[注冊公用設(shè)備工程師考試密押題庫與答案解析]化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、注冊公用設(shè)備工程師考試密押題庫與答案解析化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡注冊公用設(shè)備工程師考試密押題庫與答案解析化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡問題:1. 反應(yīng)速率常數(shù)k是一個(gè) 。A.無量綱的參數(shù)B.量綱不定的參數(shù)C.量綱為mol2L-1s-1D.量綱為molL-1S-1答案:B問題:2. 苯與Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反應(yīng)是 。A.加成B.消去C.氧化D.取代答案:D問題:3. 已知反應(yīng)A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常數(shù)為K=0.123，則反應(yīng)2C(g)=1/2A(g)+B(l)的平衡常數(shù)為 。A.8.13B.0.35C.6.6

2、2D.2.85答案:D問題:4. 質(zhì)量作用定律適用于 。A.化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物系數(shù)均為1的反應(yīng)B.基元反應(yīng)C.任何均相反應(yīng)D.任何能夠進(jìn)行的反應(yīng)答案:B問題:5. 對于反應(yīng)2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g)，在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vx(x代表某反應(yīng)物或生成物)，則下列關(guān)系式中正確的是 。 答案:D問題:6. 下列敘述中正確的是 。A.非基元反應(yīng)由若干基元反應(yīng)組成B.凡速率方程式中各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，此反應(yīng)為基元反應(yīng)C.反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比答案:A問題:7. 在體積為

3、VL的密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)：用A物質(zhì)表示的平均速率為，則t min 時(shí)，D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為 。 答案:C問題:8. 下列說法正確的是 。A.對于放熱反應(yīng)來說，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低B.在25O2(g)+O2(g)=2SO3(g)的反應(yīng)中，在一定溫度和一定濃度條件下，不論是否使用催化劑，只要反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度總是相同的C.任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何不同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度相同D.根據(jù)反應(yīng)式2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)可知，如果2mol的P和5molCl2混合，必然生成2mol的PCl5答案:B問題:9. 下列敘述正確的是 。

4、A.反應(yīng)速率越大，平衡常數(shù)也越大B.可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C.可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.平衡常數(shù)與反應(yīng)物初始濃度無關(guān)，而轉(zhuǎn)化率的數(shù)值卻隨初始濃度改變答案:B問題:10. 在平衡系統(tǒng)中，要增大生成物Cl2平衡時(shí)的濃度，可以采取的措施是 。A.升高溫度B.降低溫度C.加大PCl3濃度D.加大壓力答案:A問題:11. 對化學(xué)反應(yīng)甲+乙=丙+丁，下列說法正確的是 。A.若各取5g甲、乙混合充分反應(yīng)，則丙和丁的總質(zhì)量一定等于10gB.甲與乙的質(zhì)量比等于丙與丁的質(zhì)量比C.若甲、丙為單質(zhì)，乙、丁為化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.若丙為鹽、丁為水，該反應(yīng)一

5、定是中和反應(yīng)答案:C問題:12. 下列敘述中正確的是 。A.非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成B.凡速率方程式中各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則此反應(yīng)為基元反應(yīng)C.反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比答案:A問題:13. 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：已知加入1mol H2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 mol HBr。在相同條件下，起始時(shí)加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z(均不為零)，如果仍保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，以下推斷不正確的是 。 Ax、y應(yīng)滿足的關(guān)系是y=

6、2x Bx、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y C達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 D達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量一定仍為 mol 答案:D問題:14. 在一定條件下，將3mol N2和3mol H2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為n mol，則下列組合中不正確的是 。 答案:D問題:15. 將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，測得SO3=0.4molL-1，SO2= 0.1molL-1，則下列敘述中不正確的是 。A.容器里氣

7、體的密度為40gL-1B.SO3的分解率為20%C.在這10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vo2=0.005mol。L-1min-1D.化學(xué)反應(yīng)速率vAg2SO4=vSO4答案:D問題:16. 在一定條件下的反應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(AB%)的關(guān)系如圖所示，其中為500的情況，b為300時(shí)的情況 (其他條件不變)，c則為在時(shí)刻t3開始縮小容器容積(溫度維持300)的情況，則Q的值應(yīng)為 。 AQ0 BQ0 C Q=0 D無法判斷 答案:A問題:17. 反應(yīng)經(jīng)10min后達(dá)到平衡，測得此時(shí)A的濃度減少了n molL-1，C的濃度增加了，又知，平均反應(yīng)速率vc=2vB。達(dá)到平衡后，若保持溫度不變

8、，縮小容器體積，A的轉(zhuǎn)化率不變，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為 。 答案:C問題:18. 把a(bǔ) molC2H4跟b mol H2混合于密閉容器中，在適當(dāng)條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成molC2H6，若將所得平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，需O2 。 答案:B問題:19. 在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是 。A.平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A:B:C=2:11:4B.x值等于4C.A的轉(zhuǎn)化率20%D.B的平均反應(yīng)速率為0.4molL-1min-1答案:A問題:20. 下列事實(shí)不能

9、用勒沙特列原理解釋的是 。 A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺 B對平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深 C反應(yīng)升高溫度使平衡向逆方向移動 D合成氨反應(yīng)：，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施 答案:B問題:21. 有A、B、C三種氣體，若起始時(shí)取1mol A與2mol B，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)A、B、C)之比與反應(yīng)速率vA、vB、vC之比恰好相同，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 。A.30%B.40%C.50%D.66.7%答案:C問題:22. 有反應(yīng)，經(jīng)10min達(dá)到平衡，結(jié)果A的濃度減少了a molL-1，B的濃度減少了，C的濃度增加了，然后增大容器

10、容積，A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不變，則m:n:q為 。A.1:3:2:2B.2:3:3:2C.1:3:2:1D.3:1:2:2答案:D問題:23. 在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯里分別注入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向一只燒杯里加入一定質(zhì)量的鎂，向另一只燒杯里加入等質(zhì)量的銅鋁合金，兩燒杯中的反應(yīng)恰好完全，且天平仍保持平衡。銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為 。A.1:3B.1:2C.3:4D.2:3答案:A問題:24. 今有化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法正確的是 。A.若A、B各取5g混合使其反應(yīng)，則C和D的質(zhì)量總和一定等于10gB.A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比C.若A、C為單質(zhì)、B和D為化合物，該反應(yīng)不一