初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料知識點(diǎn)大全整理版

1、化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念(回歸課本)： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 (上p7)2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 (上p7)3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (上p8)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (上p7)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 (上p27)6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) (上p27)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 (上p73)8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不

2、可再分(上p52)9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分(上p52) 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 (上p47)11、化合物：由不同種元素組成的純凈物(上p47)12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素(上p47)13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 (上p81)14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值(上p71)某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 (上p84)16、離子：帶有電荷

3、的原子或原子團(tuán) (上p79)注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如：a + b = ab (上p35)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，如：ab = a + b (上p39)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) (下p11)如：a + bc = ac + b 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) (下p72)如：ab + cd = ad + cb 18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)

4、類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) (上p35)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) (上p36)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 (上p36)19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2h2o2 = 2h2o + o2 此反應(yīng)mno2是催化劑） (上p38)20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(上p91) （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的

5、混合物 (下p27)溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。） (下p28)22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 (下p36)氣體溶解度：在壓強(qiáng)為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（下p38）23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 （下冊第十單元）如：hcl=h+ + cl hn

6、o3=h+ + no3 h2so4=2h+ + so42 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物（下冊第十單元）如：koh=k+ + oh naoh=na+ + oh ba(oh)2=ba2+ + 2oh 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 （下p59）如：kno3=k+ + no3 na2so4=2na+ + so42 bacl2=ba2+ + 2cl 24、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（下冊第十單元）堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（下冊第十單元）25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：kal(so4)

7、2 12h2o、cuso4 5h2o） (p40制取明礬晶體)26、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 （下p55）風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 (與潮解比較)27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) (上p125)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。(上p125)基礎(chǔ)知識與理論：1、空氣的成分：n2占78%, o2占21%, 稀有氣體占0.94%, co2占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% (上p27)2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no、可吸入顆粒物等(上p31)

8、3、其它常見氣體的化學(xué)式：nh3、co、co2、ch4、 so2、so3、no、 no2、h2s、hcl 4、常見的酸根或離子：so42、no3、co32、clo3(氯酸根)、 mno4(高錳酸根)、mno42(錳酸根)、po43(磷酸根)、cl、 hco3(碳酸氫根)、hso4(硫酸氫根)、hpo42(磷酸氫根)、 h2po4(磷酸二氫根)、oh、hs(硫氫根)、s2、 nh4+(銨根或銨離子)、k+、ca2+、na+、 mg2+、al3+、zn2+、fe2+(亞鐵離子)、 fe3+(鐵離子)、cu2+、ag+、ba2+ 各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)（上p83） 一價氫氟鉀

9、鈉銀，二三鐵二四碳，二價氧鈣鋇鎂鋅，二四六硫三五氮，三鋁四硅三五磷，一五七氯常常見，一三銅四七錳，單質(zhì)為零永不變。5、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：（上p81）宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 （上p82）直接用元素符號表示的： a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等 多原子構(gòu)成分子的單

10、質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2（氧氣）、n2（氮?dú)猓?、h2（氫氣）、f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀（上p82）兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀）、mgso4（硫酸鎂）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：（上p84）判斷元素

11、化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、要記住這27種元素及符號和名稱。（上p75）核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個） 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素：原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素：原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)

12、性質(zhì)活潑。稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（he有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 （上p96）書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。（上p98）8、酸堿度的表示方法ph值（下p61）說明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值7，溶液呈堿性。（2）ph值越接近0，酸性越強(qiáng)；ph值越接近14，堿性越強(qiáng)；ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁，鋅、鐵、錫、鉛、氫，銅、汞、銀、鉑、金） （下p12）說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出

13、該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 10、化學(xué)符號的意義及書寫: (1)化學(xué)符號的意義:a元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。（上p75）b化學(xué)式：參照“5（1）” c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。（上p79） d化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。（上p83）當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示；b分子的表示方法：用化學(xué)式表示；c離子的表示方法：用離子符號

14、表示；d化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 11、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體： o2（上p3738；）、 h2（下p10）、co2（上p110111）；藥品： kmno4、h2o2、mno2固+液 反應(yīng)原理：2kmno4 k2mno4+mno2+o2；或2h2o2 mno2 2h2o+o2； zn+h2so4=znso4+h2 儀器裝置 p39 圖2-17固（+固）或固+液 zn和hcl或稀h2so4 ：zn+2hcl=zncl2+h2 固+液 石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl）：

15、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 p111. 圖6-10 檢驗(yàn)： 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣。點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣。通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。 收集方法：o2：排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ；h2：排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ；co2：瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）。驗(yàn)滿(驗(yàn)純) ：o2：用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿。h2：用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移

16、開拇指點(diǎn)火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。co2：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿。放置：o2：正放；h2：倒放；co2：正放。注意事項(xiàng)：o2：檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意) 試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) h2：檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會爆炸。）co2：檢

17、查裝置的氣密性；長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集。12、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） o2 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大。（上p34）c + o2=co2（發(fā)出白光，放出熱量） s + o2 =so2 （空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰） 4p + 5o2 = 2p2o5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量3fe + 2o2 = fe3o4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 1、供呼吸 2、煉鋼 3、氣焊（注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）h2 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小

18、，是最輕的氣體。（上p66） 可燃性：2h2 + o2 = 2h2o h2 + cl2 = 2hcl 還原性：h2 + cuo cu + h2o 3h2 + wo3 w + 3h2o 3h2 + fe2o3 2fe + 3h2o 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） co2 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co2叫“干冰”。（上p114）co2 + h2o =h2co3（酸性） （h2co3 = h2o + co2）（不穩(wěn)定） co2 + ca(oh)2 =caco3+h2o（鑒別co2）；caco3+h2o + co

19、2 = ca(hco3)2；co2 +2naoh=na2co3 + h2o*氧化性：co2 + c 2co caco3 = cao + co2（工業(yè)制co2）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿 co 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。（上p117）可燃性：2co + o2 = 2co2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）還原性：co + cuo cu + co23co + wo3 w + 3co23co + fe2o32fe + 3co21、 作燃料 2、 冶煉金屬 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力） 解題技巧和說明：一、

20、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵） 藍(lán)色：cuso45h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)o2（淡藍(lán)色） 紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅cu2(oh)2co3 無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4 有色氣體：cl

21、2（黃綠色）、no2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶檖h試紙變藍(lán)色)、so2 有臭雞蛋氣味：h2s 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4、agcl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：cu(oh)2、cuco3 紅褐色沉淀：fe(oh)3 fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： co2 + 2naoh = na2co3 + h2

22、o（h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h2o）；so2 + 2koh = k2so3 + h2oh2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2o；so3 + 2naoh = na2so4 + h2o；h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變） co2 + h2o = h2co3 so2 + h2o = h2so3so3 + h2o = h2so4n2o5 + h2o = 2hno3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖h試紙變紅色) 5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成

23、鹽和水： cuo + 2hcl = cucl2 + h2o；cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o cao + 2hcl = cacl2 + h2o；ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） k2o + h2o = 2koh；na2o +h2o = 2naoh；bao + h2o = ba(oh)2 ；cao + h2o = ca(oh)2 不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水： mg(oh)2 mgo + h2o；cu(oh)2 cuo + h2o；2fe(oh)3 fe2o

24、3 + 3h2o；2al(oh)3 al2o3 + 3h2o 二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、堿石灰等 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

25、（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：co點(diǎn)燃燒掉；so2、no2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用nahco3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應(yīng)先用

26、抹布擦去，再做第步。 （四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 1、制o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o） 2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質(zhì):水蒸氣(h2o)、氯化氫氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） 3、制co2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、堿石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、無水cuso4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等除hcl氣體的試劑：agno3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟hcl氣體反應(yīng) （五）、

27、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 1、有co的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有co2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有h2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中?，F(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍(lán)色。 3、有co2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （六）、自設(shè)計實(shí)驗(yàn) 1、試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

28、結(jié)論 將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒co2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) 三、解計算題： 計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算；由和兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

29、= m(溶質(zhì))/ m(溶劑) 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （該元素原子在分子中的相對原子質(zhì)量之和/化合物相對分子質(zhì)量） 100% （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算：化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= m(化合物)/ m(混合物，總) 100% （四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(所有分子中該元素質(zhì)量和)/ m(混合物，總) 100% 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （五）、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 2、根據(jù)化學(xué)方程式

30、計算的解題步驟： 設(shè)未知量 書寫出正確的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。 初中化學(xué)知識小輯一：化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物ch4。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最

31、多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵 二：其它 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加

32、反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方

33、法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 2