高中化學 基礎知識篇 第二章 第三節(jié) 化學反應的速率和限度同步練測 新人教版必修2

1、第二章 化學反應與能量第三節(jié) 化學反應的速率和限度9一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1下列說法不正確的是()a參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素b光是影響某些化學反應速率的外界條件之一c對于一個化學反應，既可以用反應物表示其化學反應速率，也可以用生成物表示其化學反應速率d不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率2加熱氯酸鉀制氧氣時，在錳、二氧化錳、高錳酸鉀中，可以作催化劑的是()a bc d3四個不同容器在不同條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是()a用h2表示的反應速率為0.1 moll

2、-1min-1b用n2表示的反應速率為0.04 moll-1s-1c用n2表示的反應速率為0.2 moll-1s-1d用nh3表示的反應速率為0.3 moll-1s-14下列措施肯定能使反應速率增大的是()a增大反應物的量 b增大壓強c適當升高溫度 d降低反應物濃度5反應2so2o22so3經(jīng)過一段時間后，so3的濃度增加了0.4 moll1，在這段時間內用o2表示的反應速率為0.04 mol(ls)1，則這段時間為()a0.1 s b2.5 sc5 s d10 s6100.0 ml 6.0 moll1h2so4溶液跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成h2的總量

3、，可向反應物中加入適量的()ana2co3(s) b水ccuso4(aq) dnahso4(s)7把下列四種x溶液分別加入四個盛有10 ml 2 mol/l鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 ml，此時，x和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()a10 20 ml 3 mol/l的x溶液b20 30 ml 2 mol/l的x溶液c20 10 ml 4 mol/l的x溶液d10 10 ml2 mol/l的x溶液8把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生h2的速率與時間的關系如下圖所示，在下列因素中，影響反應速率的因素是()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度cl的濃度a bc d9為比較fe3和cu2對

4、h2o2分解反應的催化效果，甲乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()a圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的快慢b若圖甲所示實驗中反應速率為，則一定說明fe3比cu2對h2o2分解催化效果好c用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間d為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉a處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位10化合物bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應48 min時間內的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是()a2

5、.5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5.0 moll1min1和3.0 moll111鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于()增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源減少爐中雜質氣體(如so2等)的形成提高煤炭的熱效率并減少co的排放使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率a bc d12已知汽車尾氣無害化處理反應為2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，下列說法不正確的是()a升高溫度可使該反應的逆反應速率降低b使用高效催化劑可有效提高正反應速率c反應達到平衡后，no的反

6、應速率保持恒定d單位時間內消耗co和co2的物質的量相等時，反應達到平衡13某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：h2(g)i2(g)2hi(g)，下列情況一定能說明反應已達到限度的是()a壓強不再隨時間而改變時 b氣體的總質量不再改變時c混合氣體中各組成成分的含量不再改變時d單位時間內每消耗1 mol i2，同時有2 mol hi生成時14在373 k時，密閉容器中充入一定量的no2和so2，發(fā)生如下反應：no2so2noso3，平衡時，下列敘述正確的是()no和so3的物質的量一定相等no2和so2的物質的量一定相等體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量so2、no2、n

7、o、so3的物質的量一定相等a和 b和c和 d和15一定溫度下，反應n2(g)3h2(g)2nh3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是()an2，h2和nh3的質量分數(shù)不再改變bc(n2)c(h2)c(nh3)132cn2與h2的物質的量之和是nh3的物質的量的2倍d單位時間里每生成1 mol n2，同時消耗2 mol nh316下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()a多加煤以使爐火更旺b把煤炭做成大煤球c把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤d把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒17在一定條件下，將1 mol的co和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：coh2oco2h2，達到平衡后，測得co2為0.6 m

8、ol，再通入4 mol水蒸氣，又達到平衡后，co2的物質的量為()a等于0.6 mol b等于1 molc大于0.6 mol小于1 mol d大于1 mol18在密閉容器中充入4 mol x，在一定溫度下4x(g)3y(g)z(g)達到平衡時，有30%的x發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質的量是()a3.4 mol b4 molc2.8 mol d1.2 mol19在一密閉容器中進行反應：2so2(g)o2(g)2so3(g)，已知反應過程中某一時刻so2、o2和so3的濃度分別為0.2 mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()aso2為0.4

9、mol/l、o2為0.2 mol/lbso2為0.25 mol/lcso2為0.4 mol/ldso2、so3均為0.15 mol/l20已知常溫常壓下，n2(g)和h2(g)生成2 mol nh3(g)放出92.4 kj熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol n2和3 mol h2，達到平衡時放出熱量為q1 kj，向另一體積相同的密閉容器中通入0.5 mol n2、1.5 mol h2和1 mol nh3，相同條件下達到平衡時放出熱量為q2 kj，則下列關系式正確的是()a2q2q192.4 bq2q192.4cq1q292.4 dq1q20.2 mol/l。20. b 解析：n2(g

10、)3h2(g)2nh3(g)放出熱量92.4 kj由于此反應是可逆反應，所以q192.4 kj。在另一容器中充入0.5 mol n2、1.5 mol h2、1 mol nh3，在合成nh3的過程中放出的熱量q2必小于q1。21. (1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變解析：(1)不論正反應為吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學反應速率加快，v正加快，v逆也加快，但增加幅度不相同。(2)若無特別聲明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可同等程度地提高正、逆化學反應速率。(3)再充入a mol h2，c(h2)濃度增大，化學反應速率加快。(4)擴大容器的容積，容器內各物質的濃度

11、(或壓強)均減小，化學反應速率降低。(5)在密閉容器中通入ne(g)，保持容積不變，并未改變反應物的濃度和壓強，化學反應速率不變。22. 3xy2z0.05 mol/(lmin)解析：由圖中可知2 min內x、y分別減少了0.3 mol和0.1 mol，z增加了0.2 mol，故x、y為反應物，z為生成物，x、y、z的化學計量數(shù)之比為312，該反應的化學方程式為3xy2z，v(z)0.05 mol/(lmin)。23. (1)2al6h=2al33h2(2)cl對鋁與h的反應有促進作用(3)向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應速率，則假設成立向上述稀鹽酸中加入少量

12、硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應速率減小，則假設成立(4)加入可溶性氯化物適當增加h濃度加熱將鋁片改換成鋁粉解析：(1)金屬與酸反應的實質是金屬與溶液中的h反應。(2)本題難點是如何提出問題。稀硫酸中含有h、so，稀鹽酸中含有h、cl。依題意信息知，外形、組成相同的鋁與酸接觸面相同，h濃度相同，反應在相同溫度下進行，說明二者的溫度、濃度、接觸面都相同，不同的是溶液中所含陰離子不同，聯(lián)想催化劑對化學反應的影響，可能是陰離子對反應的影響不同。(3)針對提出的猜想，設計實驗方案。設計方案可以從正反兩個方面切入。(4)改變條件加快反應，要從影響化學反應速率的因素切入：溫度、濃度、催化劑和固液反應

13、接觸面。24. (1)0.25 mol(lmin)1(2)0.25 mol(lmin)1(3)前2 min的化學反應速率快，因在同一反應時間內，v(hcl)2v(fecl2)，對比前2 min和后4 min的速率知，前2 min的化學反應速率較快，因前2 min時鹽酸的濃度較大。解析：fe2hcl=fecl2h2(1)前2 min內生成的n(fecl2)n(h2)0.05 mol，v(fecl2)0.25 mol(lmin)1(2)n(fe)0.1 mol，n(hcl)0.4 mol，所以反應時鹽酸過量，應用fe計算產生h2的量，n(h2)0.1 mol，耗hcl 0.2 mol，在前2 mi

14、n已消耗n(hcl)20.1 mol，故后4 min內：v(hcl)0.25 mol(lmin)1。(3)因在同一反應時間內，v(hcl)2v(fecl2)，對比前2 min和后4 min的速率知，前2 min的化學反應速率較快，因前2 min時鹽酸的濃度較大。25. (1) mol/l mol/l0v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變解析：主要考查化學平衡建立的過程，開始時，c(h2)和c(i2)為最大值，正反應速率最大，由于此時沒有hi，逆反應速率最小為0，隨著反應進行c(h2)和c(i2)越來越小，正反應速率越來越小，逆反應速率逐漸變大，直到平衡時，v(正)v(逆

15、)。26. (1)fe3o44c3fe4coco2co2，co2c2co(或2co22co)fe2o33co2fe3co2(2)該反應已達到了平衡狀態(tài)(或該反應不能進行到底，或該反應進程達到了最大限度)解析：注意fe2o3與co的反應為可逆反應，一定條件下，該反應可以達到最大限度。27. 天然氣增大不能充分燃燒(生成有毒的co)丁烷遇冷凝結為液體使管內氣流不暢解析：根據(jù)化學方程式，2體積co或h2燃燒時只需1體積o2，而1體積ch4燃燒時需2體積o2，故管道煤氣的灶具改燒天然氣時，要增大進風口，若o2量不足，會使燃料燃燒不充分而產生co污染空氣。根據(jù)表中數(shù)據(jù)丁烷沸點為0.5 ，冬天時易凝結為液體。28. (1)t2t3、t4t5(2)50%b(3)ab解析：(1)v(正)v(逆)時，表明反應處于化學平衡狀態(tài)，故t2t3，t4t5段符合。(2)氣體的壓強為起始的80%，則氣體的物質的量也為起始時的80%，則減少量為20%，因此，反應后氣體的總物質的量減少(2 mol8