2005四川高考化學(xué)試題集錦4

1、2005-2011四川高考化學(xué)試題集錦-2008年高考非延考第卷本卷共21小題，每小題6分，共126分相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：h1 c12 n14 o16 al 127 cl 35.56下列說(shuō)法不正確的是 a1mol 氧氣中含有12.041023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4l b1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) c等體積、濃度均為1mol/l的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31 d等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13 7下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh

2、)2反應(yīng)的中和熱h2(57.3)kj/mol bco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g) 2co(g)o2(g)反應(yīng)的h2283.0kj/mol c需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)t1碘化氫的量時(shí) 間t2 d1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱8在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：h2(g) i2(g) 2hi(g)，在溫度t1和t2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是at1t2，h0 bt1t2，h0ct1t2，h0 dt1t2，h09下列敘述中正確的是a除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù) b除點(diǎn)周

3、期外，其他周期均有18個(gè)元素c副族元素中沒(méi)有非金屬元素 d堿金屬元素是指a族的所有元素10下列說(shuō)法中正確的是 a離子晶體中每個(gè)離子周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子 b金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng) c分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)d原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合11能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 a足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)： b硫酸銅與燒堿反應(yīng)： c苯酚與碳酸鈉反應(yīng)： d碳酸鋇與硫酸反應(yīng)： 12胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為ho ch2chch2，下列敘述中不正確的是 a1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)b1mol胡椒粉最多可

4、與4mol溴發(fā)生反應(yīng) c胡椒粉可與甲酸發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物d胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 13在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b molbacl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molnh3氣，則原溶液中的al3+離子濃度(mol/l)為a b c d 26（14分）某固體混合物可能含有mgco3、al2(so4)3、na2so4、ba(no3)2、agno3和cuso4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫(xiě)化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”）：（1） 將少許混合物放入水中

5、得到無(wú)色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是_。27（15分） d、e、x、y、z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（v形）、直線(xiàn)形。回答下列問(wèn)題： （1）y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)； （2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是_，寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_；（3）d和y形成的化合

6、物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)； （4）d 和x形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬_，其晶體類(lèi)型屬_； （5）金屬鎂和e的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（6）試比較d和x的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：_28（15分）某課外小組利用h2還原黃色的wo3粉末測(cè)定w的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，a中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）儀器中裝入的試劑：b_ 、c_、d_； （2）連接好裝置后應(yīng)首先_，其方法是_ （3）“加熱反應(yīng)管e”和“從a瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)過(guò)程中g(shù)管逸出

7、的氣體是_，其處理方法是_ （5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù) 空e管的質(zhì)量a e管和wo3的總質(zhì)量b 反應(yīng)后e管和w粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱(chēng)量） 反應(yīng)前f管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d 反應(yīng)后f管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算w的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除w外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）： 計(jì)算式1：ar(w)_；計(jì)算式2：ar(w)_。 29（16分）下圖中a、b、c、d、e、f、g、h均為有機(jī)化合物。 回答下列問(wèn)題： （1）有機(jī)化合物 a的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mola在催化劑作用下能與3 mol h2反應(yīng)生成b，則a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，由a生成b的反應(yīng)類(lèi)型

8、是、； （2）b在濃硫酸中加熱可生成c，c在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物d，由c生成d的化學(xué)方程式是_；（3）芳香化合物e的分于式是c8h8cl2。e的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則e的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。_ e在naoh溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)閒，f用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成g（c8h6o4）。1 mol g與足量的 nahco3溶液反應(yīng)可放出 44.8 l co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ （4）g和足量的b在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成h，則由g和b生成h的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_。理科綜合能力測(cè)試參考答案6c 7b 8d 9c 10d 11a 12b 13c26（1

9、4分） （l）無(wú)cuso4溶液無(wú)色，而cuso4溶液為藍(lán)色 （2）na2so4無(wú)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色 （3）mgco3ba(no3)2 agno3mgco3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有ba(no3)2，生成的baso4沉淀不溶于鹽酸；如有agno3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）al2(so4)327（15分） （1）so3 （2）cl，hclo hclo2 hclo3 hclo4（任寫(xiě) 3種酸）（3）直線(xiàn)形 （4）共價(jià)鍵 原子晶體 （5）mg3n2 mg3n2十8h2o = 3mg(oh)22nh3h2o （mg3n2十6h2o = 3mg(oh)22nh3） （6）d的最高價(jià)氧化物是co2，x的最高價(jià)氧化物是sio2，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)