銀川市普通高中高三4月教學質量檢測化學試題及答案

1、機密啟用前銀川市2016年普通高中教學質量檢測理科綜合能力測試-化學7.化學與生產、生活和社會密切相關。下列說法正確的是 a.用米湯檢驗碘鹽中的碘 b.用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污 c“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂 d將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用8下列對有機反應類型的描述不正確的是 a乙醇使酸性kmno4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應 b將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應 c乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應 d甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應9x 、y 、z 、r是四種短周期主族元

2、素，x原子最外層電子數是次外層的2倍，y元素在地殼中含量最多，z 元 素金屬性最強，r原子的核外電子數是x、z核外電子數之和。下列敘述一定正確的是 a含氧酸酸性rx b簡單氫化物穩(wěn)定性yx c最高正化合價z x yksp（agi）b向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入幾滴稀h2so4 溶液顏色基本不變fe(no3)2與h2so4不反應c向na2sio3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：clsidso2通入足量的稀fe(no3)3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：hno3h2so4fe3+12下列實驗“操作”“現象”與“結論”都正確的是13下面是用硫酸鈣生產硫酸、漂白粉等一

3、系列物質的流程圖。下列說法正確的是 aco、so2、so3均是酸性氧化物 b圖示轉化反應均為氧化還原反應 c工業(yè)上利用cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉 d用co合成ch3oh，原子利用率為100%26（14分） 黃銅礦（主要成分為cufes2 ，s為-2價）是工業(yè)煉銅的主要原料，現有一種天然黃銅礦（含sio2），為了測定該黃銅礦的純度，設計了如下實驗：現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，發(fā)生如下反應：3cufes2+8o2 3cu+fe3o4+6so23cufes2+8o2 3cu+fe3o4+6so2實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.0500mol/l標準碘溶液進行

4、滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題： （1） 中氧化產物是 ，當生成0.3molso2氣體時，轉移電子 mol。 （2）將樣品研細后再反應，其目的是 ；裝置c的作用是。 （3）用標準碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是 ，滴定達終點時的現象是 。 （4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。 （5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為。（6）若將原裝置d中的試液換為ba(oh)2溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設實驗操作均正確，可能的原因主要是 。27（14分） 硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。請回答下列問題： （1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以caso4的形成固定

5、下來，但產生的co又會與caso4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下： caso4（s）+co（g）cao（s）+so2（g）+co2（g）h = +210.5kjmol-1 1/4caso4（s）+co（g）1/4cas（s）+co2（g） h = - 47.3kjmol-1反應cao(s)+3co(g)+so2(g) cas(s)+3co2(g) h= kjmol-1；平衡常數k的表達式為 。 （2）圖1為在密閉容器中h2s氣體分解生成h2和s2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。 圖1 圖2圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為 ，理由是 ；該反應平衡常數的大小關系為k(t1) k(

6、t2) (填“”、“”或“=”)，理由是 。 （3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2so2(g)o2(g) 2so3(g) h0 600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中so2、o2、so3物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是 。據圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。a加了催化劑 b縮小容器體積 c降低溫度 d增加so3的物質的量 （4）煙氣中的so2可用某濃度naoh溶液吸收得到na2so3和nahso3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(na)= （用

7、含硫微粒濃度的代數式表示）。28（15分）鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是tioso4和feso4，tioso4遇水會水解。請回答下列問題： （1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，操作2是 、過濾，副產品主要成分的化學式為 。 （2）請結合化學用語解釋將tio2+轉化為h2tio3的原理 。 （3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從na、zn、fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是 。 （4）電解tio2來獲得ti是以tio2作陰極，石墨

8、為陽極，熔融cao為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是 。 （5）為測定溶液中tioso4的含量，首先取待測鈦液10 ml用水稀釋至100 ml，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3tio2+ +al+6h+=3ti3+al3+3h2o。過濾后，取出濾液20.00 ml，向其中滴加23滴kscn溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000moll-1 fecl3溶液，發(fā)生ti3+fe3+=ti4+fe2+。當溶液出現紅色達到滴定終點，用去了30.00ml fec13溶液。待測鈦液中tioso4的物質的量濃度是 。36化學 選修2：化學與技術（15分）銨鹽是重要的化

9、工原料，以n2和h2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：（1）在上述流程圖中，b設備的名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）在上述工業(yè)生產中，n2與h2合成nh3的催化劑是 。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：圖圖圖圖圖分別表示n2、h2、nh3 。圖表示生成的nh3離開催化劑表面，圖和圖的含義分別是 、 。 （3）nh3和co2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2nh3(g)+co2(g) co( nh2)2(s)+h2o(g)右圖表示合成塔中氨碳比a與co2轉化率

10、的關系。a為n(nh3)/n(co2)，b為水碳比n(h2o)/n(co2)。則：b應控制在 ； a.1.5. 1.6 b.11.1 c.0.60.7a應控制在4.0的理由是 。（4）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。（5）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：no+no2+2naoh2nano2+h2onh3還原法：8nh3+6no2 7n2+12h2o（no也有類似的反應）以上兩種方法中，符合綠色化學的是 。（6）某化肥廠用nh3制備nh4no3。已知：由nh3制no的產率是96%、no制hno3

11、的產率是92%，則制hno3所用去的nh3的質量占總耗nh3質量（不考慮其它損耗）的 %。37化學選修3：物質結構與性質】（15分）a、b、c、d、e為原子序數依次增大的五種元素，a的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； b與a同周期，其s能級電子數比p能級電子數多；c原子的最外層電子數是次外層的3倍；d與b同主族；e的原子序數為29。回答下列問題：（1）五種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號），其中d原子價電子排布圖為 。（2）元素b的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 （填“高于”或“低于”）元素a的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 ； a的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為 。（3）b

12、c3-的立體構型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學式）。（4）ec在加熱條件下容易轉化為e2c，從原子結構的角度解釋原因 ；e原子的外圍電子排布式為 ，e晶體的堆積方式為 （填序號）簡單立方堆積 體心立方堆積 六方最密堆積 面心立方最密堆積（5）硼與d可形成一種耐磨材料f，其結構與金剛石相似（如右圖），可由硼的三溴化物和d的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫出合成f的化學方程式： 。f的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達式為 gcm-3。 (用含a、na的式子表示，不必化簡）。38化學選修5：有機化學基礎（15分） f、g都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成f、g的流程圖。（1

13、）e的化學名稱是 ，所含官能團是 。（2）g的結構簡式是 。（3）ab的化學方程式是 ，該反應類型是 。（4）由ch3ch=ch2生成f的化學方程式是 ，該反應類型是 。（5）在一定條件下，兩分子e脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是 。（6）c的同分異構體有多種，請分別寫出符合下列條件有機物的結構簡式：能與nahco3溶液反應的是 ；能發(fā)生水解反應的是 。銀川市2016年高三質量檢測化學參考答案和評分標準7.c 8.b 9.d 10.c 11.b 12.a 13.d26.（14分）（1）fe3o4 、so2（共2分，各1分）；1.9（1分）（2）增大接觸面積，使原料充分反

14、應，加快反應速率（1分） 除去反應后多余的氧氣（1分）（3）so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+（2分） 錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色（1分）（4）使反應生成的so2全部進入d裝置中，以減少實驗誤差。（2分）（5）50%（2分）（6）空氣中的co2與ba（oh）2反應生成baco3沉淀（或baso3被氧化成baso4）（2分）（6）空氣中的co2與ba（oh）2反應生成baco3沉淀或baso3被氧化成baso4（2分）27.（14分）（1）-399.7 (2分) (1分) （2）p1p2p3 (1分) 增大壓強，化學平衡逆向移動，h2s的轉化率減小 (1分) ；

15、(1分)， 升高溫度，h2s的轉化率增大，化學平衡正向移動，k增大(1分) （3） 1520min和2530 min（2分）；增加了o2的量（1分）， a b（2分）（4） 2c(so32-)+c(hso3-)或c(na+)=2c(so32-)+c(hso3-) (2分）28.（15分）（1） 漏斗、玻璃棒（2分）、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 （或濃縮、結晶）（2分）；feso47h2o或feso4（1分）（2） 溶液中存在平衡：tio2+2h2oh2tio3+2h+，當加入水稀釋、升溫后，平衡正向移動（2分，水解方程式寫對即可得分）（3） 鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內部結構緊密）（1分） t

16、icl4+4nati+4nacl（2分） （4）tio2 + 4e- ti + 2o2-（2分）（5）酸式滴定管（1分） 1.50 moll-1（2分） 4nh3+5o2 4no+6h2o36（15分）（1）氧化爐（1分） （2分）（2）鐵砂網（或鐵）（1分） n2、h2被吸附在催化劑表面；（1分） 在催化劑表面，n2、h2中化學鍵斷裂（1分）（3）c（2分） a等于4.0，co2轉化率迅速提高到最大值，而a在4.0之后增大，c(nh3)轉化率無明顯增大。（2分）（4）利用余熱，節(jié)約能源（1分）；可使no循環(huán)利用，全部轉化成hno3（1分）（5）nh3還原法（1分） （6）53（2分）3s3p37（15分）（1）n（1分） （1分）（2）高于（1分） nh3分子間形成氫鍵，而ch4分子間沒有氫鍵（1分） sp3 （1分） （3）平面三角形 （1分） so3、seo3、bf3、bcl3等（1分，寫任意1個，符合條件都得1分） （4）cu2+價電子為3