高考化學復習-課件-第2節(jié) 影響化學反應速率的因素

1、第二節(jié)第二節(jié) 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素 【知識回顧知識回顧】 1、有效碰撞理論、有效碰撞理論 普通普通 分子分子 活化能活化能 活化活化 分子分子 合理取向的合理取向的 碰撞碰撞 有效有效 碰撞碰撞 新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量 2、化學反應速率與活化能、化學反應速率與活化能 化學反應的速率大小化學反應的速率大小 單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)多少有效碰撞的次數(shù)多少 單位體積內(nèi)反應物中單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少活化分子的多少 反應的反應的活化能的大小活化能的大小反應物的性質(zhì)反應物的性質(zhì) 內(nèi)因內(nèi)因 外界條件外界條件 外因外因 濃度、壓強、溫度、催化劑、其他：顆粒大小、溶劑等

2、。濃度、壓強、溫度、催化劑、其他：顆粒大小、溶劑等。 0.01mol/L的的KMnO4 酸性溶液酸性溶液 0.1mol/LH2C2O4 溶液溶液 0.2mol/LH2C2O4 溶液溶液 快快慢慢 【實驗探究實驗探究】 不同濃度草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應不同濃度草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O 一、濃度對反應速率的影響一、濃度對反應速率的影響 當其他條件不變時，當其他條件不變時， 增大反應物的濃度，化學反應速率增大。增大反應物的濃度，化學反應速率增大。 減小反應物的濃度，化學反應速率減小。減小反應

3、物的濃度，化學反應速率減小。 【理論探究理論探究】為什么增大反應物的為什么增大反應物的 濃度會影響反應速率呢？濃度會影響反應速率呢？ 反應物濃度增大：反應物濃度增大： 即單位體積內(nèi)反應物即單位體積內(nèi)反應物 分子總數(shù)增大分子總數(shù)增大 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi) 活化分子數(shù)增加活化分子數(shù)增加 有效碰撞次數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增加 化學反應速率增加化學反應速率增加 活化分子百分數(shù)：活化分子百分數(shù)： （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/ /反應物分子數(shù)）反應物分子數(shù)）100%100% 【注意注意】 a.反應物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反反應物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反 應速率不變

4、。應速率不變。 b. 一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大。一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大。 討論討論1：把下列四種把下列四種X溶液，分別加進四個盛有溶液，分別加進四個盛有10mL、2mol/L的的 鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL，此時，此時，X和鹽酸緩緩地和鹽酸緩緩地 進行反應，其中反應速率最快的是（）進行反應，其中反應速率最快的是（） A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L 討論討論2：恒溫恒容的容器中進行反應恒溫恒容的容器中進行反應N2O4(g) 若反應物濃

5、度由若反應物濃度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s，那么，反應物，那么，反應物 濃度由濃度由0.06mol/L降到降到0.024mol/L，需反應的時間為（，需反應的時間為（ ） A等于等于18s B等于等于12s C大于大于18s D小于小于18s 2NO2(g) H0， 二、壓強對反應速率的影響二、壓強對反應速率的影響 對有氣體參加或生成的反應對有氣體參加或生成的反應 增大壓強相當于增大氣體的濃度，反應速率加快；增大壓強相當于增大氣體的濃度，反應速率加快； 減小壓強相當于減小氣體的濃度，反應速率減慢。減小壓強相當于減小氣體的濃度，反應速率減慢。 若其它條件不變時，若其它

6、條件不變時， 【理論探究理論探究】為什么增大體系的為什么增大體系的 壓強會影響反應速率呢？壓強會影響反應速率呢？ 氣體壓強增大，體積減氣體壓強增大，體積減 小，小，氣體濃度增大氣體濃度增大： 即單位體積內(nèi)反應物分即單位體積內(nèi)反應物分 子總數(shù)增大子總數(shù)增大 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi) 活化分子數(shù)增加活化分子數(shù)增加 有效碰撞次數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增加 化學反應速率增加化學反應速率增加 【注意注意】 a. 壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響 b. 對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應，對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應， 增大壓強，正、逆反應速率都增大；增大壓強，

7、正、逆反應速率都增大； 減小壓強，正、逆反應速率都減小減小壓強，正、逆反應速率都減小 c. 注意注意“真真”變和變和“假假”變。若體系的變。若體系的壓強變化壓強變化而使反應物而使反應物 或生成物的或生成物的濃度發(fā)生變化濃度發(fā)生變化即即“真真”變，否則是變，否則是“假假”變。變。 討論：討論：在在N2+3H2 2NH3中，當其他外界條件不變時：中，當其他外界條件不變時： 減小體系壓強，該反應的速率怎么變？減小體系壓強，該反應的速率怎么變？ 在反應中保持體系容積不變，充入在反應中保持體系容積不變，充入N2 ，反應的速率怎么變？，反應的速率怎么變？ 在反應中保持體系容積不變，充入在反應中保持體系容積

8、不變，充入He，反應的速率怎么變？，反應的速率怎么變？ 在反應中保持體系壓強不變，充入在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么變？，反應的速率怎么變？ 課后作業(yè)課后作業(yè) 1、復習本節(jié)課知識、復習本節(jié)課知識 2、活頁、活頁P7576 1、2、3、4、5、6、7、10題題 3、預習第二節(jié)后，完成創(chuàng)新、預習第二節(jié)后，完成創(chuàng)新P1315 5mL0.1mol/L的的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3 熱水熱水 冷水冷水 快快慢慢 【實驗探究實驗探究】 不同溫度條件下同濃度硫酸與不同溫度條件下同濃度硫酸與Na2S2O3溶液的反應溶液的反應 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO

9、4+SO2+S+H2O 三、溫度對反應速率的影響三、溫度對反應速率的影響 當其他條件不變時，當其他條件不變時， 升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。 【理論探究理論探究】為什么升高反應體系為什么升高反應體系 溫度會影響反應速率呢？溫度會影響反應速率呢？ 升高溫度：升高溫度： 單位體積內(nèi)活化分子單位體積內(nèi)活化分子 百分數(shù)增加百分數(shù)增加（分子運分子運 動速率加快，碰撞頻動速率加快，碰撞頻 率增加）率增加） 有效碰撞次數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增加 化學反應速率增加化學反應速率增加 即單位體積內(nèi)活化即單位體積內(nèi)活化 分子總數(shù)增大分子

10、總數(shù)增大 已知已知: 4H+4I-+O2=2I2+2H2O 現(xiàn)有現(xiàn)有1mol/L KI溶液、溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，溶液和淀粉溶液， 請設計實驗探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系請設計實驗探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系？ 【結(jié)論結(jié)論】 其它條件相同時，其它條件相同時，溫度高溫度高，出現(xiàn)藍色的，出現(xiàn)藍色的時間短時間短； 溫度低溫度低，出現(xiàn)藍色的，出現(xiàn)藍色的時間長時間長。 科學探究科學探究 【注意注意】 （2）一般，溫度每升高）一般，溫度每升高10，化學反應速率增大，化學反應速率增大24倍倍 （1）反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快）反應若是可逆反應，升高

11、溫度，正、逆反應速率都加快 ，降低溫度，正、逆反應速率都減小。，降低溫度，正、逆反應速率都減小。 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 【結(jié)論結(jié)論】 （1）其它條件不變時，選用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻俾?；其它條件不變時，選用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻俾剩?正催化劑正催化劑使使反應速率加快反應速率加快，負催化劑使反應速率減慢。，負催化劑使反應速率減慢。 【實驗探究實驗探究】 雙氧水中加入雙氧水中加入MnO2前后的反應對比前后的反應對比 （2）催化劑具有選擇性。）催化劑具有選擇性。 能量能量 反應過程反應過程 E1 E2 H 無催化反應無催化反應 催化反應催化反應 四、催化劑對反應速率的影響四、

12、催化劑對反應速率的影響 催化劑能大大地改變化學反應的速率；催化劑能大大地改變化學反應的速率； （1）使用催化劑能改變反應速率，但反應熱沒變。）使用催化劑能改變反應速率，但反應熱沒變。 （2）使用催化劑）使用催化劑同等程度同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，的增大（減慢）正逆反應速率， 從而改變反應到達平衡所需時間。從而改變反應到達平衡所需時間。 使用催化劑使用催化劑降低活化能降低活化能 活化分子的百分比增大活化分子的百分比增大活化分子的數(shù)目增多活化分子的數(shù)目增多 有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率加快化學反應速率加快 【理論探究理論探究】為什么加入催化劑會影響反應速率呢？為什么加入催

13、化劑會影響反應速率呢？ 影響化學反應速率的外因影響化學反應速率的外因 影響影響 外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi) 有效碰有效碰 撞次數(shù)撞次數(shù) 化學反化學反 應速率應速率分子分子 總數(shù)總數(shù) 活化分活化分 子數(shù)子數(shù) 活化分子活化分子 百分數(shù)百分數(shù) 增大反應物增大反應物 濃度濃度 增大壓強增大壓強 升高溫度升高溫度 使用催化劑使用催化劑 增加增加增加增加不變不變增加增加加快加快 增加增加增加增加不變不變增加增加加快加快 不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快 不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快 小結(jié)小結(jié) 課后作業(yè)課后作業(yè) 1、復習第二節(jié)知識、復習第二節(jié)知識 2、創(chuàng)新、創(chuàng)新P16 實驗探究；實驗

14、探究； 活頁活頁P7576 余下題余下題 3、預習第三節(jié)、預習第三節(jié)化學平衡化學平衡，完成創(chuàng)新，完成創(chuàng)新P1617 影響化學反應速率的外因影響化學反應速率的外因 影響影響 外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi) 有效碰有效碰 撞次數(shù)撞次數(shù) 化學反化學反 應速率應速率分子總分子總 數(shù)數(shù) 活化分活化分 子數(shù)子數(shù) 活化分活化分 子百分子百分 數(shù)數(shù) 增大反應物增大反應物 濃度濃度 增大壓強增大壓強 升高溫度升高溫度 使用催化劑使用催化劑 增加增加增加增加不變不變增加增加加快加快 增加增加增加增加不變不變增加增加加快加快 不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快 不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快 小結(jié)小

15、結(jié) 1、反應、反應C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）在一體積可）在一體積可 變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有 影響的是：增加影響的是：增加C的用量；將容器體積縮小一半；的用量；將容器體積縮小一半； 保持容器體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大；保持保持容器體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大；保持 壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大（壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大（ ） A B C D 2、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其 中能使最初的化

16、學反應速率增大的是中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體 G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替 3、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程

17、式為： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中下列各組實驗中 最先出現(xiàn)渾濁的是（最先出現(xiàn)渾濁的是（ ） 實實 驗驗 反應反應 溫度溫度 Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2O V/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mL A2550.1100.15 B2550.250.210 C3550.1100.15 D3550.250.210 4、少量鐵粉與、少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。的稀鹽酸反應，反應速率太慢。 為了加快此反應速率而不改變?yōu)榱思涌齑朔磻俾识桓淖僅2的產(chǎn)量，可用如下方法中的的產(chǎn)量，可用如下方法中的 () 加加H2O加