福建省三明市泰寧一中10-11學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題蘇教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、2010-2011上高二化學(xué)期中考試卷相對(duì)原子質(zhì)量 C-12 Cu-64選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分。）1下列說(shuō)法不正確的是（ ）A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。2下列氧化還原反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 DBa（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)3下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A2SO2+O2=2SO3 H= 1

2、966kJ/mol B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=5716kJ/molCH2（g）+O2（g）=H2O（l） H=2858kJ DC（s）+O2（g）=CO2（g） H=3935kJ/mol41g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收1094kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）AC + H2O = CO + H2 H= +1313kJmol1BC（s）+ H2O（g） = CO（g） + H2（g） H= +1094kJmol1CC（s）+ H2O（l） = CO（g） + H2（g） H= +1313kJmol1DC（s）+ H2O（g） = CO（g） + H2（g）

3、 H= +1313kJmol15、已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn2OH2eZnOH2O； 碳棒：1/2 O2H2O2e2OH據(jù)此判斷，鋅片是（ ）A正極，并被還原B正極，并被氧化 C負(fù)極，并被還原D負(fù)極，并被氧化6、在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是A2H2OO24e4OH B2H2eH2 C4OH4e2H2OO2 DFe2eFe27下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源

4、的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕8、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO49對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A降低體系溫度B增大容器容積 C移去部分SO3 D增大O2 的濃度10鉛蓄電池總反應(yīng)為PbO2 Pb 2H2SO4 2PbSO4 2H2O ，下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（ ）A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反

5、應(yīng)是 Pb(s) +SO42（aq） PbSO4(s) +2e B在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e Pb(s)+ SO42（aq）11某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B電解初期，主要反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C電解開(kāi)始時(shí)，石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過(guò)程中，H的濃度不斷增大12、關(guān)于右圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（ ） A電子從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極B鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧

6、化反應(yīng)D銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+e-H213. 下列反應(yīng)中，熵減小的是（）A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D.2CO(g)2C(s)O2(g)14對(duì)于可逆反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為()AK BK CK DK17、把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A123 B321 C631 D63218.化學(xué)反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g

7、)H2(g)H0達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是()A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入水蒸氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D擴(kuò)大容器容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)19.下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) B3O22O3(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))CH2(g)I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))DNH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))20高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K = 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正

8、確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H221 右圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是 （ ） A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積22800時(shí)，a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖，由圖分析不能得出的結(jié)論是（ ）A. a是反應(yīng)物 B.正反應(yīng)是一個(gè)體積擴(kuò)大的反應(yīng) C.若升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大 D.若增大壓強(qiáng)，a的轉(zhuǎn)化率減小23（6分）如圖

9、所示，把試管放入盛有250C時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是 。（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 （3）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。24（4分）1840年蓋斯指出：若是一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。請(qǐng)回答：已知熱化學(xué)方程式：C（S，金剛石）+ O2（g）= CO2（g） H = 395.41KJ/molC（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.51KJ/mol則金剛石轉(zhuǎn)化

10、為石墨的熱化學(xué)方程式為_(kāi)，由熱化學(xué)方程式看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_25、（8分）在一定體積固定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K= ；該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 A、容器中壓強(qiáng)不變 B、混合氣體中c(CO)不變 C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2) E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變 F、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

11、某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為 。26、（12分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）若兩池中均為硫酸銅溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_棒，乙池中的_ 棒乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_乙池碳極上電極反應(yīng)屬于_ （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）27、（10分）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10

12、倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32（1）該電池反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)。（2）甲醇在_極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將_（填降低或上升、不變）；。（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)。放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2離子的移動(dòng)方向是向_極移動(dòng)（填正或負(fù)）。28（8分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，甲池若為用電解精煉銅的裝置，請(qǐng)回答：（1）A極材料和B極材料分別是 ( )a. 石墨、精銅b. 石墨、粗銅c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅（2）甲槽中電解質(zhì)溶液為_(kāi)。（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。KS*5U.C#O%（4）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) mol/L。30、（8分）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入1