福建省廈門一中高三上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

1、福建省廈門第一中學(xué)20132014學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三年化學(xué)試卷 考試時(shí)間：120分鐘 總分：100分 2013.11.13 說明：1第卷用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，不能答在試卷上 2第卷必須使用黑色簽字筆書寫，并書寫在答題卷指定的區(qū)域范圍。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 i-127第卷（選擇題 43 分）單選題（每小題只有一個(gè)正確答案， 1-7題各1分、8-25題各2分，共43分）1化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 a酸雨是ph小于7的雨水 bco2、no2或so2都會(huì)

2、導(dǎo)致酸雨的形成 cco2屬于大氣污染物 d大氣中co2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是a“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) b服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害 c光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病 d食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收3. 目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類不正確的是aso2（氧化物） b碘酒（單質(zhì)） chno3（含氧酸） d氯水（混合物）4. 實(shí)際存在的11h、12h、13h 、h+和h2，它們是a氫的五種同位素 b氫元素的五種不同微粒 c氫的五種核素 d五種氫元素5下列有關(guān)化學(xué)用語表示正

3、確的是an2的電子式： bs2的結(jié)構(gòu)示意圖：c質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： d乙烯的分子式： ch2=ch26.下列說法或表達(dá)正確的是次氯酸的電子式為 含有離子鍵的化合物都是離子化合物 ks5u強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將金屬a與電源的正極相連，將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕ab c d7元素x形成的簡單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且x的簡單離子半徑大于氯離子的半徑，則x元素為 amg bs car dk8下列說法不正確的是a葡萄糖能與新制的cu（oh）2反應(yīng) b用酸性kmno4溶液能鑒別乙烷和乙烯c石油

4、分餾所得的各餾分都是純凈物d淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖9. 標(biāo)況下有以下四種氣體：6.72lch4 3.011023個(gè)hcl分子 13.6克h2s 0.2molnh3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）a. 體積: b質(zhì)量: c物質(zhì)的量： d氫原子數(shù): 10著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰（ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：ce4+fe3+。下列說法正確的是 a鈰（ce）元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在b鈰溶于氫碘酸的

5、化學(xué)方程式可表示為：ce + 4hi = cei4 + 2h2c用ce（so4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：ce4+2fe2+ = ce3+2fe3+d四種穩(wěn)定的核素、，它們互稱為同位素11以na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 58.5 g氯化鈉固體中含有na個(gè)氯化鈉分子；5.6 g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2 na；6.0 g 金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為na； 標(biāo)況下，11.2 l so3所含的分子數(shù)為0.5 na；1l 1 moll-1 alcl3溶液中含有na個(gè)膠粒al3+；常溫下，42 g c2h4和c4h8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 na a b c d1

6、2. 已知甲、乙、丙、x是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合右圖。則甲和x不可能是 a甲：na、x：o2 b甲：naoh溶液、x：co2溶液 c甲：c、x：o2 d甲：alcl3溶液、x：naoh溶液13如右圖帶漏斗u型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)，下列說法不正確的是 a此堿金屬可能是鉀或鈉 b反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒c堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣 d若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象14已知i2+so32+h2o=2i+so42+2h+。某無色溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向該溶液中加入少量

7、溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是 肯定不含i肯定不含cu2+ 肯定含有so32 可能含有ia b c d15下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是a k+、h+、i、mno4 bfe3+、fe2+、so42、no3cal3+、na+、so42、co32 dfe3+、h+、so42、clo 16下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是 a分離na2co3溶液和ch3cooc2h5，選 b用cc14提取碘水中的碘，選c用fec12溶液吸收c12，選 d粗鹽提純，選和17元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中r單質(zhì)在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判

8、斷正確的是a非金屬性：ztxbr與q的電子數(shù)相差26c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：r t t18下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過y得到w的一組化合物是abcdyco2fe3o4c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl219相同物質(zhì)的量濃度的nacn 和naclo相比，nacn溶液的ph較大，則同溫同體積同濃度的hcn 和 hclo說法正確的是 a酸根離子濃度：c(cn)c(clo) b電離程度：hcnhclocph：hclohcn d與naoh恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗naoh的物質(zhì)的量：hclohcn20有一未完成的離子方程式_xo6h=3x23h2o，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的

9、物質(zhì)的量之比為 a11 b31 c51 d7121能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為a碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：hco3 + oh co32 h2ob二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：so2 + clo + 2oh so42 cl h2oc硫化鋇加入稀硫酸：bas + 2h h2s+ ba2+d硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio32+2hh2sio322下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng)陳述陳述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsi有導(dǎo)電性sio2可用于制光導(dǎo)纖維c濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于溶解回收舊電路板中的銅23在由fe、feo、和fe

10、2o3組成的混合物中加入100 ml2 mol l1 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無fe3+離子，則下列判斷正確的是a混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為113b反應(yīng)后所得溶液中的fe2+離子與cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為21c混合物里，feo的物質(zhì)的量無法確定，但fe比fe2o3的物質(zhì)的量多d混合物里，fe2o3的物質(zhì)的量無法確定，但fe比feo的物質(zhì)的量多24. 化學(xué)與數(shù)軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是a分散系的分類b氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液后鋁元

11、素的存在形式c常溫下，溶液的ph與其酸堿性的關(guān)系：d二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物25將足量的co2不斷通入koh、ba（oh）2、kal(oh)4 的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的體積的關(guān)系可表示為 第卷（非選擇題 57分）26（13分）x、y、z、w四種常見元素，其中x、y、z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息xzx4分子是由粗z提純z的中間產(chǎn)物x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸yy原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料zz原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2z是無機(jī)非金屬材料

12、的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料ww原子的最外層電子數(shù)小于4w的常見化合價(jià)有+3、+2，wx3稀溶液呈黃色（1）w在周期表的位置為 ，w（oh）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）x的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為 。（3）z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作 ，工業(yè)上制備z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 鍺與z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與naoh 溶液反應(yīng)但在有h2o2 存在時(shí)可與

13、naoh 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為 。（4）在50 ml l moll-1的yx3溶液中逐滴加入0.5 moll-1的naoh溶液，得到1.56 g沉淀，則加入naoh溶液的體積最多為 ml。27（8分）a、j是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和naoh組成原電池，a作負(fù)極；f常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。ks5u 請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出該原電池的總反應(yīng)方程式_。（2）寫出的化學(xué)方程式_。（3）常溫時(shí)ph=12的c溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為 。（寫出計(jì)算式）（4）若中j的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol j放出q kj的熱量

14、，請(qǐng)寫出aj反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。28（8分）我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20 mg/kg 30 mg/kg。（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平化學(xué)方程式。 kio3 ki h2so4 k2so4 i2 h2o 反應(yīng)中有1.5mol i2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 。（2）已知：i22s2o322 is4o62，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a.準(zhǔn)確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3與ki反應(yīng)完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.

15、0103 mol/l的na2s2o3溶液10.0 ml， 恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是 mg/kg。（保留一位小數(shù)）29. （12分）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性fe3o4膠體粒子及副產(chǎn)物zno。制備流程如下：已知：zn及其化合物的性質(zhì)與al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：（1）用naoh溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以_。（2）調(diào)節(jié)溶液a的ph可產(chǎn)生zn(oh)2沉淀，為制得zno，后續(xù)操作步驟是_洗滌_。ks5u（3）由溶液b制得fe3o4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入n2，其原因是_。（4）用重鉻酸鉀法（一種氧

16、化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物fe3o4中的二價(jià)鐵含量。請(qǐng)寫出酸性條件下k2cr2o7與fe2+反應(yīng)的離子方程式 （k2cr2o7被還原為cr3+）。（5）若需配制濃度為0.01000 moll-1的k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml，應(yīng)準(zhǔn)確稱取k2cr2o7 g（保留四位有效數(shù)字，已知m(k2cr2o7)=294.0 gmol-1）。 配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器一定不要用到的有 （用編號(hào)表示）。電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 250 ml容量瓶 膠頭滴管 托盤天平（6）若配制k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線，則測(cè)定結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有k2cr2o

17、7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將_。30（16分）某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。、探究大氣污染物so2的性質(zhì) （1）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用上圖a2代替a1裝置 （填“能”或“否”）。（2）b、c、d分別用于檢驗(yàn)so2的漂白性、還原性和氧化性，則b中所盛試劑為 ，c中反應(yīng)的離子方程式為 ，d中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。、探究銅片與濃h2so4反應(yīng)的產(chǎn)物 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有cuo、cus、cu2s。常溫下cus和cu2s都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為cu2o和so2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固

18、體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：（3）步驟中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是_。（4）黑色固體的成分是_。、尾氣處理 用氨水吸收尾氣中的so2，“吸收液”中可能含有oh-、so32-、so42-、hso3-等陰離子。（5）氨水吸收過量so2的反應(yīng)的離子方程式為 。（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，so2也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/l鹽酸、2 mol/lhno3、1 mol/lbacl2溶液、l mol/lba(oh)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在so32-、hso3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作

19、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/l bacl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則“吸收液”中存在so32-或 so42-。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 。 ，則“吸收液”中存在 so32-。步驟3： 。 ，則“吸收液”中存在 hso3-。高三上期中考化學(xué)試卷答案：1-25.dcbbc cbccd cabaa abdac bdcda26（13分，方程式、計(jì)算每空2分，其余每空1分）（1）第四周期 viii族 4fe（oh）2+o2+2h2o= 4fe(oh)3 （2） 6h+al2o3=2al3+3h2o（3）光導(dǎo)纖維 sio2+2c高溫si+2co ge2 h2o22naohna2geo3 3h2o （4）360 27（8分，每空2分）（1）2al 2naoh +6h2o=2na al(oh)4+ 3 h2 （2）4nh3+5o2 4no+6h2o（3）（10-21