沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡建議用時實際用時滿分實際得分45分鐘100分 一、選擇題(每小題8分，共64分)1.有關agcl的沉淀溶解平衡的說法正確的是（ ）a.agcl沉淀生成和溶解在同時不斷進行，且速率相等b.agcl難溶于水，溶液中沒有ag和cl-c.只要向含有agcl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成d.向含有agcl的懸濁液中加入nabr固體，agcl沉淀不變化2.向飽和baso4 溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）a.baso4 溶解度增大、ksp不變b.baso4 溶解度、ksp均增大c.baso4 溶解度不變、ksp增大d.baso4 溶解度、ksp均不變3.下列說法不正確的是（ ）a.

2、ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關b.由于ksp（zns）ksp（cus），所以zns沉淀在一定條件下可轉化為cus沉淀c.其他條件不變，離子濃度改變時， ksp不變d.兩種難溶電解質作比較時， ksp小的，溶解度一定小4.已知溶液中存在平衡：ca（oh）2（s） ca2（aq）2oh-（aq） h0，下列有關該平衡體系的說法正確的是（ ）升高溫度，平衡逆向移動溶液中c（ca2）c2（oh-）恒為定值向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大c（ca2）除去氯化鈉溶液中混有的少量ca2，可以向溶液中加入適量的naoh溶液恒溫下，向飽和溶液中加入cao，溶液的ph升高給溶液加熱，溶液的ph升高向溶液中加

3、入na2 co3 溶液，其中固體質量增加向溶液中加入少量naoh固體，ca（oh）2 固體質量不變a. b.c. d.5.已知室溫下，al(oh)3 的ksp或溶解度遠大于fe(oh)3 。向濃度均為0.1 moll-1的fe(no3 )3 和al(no3 )3 混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意圖表示生成al(oh)3 的物質的量與加入naoh溶液的體積的關系，合理的是（ ）a bc d6.室溫時，caco3 在水中的溶解平衡曲線如下圖所示，已知：25 時其溶度積為2.810-9，下列說法不正確的是（ ）a.x數值為210-5b.c點時有碳酸鈣沉淀生成c.加入蒸餾水可使溶液由d點變到

4、a點d.b點與d點對應的溶度積相等7.某溫度下，fe（oh）3（s）、cu（oh）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液ph，金屬陽離子濃度的變化如下圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是（ ）a.kspfe（oh）3ksp，故有沉淀生成；加入蒸餾水后d點各離子濃度都減小，不可能變到a點保持鈣離子濃度不變；溶度積只與溫度有關，b點與d點對應的溶度積相等。點撥：明確圖像中縱、橫坐標的含義理解圖像中線上的點、線外點的含義抓住ksp的特點，結合選項分析判斷。7.b 解析：根據題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點對應的溶液都是達到沉淀溶解平衡的溶液，d項正確；選取曲線上的b、c兩點，

5、當溶液中兩種陽離子濃度相同時，fe（oh）3飽和溶液中的oh- 濃度小于cu（oh）2飽和溶液中的oh-濃度，所以kspfe（oh）3 kspcu（oh）2，a項正確；向fe（oh）3飽和溶液中加入nh4cl固體，促進了氫氧化鐵的溶解，溶液中鐵離子濃度增大，b項錯誤；由于一定溫度下的水溶液中，水的離子積是一個常數，所以c、d兩點代表的溶液中c(h+)與c（oh-）乘積相等，c項正確。溶度積（ksp）反映了電解質在水中的溶解能力，對于陰、陽離子個數比相同的電解質，ksp的數值越大，難溶電解質在水中的溶解度越大；但對于陰、陽離子個數不同的電解質，不能通過直接比較ksp數值的大小來確定溶解度的大小。

6、8.d 解析：ksp只與溫度有關，a項不正確；b項混合后可能ag或cl-有剩余，不一定有c（ag）c（cl-）；c項qc ksp時達到溶解平衡，沒有agcl沉淀析出；d項符合沉淀轉化的規(guī)律。點撥：（1）ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關。（2）同溫條件下，對于同類型物質，ksp數值越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強。如由ksp數值可知，溶解能力：agclagbragi，cu（oh）2 mg（oh）2 。9.(1)mg(hco3)2mgco3h2oco2，mgco3h2omg(oh)2co2(2)c 碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度(3)caco3、mgc

7、o3 解析：(1)鍋爐水垢中含有mg(oh)2的原因為mg(hco3)2mgco3h2oco2，mgco3h2omg(oh)2co2。(2)水垢中含有的caso4不溶于酸，因caco3的溶解度小于caso4，可先將其轉化為易溶于鹽酸的caco3而除去，所用試劑為碳酸鈉。(3)鍋爐水垢中除含有caso4、mg(oh)2，還可能含有caco3、mgco3等物質。10.（1）b （2）ch3coonh4溶液呈中性， 將ch3coonh4溶液滴入mg(oh)2 懸濁液中，若mg(oh)2溶解，則說明乙同學解釋正確，若mg(oh)2不溶，則甲同學解釋正確 （3）乙 mg(oh)22nh mg22nh3h2o解析：甲、乙解釋的區(qū)別在于甲認為是nh 的水解導致mg(oh)2沉淀溶解，乙認為是由于nh被電離出來，導致mg(oh)2沉淀溶解。由于任何鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種nh的鹽溶液，其中nh 不發(fā)生水解，或其水解可以被抵消，即可鑒別出。 由