化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)復(fù)分解反應(yīng)

1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究義和鎮(zhèn)中心學(xué)校馮英教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)能判斷化合物之間是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；能力目標(biāo)：1能夠通過復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，得出常見化合物之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2培養(yǎng)學(xué)生觀察，分析問題的能力，合作探究實(shí)驗(yàn)的能力。情感目標(biāo)：1初步感受對(duì)立統(tǒng)一的思想；教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究；2復(fù)分解反應(yīng)條件的實(shí)質(zhì)；教學(xué)過程：一、復(fù)習(xí)提問引入1復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念（課件展示）ab+cd=ad+cb2設(shè)疑引入課題板書：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究二、新授1提出問題：是不是酸、堿、鹽、氧化物之間都能相互交換成份發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？2學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)

2、驗(yàn)探究，并分配任務(wù)，小組協(xié)作、交流；教師巡回指導(dǎo)。3學(xué)生討論，代表交流；教師總結(jié)，課件展示結(jié)論。（反應(yīng)物：有酸參加可不溶，無酸參加都要溶；生成物有氣體或沉淀或水）4提出問題化合物之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)原因是什么呢？5. 教師引導(dǎo)學(xué)生分析探究； （教師以硫酸反應(yīng)為例進(jìn)行分析； 學(xué)生學(xué)著進(jìn)行分析）6. 師生搭成共識(shí)，得出結(jié)論。(離子之間相互結(jié)合，生成難電離的物質(zhì))7. 課堂鞏固練習(xí)。(強(qiáng)調(diào)復(fù)分解反應(yīng)的條件，突出重點(diǎn))8. 復(fù)分解反應(yīng)的類型與條件。類型一：酸+堿鹽+水注：該類反應(yīng)大部分情況均可進(jìn)行hcl + naoh = nacl + h 2o；h2so4 + ca(oh)2 = caso4+

3、2h2o；類型二：酸+鹽-新鹽+新酸這種反應(yīng)類型包括兩種：a 酸與碳酸鹽反應(yīng)。酸+碳酸鹽新鹽+二氧化碳+水2hcl + na2co3 = 2nacl + co2 t + h2o;h2so4 + na2co3 = na2so4 + co2 t + h2o；b 特殊鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀, 可溶性的酸和鹽反應(yīng)生成不溶性的酸或鹽。hcl + agno3 = agcl ； + hno3；h2so4 + bacl2 = baso4 j + 2hcl類型三：堿+鹽-新堿+新鹽條件：反應(yīng)物都可溶；生成物至少有一種不溶如：cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 j + na2so4；na2co3 + ca

4、(oh)2 = caco3，+ 2naoh ；類型四：鹽+ 鹽 = 兩種新鹽條件：反應(yīng)物都可溶；生成物至少有一種不溶如：bacl2 + na2co3 = baco3 j + 2nacl;cuso4 + bacl2= baso4j + cucl2類型五：酸+金屬氧化物-鹽+水注：該反應(yīng)大部分情況都能發(fā)生2hcl + cuo = cucl2 + h2o； h2so4 + cuo = cuso4 + h2o； 三：知識(shí)小結(jié)，課件展示本節(jié)課的主要內(nèi)容，復(fù)分解反應(yīng)怎樣才能發(fā)生呢？從反應(yīng)物和生成物兩方面討 論。（反應(yīng)物：有酸參加可不溶，無酸參加都要溶；生成物有氣體或沉淀或水）四：鞏固提高，課件展示板書設(shè)計(jì)：復(fù)分解反應(yīng)條件探究特點(diǎn)實(shí)質(zhì)條件化合物 相交換價(jià)取變合物離等他間相互結(jié)合成沉淀、氣體、水反應(yīng)物物有酸參加可不溶，無酸參加都要溶生成物：生成物有氣體或沉淀或水堿鹽