物質(zhì)的量濃度

1、 1-2 1-2 化學(xué)計量在實驗中的化學(xué)計量在實驗中的 應(yīng)用應(yīng)用 1、什么叫溶液？、什么叫溶液？ 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做 溶液。溶液。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 2、如何表示溶質(zhì)的含量？、如何表示溶質(zhì)的含量？ 濃度在日常生活中的應(yīng)用濃度在日常生活中的應(yīng)用 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 定義：定義：表示單位體積（ 表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量，叫做的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 公式：公式：C

2、B= 單位：單位： nB: mol V: L CB: mol/L 1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度 v Bn 溶液的體積溶液的體積 注 意 1 1升是溶液體積，并非溶劑體積。溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。升是溶液體積，并非溶劑體積。溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 注意事項：注意事項： （1）V表示溶液的體積，而不是溶劑表示溶液的體積，而不是溶劑 的體積，單位用升的體積，單位用升。溶液溶液溶劑或溶劑或 溶液溶液溶劑溶質(zhì)）溶劑溶質(zhì)） （2）同一溶液無論取多大體積，）同一溶液無論取多大體積， 其濃度不變。其濃度不變。 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 注意事項：注意事項：

3、 (3)帶結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其物帶結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其物 質(zhì)的量的計算，用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)的量的計算，用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的 質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的摩爾質(zhì)量。質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的摩爾質(zhì)量。 (4)某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生 成了另一種物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后成了另一種物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后 的生成物。的生成物。 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 練習(xí)練習(xí) 1.判斷題判斷題 （1）將）將1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，則，則 c=1mol/L ; ( ) （2）將）將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則 c=1mol/L; ( ) （3）若從）

4、若從1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取溶液中取 出出20mL，則取出的，則取出的NaOH溶液溶液 c=1mol/L；( ) （4）同體積）同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶、同物質(zhì)的量濃度的不同溶 液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；( ) x x 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 看書P15頁，分析例題的 解題方法和步驟，嘗試 完成下列練習(xí) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 例例1.1.將將23.4gNaCl23.4gNaCl溶于水中，配成溶于水中，配成 250mL250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的 物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。 解：解： m(NaCl)

5、23.4gm(NaCl) 23.4g n(NaCl)n(NaCl) 0.4mol0.4mol M(NaCl) 58.5g/mol M(NaCl) 58.5g/mol n n（NaCl ) 0.4molNaCl ) 0.4mol c(NaCl)c(NaCl) 1.6mol/L1.6mol/L VNaCl(aq) 0.25 L VNaCl(aq) 0.25 L 計算計算 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 練習(xí)練習(xí)( (只列總式不計算只列總式不計算!)!) 1)1mol/L H1)1mol/L H2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少，含有多少 mol Hmol H2 2SOSO4 4，

6、其質(zhì)量是多少克？，其質(zhì)量是多少克？ 2)82)8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶溶 液多少毫升？液多少毫升？ 二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 0.51mol/L 8g/160g.mol-1 = 0.2mol/L VL 1000ml/L 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 3)29.25克克NaCl配成配成1000mL溶液，溶液， 其物質(zhì)的量濃度是多少？其物質(zhì)的量濃度是多少？ 二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 29.25g/58.5g.mol-1=1L VL 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 離子的物質(zhì)的離

7、子的物質(zhì)的 量濃度與溶質(zhì)的物量濃度與溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度有何聯(lián)質(zhì)的量濃度有何聯(lián) 系系? ? 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 = 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 （3）3 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物質(zhì)的物質(zhì) 的量濃度為的量濃度為 mol/L， Cl- 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 濃度為濃度為 mol/L 。 3 （4）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物的物 質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為 mol/L，SO42- 的的 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。 6 0. 2 0. 3 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 5 5、在在Ca(NOCa

8、(NO3 3) )2 2和和Ba(NOBa(NO3 3) )2 2的混的混 合溶液中合溶液中C C（CaCa2+ 2+） ）=0.25mol/L =0.25mol/L C C（NONO3 3- -） ）=1.5mol/L =1.5mol/L，求該溶液，求該溶液 中中BaBa2+ 2+的量濃度。 的量濃度。 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 已知已知3737硫酸溶液的密度是硫酸溶液的密度是 1.28g/cm1.28g/cm3 3 求此物質(zhì)的量濃度 求此物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 【總結(jié)總結(jié) 】設(shè)溶液的體積為設(shè)溶液的體積為1L 1L ，溶液，溶液 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，密度為，密度為 g

9、/cm g/cm3 3， 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M M g/mol g/mol 則有：則有： C = 而而 = C mol/L1L M g/mol 1000mL g/cm3 1000mL g/cm3 M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 M g/mol 1L 100% 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 【例例 】98%98%的密度為的密度為 1. 84 g/cm1. 84 g/cm3 3 的 的 濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？ C ( H2SO4 ) = 1000mL1. 84 g/cm3 98% 98 g/mol 1L = 18. 4 mol/

10、L 解：解： 答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18 .4 mol/L 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 練習(xí)二：練習(xí)二：已知已知7575毫升毫升2mol/LNaOH2mol/LNaOH溶溶 液的質(zhì)量液的質(zhì)量8080克，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)克，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù) 解：解：n(NaoHn(NaoH） =C.V=75ml=C.V=75ml2mol/L=0.075L2mol/L=0.075L2mol/L2mol/L =0.15mol, =0.15mol, m=0.15molm=0.15mol40g/mol=6g 40g/mol=6g w=(6/80)w=(6/80)100%=7.

11、5% 100%=7.5% 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 看書頁思考與交流：看書頁思考與交流： 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 三、三、. .溶液的稀釋溶液的稀釋 【例例】要配制要配制500mL 0.6mol/L 500mL 0.6mol/L 的的NaOHNaOH溶溶 液，需液，需6 mol/L 6 mol/L 的的NaOHNaOH溶液多少溶液多少mlml？ 加水加水 6 mol/L 6 mol/L 的的NaOHNaOH 0.6 mol/L 0.6 mol/L 的的NaOHNaOH 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 n(n(溶質(zhì)溶質(zhì)) )稀釋前 稀釋前= n( = n(溶質(zhì)溶質(zhì)) )稀釋后 稀釋后 C C前前V

12、V前前= = C C后后V V后后 稀釋原理稀釋原理 稀釋前后稀釋前后, , 溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量不變 ，溶質(zhì)的溶質(zhì)的物物 質(zhì)的量不變質(zhì)的量不變。 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 練習(xí)練習(xí)1. 1. 要配制要配制500mL 0.6mol/L 500mL 0.6mol/L 的的NaOHNaOH 溶液，需溶液，需6 mol/L 6 mol/L 的的NaOHNaOH溶液多少溶液多少mlml？ 6 mol/L 6 mol/LV V = 0.6mol/L = 0.6mol/L 500mL500mL V = 50 mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L6 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液

13、50mL 50mL 。 解解: : 三三. .關(guān)于溶液稀釋的計算關(guān)于溶液稀釋的計算 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 練習(xí)練習(xí)2.2.將將5mol/L5mol/L的的Mg(NOMg(NO3 3) )2 2溶液溶液amLamL 加水稀釋至加水稀釋至bmL,bmL,問稀釋后的溶液中問稀釋后的溶液中NONO3 3- -的的 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 解：解：10 mol/L10 mol/LamL= C(NOamL= C(NO3 3- -) ) bmL bmL C(NOC(NO3 3- -)=)= 10a b b mol/Lmol/L 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 練練3 3、將、將1010毫升毫升2 mol

14、/L2 mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液 加水稀釋到加水稀釋到0.5mol/L0.5mol/L，其體積為多，其體積為多 少毫升？少毫升？ 練練4 4、配制、配制500mL 1 mol/L500mL 1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶溶 液，需要密度為液，需要密度為1.836g/mL1.836g/mL的濃硫的濃硫 酸（酸（98%98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？ 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 【例例5 5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl50 mL 0.5 mol/L BaCl2 2 溶液和溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl100 mL 0.5mol/L NaCl

15、溶液溶液 混合后，求溶液中混合后，求溶液中ClCl- - 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 濃度（設(shè)溶液體積變化忽略計）。濃度（設(shè)溶液體積變化忽略計）。 C (Cl-) = 50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 答：答： 溶液中溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是 0.67 mol/L 解：解： 四、混合溶液中量濃度的計算四、混合溶液中量濃度的計算 （二）一定（二）一定C C的溶液的配制的溶液的配制 如何配制如何配制100g 10%NaCl 溶液？溶液？ 計算計算 稱量稱量 、量取量取 溶解溶解 裝瓶（貼標(biāo)簽）

16、裝瓶（貼標(biāo)簽） 1 1、實驗儀器、實驗儀器 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管膠頭滴管容量瓶容量瓶 容量瓶的使用容量瓶的使用 2. 特點：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積特點：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶上有刻線而無刻度 1. 用途：用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液用途：用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液 4. 注意事項：使用前要檢查是否漏水注意事項：使用前要檢查是否漏水 不能溶解、稀釋、不能溶解、稀釋、存放溶液、進(jìn)行反應(yīng)存放溶液、進(jìn)行反應(yīng) 3.3.規(guī)格規(guī)格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml 加水加水倒立倒立觀察觀察 瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶

17、塞旋轉(zhuǎn) 180oC 倒立倒立觀察觀察 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 nP 17 P 17 容量瓶的使用及注意事項容量瓶的使用及注意事項 2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液 1）計算）計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 m=5.9g 2）稱量）稱量 3）溶解）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解 5.9 冷卻冷卻 2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液 1）計算）計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 m=5.9g 2）稱量）稱量 3）溶解）溶解在燒杯中用適量蒸

18、餾水溶解并冷卻在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4）轉(zhuǎn)移）轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶沿玻璃棒注入容量瓶 2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液 1）計算）計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 m=5.9g 2）稱量）稱量 3）溶解）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4）轉(zhuǎn)移）轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶沿玻璃棒注入容量瓶 5）洗滌）洗滌 用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌23次次 2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液 1

19、)計算計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 m=5.9g 2)稱量稱量 3)溶解溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流或用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶沿玻璃棒注入容量瓶 5)洗滌洗滌 用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌23次晃動次晃動 6)定容定容 )定容定容 向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，改用膠時，改用膠 頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線相切。頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線相切。 2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶

20、液 1)計算計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量m=5.9g 2)稱量稱量 3)溶解溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶沿玻璃棒注入容量瓶 5) 洗滌洗滌 用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌23次次 6)定容定容 12cm用膠頭滴管至刻度線水平相切用膠頭滴管至刻度線水平相切 2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液 1)計算計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量m=5.9g 2)稱量稱量 3)溶解溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻在燒

21、杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶沿玻璃棒注入容量瓶 5) 洗滌洗滌 用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌23次晃動次晃動 6)定容定容 12cm用膠頭滴管至刻度線水平相切用膠頭滴管至刻度線水平相切 7) 搖勻搖勻 ) ) 搖勻搖勻 將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和 搖動多次，使得溶液混合均勻。 2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液 1)計算計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量m=5.9g 2)稱量稱量 3) 溶解溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

22、 4)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶沿玻璃棒注入容量瓶 5) 洗滌洗滌用少量蒸餾水洗滌 用少量蒸餾水洗滌23次晃動次晃動 6)定容定容12cm處用膠頭滴管至刻度線相切處用膠頭滴管至刻度線相切 7)搖勻搖勻 反復(fù)上下顛倒反復(fù)上下顛倒 8)8)裝瓶裝瓶貼標(biāo)簽貼標(biāo)簽 cB溶液配制溶液配制 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制步驟九字方針：配制步驟九字方針： 計計量量溶溶轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)洗洗搖搖定定蕩蕩 (裝裝) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 （ （ 仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)俯視讀數(shù) 溶液體積增大，溶液體積增大， 濃度變小濃度變小 溶液體積減小，

23、溶液體積減小， 濃度變大濃度變大 小結(jié)：溶液的配制都需要哪些儀器小結(jié)：溶液的配制都需要哪些儀器 托盤天平托盤天平、量筒、量筒、燒杯、燒杯、 玻璃棒、玻璃棒、 容量瓶（標(biāo)容積）、容量瓶（標(biāo)容積）、 膠頭滴管。膠頭滴管。 1容量瓶上標(biāo)有：溫度容量瓶上標(biāo)有：溫度 濃度濃度 容量容量 壓強壓強 刻度線刻度線 酸式或堿式六項中的（酸式或堿式六項中的（ ） A B C D 2.2.用已準(zhǔn)確稱量的用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固體配制固體配制0.100molL0.100molL- - 1 1Na Na2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的儀器為：，所需要的

24、儀器為： _。 A 100mL100mL容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 已已 準(zhǔn)準(zhǔn) 確確 稱量稱量 課堂練習(xí)課堂練習(xí) B、D 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 3、下列說法正確的是：、下列說法正確的是： A將將1 mol NaCl溶于溶于1 L水中，所得溶液的水中，所得溶液的 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。 B將將2 mol KCl溶于適量水中，配成溶于適量水中，配成1L溶溶 液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。 C在在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取溶液中取 出出100 mL,則取出溶液的濃度為則取出溶

25、液的濃度為1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，溶液中，Na+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 濃度為濃度為1mol/L 。 ( ) 4)、配制、配制1L0.1mol/LNaOH過程所必須的操作，過程所必須的操作， 按操作先后順序編號，為（按操作先后順序編號，為（ ） 用適量蒸餾水洗滌燒杯用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入次，洗滌液也注入 容量瓶，使混合均勻。容量瓶，使混合均勻。 用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度 相切。相切。 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后 稱?。ǚQ?。?）g NaOH . 將

26、容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使 其溶解，并使其恢復(fù)室溫。其溶解，并使其恢復(fù)室溫。 1. 將溶液沿玻璃棒注入（將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶容量瓶。 356124 1000 4.0 誤差分析：誤差分析： （） （） 1 1）稱量時左盤高）稱量時左盤高, ,右盤低右盤低 2 2）稱量時稱量物放在右盤）稱量時稱量物放在右盤, ,而砝而砝 碼放在左盤碼放在左盤 ）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù) ）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù) 6 6）未洗滌溶解用

27、的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯 7 7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢 液缸中液缸中 ）溶解過程中有少量液體濺）溶解過程中有少量液體濺 出燒杯出燒杯 9 9）定容時俯視刻度）定容時俯視刻度 10)10)定容時液面低于刻度線定容時液面低于刻度線 11 11）未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容 8 8）定容時仰視刻度）定容時仰視刻度 1212）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線 后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液 、定溶誤差、定溶誤差 13)13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水加水 14.14.原容量瓶洗凈

28、后未干燥原容量瓶洗凈后未干燥 15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水 16.16.往容量瓶中加水時有少量加到瓶外往容量瓶中加水時有少量加到瓶外 均無影響均無影響 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 誤差分析誤差分析 1、配制一定物質(zhì)的量濃度的配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，在燒杯溶液時，在燒杯 中溶解中溶解NaOH后，所得溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移、后，所得溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移、 洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度 2 2、樣品溶解轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃、樣品溶解轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃 度比欲配值度比欲配值偏偏_。 4、定容

29、并振蕩后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度、定容并振蕩后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度 線，又加水至刻度。濃度線，又加水至刻度。濃度比欲配值比欲配值偏偏 。 定容加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，定容加水過量越過刻度線，又取出部分溶液， 使液面降至刻度線，濃度使液面降至刻度線，濃度比欲配值比欲配值偏偏 。 3、定容時俯視刻度線，濃度、定容時俯視刻度線，濃度比欲配值比欲配值偏偏 定容時仰視刻度線，濃度定容時仰視刻度線，濃度比欲配值比欲配值偏偏 小小 大大 大大 小小 小小 小小 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 n要配制要配制500ml 0.2mol/LH500ml 0.2mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液; ;需要用的儀器需要用的儀器 有量筒有量筒. .燒杯燒杯 . . n需要用需要用9898的濃硫酸的濃硫酸( (密度密度1.84g/cm1.84g/cm3 3) ml) ml n下列操作會使溶液濃度如何變化下列操作會使溶液濃度如何變化 nA.A.用量筒量取一定體積用量筒量取一定體積9898的濃硫酸，稀釋未經(jīng)的濃硫酸，稀釋未經(jīng) 冷卻轉(zhuǎn)入容量瓶中冷卻轉(zhuǎn)入容量瓶中 nB.B.稀釋硫酸所用的小燒杯未經(jīng)洗滌稀釋硫酸所用的小燒杯未經(jīng)洗滌 nC.C.定容使俯視液面定容使俯視液面 nD.D.用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥 nE.E.定容后倒入試劑瓶儲存時定容后倒入試劑