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1、由蓮山課件提供 資源全部免費15原子核外電子排布 班級 姓名 學(xué)號 【學(xué)習(xí)目標】 1了解原子結(jié)構(gòu)演變歷史及1-18號等常見元素的原子的核外電子排布的情況2知道原子在化學(xué)反應(yīng)過程中常通過電子的得失使最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【新課引入】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些?日常生活中你經(jīng)常接觸到一些化學(xué)物質(zhì),如飲用水、食鹽、銅導(dǎo)線等。試指出構(gòu)成這些物質(zhì)的微粒各是什么?【交流探討】古希臘哲學(xué)家曾提出:物質(zhì)是由不可分割的微粒(即原子)構(gòu)成的。原子到底是什么?科學(xué)家眼里的原子是怎樣的?科學(xué)家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的?有哪些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)作出了重大的貢獻?原了結(jié)構(gòu)模型的演變1閱讀教材p27-28,并填寫下列空格德謨克利
2、特的古代原子學(xué)說。古希臘哲學(xué)家認為 是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 是萬物變化的根本原因。道爾頓的近代原子學(xué)說。英國科學(xué)家 是 的創(chuàng)始人。他認為物質(zhì)都是由 構(gòu)成的,原子是不可分割的 ,同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)都 。湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型。英國科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了電子,他認為 ,其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷,從而形成中性原子。 的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是可以再分的。盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型。物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)-粒子散射現(xiàn)象,指出原子是由 和 構(gòu)成的, 帶正電荷,位于 ,它幾乎集中了原子的全部質(zhì)量, 帶負電荷,在原子核周圍空間作高速運動,就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型。丹麥物理學(xué)家指出
3、;電子在原子核外空間內(nèi)一定 上繞核作高速運動。電子云模型(現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說)?,F(xiàn)代科學(xué)家根據(jù)微觀世界的 ,提出用量子力學(xué)的方法描述核外電子運動。【典型例題】 1. 道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用.他的學(xué)說中,包含有下述三個論點: 原子是不能再分的粒子;同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同;原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看,你認為這三個論點中不確切的 ( ) a.只有 b.只有 c.只有 d.有【交流探討】原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史中我們得到哪些啟迪?自道爾頓提出原子論后,人們相繼發(fā)現(xiàn)了電子。對于多電子原子中的電子在原子核外是如何運動【概念形成】1.核外電子排布的簡單規(guī)律2.原子核外電子排布的表示
4、方法原子結(jié)構(gòu)示意圖【問題解決】1.核電荷數(shù)1-18的元素的核外電子排布情況2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確?如有錯誤,指出錯誤的原因。 【問題探究】學(xué)生閱讀教材p29思考、交流下列三個問題:1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性,而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性,你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實進行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層電子數(shù),非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?3.元素的化合價的數(shù)值,與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?【歸納總結(jié)】原子核外電子是 _ _排布金屬元素的原子最外層一般有少于_ 個電子,在化學(xué)反應(yīng)中
5、易_ _最外層電子,使次外層變成最外層,從而達到“_ _結(jié)構(gòu)”,生成較穩(wěn)定的 離子。非金屬元素的原子最外層一般有多于_ _個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易_ 電子,使最外層達到 “_ _ 結(jié)構(gòu)”,生成較穩(wěn)定的 離子。在化學(xué)反應(yīng)中, _ 不發(fā)生變化,但原子的_ 可能發(fā)生變化,元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的 元素化合價與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系活潑金屬元素化合價=_ 活潑非金屬元素化合價=_ 【課外練習(xí)】1.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是 ( ) a. 道爾頓 b. 愛因斯坦 c. 玻爾 d. 普朗克2.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是 ( ) 3.下列說法正確的是 ( )
6、a.原子是不可再分的粒子 b.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量c.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 d.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切的是原子的最外層電子數(shù)4.在化學(xué)反應(yīng)中不可能實現(xiàn)的是 ( ) a.一種原子變成另一種原子 b.一種分子變成另一種分子 c.一種離子變成另一種離子 d.一種單質(zhì)變成另一種化合物5.某原子的核外m層上有3個電子,那么其l層上的電子數(shù)是 ( ) a.2 b.8 c.18 d.326.下列微粒中,電子層結(jié)構(gòu)完全相同的是 ( ) as2- 、cl- 、k+ bcl- 、na+ 、al3+ cna+ 、mg2+ 、f- do2- 、mg2+ 、cl-7.下列敘述中正確的是 ( ) a.兩
7、種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同;b.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布;c.兩原子,若核外電子排布相同,則一定屬于同種元素;d.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子。 8.下列微粒中,最外層是8個電子,并與li+ 相差兩個電子層的是 ( ) af- bmg2+ cs2- dna +9.下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中,能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的有 ( ) a原子核內(nèi)沒有中子 bl電子層上有4個電子c沒有n層,最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù) dm電子層和k層上的電子數(shù)相等10.有a、b兩種原子,a原子的m層比b原子的m層少3個電子,b原子的l層電子數(shù)恰好為
8、a原子l層電子數(shù)的2倍。a和b分別是 ( ) a硅原子和鈉原 b硼原子和氦原子 c氯原子和碳原子 d 碳原子和鋁原子11.以下是一些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)所作出的重大貢獻,請你找出它們的對應(yīng)關(guān)系。道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 a.提出原子由原子核和電子構(gòu)成 b.發(fā)現(xiàn)原子中存在電子c.提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動d.提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的和 和 和 和 12.畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:(1)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的2價陰離子: 。(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子: 。(3)l層電子數(shù)為k層、m層電子數(shù)之和的原子: 。13.寫出有關(guān)元素符號(118號元素):(1)電子總數(shù)是最
9、外層電子數(shù)兩倍的元素是 ;(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍的元素是 ;(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素是 ;(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素是 。14.a元素原子m電子層有6個電子,b元素與a元素原子具有相同電子層數(shù),b元素的原子最外層上只有1個電子。(1)畫出b元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖: (2)a、b兩元素形成的化合物的名稱是 ,該化合物在無色火焰上灼燒時,火焰呈 色。15.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為: x表示 , y表示 當y = 8時,若該微粒為中性原子,則x = 。當y = 8時,若該微粒帶有兩個單位負電荷,則該微粒的表示符號 。16.某金屬若干克,其原子核外共有2mol電子,核內(nèi)共有1.2041024個中子;同質(zhì)量的該金屬跟足量稀鹽酸反應(yīng),有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成6.021022個陽離子,試回答:(1)該金屬元素的原子符號為 ,摩爾質(zhì)量 。(2)原子核的組成中,中子有 個,質(zhì)子有 個。17.有a、b、c、d四種元素,a元素是地殼中含量最多
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