高考推薦--化學(xué)考點分析：溶液與膠體doc

1、高考化學(xué)考點分析：溶液與膠體一、考綱有求1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念， 并能進(jìn)行有關(guān)計算。2、了解膠體是一種常見的分散系。二、知識點分析1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用（1）膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在 1nm 100nm之間， 表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：能通過濾紙而不能 透過半透膜一一用于懸濁液、膠體、溶液的分離。對光的散射作用一一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路一一丁達(dá)爾效應(yīng)一一鑒別溶液和膠體。受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用一一膠粒在膠體中做不停 息地、無規(guī)則運動一一布朗運動一一膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。膠粒在膠體溶液內(nèi)對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體

2、粒子帶電（例fe（oh） 3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負(fù)電）一一膠粒在外加電場作用下做定向移動一一電泳一一除塵一一膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。（2）膠粒帶電規(guī)律一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。（3）膠體的聚沉方法及應(yīng)用加熱一一加速膠體粒子運動，使之易于結(jié)合成大顆粒。加入電解質(zhì)一一中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。加入帶相反 電荷的膠體互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集 成大顆粒。應(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角 洲i。2.關(guān)于溶解度計算的方法（1）溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，

3、 析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 x溶解度（2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x溶解度1 （3）溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x:先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。（4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。一、考綱有求1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。2、了解膠體是一種常見的分散系。二、知識點分析1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用（1）膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在 1nm

4、- 100nm之間，表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：能通過濾紙而不能透過半透膜一一用于懸濁液、膠體、溶液的分離。對光的散射作用一一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路一一丁達(dá)爾效應(yīng)一一鑒別溶液和膠體。受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用一一膠粒在膠體中做不停息地、無規(guī)則運動一一布朗運動一一膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。膠粒在膠體溶液內(nèi)對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電（例fe（oh） 3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負(fù)電）一一膠粒在外加電場作用下做定向移動一一電泳一一除塵一一膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。（2）膠粒帶電規(guī)律一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧

5、化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。（3）膠體的聚沉方法及應(yīng)用加熱一一加速膠體粒子運動，使之易于結(jié)合成大顆粒。加入電解質(zhì)一一中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。加入帶相反電荷的膠體互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集 成大顆粒。應(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲i。2.關(guān)于溶解度計算的方法（1）溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 x溶解度（2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x溶解度1 （3）溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和

6、溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。（4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。一、考綱有求1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。2、了解膠體是一種常見的分散系。二、知識點分析1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用（1）膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在 1nm- 100nm之間，表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：能通過濾紙而不能透過半透膜一一用于懸濁液、膠體、溶液的分離。對光的散射作用一一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路一一丁達(dá)爾效應(yīng)一一鑒別溶液和膠體。受水分子從各個方向

7、大小不同的撞擊作用一一膠粒在膠體中做不停息地、無規(guī)則運動一一布朗運動一一膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。膠粒在膠體溶液內(nèi)對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電（例fe（oh） 3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負(fù)電）一一膠粒在外加電場作用下做定向移動一一電泳一一除塵一一膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。（2）膠粒帶電規(guī)律一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。（3）膠體的聚沉方法及應(yīng)用加熱加速膠體粒子運動，使之易于結(jié)合成大顆粒加入電解質(zhì)一一中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。加入帶相反 電荷的膠體互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作

8、用而使之聚集 成大顆粒。應(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角 洲i。2.關(guān)于溶解度計算的方法（1）溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時， 析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 x溶解度（2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或 溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x溶解度1 （3）溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的 質(zhì)量x：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的 溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。（4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量 的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶 液中所含溶質(zhì)與溶劑。一、考綱有求1、了解溶液的組

9、成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念， 并能進(jìn)行有關(guān)計算。2、了解膠體是一種常見的分散系。二、知識點分析 1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用（1）膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在 1nm- 100nm之間， 表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：能通過濾紙而不能 透過半透膜一一用于懸濁液、膠體、溶液的分離。對光的散射作用一一 一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路一一丁達(dá)爾效應(yīng)一一鑒別溶液和膠 體。受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用一一膠粒在膠體中做不停 息地、無規(guī)則運動一一布朗運動一一膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。膠粒在膠體溶液內(nèi)對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電（例fe（oh） 3膠粒帶正電，硅酸膠

10、體的粒子帶負(fù)電）一一膠粒在外加電場作用下做定向移動一一電泳一一除塵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因粒帶電規(guī)律一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。（3）膠體的聚沉方法及應(yīng)用加熱一一加速膠體粒子運動，使之易于結(jié)合成大顆粒。加入電解質(zhì)一一中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。加入帶相反 電荷的膠體互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集 成大顆粒。應(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角 洲i。2.關(guān)于溶解度計算的方法（1）溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時， 析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 x溶解度（2）若溶劑不變，改變溫度，

11、求析出或 溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x溶解度1 （3）溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的 質(zhì)量x：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的 溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。（4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量 的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶 液中所含溶質(zhì)與溶劑。一、考綱有求1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念， 并能進(jìn)行有關(guān)計算。2、了解膠體是一種常見的分散系。二、知識點分析 1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用（1）膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在 1nm- 100nm之間， 表面積大，有強(qiáng)的吸附能力

12、，因而表現(xiàn)出下列特性：能通過濾紙而不能 透過半透膜一一用于懸濁液、膠體、溶液的分離。對光的散射作用一一 一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路一一丁達(dá)爾效應(yīng)一一鑒別溶液和膠 體。受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用一一膠粒在膠體中做不停息地、無規(guī)則運動一一布朗運動一一膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。膠粒在膠體溶液內(nèi)對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電（例fe（oh） 3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負(fù)電）一一膠粒在外加電場作用 下做定向移動一一電泳一一除塵一一膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。（2）膠粒帶電規(guī)律一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非 金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠

13、體粒子帶負(fù)電荷。（3）膠體的聚沉方法及應(yīng)用加熱一一加速膠體粒子運動，使之易于結(jié)合成大顆粒。加入電解質(zhì)一一中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。加入帶相反 電荷的膠體互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集 成大顆粒。應(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角 洲i。2.關(guān)于溶解度計算的方法（1）溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時， 析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 x溶解度（2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或 溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x溶解度1 （3）溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的 質(zhì)量x：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的 溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例

14、關(guān)系計算。（4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量 的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶 液中所含溶質(zhì)與溶劑。一、考綱有求1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念， 并能進(jìn)行有關(guān)計算。2、了解膠體是一種常見的分散系。二、知識點分析 1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用（1）膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在 1nm 100nm之間， 表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：能通過濾紙而不能 透過半透膜一一用于懸濁液、膠體、溶液的分離。對光的散射作用束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路一一丁達(dá)爾效應(yīng)一一鑒別溶液和膠 體。受水分子從各個方向大小不同的撞

15、擊作用一一膠粒在膠體中做不停 息地、無規(guī)則運動一一布朗運動一一膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。膠粒在膠體溶液內(nèi)對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電（例fe（oh） 3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負(fù)電）一一膠粒在外加電場作用 下做定向移動一一電泳一一除塵一一膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。（2）膠粒帶電規(guī)律一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非 金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。（3）膠體的聚沉方法及應(yīng)用加熱一一加速膠體粒子運動，使之易于結(jié)合成大顆粒。加入電解質(zhì)一一中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。加入帶相反 電荷的膠體互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作

16、用而使之聚集 成大顆粒。應(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角 洲i。2.關(guān)于溶解度計算的方法（1）溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時， 析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 x溶解度（2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或 溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x溶解度1 （3）溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的 質(zhì)量x：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的 溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。（4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量 的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶 液中所含溶質(zhì)與溶劑。一、考綱有求1、了解溶液的組

17、成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。2、了解膠體是一種常見的分散系、知識點分析1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用（1）膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在 1nm- 100nm之間， 表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：能通過濾紙而不能 透過半透膜一一用于懸濁液、膠體、溶液的分離。對光的散射作用一一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路一一丁達(dá)爾效應(yīng)一一鑒別溶液和膠 體。受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用一一膠粒在膠體中做不停 息地、無規(guī)則運動一一布朗運動一一膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。膠粒在膠體溶液內(nèi)對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電（例fe（oh） 3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負(fù)

18、電）一一膠粒在外加電場作用 下做定向移動一一電泳一一除塵一一膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。（2）膠粒帶電規(guī)律一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非 金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。（3）膠體的聚沉方法及應(yīng)用加熱一一加速膠體粒子運動，使之易于結(jié)合成大顆粒。加入電解質(zhì)一一中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。加入帶相反 電荷的膠體互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集 成大顆粒。應(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角 洲i。2.關(guān)于溶解度計算的方法（1）溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時， 析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 x溶解度（2）若溶劑不變，改變

19、溫度，求析出或 溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x溶解度1 （3）溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的 質(zhì)量x：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的 溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。（4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑 一、考綱有求1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念， 并能進(jìn)行有關(guān)計算。2、了解膠體是一種常見的分散系。二、知識點分析1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用（1）膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在 1nm 100nm之間， 表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而

20、表現(xiàn)出下列特性：能通過濾紙而不能 透過半透膜一一用于懸濁液、膠體、溶液的分離。對光的散射作用一一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路一一丁達(dá)爾效應(yīng)一一鑒別溶液和膠體。受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用一一膠粒在膠體中做不停 息地、無規(guī)則運動一一布朗運動一一膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。膠粒在膠體溶液內(nèi)對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電（例fe（oh） 3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負(fù)電）一一膠粒在外加電場作用下做定向移動一一電泳一一除塵一一膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。（2）膠粒帶電規(guī)律一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷

21、。（3）膠體的聚沉方法及應(yīng)用加熱一一加速膠體粒子運動，使之易于結(jié)合成大顆粒。加入電解質(zhì)一一中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。加入帶相反 電荷的膠體互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集 成大顆粒。應(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角 洲i。2.關(guān)于溶解度計算的方法（1）溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時， 析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 x溶解度（2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或 溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x溶解度1 （3）溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的 質(zhì)量x：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。（4）

22、加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。一、考綱有求1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。2、了解膠體是一種常見的分散系。二、知識點分析1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用（1）膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在 1nm 100nm之間， 表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：能通過濾紙而不能透過半透膜一一用于懸濁液、膠體、溶液的分離。對光的散射作用一一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路一一丁達(dá)爾效應(yīng)一一鑒別溶液和膠體。受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用一一膠粒在膠體中做

23、不停息地、無規(guī)則運動一一布朗運動一一膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。膠粒在膠體溶液內(nèi)對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電（例fe（oh） 3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負(fù)電）一一膠粒在外加電場作用下做定向移動一一電泳一一除塵一一膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。（2）膠粒帶電規(guī)律一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。（3）膠體的聚沉方法及應(yīng)用加熱一一加速膠體粒子運動，使之易于結(jié)合成大顆粒。加入電解質(zhì)一一中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。加入帶相反 電荷的膠體互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。應(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角 洲。2.關(guān)于溶解度計算的方法（1）溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時, 析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 x溶解度（2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x溶解度1 （3）溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的 質(zhì)量x：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。（4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶