物質(zhì)是（)hclh2so4hno3nahso4ch3cooha.b.c.d?！窘馕觥窟xc。h2so4和nahso4中電離出的so42-能與ba2+形成baso4沉淀；ch3cooh為弱酸，不能寫成離子形式,故三項不能用該離子方程式表示.【補償訓(xùn)練】離子方程式co32-+2h+co2+h2o表示 （)a。碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)b。一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)c?？扇苄蕴妓猁}與強酸之間的反應(yīng)d.可溶性碳酸鹽與一

2、切酸之間的反應(yīng)【解析】選c。co32-只代表可溶性的碳酸鹽,從此點分析選項a和b都是不正確的;h+只代表強酸而不是一切酸(如弱酸h2s、hf、ch3cooh等均不能用h+表示)。2.化學(xué)中微粒之間因為發(fā)生反應(yīng)而“水火不容。下列各組離子能在溶液中大量共存的是(） a.na+、mg2+、cl-、oh-b.h+、ca2+、co32-、no3-c.cu2+、k+、so42-、no3-d。na+、hco3-、oh-、ca2+【解析】選c。溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。a項,mg2+2ohmg（oh）2；b項， 2h+co32-h2o+co2，ca2+co32-caco3;c項，離

3、子相互之間不會發(fā)生反應(yīng);d項，hco3-+ohh2o+co32-，ca2+co32-caco3，另外ca（oh）2為微溶。3。(2019武漢高一檢測)下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是()a。銅片插入硝酸銀溶液中：cu+ag+cu2+agb.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：ba2+oh+h+so42-baso4+h2oc.石灰乳與na2co3溶液混合:ca2+co32-caco3d。碳酸鈣溶于稀鹽酸中:caco3+2h+ca2+h2o+co2【解析】選d。a項中方程式兩端電荷數(shù)不相等，應(yīng)寫成cu+2ag+cu2+2ag;b項違背約簡原則，在方程式中絕對不能只約簡部分物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)，該反應(yīng)方程式只約

4、簡了oh-、h+及水的化學(xué)計量數(shù)，顯然不正確,應(yīng)為ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o；c項中石灰乳應(yīng)寫化學(xué)式不能拆;d項正確。4。（2019全國卷)離子交換法凈化水過程如圖所示.下列說法中錯誤的是（）a.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變b.水中的no3-、so42-、cl-通過陰離子樹脂后被除去c。通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低d.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)h+ohh2o【解析】選a。本題為信息題，注意從題目信息中提取有用信息。根據(jù)示意圖,水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，ca2+、na+、 mg2+均被h+交換，因為ca2+、mg2+是+2價陽離子，h+是+1價陽離子，根據(jù)

5、電荷守恒與ca2+、mg2+交換的h+數(shù)目應(yīng)為ca2+、mg2+總數(shù)的2倍,因此水中陽離子總數(shù)增加,a錯誤。根據(jù)示意圖,no3-、so42-、cl經(jīng)過陰離子交換樹脂后被oh-替換,b正確.水經(jīng)過凈化后溶液中離子濃度減小，水的導(dǎo)電性降低，純水幾乎不導(dǎo)電，c正確。經(jīng)過陽離子交換樹脂后溶液中的陽離子全部是h+，經(jīng)過陰離子交換樹脂后溶液中的陰離子被oh替換，所以在陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)h+ ohh2o,d正確。二、非選擇題（本題包括1小題，共10分)5。（2019臨沂高一檢測）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量），寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.（1)feso4

6、溶液(cuso4):所加試劑:_,離子方程式： _。（2)cu(mg):所加試劑:_，離子方程式： _.(3)co(co2）：所加試劑:_,離子方程式：_.【解析】（1)fe比cu活潑,因此可向含cuso4雜質(zhì)的feso4溶液中加入鐵粉置換出銅,然后過濾即可，發(fā)生的離子反應(yīng)為fe+cu2+cu+fe2+。（2）mg是活潑金屬,能與鹽酸（或硫酸)反應(yīng),而cu是不活潑金屬，不與鹽酸（或硫酸)反應(yīng)，故可加入稀鹽酸(或稀硫酸)除去cu中的mg,發(fā)生的離子反應(yīng)為mg+2h+mg2+h2。(3）co2能與naoh溶液反應(yīng)，而co不與naoh溶液反應(yīng),故可選用naoh溶液洗氣,發(fā)生的離子反應(yīng)為co2+2oh

7、co32-+h2o。答案：(1)鐵粉fe+cu2+cu+fe2+(2)稀鹽酸（或稀硫酸）mg+2h+mg2+h2（3)naoh溶液co2+2ohco32-+h2o【補償訓(xùn)練】1.四個試劑瓶中分別盛裝有nano3溶液、na2co3溶液、na2so4溶液和nacl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別做如下探究。（已知:baso4和agcl既不溶于水也不溶于強酸）探究過程：分別取四種溶液各1 ml于四支試管中，做下列實驗。（1)在四支試管中分別滴入稀硝酸，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?檢測出的物質(zhì)是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（2)在剩余三支試管中分別滴入ba(no3）2溶液,會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？檢測出的物質(zhì)是什么？寫

8、出有關(guān)離子方程式。（3）在剩余兩支試管中分別滴入什么試劑,根據(jù)什么現(xiàn)象可以鑒別剩余兩種物質(zhì)？寫出有關(guān)離子方程式?！窘馕觥看祟}中四種試劑的陽離子相同，實際是檢驗四種陰離子，na2co3與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,na2so4與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成白色沉淀，檢驗cl用agno3溶液。檢驗時要注意順序，ag+與co32-、so42-、cl都能反應(yīng)生成白色沉淀，ba2+與co32-、so42-都能反應(yīng)生成白色沉淀,所以應(yīng)最先加入稀硝酸，然后加入ba（no3）2溶液，最后加入agno3溶液。答案:（1）三支試管無明顯現(xiàn)象，一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生；檢測出的是na2co3溶液,離子方程式為2h+co32-h2o+co2.

9、(2)兩支試管無明顯現(xiàn)象，一支試管產(chǎn)生白色沉淀;檢測出的是na2so4溶液，離子方程式為so42-+ba2+baso4。（3）加入agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀可檢測出nacl溶液,離子方程式為ag+cl-agcl。2.(2019西城區(qū)高一檢測）a、b、c、d四種可溶性鹽,其陽離子分別是na+、ba2+、cu2+、ag+中的某一種,陰離子分別是cl-、so42-、co32-、no3-中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗:將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 ml蒸餾水的4支試管中，只有b鹽溶液呈藍色。分別向4支試管中加入2 ml稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)a鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，c鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生,而d鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（

10、1）根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為a_；b_；c_；d_。(2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：a+d： b+d: c+hcl氣體: 【解析】由于這四種鹽均可溶,則ba2+不可能與so42-、co32-組合，cu2+不可能與co32-組合,ag+只能與no3-組合.由實驗可知,b為銅鹽（cu2+在水溶液中呈藍色).由實驗可知,a為agno3(與鹽酸反應(yīng)生成agcl白色沉淀)，c為碳酸鹽(co32-與鹽酸反應(yīng)生成co2氣體）,只能是na2co3。則剩余陽離子為ba2+，它與cl-形成bacl2，與鹽酸不反應(yīng),即為d，而銅鹽b一定是cuso4。答案:（1)agno3cuso4na2co3b

11、acl2（2）ag+cl-agclso42-+ba2+baso4co32-+2h+co2+h2o一、選擇題(本題包括1小題，共5分）6。下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是（)選項ahcl溶液+na2co3溶液hcl溶液+nahco3溶液bnaoh溶液+hcl溶液ba（oh)2溶液+h2so4溶液cbacl2溶液+h2so4溶液ba（oh）2溶液+na2so4溶液dcaco3+hcl溶液na2co3溶液+h2so4溶液【解析】選c。a項,第組反應(yīng)為2h+co32-co2+h2o，第組反應(yīng)為h+hco3-co2+h2o;b項,第組反應(yīng)為h+oh-h2o,第組反應(yīng)為ba2+2oh-+2h+so42

12、-baso4+2h2o；c項,兩組反應(yīng)均為ba2+so42-baso4；d項，第組反應(yīng)為caco3+2h+ca2+co2+h2o,第組反應(yīng)為co32-+2h+co2+h2o?！狙a償訓(xùn)練】 （2019西安高一檢測)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()a。cuso4溶液與ba（oh)2溶液混合：cu2+so42-+2oh-+ba2+baso4+cu（oh)2b。澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):ca(oh)2+2h+ca2+2h2oc。氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：ca2+co32-caco3d。澄清的石灰水中通入少量co2：oh-+co2 hco3-【解析】選a.b項，應(yīng)為h+oh-h2o;c項,不發(fā)

13、生離子反應(yīng);d項,應(yīng)為ca2+co2+2oh-caco3+h2o.【易錯提醒】（1）多離子間的反應(yīng)防止出現(xiàn)遺漏.如ba(oh）2溶液與cuso4溶液反應(yīng)，若只寫為ba2+so42-baso4或cu2+2ohcu（oh）2是錯誤的,應(yīng)寫為ba2+2oh+cu2+so42-baso4+cu(oh)2.(2）離子方程式的書寫與反應(yīng)物間的用量有關(guān)。澄清的石灰水中通入過量co2反應(yīng)的離子方程式為oh-+co2 hco3-，通入少量co2生成碳酸鈣沉淀。二、非選擇題（本題包括1小題,共15分）7。2019年2月28日我國生態(tài)環(huán)境部在例行新聞發(fā)布會上表示,我國水污染防治工作取得新的積極進展，水污染防治將建立

14、健全流域生態(tài)環(huán)境綜合管理體系.某河道兩旁建有甲、乙兩化工廠，某興趣小組的同學(xué)分別收集了兩廠排放的污水帶回學(xué)校進行實驗探究,工廠的師傅告訴同學(xué)們甲、乙廠排放的工業(yè)廢水中含有下列離子中的三種(各不相同)。陽離子k+、ag+、fe3+陰離子cl、oh、no3-（1)甲同學(xué)用ph計（一種測量溶液酸堿性的儀器）測量甲廠的廢水明顯呈堿性，然后就判斷了甲、乙兩廠中所含有的離子。請你簡述判斷的理由。提示:ag+只能和no3-共存，二者可存在于同一個工廠的廢水中,而ag+、fe3+與oh-不能大量共存,所以fe3+只能和ag+、no3-存在于同一個工廠的廢水中。由于甲廠排放的廢水顯堿性,所以甲廠廢水中含有oh、

15、cl、k+,而乙廠廢水中含有fe3+、ag+、no3-。（2）乙同學(xué)看到工廠師傅給出的離子后，認為可以在某工廠的廢水中加入一種金屬，從而回收另一種金屬。請你幫助乙同學(xué)在實驗室中設(shè)計相應(yīng)的實驗，完成此種金屬的回收。并寫出反應(yīng)過程中的離子方程式。提示:可以將ag+轉(zhuǎn)換成金屬銀，只要加入鐵粉就可以置換出溶液中的ag+，反應(yīng)的離子方程式是fe+2ag+2ag+fe2+。(3）丙同學(xué)認為將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀,寫出甲、乙兩廠廢水混合過程中反應(yīng)的離子方程式，并簡述經(jīng)上述處理后廢水的主要作用。提示:根據(jù)兩廠廢水中含有的離子可知，混合后反應(yīng)的離子方程式是ag+

16、cl-agcl、fe3+3ohfe（oh）3,這樣反應(yīng)后的廢水中就只有k+和no3-，這樣經(jīng)過濾后的廢水主要含kno3,可以用作化肥,用來澆灌農(nóng)田，也可以提取kno3固體作為工業(yè)原料.【補償訓(xùn)練】（2019齊齊哈爾高一檢測)“綠水青山就是金山銀山”。藍天白云、青山綠水是人類賴以生存的環(huán)境，是社會長遠發(fā)展的最大本錢.某地區(qū)只追求經(jīng)濟發(fā)展而忽視環(huán)境保護,在一條小河邊建有四座工廠:甲、乙、丙、丁(如圖所示）致使河中魚、蝦絕跡。經(jīng)處理,它們所排出的廢液里每座工廠只含有na2co3、fecl3、ca(oh)2、hcl中的一種.某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn):甲處河水呈乳白色乙處河水呈紅褐色丙處河水由渾濁變清丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清(1)經(jīng)分析，四座工廠排出的廢液里分別含有什么污染物？(2)在m處取出的河水中,含有哪些離子？【解析】（1)甲處河水呈乳白色的是熟