1011高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略課件：3.2.2 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用(蘇教版必修1)

1、 【例【例1 1】將】將54.4 g54.4 g鐵和氧化鐵的混合粉末，投入足量的鐵和氧化鐵的混合粉末，投入足量的 稀硫酸中充分反應(yīng)后，收集到稀硫酸中充分反應(yīng)后，收集到4.48 L H4.48 L H2 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況（標(biāo)準(zhǔn)狀況 下），并測(cè)得溶液中無(wú)下），并測(cè)得溶液中無(wú)FeFe3+ 3+。求原混合物中氧化鐵的物 。求原混合物中氧化鐵的物 質(zhì)的量和鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留質(zhì)的量和鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留3 3位有效數(shù)字）。位有效數(shù)字）。 【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下三點(diǎn)：解答本題要注意以下三點(diǎn)： 【自主解答】【自主解答】混合物投入稀硫酸中首先發(fā)生如下反應(yīng)：混合物投入稀硫酸中首先發(fā)生如下反應(yīng)： Fe

2、Fe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+ 3+3H +3H2 2O O。因?yàn)檠趸?。因?yàn)檠趸訤eFe3+ 3+比 比H H+ +的強(qiáng)，所的強(qiáng)，所 以鐵粉先和以鐵粉先和FeFe3+ 3+反應(yīng)，再和 反應(yīng)，再和H H+ +反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式 如下：如下：2Fe2Fe3+ 3+Fe=3Fe +Fe=3Fe2+ 2+， ，F(xiàn)e+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+ 2+H +H2 2。 n n（H H2 2）= = 。假設(shè)原混合物中。假設(shè)原混合物中FeFe2 2O O3 3的的 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為x x，則：，則： FeFe2 2O O3 3+6H+6

3、H+ +=2Fe=2Fe3+ 3+3H +3H2 2O 2FeO 2Fe3+ 3+Fe=3Fe +Fe=3Fe2+ 2+ x 6x 2x 2x x 3x x 6x 2x 2x x 3x 4.48 L 0.200 mol 22.4 L/mol Fe + 2HFe + 2H+ + = Fe = Fe2+ 2+ + H + H2 2 0.200 mol 0.400 mol 0.200 mol 0.200 mol0.200 mol 0.400 mol 0.200 mol 0.200 mol 所以：所以：m m（FeFe2 2O O3 3）+m+m（FeFe）=x=x160 g/mol+160 g/mo

4、l+（x+x+ 0.200 mol0.200 mol）56 g/mol=54.4 g56 g/mol=54.4 g 解得：解得：x=0.200 molx=0.200 mol，m m（FeFe）= =（0.200 mol+0.200 mol+ 0.200 mol0.200 mol）56 g/mol=22.4 g56 g/mol=22.4 g，所以混合物中鐵的，所以混合物中鐵的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w w（FeFe）= = 100%=41.2%100%=41.2%。 答案：答案：0.200 mol 41.2%0.200 mol 41.2% 22.4 g 54.4 g 【變式訓(xùn)練】在硫酸鐵溶液中

5、，加入【變式訓(xùn)練】在硫酸鐵溶液中，加入a ga g銅，完全溶解銅，完全溶解 后，再加入后，再加入b gb g鐵，充分反應(yīng)后得到鐵，充分反應(yīng)后得到c gc g殘余固體，且殘余固體，且a a c c。則下列說(shuō)法正確的是（。則下列說(shuō)法正確的是（ ） A.A.殘余固體全部是銅殘余固體全部是銅 B.B.殘余固體可能為鐵和銅的混合物殘余固體可能為鐵和銅的混合物 C.C.殘余固體是鐵，溶液中一定不含殘余固體是鐵，溶液中一定不含CuCu2+ 2+ D.D.最后得到的溶液可能含有最后得到的溶液可能含有FeFe3+ 3+ 【解析】【解析】選選A A。本題涉及的反應(yīng)有：。本題涉及的反應(yīng)有：Cu+2FeCu+2Fe3

6、+ 3+= = CuCu2+ 2+2Fe +2Fe2+ 2+， ，F(xiàn)e+CuFe+Cu2+ 2+=Fe =Fe2+ 2+Cu +Cu。由于題目中。由于題目中a ac c， 說(shuō)明說(shuō)明CuCu沒(méi)有被全部置換出來(lái)，所加的沒(méi)有被全部置換出來(lái)，所加的FeFe不足，不足，CuCu2+ 2+沒(méi)有 沒(méi)有 完全反應(yīng)掉，故殘留固體全部為完全反應(yīng)掉，故殘留固體全部為CuCu。因?yàn)椤Ｒ驗(yàn)镕eFe3+ 3+能夠氧化 能夠氧化 CuCu，所以當(dāng)殘留固體中有，所以當(dāng)殘留固體中有CuCu存在時(shí)，溶液中一定不含有存在時(shí)，溶液中一定不含有 FeFe3+ 3+。 。 【例【例2 2】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖中的方法對(duì)】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖

7、中的方法對(duì)A A鹽進(jìn)行鑒定：鹽進(jìn)行鑒定： A.AA.A中一定有中一定有FeFe3+ 3+ B.CB.C中一定有中一定有FeFe3+ 3+ C.BC.B為為AgIAgI沉淀沉淀 D.AD.A一定為一定為FeBrFeBr2 2溶液溶液 【自主解答】【自主解答】選選B B。加入。加入AgNOAgNO3 3溶液，生成淺黃色沉淀，溶液，生成淺黃色沉淀， 說(shuō)明有說(shuō)明有AgBrAgBr沉淀產(chǎn)生，即沉淀產(chǎn)生，即A A溶液中有溶液中有BrBr 。 。C C中加中加KSCNKSCN溶溶 液顯血紅色，說(shuō)明液顯血紅色，說(shuō)明C C溶液中有溶液中有FeFe3+ 3+，但是不能說(shuō)明 ，但是不能說(shuō)明A A溶液溶液 中一定有中

8、一定有FeFe3+ 3+，因?yàn)槿?，因?yàn)槿鬉 A溶液中含有溶液中含有FeFe2+ 2+，則加入酸化的 ，則加入酸化的 AgNOAgNO3 3溶液后，也可以將溶液后，也可以將FeFe2+ 2+氧化成 氧化成FeFe3+ 3+，而出現(xiàn)相同的 ，而出現(xiàn)相同的 現(xiàn)象，所以現(xiàn)象，所以A A溶液為溶液為FeBrFeBr2 2或或FeBrFeBr3 3溶液。溶液。 【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】1.1.不能用于區(qū)別兩種棕黃色液體不能用于區(qū)別兩種棕黃色液體FeClFeCl3 3溶溶 液和溴水的試劑是（液和溴水的試劑是（ ） A.A.鐵粉鐵粉 B.KSCNB.KSCN溶液溶液 C.NaOHC.NaOH溶液溶液 D.D

9、.淀粉淀粉KIKI溶液溶液 【解析】【解析】選選D D。各物質(zhì)和。各物質(zhì)和FeClFeCl3 3溶液、溴水反應(yīng)的方程式溶液、溴水反應(yīng)的方程式 或現(xiàn)象如下表所示：或現(xiàn)象如下表所示： 2.2.向某溶液中加入含向某溶液中加入含F(xiàn)eFe2+ 2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)再 的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)再 滴加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論滴加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論 中正確的是（中正確的是（ ） A.A.該溶液中一定含有該溶液中一定含有KSCNKSCN B.B.氧化性：氧化性：FeFe3+ 3+ ClCl2 2 C.FeC.Fe2+ 2+與 與SCNSCN- -不能形成血

10、紅色物質(zhì)不能形成血紅色物質(zhì) D.FeD.Fe2+ 2+被氯水還原為 被氯水還原為FeFe3+ 3+ 【解析】【解析】選選C C。根據(jù)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)ClCl2 2+2Fe+2Fe2+ 2+=2Cl =2Cl- -+2Fe+2Fe3+ 3+, ,由于 由于 氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性： ClCl2 2FeFe3+ 3+,B ,B錯(cuò)誤；與錯(cuò)誤；與FeFe3+ 3+形成血紅色溶液的只有 形成血紅色溶液的只有SCNSCN- -， 因此該溶液中一定含有因此該溶液中一定含有SCNSCN- -，但不一定是，但不一定是KSCNKSCN，也可能，也可能

11、是是NHNH4 4SCNSCN，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D D錯(cuò)在錯(cuò)在“還原還原”，應(yīng)該是，應(yīng)該是FeFe2+ 2+被氯水 被氯水 氧化為氧化為FeFe3+ 3+。 。 1.1.（20102010嘉興高一檢測(cè)）把鐵片分別放入下列溶液后，嘉興高一檢測(cè)）把鐵片分別放入下列溶液后， 鐵片溶解而溶液質(zhì)量增加，但無(wú)氣體產(chǎn)生，此溶液是鐵片溶解而溶液質(zhì)量增加，但無(wú)氣體產(chǎn)生，此溶液是 （ ） A.A.稀鹽酸稀鹽酸 B.AgNOB.AgNO3 3溶液溶液 C.FeClC.FeCl3 3溶液溶液 D.Cu(NOD.Cu(NO3 3) )2 2溶液溶液 【解析】【解析】選選C C。鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，鐵和。鐵和稀鹽酸

12、反應(yīng)生成氣體，鐵和AgNOAgNO3 3溶溶 液、液、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量均減小：溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量均減?。篎eFe（5656） 2Ag2Ag（216216），），F(xiàn)eFe（5656）CuCu（6464），而鐵和），而鐵和FeClFeCl3 3溶液溶液 反應(yīng)的方程式為反應(yīng)的方程式為2Fe2Fe3+ 3+Fe=3Fe +Fe=3Fe2+ 2+，反應(yīng)后單質(zhì)鐵全部 ，反應(yīng)后單質(zhì)鐵全部 進(jìn)入溶液中而使溶液的質(zhì)量增加。進(jìn)入溶液中而使溶液的質(zhì)量增加。 2.2.錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基 上，均勻地涂上一層

13、磁性材料上，均勻地涂上一層磁性材料磁粉。制取磁粉的主磁粉。制取磁粉的主 要物質(zhì)是（要物質(zhì)是（ ） A.FeA.Fe2 2O O3 3 B.Fe B.Fe3 3O O4 4 C.FeO D.AlC.FeO D.Al2 2O O3 3 【解析】【解析】選選B B。FeFe3 3O O4 4俗稱(chēng)磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要俗稱(chēng)磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要 成分，可以做磁性材料。成分，可以做磁性材料。 3.3.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)， 提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)（提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)（ ） A.A.鋅粉鋅粉 B.

14、B.鎂粉鎂粉 C.C.鐵粉鐵粉 D.D.鋁粉鋁粉 【解析】【解析】選選C C。加入鋅粉、鎂粉、鋁粉會(huì)在溶液中增加。加入鋅粉、鎂粉、鋁粉會(huì)在溶液中增加 ZnZn2+ 2+、 、MgMg2+ 2+、 、AlAl3+ 3+等雜質(zhì)離子。加入鐵粉，發(fā)生如下反應(yīng)： 等雜質(zhì)離子。加入鐵粉，發(fā)生如下反應(yīng)： FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+Fe=3FeSO+Fe=3FeSO4 4、CuSOCuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu+Cu，所以，所以 可以將雜質(zhì)除去。可以將雜質(zhì)除去。 4.4.實(shí)驗(yàn)室有一瓶購(gòu)置時(shí)間較長(zhǎng)的綠（實(shí)驗(yàn)室有一瓶購(gòu)置時(shí)間較長(zhǎng)的綠（FeSOFeSO4 47H7H2

15、 2O O），老），老 師將其交給化學(xué)研究小組某同學(xué)檢驗(yàn)藥品是否有變質(zhì)現(xiàn)師將其交給化學(xué)研究小組某同學(xué)檢驗(yàn)藥品是否有變質(zhì)現(xiàn) 象，這位同學(xué)取綠礬做了簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)，得出的結(jié)論是：象，這位同學(xué)取綠礬做了簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)，得出的結(jié)論是： 已經(jīng)開(kāi)始氧化。該同學(xué)所用的試劑和判斷依據(jù)是（已經(jīng)開(kāi)始氧化。該同學(xué)所用的試劑和判斷依據(jù)是（ ） 【解析】【解析】選選D D。綠礬被氧化將會(huì)有。綠礬被氧化將會(huì)有FeFe3+ 3+生成，所以可以取 生成，所以可以取 少量樣品配制成溶液，再加入少量樣品配制成溶液，再加入KSCNKSCN溶液，若溶液變?yōu)檠芤?，若溶液變?yōu)檠?紅色，則證明它已變質(zhì)。紅色，則證明它已變質(zhì)。 5.5.顆粒大小達(dá)

16、到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性， 俗稱(chēng)俗稱(chēng)“納米鐵納米鐵”。 （1 1）在高溫條件下，用）在高溫條件下，用H H2 2與與FeClFeCl2 2反應(yīng)，可生成反應(yīng)，可生成“納米納米 鐵鐵”和一種溶于水顯強(qiáng)酸性的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)和一種溶于水顯強(qiáng)酸性的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué) 方程式方程式_。 （2 2）“納米鐵納米鐵”在空氣中受撞擊時(shí)會(huì)燃燒，其反應(yīng)與在空氣中受撞擊時(shí)會(huì)燃燒，其反應(yīng)與 鐵在純氧中燃燒相同，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵在純氧中燃燒相同，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。 （3 3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)）請(qǐng)你預(yù)測(cè)“納米鐵納米鐵”的其他化學(xué)性質(zhì)，用化學(xué)反的

17、其他化學(xué)性質(zhì)，用化學(xué)反 應(yīng)方程式表示應(yīng)方程式表示_。 【解析】【解析】納米鐵與普通鐵的區(qū)別在于納米鐵顆粒更小，納米鐵與普通鐵的區(qū)別在于納米鐵顆粒更小， 該顆粒直徑處于納米級(jí)別范圍內(nèi)，但它與普通鐵均是鐵該顆粒直徑處于納米級(jí)別范圍內(nèi)，但它與普通鐵均是鐵 單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)完全相同。單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)完全相同。 答案：答案：（1 1）H H2 2+FeCl+FeCl2 2=Fe+2HCl=Fe+2HCl （2 2）3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4 （3 3）Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4（合理即可）（合理即可） 高溫高溫 撞擊撞擊 A A

18、 組組 （3030分鐘分鐘 5050分）分） 一、選擇題（本題共一、選擇題（本題共4 4小題，每小題小題，每小題6 6分，共分，共2424分）分） 1.1.下列關(guān)于單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確下列關(guān)于單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確 的是（的是（ ） A.A.鐵粉與硫粉混合加熱：鐵粉與硫粉混合加熱：2Fe+3S=Fe2Fe+3S=Fe2 2S S3 3 B.B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+ 3+3H +3H2 2 C.C.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)：鐵粉與水蒸氣反應(yīng)： 2Fe+6H2Fe+6H2 2O O（g g）=2Fe(OH)=2

19、Fe(OH)3 3+3H+3H2 2 D.D.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒：過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 高溫高溫 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 【解析】【解析】選選D D。硫和稀鹽酸具有弱氧化性，只能將。硫和稀鹽酸具有弱氧化性，只能將FeFe氧氧 化成化成+2+2價(jià)，即分別生成價(jià)，即分別生成FeSFeS和和FeClFeCl2 2；氯氣具有強(qiáng)氧化性，；氯氣具有強(qiáng)氧化性， 能夠?qū)⒛軌驅(qū)eFe氧化成氧化成+3+3價(jià)，即生成價(jià)，即生成FeClFeCl3 3；鐵粉與水蒸氣反；鐵粉與水蒸氣反 應(yīng)生成應(yīng)生成FeFe3 3O O4 4和和H H2 2。 2 2（2010201

20、0成都高一檢測(cè)）將表面被氧化的銅片和鐵成都高一檢測(cè)）將表面被氧化的銅片和鐵 片，同時(shí)加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反片，同時(shí)加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反 應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是( )( ) A AFeFe3+ 3+和 和CuCu2+ 2+ B BFeFe2+ 2+和 和CuCu2+ 2+ C CFeFe2+ 2+ D DFeFe2+ 2+和 和FeFe3+ 3+ 【解析】【解析】選選C C。銅片和鐵片的表面的。銅片和鐵片的表面的CuOCuO和和FeFe2 2O O3 3，加入足，加入足 量的稀鹽酸，先發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：量的稀鹽酸，先

21、發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：CuO+2HCuO+2H+ += CuCu2+ 2+H +H2 2O O、FeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+ 3+3H +3H2 2O O，因?yàn)?，因?yàn)镕eFe比比CuCu活潑，活潑， FeFe3+ 3+的氧化性比 的氧化性比CuCu2+ 2+的強(qiáng)，所以然后再發(fā)生： 的強(qiáng)，所以然后再發(fā)生： 2Fe2Fe3+ 3+Fe=3Fe +Fe=3Fe2+ 2+，若 ，若FeFe3+ 3+過(guò)量，則接著發(fā)生 過(guò)量，則接著發(fā)生2Fe2Fe3+ 3+Cu +Cu =2Fe=2Fe2+ 2+Cu +Cu2+ 2+，若 ，若FeFe過(guò)量，則還會(huì)發(fā)生過(guò)量，則還會(huì)發(fā)生Fe+

22、CuFe+Cu2+ 2+= = FeFe2+ 2+Cu +Cu，不論哪種情況溶液中都有，不論哪種情況溶液中都有FeFe2+ 2+生成。 生成。 3.3.在在CuOCuO和和CuCu2 2O O的混合物中，銅元素和氧元素的質(zhì)量比為的混合物中，銅元素和氧元素的質(zhì)量比為 5151，則，則CuOCuO和和CuCu2 2O O的物質(zhì)的量之比為（的物質(zhì)的量之比為（ ） A.23 B.13 C.14 D.31A.23 B.13 C.14 D.31 【解析】【解析】選選D D。在。在CuOCuO和和CuCu2 2O O的混合物中，僅含銅和氧兩的混合物中，僅含銅和氧兩 種元素。設(shè)其中種元素。設(shè)其中CuOCuO和

23、和CuCu2 2O O的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為xyxy，則，則 依題意列比例式：依題意列比例式： =5/1=5/1，化簡(jiǎn)可得：，化簡(jiǎn)可得：xyxy3131。 64(x2y) 16(xy) 4.4.有一些茶葉的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開(kāi)可看有一些茶葉的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開(kāi)可看 到灰黑色粉末，其中有的已變成棕褐色，將這種黑色粉到灰黑色粉末，其中有的已變成棕褐色，將這種黑色粉 末投入稀鹽酸后，取上層清液并加幾滴氯水，再滴加末投入稀鹽酸后，取上層清液并加幾滴氯水，再滴加 KSCNKSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色，以下結(jié)論不正確的是溶液，馬上出現(xiàn)血紅色，以下結(jié)論不正確的是 （ ） A.

24、A.該灰黑色粉末作抗氧化劑該灰黑色粉末作抗氧化劑 B.B.該灰黑色粉末不可食用該灰黑色粉末不可食用 C.C.小袋中原來(lái)裝有鐵粉小袋中原來(lái)裝有鐵粉 D.D.小袋中原來(lái)裝有氧化鐵小袋中原來(lái)裝有氧化鐵 【解析】【解析】選選D D。根據(jù)生活常識(shí)知該小袋內(nèi)黑色粉末的作。根據(jù)生活常識(shí)知該小袋內(nèi)黑色粉末的作 用是抗氧化劑，由于它的存在，從而保護(hù)了茶葉中的有用是抗氧化劑，由于它的存在，從而保護(hù)了茶葉中的有 機(jī)成分不被氧化；根據(jù)黑色機(jī)成分不被氧化；根據(jù)黑色 棕褐色棕褐色 血紅色，知該黑色部分被氧化為血紅色，知該黑色部分被氧化為FeFe3+ 3+，從而證明該黑色 ，從而證明該黑色 粉末中含有鐵粉或氧化亞鐵，綜上分

25、析可知粉末中含有鐵粉或氧化亞鐵，綜上分析可知D D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。 氯水氯水 KSCNKSCN 二、非選擇題（本題共二、非選擇題（本題共2 2小題，共小題，共2626分）分） 5.5.（1212分）（分）（20102010臺(tái)州高一檢測(cè)）臺(tái)州高一檢測(cè)）A A是一種紅棕色金是一種紅棕色金 屬氧化物，屬氧化物，B B、D D是金屬單質(zhì)，是金屬單質(zhì)，J J是一種難溶于水的白色是一種難溶于水的白色 化合物，受熱后容易發(fā)生分解?；衔铮軣岷笕菀装l(fā)生分解。 （1 1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A A：_；E E：_；J J：_；G G：_。 （2 2）按要求寫(xiě)方程式：）按要求寫(xiě)方

26、程式： A+BC+DA+BC+D的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_； FGFG的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_； CICI的離子方程式：的離子方程式：_。 【解析】【解析】本題的突破口是本題的突破口是“G G為紅褐色沉淀為紅褐色沉淀”、“A A為紅為紅 棕色金屬氧化物棕色金屬氧化物”，結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以得到如，結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以得到如 下的轉(zhuǎn)化圖：下的轉(zhuǎn)化圖： 答案：答案：（1 1）FeFe2 2O O3 3 FeCl FeCl2 2 Al(OH) Al(OH)3 3 Fe(OH) Fe(OH)3 3 （2 2）2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+Al=2Fe+Al2 2

27、O O3 3 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O 高溫高溫 6.6.（1414分）在常溫下，分）在常溫下，F(xiàn)eFe與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，與水并不起反應(yīng)，但在高溫下， FeFe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中 放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣， 就可以完成高溫下就可以完成高溫下“FeFe與

28、水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。 （1 1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_； 該氧化還原反應(yīng)的還原劑是該氧化還原反應(yīng)的還原劑是_，氧化劑是，氧化劑是_。 （2 2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法 是是_ _。 （3 3）圓底燒瓶中盛裝水，該裝置受熱后的主要作用是）圓底燒瓶中盛裝水，該裝置受熱后的主要作用是 _；向燒瓶中放置了幾片碎瓷片，其作用是；向燒瓶中放置了幾片碎瓷片，其作用是 _。 （4 4）干燥管中盛裝的物質(zhì)是）干燥管中盛裝的物質(zhì)是_，作用是，作用是_ _。

29、（5 5）試管中收集的氣體是）試管中收集的氣體是_，如果要在，如果要在A A玻璃玻璃 管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_。 【解析】【解析】檢查整套裝置的氣密性時(shí)，要特別注意由于整檢查整套裝置的氣密性時(shí)，要特別注意由于整 個(gè)裝置容積比較大，所以不能用手捂熱使空氣膨脹的方個(gè)裝置容積比較大，所以不能用手捂熱使空氣膨脹的方 法，而要用酒精燈微熱或用熱毛巾捂熱；若先點(diǎn)燃酒精法，而要用酒精燈微熱或用熱毛巾捂熱；若先點(diǎn)燃酒精 噴燈則噴燈則FeFe會(huì)與裝置內(nèi)的會(huì)與裝置內(nèi)的O O2 2反應(yīng)，所以應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈使反應(yīng)，所以應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈使 產(chǎn)生的水蒸氣將裝置內(nèi)的空氣排盡。產(chǎn)生

30、的水蒸氣將裝置內(nèi)的空氣排盡。 答案：答案：（1 1）3Fe+4H3Fe+4H2 2O O（g g）= Fe= Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 Fe H Fe H2 2O O （2 2）在玻璃管口）在玻璃管口A A處接一段乳膠管，乳膠管頭上連一段處接一段乳膠管，乳膠管頭上連一段 玻璃管，并將管口浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底玻璃管，并將管口浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底 部，如果能夠觀察到浸入水中的玻璃管口有氣體逸出，部，如果能夠觀察到浸入水中的玻璃管口有氣體逸出， 停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不 回落，則表明該套裝

31、置氣密性良好回落，則表明該套裝置氣密性良好 （3 3）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù) 不斷的水蒸氣不斷的水蒸氣 防止暴沸防止暴沸 （4 4）堿石灰干燥劑）堿石灰干燥劑 除去反應(yīng)產(chǎn)生除去反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2中的水蒸氣中的水蒸氣 （5 5）H H2 2 驗(yàn)純 驗(yàn)純 高溫高溫 B B 組組 1.1.（20102010濟(jì)南高一檢測(cè)）向濟(jì)南高一檢測(cè)）向FeIFeI2 2、FeBrFeBr2 2的混合溶液中的混合溶液中 通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖 所示。已知：所示。已知：2Fe2F

32、e2+ 2+Br +Br2 2=2Fe=2Fe3+ 3+2Br +2Br- -，2Fe2Fe3+ 3+2I +2I- -= 2Fe2Fe2+ 2+I +I2 2。則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（。則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ ） A.A.還原性：還原性：I I- -FeFe2+ 2+Br Br- - B.B.原混合原混合FeBrFeBr2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為6 mol6 mol C.C.當(dāng)通入當(dāng)通入2 mol Cl2 mol Cl2 2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表 示為：示為：2Fe2Fe2+ 2+2I +2I- -+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe

33、3+ 3+I +I2 2+4Cl+4Cl- - D.D.原溶液中原溶液中n n（FeFe2+ 2+） ）nn（I I- -）nn（BrBr- -）=213=213 【解析】【解析】選選B B。根據(jù)題中所給的方程式可以判斷微粒的。根據(jù)題中所給的方程式可以判斷微粒的 還原性的相對(duì)強(qiáng)弱順序?yàn)椋哼€原性的相對(duì)強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒 I- -FeFe2+ 2+Br Br- -, ,所以所以ClCl2 2通入溶通入溶 液中，液中，ClCl2 2首先是將首先是將I I- -氧化成氧化成I I2 2，然后再將，然后再將FeFe2+ 2+氧化成 氧化成 FeFe3+ 3+，最后將 ，最后將BrBr- -氧化成氧化成BrB

34、r2 2，所以，所以n n（I I- -）=2 mol=2 mol， n n（FeFe2+ 2+） ）=4 mol=4 mol，n n（BrBr- -）=6 mol=6 mol，原混合溶液中原混合溶液中 FeBrFeBr2 2的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：n n（FeBrFeBr2 2）=n=n（BrBr- -）=3 mol=3 mol，B B選選 項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)通入項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)通入2 mol Cl2 mol Cl2 2時(shí)，根據(jù)反應(yīng)：時(shí)，根據(jù)反應(yīng)：2I2I- -+Cl+Cl2 2 =I=I2 2+2Cl+2Cl- -，2Fe2Fe2+ 2+Cl +Cl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+2Cl +2Cl-

35、 -，2 mol I2 mol I- -消耗消耗 1 mol Cl1 mol Cl2 2，剩余的，剩余的1 mol Cl1 mol Cl2 2只能消耗只能消耗2 mol Fe2 mol Fe2+ 2+， ， 所以該反應(yīng)的離子反應(yīng)式可表示為所以該反應(yīng)的離子反應(yīng)式可表示為2Fe2Fe2+ 2+2I +2I- -+2Cl+2Cl2 2= 2Fe2Fe3+ 3+I +I2 2+4Cl+4Cl- -。 2.2.（20102010哈爾濱高一檢測(cè)）將一顆質(zhì)量為哈爾濱高一檢測(cè)）將一顆質(zhì)量為5.6 g5.6 g的鐵的鐵 釘，在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后，向其中緩緩滴入釘，在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后，向其中緩緩

36、滴入 2 mol/L2 mol/L的稀鹽酸，充分反應(yīng)至恰好完全溶解，則鹽酸的稀鹽酸，充分反應(yīng)至恰好完全溶解，則鹽酸 的體積最少可以是的體積最少可以是( )( ) A A67 mL B67 mL B100 mL100 mL C C150 mL D150 mL D200 mL200 mL 【解析】【解析】選選B B。5.6 g5.6 g鐵的物質(zhì)的量為鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol0.1 mol，若鐵全，若鐵全 部被氧化，則最后將全部變成部被氧化，則最后將全部變成FeClFeCl3 3，此時(shí)需要稀鹽酸，此時(shí)需要稀鹽酸 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.3 mol0.3 mol，其體積為，其體積為150 mL

37、150 mL；若鐵未被全；若鐵未被全 部氧化，則最后將全部變成部氧化，則最后將全部變成FeClFeCl2 2，此時(shí)需要稀鹽酸的，此時(shí)需要稀鹽酸的 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.2 mol0.2 mol，其體積為，其體積為100 mL100 mL；所以消耗鹽酸；所以消耗鹽酸 的體積的范圍為：的體積的范圍為：100 mL100 mLV V（HClHCl）150 mL150 mL。 鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法 是服用補(bǔ)鐵藥物。是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ扑倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，（主要成分：琥珀酸亞鐵， 呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)

38、鐵藥物。該藥品不溶呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶 于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲速力菲” 藥片中藥片中FeFe2+ 2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： (1)(1)試劑試劑1_1_，試劑，試劑2_2_，加入新制氯，加入新制氯 水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_， _;_; (2)(2)加入試劑加入試劑2 2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因 為為_(kāi)，寫(xiě)出，寫(xiě)出+2+2價(jià)價(jià)FeFe在空氣中轉(zhuǎn)化為在空氣中轉(zhuǎn)化為+3+3 價(jià)

39、價(jià)FeFe的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。 （3 3）該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶）該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶 液中的液中的+3+3價(jià)鐵被還原為價(jià)鐵被還原為+2+2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合 理嗎？理嗎？_。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說(shuō)明理由。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說(shuō)明理由 （若你認(rèn)為不合理，該空不要作答）（若你認(rèn)為不合理，該空不要作答）_ _；若你認(rèn)為不合理，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)；若你認(rèn)為不合理，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè) 計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證（若你認(rèn)為合理，該空不要計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證（若你認(rèn)為合理，該空不要 作答）作答）_。 【解析】【解析】因?yàn)殓晁醽?/p>

40、鐵因?yàn)殓晁醽嗚F“不溶于水但能溶于人體中的不溶于水但能溶于人體中的 胃酸胃酸”，所以在檢測(cè)，所以在檢測(cè)“速力菲速力菲”藥片中藥片中FeFe2+ 2+的存在時(shí)， 的存在時(shí)， 首先加入稀鹽酸，將琥珀酸亞鐵轉(zhuǎn)化為可溶性的亞鐵鹽。首先加入稀鹽酸，將琥珀酸亞鐵轉(zhuǎn)化為可溶性的亞鐵鹽。 然后再加入然后再加入KSCNKSCN溶液，因?yàn)榈玫降t色溶液，說(shuō)明可能溶液，因?yàn)榈玫降t色溶液，說(shuō)明可能 有一部分有一部分FeFe2+ 2+被空氣中的氧氣氧化成 被空氣中的氧氣氧化成FeFe3+ 3+。再加入 。再加入 新制氯水后發(fā)生如下反應(yīng)：新制氯水后發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2Fe2+ 2+Cl +Cl2 2=2Fe=2Fe3

41、+ 3+2Cl +2Cl- -，因?yàn)?，因?yàn)?FeFe3+ 3+濃度大大增加，所以溶液血紅色加深。過(guò)一段時(shí)間后， 濃度大大增加，所以溶液血紅色加深。過(guò)一段時(shí)間后， 溶液褪色，可能有兩個(gè)原因，一是溶液中溶液褪色，可能有兩個(gè)原因，一是溶液中FeFe3+ 3+消失，二是 消失，二是 溶液中溶液中SCNSCN- -消失。使消失。使FeFe3+ 3+消失，必須加入還原劑或其他能 消失，必須加入還原劑或其他能 夠和它反應(yīng)的物質(zhì)，在題目所給的環(huán)境中，不存在這種可夠和它反應(yīng)的物質(zhì)，在題目所給的環(huán)境中，不存在這種可 能；結(jié)合氯氣具有強(qiáng)氧化性，所以最可能是過(guò)量的氯水將能；結(jié)合氯氣具有強(qiáng)氧化性，所以最可能是過(guò)量的氯水

42、將 SCNSCN- -氧化，從而使溶液褪色。要驗(yàn)證這種可能性，可以向氧化，從而使溶液褪色。要驗(yàn)證這種可能性，可以向 褪色后的溶液中加入褪色后的溶液中加入KSCNKSCN溶液，如果溶液變血紅色，說(shuō)明溶液，如果溶液變血紅色，說(shuō)明 該假設(shè)正確；或向褪色后的溶液中加入該假設(shè)正確；或向褪色后的溶液中加入FeClFeCl3 3溶液，如果溶溶液，如果溶 液不變血紅色，也說(shuō)明該假設(shè)正確。液不變血紅色，也說(shuō)明該假設(shè)正確。 答案：答案：（1 1）稀鹽酸）稀鹽酸 KSCNKSCN溶液溶液 2Fe2Fe2+ 2+Cl +Cl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+2Cl +2Cl- - FeFe3+ 3+3SCN +3SCN

43、- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3 （2 2）少量的）少量的FeFe2+ 2+轉(zhuǎn)化為 轉(zhuǎn)化為FeFe3+ 3+，加入 ，加入KSCNKSCN溶液后顯血紅色溶液后顯血紅色 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3 （3 3）不合理）不合理 我的猜想是我的猜想是Fe(SCN)Fe(SCN)3 3中的中的SCNSCN- -被過(guò)量的被過(guò)量的 氯水氧化。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在褪色后的溶液中加入氯水氧化。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在褪色后的溶液中加入FeClFeCl3 3 溶液，仍不變血紅色（或在褪色后的溶液中加入溶液，仍不變血紅色（或在褪色后的溶液

44、中加入KSCNKSCN溶溶 液，變血紅色液，變血紅色) ) 1.1.哈爾濱的一個(gè)小型特種鋼廠曾發(fā)生過(guò)因哈爾濱的一個(gè)小型特種鋼廠曾發(fā)生過(guò)因1 0001 000多攝氏多攝氏 度的鐵水進(jìn)入冷水坑而引發(fā)爆炸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式度的鐵水進(jìn)入冷水坑而引發(fā)爆炸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為（為（ ） A.Fe+2HA.Fe+2H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)2 2+H+H2 2 B.2Fe+6HB.2Fe+6H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)3 3+3H+3H2 2 C.3Fe+4HC.3Fe+4H2 2O=FeO=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 D.2Fe+3HD.2Fe+3H2 2

45、O=FeO=Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2 高溫高溫 高溫高溫 高溫高溫 高溫高溫 【解析】【解析】選選C C。高溫鐵水進(jìn)入冷水中反應(yīng)生成。高溫鐵水進(jìn)入冷水中反應(yīng)生成FeFe3 3O O4 4和和H H2 2， 高溫下高溫下H H2 2遇到空氣會(huì)發(fā)生爆炸。遇到空氣會(huì)發(fā)生爆炸。 2.2.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCNKSCN溶液沒(méi)溶液沒(méi) 有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（ ） A.FeCOA.FeCO3 3 B.Fe B.Fe2 2O O3 3 C.FeCl C.FeCl3 3 D.Fe D.Fe2

46、 2(SO(SO4 4) )3 3 【解析】【解析】選選A A。由題意可知，。由題意可知，A A中的中的FeFe2+ 2+與 與SCNSCN- -結(jié)合沒(méi)有結(jié)合沒(méi)有 顏色改變，但通入顏色改變，但通入ClCl2 2后發(fā)生下列反應(yīng)后發(fā)生下列反應(yīng)2Fe2Fe2+ 2+Cl +Cl2 2= 2Fe2Fe3+ 3+2Cl +2Cl- -，F(xiàn)eFe3+ 3+3SCN +3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3，溶液變?yōu)檠t色。，溶液變?yōu)檠t色。 3.3.能與能與FeFe3+ 3+反應(yīng)，且能證明 反應(yīng)，且能證明FeFe3+ 3+具有氧化性的是： 具有氧化性的是： SCNSCN- - Fe Fe F

47、eFe2+ 2+ Cu Cu H H2 2S S OHOH- -（ ） A.A. B. B. C. C. D. D. 【解析】【解析】選選B B。FeFe3+ 3+有氧化性，必須體現(xiàn)在有還原性物質(zhì) 有氧化性，必須體現(xiàn)在有還原性物質(zhì) 的反應(yīng)中。題設(shè)可與的反應(yīng)中。題設(shè)可與FeFe3+ 3+反應(yīng)的還原性物質(zhì)有 反應(yīng)的還原性物質(zhì)有FeFe、CuCu、 H H2 2S S，所以選，所以選B B。 4.4.根據(jù)根據(jù)Fe+CuFe+Cu2+ 2+=Fe =Fe2+ 2+Cu +Cu、2FeCl2FeCl3 3+Cu=2FeCl+Cu=2FeCl2 2 +CuCl+CuCl2 2兩個(gè)反應(yīng)，判斷兩個(gè)反應(yīng)，判斷F

48、eFe3+ 3+、 、FeFe2+ 2+、 、CuCu2+ 2+的氧化性順序 的氧化性順序 為（為（ ） A.CuA.Cu2+ 2+ FeFe2+ 2+ FeFe3+ 3+ B.Fe B.Fe3+ 3+ FeFe2+ 2+ CuCu2+ 2+ C.FeC.Fe3+ 3+ CuCu2+ 2+ FeFe2+ 2+ D.Fe D.Fe2+ 2+ FeFe3+ 3+ CuCu2+ 2+ 【解析】【解析】選選C C。依方程。依方程Fe+CuFe+Cu2+ 2+=Fe =Fe2+ 2+Cu +Cu，CuCu2+ 2+的氧化 的氧化 性大于性大于FeFe2+ 2+。又因?yàn)?。又因?yàn)?FeCl2FeCl3 3

49、+Cu=2FeCl+Cu=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2，F(xiàn)eFe3+ 3+ 的氧化性大于的氧化性大于CuCu2+ 2+的氧化性，所以選 的氧化性，所以選C C。 5.5.由由FeOFeO、FeFe2 2O O3 3和和FeFe3 3O O4 4組成的混合物，測(cè)得其鐵元素與組成的混合物，測(cè)得其鐵元素與 氧元素的質(zhì)量比為氧元素的質(zhì)量比為218218，則混合物中，則混合物中FeOFeO、FeFe2 2O O3 3和和 FeFe3 3O O4 4的物質(zhì)的量之比可能是（的物質(zhì)的量之比可能是（ ） A.121 B.211 C.111 D.225A.121 B.211 C.111 D.225

50、【解析】【解析】選選C C。n n（FeFe）nn（O O） 3434，所以該鐵的氧化物的平均化學(xué)式為，所以該鐵的氧化物的平均化學(xué)式為FeFe3 3O O4 4，而，而 FeOFeO、FeFe2 2O O3 3按照物質(zhì)的量按照物質(zhì)的量1111正好組成正好組成FeFe3 3O O4 4，所以只要，所以只要 FeOFeO、FeFe2 2O O3 3的物質(zhì)的量符合的物質(zhì)的量符合1111即可。即可。 21 g8 g : 56 g/mol 16 g/mol 6.6.有有0.4 g0.4 g鐵的氧化物，用足量的鐵的氧化物，用足量的COCO在高溫下將其還原，在高溫下將其還原， 把生成的把生成的COCO2 2

51、全部通入足量澄清石灰水中，得到全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g0.75 g 沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是（沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是（ ） A.FeO B.FeA.FeO B.Fe2 2O O3 3 C.Fe C.Fe3 3O O4 4 D.FeO D.FeO和和FeFe2 2O O3 3 【解析】【解析】選選B B。COCO和鐵的氧化物反應(yīng)時(shí)，氧化物中的一個(gè)和鐵的氧化物反應(yīng)時(shí)，氧化物中的一個(gè) O O原子可以生成一個(gè)原子可以生成一個(gè)COCO2 2分子，每一個(gè)分子，每一個(gè)COCO2 2分子可以生成一分子可以生成一 個(gè)個(gè)CaCOCaCO3 3沉淀，所以有下列的關(guān)系式：沉淀，所以有下

52、列的關(guān)系式：O OCOCO2 2CaCOCaCO3 3，所，所 以以n n（O O）=n=n（CaCOCaCO3 3）= =7.5= =7.51010-3 -3 mol mol，所以，所以 0.4 g 0.4 g 該氧化物中含該氧化物中含O O的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：m m（O O）=7.5=7.51010-3 -3 mol mol 16 g/mol=0.12 g16 g/mol=0.12 g，該鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為：為： 100%=30%100%=30%，這種氧化物應(yīng)該是，這種氧化物應(yīng)該是FeFe2 2O O3 3。 0.75 g 100 g/mol 0.12 g 0.4 g 7.7.所有氮的所有氮的氧化物氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應(yīng)：都能跟灼熱的鐵粉按下式反應(yīng)： 4N4Nx xO Oy y+3yFe=yFe+3yFe=yFe3 3O O4 4+2xN+2xN2 2。若將。若將0.2 mol N0.2 mol Nx xO Oy y通過(guò)通過(guò) 50 g50 g灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成0.1 mol N0.1 mol N2 2和和 0.1 mol Fe0