湖南省長郡中學(xué)高三第五次月考化學(xué)試題 及答案

1、、湖南省長郡中學(xué)2015屆高三第五次月考化 學(xué) 試 題時(shí)量：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：hl n14 o16 s32 k39 fe56 i127第i卷 選擇題（共4 8分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法錯(cuò)誤的是 a濃氨水可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣 b明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑 csi用于制造光導(dǎo)纖維 d硬鋁、青銅和不銹鋼都屬于合金2下列試劑中，不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是 a亞硫酸鈉 b漂白粉 c硫酸亞鐵 d氫硫酸3某溶液中可能含有oh、co、alo、sio、so、na+、mg2+、al3+八種離子中的

2、幾種。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸的體積的變化如下圖所示。南此可知原溶液中a不含sob含有的陰離子一定是oh、alo、sioc含有的陰離子一定是oh、co、alo、siod含有的alo與sio的物質(zhì)的量之比為3：14利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是5下列措施不合理的是 a用so2漂白紙漿和草帽辮 b用硫酸清洗鍋爐中的水垢 c高溫下，用焦炭還原sio2制取粗硅 d用na2s作沉淀劑，除去廢水中的cu2+和hg2+6有100 ml 3 moll-1naoh溶液和100 ml l moll-1alcl3溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將氫氧

3、化鈉溶液分多次加到alcl3溶液中； 將alcl3溶液分多次加到naoh溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是 a現(xiàn)象相同，沉淀量相等 b現(xiàn)象不同，沉淀量不等 c現(xiàn)象相同，沉淀量不等 d現(xiàn)象不同，沉淀量相等72013年12月15日，嫦娥三號(hào)著陸器與巡視器分離，“玉兔號(hào)”巡視器順利駛抵月球表面?！坝裢谩碧?hào)是中國首輛月球車，成功實(shí)現(xiàn)對(duì)月面的科學(xué)探測(cè)?！坝裢谩碧?hào)用pu作為熱源材料。下列關(guān)于pu的說法正確的是 apu寫pu具有相同的最外層電子數(shù) bpu與pu互為同素異形體 cpu與u具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) d pu與u互為同位素8下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是 a熱穩(wěn)定性：hclhbrhi b原子半徑：namg

4、al c還原性：ph3h2shc1 d結(jié)合h+能力：clohcosio9下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是 acl2與fei2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（c12）：n（fei2）=1：1時(shí)： 2fe2+2i+2c12 2fe3+i2 +4c1 b向ba（no3）2溶液中通人so2氣體，出現(xiàn)白色沉淀： ba2+so2+ h2o baso3+2h+ c向h2o2溶液中滴加酸化的kmno4溶液，kmno4溶液褪色： 2 mno4+7 h2 o2+6 h+ 2mn2+6o2+10 h2o d將等物質(zhì)的量濃度、等體積的ba（oh）2溶液和nahso4溶液混合： ba2+so+h+oh baso4+h2o10下

5、列各組離子中，能在指定溶液中大量共存的是 無色溶液中：k+、cl、na+、hco、oh 使ph試紙變深藍(lán)色的溶液中：k+、co、na+、alo 由水電離出的c（h+）=1012 molll的溶液中：clo、hco、no、nh 加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh、cl、na+、so 使甲基橙變紅的溶液中：mno、no、so、na+、fe3+ ph=0的溶液中：fe2+、al3+、nocl、so a b c d11na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 a1 mol fecl3完全水解生成na個(gè)膠體粒子 b常溫常壓下，23 g no2放置一段時(shí)間后分子總數(shù)小于05na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

6、224 l ccl4中含有的ccl鍵數(shù)為04na d68 g熔融態(tài)khso4中含有01na個(gè)陽離子12物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：na2 co3；nahco3；h2 co3； （nh4）2 co3；nh4 hco3，按c（co）由小到大排列順序正確的是 a b c d 13部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 下列說法正確的是 a01 moll-l nahco3溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?c（ na+）c（hco）c（hj-）c（oh） b少量的co2通人到nacn溶液中： cn+h2 o+co2 hcn+hco c用01 moll-l naoh溶液中和等濃度的hcn溶液和hcooh溶液時(shí)，前者

7、所需naoh溶液體積大 d相同體積的01 moll-l hcoona溶液比01 moll-l nacn溶液所含離子總數(shù)小14下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是 ac（nh）相等的（nh4）2 so4、nh4hso4、nh4cl三種溶液中： c（ nh4hso4）c（nh4）2 so4 c（nh4cl） b已知hf的酸性比ch3 cooh的強(qiáng)，ph相等的naf與ch3 cook兩種溶液中：c（na+）c（f）c（k+）c（ch3 coo） c向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混含溶液中： c（ch3 coo）c（na+）c（ h+）c（oh） d溶有等物質(zhì)的量naclo、nahco3的

8、溶液中： c（ hclo）+c（clo）=c（hco）+c（h2 co3）+2 c（co）15在可逆反應(yīng)2 a（g）+3b（g） xc（g）+d（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有a、b，起始濃度a為5 m01l-l, b為3 moll-l，前2 min內(nèi)，用c表示的平均反應(yīng)速率為05 moll-lmin1。2 min末，測(cè)得d的濃度為05 moll-l。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是 a2 min末，a和b的濃度之比為5：3 bx=1 c2 mln末，b的濃度為15 moll-l d2 min末，a的消耗濃度為05 moll-l16下列說法正確的是 a實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取

9、樣、灼燒、溶解、過濾、萃取b用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度c在室溫下，向氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的ksp保持不變d將（nh4）2 so4溶液、cuso4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液中，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性 第卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17（10分）向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl4后滴加氯水，振蕩，靜置，ccl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，靜置，ccl4層的顏色會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空： （1）寫出并配平ccl4層南紫色變成無色時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（如果系數(shù)是1，不用寫

10、）：（2）整個(gè)過程中的還原劑有 。（3）把ki溶液換成kbr溶液，則ccl4層變?yōu)?色；繼續(xù)滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化。cl2、hio3、hbro3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。（4）加碘鹽中含碘量為2050 mg/kg。制取加碘鹽（含kio3的食鹽） 1000 kg，若用ki與cl2反應(yīng)制kio3，則至少需要消耗cl2 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。18（1 0分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相 關(guān)問題，其中乙裝置中x為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。（2）石墨電極（c）的電極反應(yīng)式為 。 （3

11、）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有224 l氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為 l。（4）在開始一段時(shí)間，銅a電極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象為 。 （5）若丙中以cuso4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含al、zn、ag、pt、au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 （填字母）。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) c溶液中cu2+向陽極移動(dòng) d利用陽極泥可回收ag、pt、au等金屬19（10分）在體積為1l的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：co2（g）+h2（g） co（g）+h2 o（g），化學(xué)平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如下表：回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k= ，升高溫

12、度，化學(xué)平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。（2）恒溫條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填字母）。ac（co2）=c（co）bk不變c容器中的壓強(qiáng)不變dv正（h2）=v正（ co2）ec（h2）保持不變 （3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（co2）c（h2）=c（co）c（h2 o），此時(shí)的溫度為 ；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol co2、12 mol h2 、075 mol co、15 mol h2 o，則此時(shí)反應(yīng)朝 （填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。20（12分）綠礬（feso47 h2o是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面 是以市售鐵屑（含少量

13、錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種（1）操作中，通人硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用稀硫酸酸化至ph=2的目的是 。（2）操作的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、 。（3）操作得到的綠礬品體用少量冰水洗滌，其目的是：除去品體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中fe2+含量的方法如下： a稱取2850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 ml容量瓶中定容 b量取2500 ml待測(cè)溶液于錐形瓶中 c用硫酸酸化的00l0 00 moll-l kmno4浴液滴定至終點(diǎn)，消耗kmno4溶液體積的平均值為2000 ml 滴定時(shí)，盛放kmno4溶液的儀器為 （填儀器名稱）。計(jì)算上述樣品中feso47 h2 o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用百分?jǐn)?shù)表示，且小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。21（10分）有機(jī)物d是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下（已知a是