2016年05月初中化學(xué)組卷酸堿鹽物質(zhì)的區(qū)分除雜二.doc

1、2016年05月初中化學(xué)組卷 酸堿鹽+物質(zhì)的區(qū)分除雜 二一選擇題（共3小題）1（2013防城港）下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是（）ANaOH NaC1 CuSO4 HC1BKNO3 Na2SO4 NaOH KC1CKC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12DNa2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO42（2013衡山縣校級(jí)自主招生）下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）ACu2+、SO42、Cl、Na+BOH、K+、NO3、Ba2+CMg2+、SO42、Al3+、NO3DNa+、CO32、Ca2+、Cl3（2013錦州）下列各組物質(zhì)能在p

2、H=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）ANaCl BaCl2 Na2SO4BCuSO4 KNO3 NaClCNa2SO4 Na2CO3 NaNO3DNa2SO4 NaCl HNO3二填空題（共5小題）4除去鹽酸中混有的少量硫酸，應(yīng)加入適量的溶液能將Ca（OH）2、NaOH、稀H2SO4 三種溶液一次鑒別開來的試劑是，用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式是5（2012瀘州）已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4CO2+CO+H2O某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來還原氧化鐵請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)首先點(diǎn)燃處的酒精

3、燈（填裝置序號(hào)）（2）裝置B中NaOH的作用是；C中所盛的液體是（3）D裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是，反應(yīng)的方程式為（4）從E裝置出來的尾氣要進(jìn)行處理，是因?yàn)槲矚庵泻?（2013貴港）某氣體可能含有H2、CO、CO2和CH4四種氣體中的一種或幾種，為確認(rèn)其組成，某同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步都充分反應(yīng)和吸收）實(shí)驗(yàn)過程中裝置A無明顯變化；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置C中增重5.4g，裝置D中增重6.6g（1）裝置B在該實(shí)驗(yàn)中的作用是（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）該氣體可能的組成有（填序號(hào)）CH4 CH4和H2 CH4和CO2 CH4和CO H2和CO CH4、H2和CO7（20

4、14翔安區(qū)模擬）利用化學(xué)反應(yīng)可以解決生產(chǎn)生活中的一些問題（1）工廠中含鹽酸的廢水直接排出會(huì)污染環(huán)境，可加入（填“化學(xué)式”）處理后再排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）服用含碳酸氫鈉的藥物可以治療胃酸（主要含鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）某些食品包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有生石灰（CaO）的小紙袋做干燥劑，干燥過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）游泳池的池水可用漂白粉有效成分為Ca（ClO）2消毒漂白粉和二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸（HClO）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO中的氯元素的化合價(jià)為價(jià)8（2014長沙模擬）學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)廢液必須經(jīng)過處理后才能排放某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)后的廢液中含NaCl、FeCl

5、3、CuCl2，請(qǐng)你參與廢液的處理提示：Fe（OH）3不溶于水（1）測廢液的pH7，說明該溶液呈 性（2）請(qǐng)寫出測溶液PH值的方法（3）操作a的名稱是，其中玻璃棒起作用（4）若該廢液直接排放到下水道會(huì)有什么危害：三推斷題（共5小題）9（2016河西區(qū)模擬）氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH因?yàn)榇蛀}中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用提純時(shí)常用下列操作步驟：用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；過濾；用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；用稍過量的NaOH除去MgCl2；用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等則：（1）正

6、確的操作順序?yàn)榛颍ㄌ钚蛱?hào)）（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還有一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）經(jīng)過上述提純后的溶液還要進(jìn)行的操作，才能得到精制的飽和食鹽水此操作中要用到玻璃棒，其作用是10（2016巴彥淖爾校級(jí)一模）常溫下，A B均為液態(tài)，且組成元素相同生活中，F(xiàn)可用作補(bǔ)鈣劑x是氧化物，y是紅色金屬，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（個(gè)別產(chǎn)物略去）（1）推斷：（用化學(xué)式表示） A；B F（2）反應(yīng)常用于：由H和石灰水配制農(nóng)藥上的殺蟲劑波爾多液（含H），不能用鐵質(zhì)容器盛放的原因是（用化學(xué)方程式表示）使得鐵制品受損（3）上述由物質(zhì) yEH溶液的過程中，顏色變化為色 色色寫出反

7、應(yīng)的反應(yīng)方程式：11（2016重慶校級(jí)二模）已知難溶性的堿受熱易分解，生成金屬氧化物和水（提示：分解過程中元素化合價(jià)不變化）X、Y、Z、E、W五種物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)根據(jù)上圖變化回答下列問題：（1）X溶液中的溶質(zhì)的成分為（化學(xué)式）（2）反應(yīng)化學(xué)方程式為（3）加稀HNO3的作用是（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）上述4個(gè)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（填序號(hào)）12（2016昆山市二模）AZ都是初中化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的一種主要原料，俗稱小蘇打，B是胃酸的主要成分，C和M的組成元素相同，常溫下E是液體，Y、Z是黑色固體，N是紅棕色粉末，G是一種堿，農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤它們之間有如

8、下反應(yīng)關(guān)系：回答下列問題：（1）Y的化學(xué)式為，X的俗名為（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）寫出D在工業(yè)生產(chǎn)中一種用途：13（2016句容市一模）如圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和生成物中的水已略去）其中A是一種常見的建筑材料，B、D、C、I是氧化物，F(xiàn)是含鈉的化合物，H、J是黑色固體請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A、D、F的化學(xué)式：A；F；K（2）指出反應(yīng)在生產(chǎn)實(shí)際中的應(yīng)用：（舉一例說明）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）舉一例B的用途；將C、I兩種氧化物區(qū)別開來，可使用的一種溶液為（填名稱）四實(shí)驗(yàn)探究題（共11小題）14（

9、2016夏津縣一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室里久置于空氣中已變質(zhì)的過氧化鈉（Na2O2）固體的成分進(jìn)行探究【查閱資料】（1）過氧化鈉化學(xué)性質(zhì)很活波，能與水、二氧化碳反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均為中性溶液【猜想與假設(shè)】猜想：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3 猜想：固體為NaOH、Na2CO3 猜想：固體為NaOH 猜想：固體為Na2CO3【實(shí)驗(yàn)推斷】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量固體于試管中，加水振蕩直至完全溶解猜想I不成立取少量的溶液于試管中，滴加過量的Ba（NO3

10、）2溶液產(chǎn)生白色沉淀證明有存在取少量的溶液于試管中，滴加溶液變紅證明有NaOH存在綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明猜想II是成立的【反思評(píng)價(jià)】過氧化鈉在變質(zhì)過程中除了資料顯示的兩個(gè)反應(yīng)外，還可能發(fā)生了其他反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：【拓展遷移】小組同學(xué)認(rèn)識(shí)到過氧化鈉（Na2O2）應(yīng)該保存15（2016簡陽市校級(jí)一模）同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了三種金屬鋁、鐵、銅，其中一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠銅綠的主要成分是Cu2（OH）2CO3，他們的實(shí)驗(yàn)探究過程如下：（1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和（填化學(xué)式）共同作用的結(jié)果（2）為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：鋁片浸入稀硫酸中；銅片浸入稀硫

11、酸中；鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）（3）他們還想用加熱的方法除去銅綠，加熱時(shí)卻發(fā)現(xiàn)銅片表面全部變黑經(jīng)查閱資料知道：銅綠受熱分解會(huì)生成黑色的氧化銅酒精在不完全燃燒時(shí)會(huì)生成炭黑炭黑與稀硫酸不以應(yīng)a、他們提出猜想：該黑色物質(zhì)可能是氧化銅，也可能是氧化銅和的混合物b、設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn)方案，用于檢驗(yàn)黑色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱銅片表面黑色固體全部消失，露出紅色的銅，溶液變色此黑色固體是（填化學(xué)式）16（2016高青縣模擬）興趣小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉

12、固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：【對(duì)固體猜想】猜想1全部是NaOH；猜想2全部是Na2CO3 猜想3是NaOH和Na2CO3混合物【實(shí)驗(yàn)和推斷】（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH（3）若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為，現(xiàn)象b為，則猜想3成立【反思與交流】若猜想3成立，樣品配成溶液后，除去溶液中雜質(zhì)的方法是（寫出實(shí)驗(yàn)操作的步驟）17（2016閘北區(qū)模擬）

13、為驗(yàn)證“酸的化學(xué)性質(zhì)”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析并回答相關(guān)問題：沒有明顯現(xiàn)象的試管是，在加入鹽酸前，應(yīng)向該試管中滴加的試劑是C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是（寫一種即可）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有種（溶質(zhì)不計(jì)指示劑與氣體）18（2016泰州模擬）下列是實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行的粗鹽提純實(shí)驗(yàn)為了加速粗鹽在燒杯中的溶解，可采取的一種措施是操作的名稱是上述操作中需要用到玻璃棒的是（填序號(hào)）ABCD工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉，請(qǐng)完成相關(guān)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H21

14、9（2016青浦區(qū)二模）有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一步：取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；第二步：取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液不變色；第三步：繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：圖2中，BC段減少的沉淀是（填化學(xué)式），從C到D液體的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）原白色固體中，在圖1B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的清液中，肯定不存在的是圖2中，D點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是；由上述實(shí)驗(yàn)

15、不能確定的物質(zhì)是，通過下列方案進(jìn)一步確定該白色固體的成分：方案一：取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，利用酒精燈、潔凈的鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到火焰呈色，確定該物質(zhì)存在方案二：取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，加，過濾；再向?yàn)V液中加入，觀察現(xiàn)象，確定該物質(zhì)是否存在20（2016湘潭二模）A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、燒堿溶液、石灰水、氯化鈣溶液、純堿溶液中的一種向含有A、E的混合溶液中加入C溶液，溶液的pH與加入C溶液的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示；將B、C的溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生回答下列問題：（1）純堿溶液呈性，氯化鈣溶液、氯化鈉溶液呈中性（2）上述物質(zhì)中，其溶質(zhì)屬于鹽的是（填名稱）（3）寫出

16、下列物質(zhì)的名稱：B，D（4）寫出圖中ab、bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：ab：；bc：21（2016湘潭模擬）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：22如圖A、B、C、D、E、F是切中化學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于不同類別的物質(zhì)，C的水溶液呈藍(lán)色，B是年產(chǎn)量最高的金屬

17、，AB的反應(yīng)可用于冶金工業(yè)，圖中“”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略）（1）A的化學(xué)式（2）BD的化學(xué)方程式（3）CE的化學(xué)方程式該反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是23已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的一種或幾種混合而成向該混合液中加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀與加的Ba（OH）2體積關(guān)系如圖請(qǐng)回答：（1）該混合液中一定含有，一定沒有（2）oa段發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為 ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)為 b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)為 c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)為24（2016春

18、無錫期中）七水硫酸鎂（MgSO47H2O）是一種重要的化工原料，在48.1以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在溫?zé)岣稍锟諝庵幸资ソY(jié)晶水工業(yè)上將白云石（主要成分為MgCO3、CaCO3）煅燒成粉，用于制取MgSO47H2O，工藝流程如下圖所示：（1）煅燒過程中，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO的基本反應(yīng)類型是（2）寫出MgO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）操作a的名稱為（4）將分離后的母液循環(huán)利用的目的是（5）干燥得成品時(shí)，需要控制的條件是五計(jì)算題（共6小題）25（2008佛山）實(shí)驗(yàn)室有A、B兩瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液小松和小思為回收試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究

19、（1）小松欲從A瓶中得到純凈的KCl晶體，可向A溶液加入稍過量的溶液，過濾后，在濾液中滴加鹽酸至pH=7，再蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干即得到純凈的KCl（2）小思欲從B瓶中得到純凈的BaCl2晶體，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你填寫以下部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（a）向B溶液中加入過量的碳酸鉀溶液，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（b）過濾、（填“蒸發(fā)結(jié)晶”、“洗滌沉淀”或“冷卻結(jié)晶”）（c）將（b）操作中得到的物質(zhì)加入適量鹽酸，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（d）將（c）操作中得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干即得到純凈的BaCl226（2016河南模擬）請(qǐng)根據(jù)常見的金屬的知識(shí)回答有關(guān)問題：（1）寫出地殼中含量最多的金屬元素的符號(hào)（2）解釋

20、不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）；（3）鉻、銅及其合金在交通工具上隨處可見，現(xiàn)將鉻（Cr）插入Cu（NO3）2的溶液中，鉻上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)則鉻和銅相比，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的是；（4）目前鋁在多個(gè)領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是（5）若要除去FeCl2溶液中的少量CuCl2雜質(zhì)，可加入過量的27（2014秋淮南校級(jí)月考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問題（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）反應(yīng)中加入過量A物質(zhì)的目的是；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，則對(duì)所得的氯化鈉純度（填“有”或“沒有”）影響（3）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混

21、合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果（填“增大”“不變”“減小”）（4）過濾操作與加入適量稀鹽酸操作順序能否顛倒？理由是28（2011鞍山）某學(xué)習(xí)小組將“從空氣中制取氮?dú)狻弊鳛檠芯空n題，以下是他們的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：（1）圖1中裝置B的作用是，裝置C的作用是方案二：（2）將空氣通過圖1中A、B裝置后，收集于圖2的廣口瓶中，用圖2裝置代替裝置C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中用紅磷而不用木炭的原因是；（3）此法得到的氮?dú)獠患?，?qǐng)你分析可能的原因是；（4）在工業(yè)上，分離空氣中的氮?dú)夂脱鯕馐抢盟鼈兊牟煌?9（2011浠水縣校級(jí)模擬）地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種通過海水曬制可得粗

22、鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：回答下列問題：（1）操作能否改用硝酸鋇溶液？說明原因（2）進(jìn)行操作后，判斷BaCl2過量的方法是（3）加入Na2CO3的目的是為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是（4）濾液的主要成分有此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是30（2014春東臺(tái)市校級(jí)月考）把表面生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，在開始時(shí)可以觀察到色的溶液變成色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；經(jīng)過一段時(shí)間后又會(huì)看到鐵釘?shù)谋砻嬗休^多的產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為由該實(shí)驗(yàn)可知：當(dāng)用稀硫酸或鹽酸來除去金屬制

23、品表面的銹時(shí)，（填“能”或“不能”）將金屬制品長時(shí)間地浸泡在過量稀硫酸中2016年05月初中化學(xué)組卷 酸堿鹽+物質(zhì)的區(qū)分除雜 二參考答案與試題解析一選擇題（共3小題）1（2013防城港）下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是（）ANaOH NaC1 CuSO4 HC1BKNO3 Na2SO4 NaOH KC1CKC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12DNa2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4【分析】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進(jìn)行

24、分析判斷【解答】解：加入無色酚酞溶液后顯紅色，說明該溶液顯堿性A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、四種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無色粉酞溶液后顯紅色，故選項(xiàng)正確C、四種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，加入無色粉酞溶液后不變色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、Ba（OH）2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交換成分分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否

25、共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；解答本題還要注意所得溶液顯堿性2（2013衡山縣校級(jí)自主招生）下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）ACu2+、SO42、Cl、Na+BOH、K+、NO3、Ba2+CMg2+、SO42、Al3+、NO3DNa+、CO32、Ca2+、Cl【分析】PH=1的溶液中存在大量的氫離子，A、根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色進(jìn)行分析，B、根據(jù)氫離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)進(jìn)行分析，C、根據(jù)四種離子之間以及和氫離子都不會(huì)反應(yīng)來分析，D、根據(jù)碳酸根離子會(huì)與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行分析，【解答】解：A、銅離子在溶液中常顯藍(lán)色，而題干要求溶液是無色的，故

26、A錯(cuò)誤，B、氫氧根離子和氫離子反應(yīng)會(huì)生成水而不能共存，故B錯(cuò)誤，C、四種離子之間以及和氫離子不會(huì)反應(yīng)，可以共存，故C正確，D、碳酸根離子和氫離子會(huì)生成水和二氧化碳而不能共存，故D錯(cuò)誤，故選C【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先查看溶液中是否有帶色的離子，然后再看離子之間是否會(huì)反應(yīng)，只要會(huì)反應(yīng)，就不能共存3（2013錦州）下列各組物質(zhì)能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）ANaCl BaCl2 Na2SO4BCuSO4 KNO3 NaClCNa2SO4 Na2CO3 NaNO3DNa2SO4 NaCl HNO3【分析】pH為1.5的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條

27、件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等【解答】解：pH為1.5的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+A、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、三者之間不反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、Na2CO3中的碳酸根離子和和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶

28、液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意在酸性溶液中共存及特定離子的顏色二填空題（共5小題）4除去鹽酸中混有的少量硫酸，應(yīng)加入適量的BaCl2溶液能將Ca（OH）2、NaOH、稀H2SO4 三種溶液一次鑒別開來的試劑是Na2CO3，用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H20【分析】一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)對(duì)于本題中的雜質(zhì)硫酸，只有硫酸根離子是雜質(zhì)，可以用鋇離子除去；鑒別物質(zhì)時(shí)，要根據(jù)不同的現(xiàn)象來判斷，如有氣體生成、有沉淀生成、或有顏色變化等；書

29、寫化學(xué)方程式時(shí)，要注意配平【解答】解：雜質(zhì)硫酸，只有硫酸根離子是雜質(zhì)，可以用鋇離子除去，鹽酸中有氯離子，因此要用氯化鋇；當(dāng)加入碳酸鈉時(shí)，有沉淀生成的是氫氧化鈣，有氣體生成的是硫酸，無變化的是氫氧化鈉；氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，配平即可故答案為：BaCl2（或氯化鋇）；Na2CO3（或碳酸鈉）（其他可溶性碳酸鹽也可）；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H20【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，也考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)，是中考的一個(gè)難點(diǎn)，也是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的題型根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認(rèn)真分析，綜合把握還要加強(qiáng)記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，從而突破難點(diǎn)，本考點(diǎn)經(jīng)常

30、出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中5（2012瀘州）已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4CO2+CO+H2O某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來還原氧化鐵請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)首先點(diǎn)燃A處的酒精燈（填裝置序號(hào)）（2）裝置B中NaOH的作用是除去二氧化碳；C中所盛的液體是濃硫酸（3）D裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，反?yīng)的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）從E裝置出來的尾氣要進(jìn)行處理，是因?yàn)槲矚庵泻蠧O【分析】本題是在原有一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上增加了制取純凈的一氧化碳的實(shí)驗(yàn)，由題

31、中信息，草酸分解后得到的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸氣，因此要預(yù)先除掉二氧化碳?xì)溲趸c與二氧化碳反應(yīng)消耗二氧化碳，濃硫酸具有吸水性除去水分產(chǎn)生的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，過程中可能一氧化碳過多，必須對(duì)尾氣進(jìn)行處理【解答】解：（1）為了防止發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體都必須驗(yàn)純，故應(yīng)利用生成的一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，應(yīng)該先點(diǎn)燃A處的酒精燈（2）因?yàn)橐迫〖儍舾稍锏囊谎趸?，B裝置內(nèi)是氫氧化鈉能吸收產(chǎn)生的二氧化碳，C裝置則是干燥一氧化碳的裝置，可用濃硫酸來吸收水分（3）裝置D中一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故玻璃管中觀察的現(xiàn)象是 紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，反?yīng)的方程式為：Fe2O3+3C

32、O2Fe+3CO2；（4）一氧化碳有毒，過程中可能一氧化碳過多，必須對(duì)尾氣進(jìn)行處理故答案為：（1）A（2）除去二氧化碳；濃硫酸（3）紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2（4）CO【點(diǎn)評(píng)】本題考查了煉鐵的原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、尾氣處理以及應(yīng)用要注意有毒氣體不能隨意排放，可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃前的驗(yàn)純，以及凈化氣體的方法6（2013貴港）某氣體可能含有H2、CO、CO2和CH4四種氣體中的一種或幾種，為確認(rèn)其組成，某同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步都充分反應(yīng)和吸收）實(shí)驗(yàn)過程中裝置A無明顯變化；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置C中增重5.4g，裝置D中增重6.6g（1）裝置B在該實(shí)驗(yàn)中

33、的作用是吸收水蒸氣（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）該氣體可能的組成有（填序號(hào)）CH4 CH4和H2 CH4和CO2 CH4和CO H2和CO CH4、H2和CO【分析】根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁、氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣、濃硫酸具有吸水性、氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳進(jìn)行解答【解答】解：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)過程中裝置A無明顯變化，說明不含有二氧化碳?xì)怏w；氫氧化鈉固體可以吸收空氣水蒸氣，而濃硫酸具有吸水性，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置C中增重5.4g就是生成水的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，裝置D中增重6.6g就是生成二氧化碳的質(zhì)量，所

34、以氣體中碳元素和氫元素的質(zhì)量比=（6.6g100%）：（5.4g100%）=3：1，而CH4中碳元素和氫元素的質(zhì)量比=12：（41）=3：1，所以該氣體可能的組成有CH4或H2和CO或CH4、H2和CO（1）裝置B在該實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收水蒸氣（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）該氣體可能的組成有CH4或H2和CO或CH4、H2和CO故答案為：（1）吸收水蒸氣；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，涉及知識(shí)面廣，對(duì)學(xué)生思維能力要求高，既考查知識(shí)的識(shí)記、理解、遷移、運(yùn)用，又考查分析、對(duì)比等思維能力7（2014翔安區(qū)

35、模擬）利用化學(xué)反應(yīng)可以解決生產(chǎn)生活中的一些問題（1）工廠中含鹽酸的廢水直接排出會(huì)污染環(huán)境，可加入Ca（OH）2（填“化學(xué)式”）處理后再排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）服用含碳酸氫鈉的藥物可以治療胃酸（主要含鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）某些食品包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有生石灰（CaO）的小紙袋做干燥劑，干燥過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2（4）游泳池的池水可用漂白粉有效成分為Ca（ClO）2消毒漂白粉和二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸（HClO）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）

36、2+CO2+H2OCaCO3+2HClOHClO中的氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫（1）根據(jù)酸堿中和的原理來分析；（2）碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)；（3）氧化鈣易與水反應(yīng)；（4）根據(jù)題干信息來書寫化學(xué)方程式并根據(jù)化合價(jià)的規(guī)定來計(jì)算化合價(jià)【解答】解：（1）可以用熟石灰來中和廢液中的鹽酸，故填：Ca（OH）2；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故填：CaO+H2O=C

37、a（OH）2；（4）Ca（ClO）2與CO2、H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO在次氯酸中，氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)是2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零可以求出氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)故填：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；+1；【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等8（2014長沙模擬）學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)廢液必須經(jīng)過處理后才能排放某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)后的廢液中含NaCl、FeCl3、CuCl2，請(qǐng)你參

38、與廢液的處理提示：Fe（OH）3不溶于水（1）測廢液的pH7，說明該溶液呈酸 性（2）請(qǐng)寫出測溶液PH值的方法玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH（3）操作a的名稱是過濾，其中玻璃棒起引流作用（4）若該廢液直接排放到下水道會(huì)有什么危害：酸性廢液腐蝕下水道【分析】（1）根據(jù)溶液的pH判斷溶液的酸堿性；（2）根據(jù)pH試紙的使用方法解答；（3）根據(jù)分離混合物后物質(zhì)的狀態(tài)分析操作及儀器的作用；（4）根據(jù)酸對(duì)下水道的作用及銅離子、鐵離子的危害分析【解答】解：（1）因?yàn)闇y廢液的pH7，說明該溶液呈酸性；（2）用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待

39、測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH（3）經(jīng)過a操作后得到固體殘?jiān)叭芤?，故是過濾將氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀分離，過濾中玻璃棒的作用是引流；（4）酸對(duì)下水道有腐蝕作用，氯化銅、氯化鐵有毒，會(huì)產(chǎn)生污染；答案：（1）酸；（2）玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH（3）過濾； 引流； （4）酸性廢液腐蝕下水道【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個(gè)難點(diǎn)，也是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的題型解決本題可依據(jù)題目的信息結(jié)合已有的知識(shí)逐一分析三推斷題（共5小題）9（2016河西區(qū)模擬）氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH因?yàn)榇蛀}中含有

40、雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用提純時(shí)常用下列操作步驟：用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；過濾；用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；用稍過量的NaOH除去MgCl2；用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等則：（1）正確的操作順序?yàn)榛颍ㄌ钚蛱?hào)）（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還有一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（3）經(jīng)過上述提純后的溶液還要進(jìn)行蒸發(fā)的操作，才能得到精制的飽和食鹽水此操作中要用到玻璃棒，其作用是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫

41、酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析【解答】解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將除去MgCl2；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將除去Na2SO4；至于先除氯化鎂，還是先除硫酸鈉都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除氯化鈣加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)榛蚧?；?）加入

42、Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還有一個(gè)目的是除去多余的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）經(jīng)過上述提純后的溶液還要進(jìn)行蒸發(fā)的操作，才能得到精制的飽和食鹽水此操作中要用到玻璃棒，其作用是：防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺故答案為：（1）或或；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）蒸發(fā)，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制

43、10（2016巴彥淖爾校級(jí)一模）常溫下，A B均為液態(tài)，且組成元素相同生活中，F(xiàn)可用作補(bǔ)鈣劑x是氧化物，y是紅色金屬，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（個(gè)別產(chǎn)物略去）（1）推斷：（用化學(xué)式表示） AH2O2；BH2O FCaCO3（2）反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：由H和石灰水配制農(nóng)藥上的殺蟲劑波爾多液（含H），不能用鐵質(zhì)容器盛放的原因是（用化學(xué)方程式表示）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu使得鐵制品受損（3）上述由物質(zhì) yEH溶液的過程中，顏色變化為紫色黑 色藍(lán)色寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4【分析】根據(jù)D和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀F，F(xiàn)可用作補(bǔ)鈣劑，所以F就

44、是碳酸鈣，D就是氫氧化鈣，而X又是氧化物，所以X就是氧化鈣，B就是水，G就是氫氧化鈉，E和硫酸生成H，說明H中有硫酸根離子，我們所接觸的藍(lán)色沉淀，應(yīng)該是銅的沉淀，所以H是硫酸銅，A、B均為液態(tài)，且組成元素相同，并且又會(huì)生成水的，可以推出A就是過氧化氫溶液，C就是氧氣，y是金屬，所以E就是氧化銅，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可【解答】解：（1）D和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀F，F(xiàn)可用作補(bǔ)鈣劑，所以F就是碳酸鈣，D就是氫氧化鈣，而X又是氧化物，所以X就是氧化鈣，B就是水，G就是氫氧化鈉，E和硫酸生成H，說明H中有硫酸根離子，我們所接觸的藍(lán)色沉淀，應(yīng)該是銅的沉淀，所以H是硫酸銅，A、B均為液態(tài)，且組成元素

45、相同，并且又會(huì)生成水的，可以推出A就是過氧化氫溶液，C就是氧氣，y是金屬，所以E就是氧化銅，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是H2O2，B是H2O，F(xiàn)是CaCO3；（2）過氧化氫溶液中加入二氧化錳會(huì)分解放出氧氣，所以反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，由H和石灰水配制農(nóng)藥上的殺蟲劑波爾多液（含H），不能用鐵質(zhì)容器盛放的原因是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）加入的銅是紫紅色，和氧氣反應(yīng)后生成了氧化銅，氧化銅是黑色的，氧化銅和硫酸反應(yīng)又生成了硫酸銅，硫酸銅顯藍(lán)色，反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4故答案為：（1）H2O

46、2，H2O，CaCO3；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）紫，黑，藍(lán)，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可11（2016重慶校級(jí)二模）已知難溶性的堿受熱易分解，生成金屬氧化物和水（提示：分解過程中元素化合價(jià)不變化）X、Y、Z、E、W五種物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)根據(jù)上圖變化回答下列問題：（1）X溶液中的溶質(zhì)的成分為氯化鐵（化學(xué)式）（2）反應(yīng)化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaC

47、l（3）加稀HNO3的作用是除過量的氫氧化鈉（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）上述4個(gè)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（填序號(hào)）【分析】根據(jù)紅褐色沉淀Y為氫氧化鐵，而Z為氧化鐵，Z與一氧化碳反應(yīng)生成E鐵，白色沉淀W為酸化后的溶液與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀，因此沉淀W為不溶于酸的沉淀，可推斷為氯化銀，結(jié)合反應(yīng)框圖可知，X溶液中含Cl；而X與NaOH反應(yīng)Fe（OH）3紅褐色沉淀，所以X溶液中含有Fe3+；綜上所述，物質(zhì)X為氯化鐵溶液；據(jù)此，可根據(jù)反應(yīng)框圖完成對(duì)其它物質(zhì)的推斷【解答】解：根據(jù)紅褐色沉淀Y為氫氧化鐵，而Z為氧化鐵，Z與一氧化碳反應(yīng)生成E鐵，白色沉淀W為酸化后的溶液與硝

48、酸銀反應(yīng)生成的沉淀，因此沉淀W為不溶于酸的沉淀，可推斷為氯化銀，結(jié)合反應(yīng)框圖可知，X溶液中含Cl；而X與NaOH反應(yīng)Fe（OH）3紅褐色沉淀，所以X溶液中含有Fe3+；綜上所述，物質(zhì)X為氯化鐵溶液；據(jù)此，可根據(jù)反應(yīng)框圖完成對(duì)其它物質(zhì)的推斷（1）根據(jù)分析，X溶液中的溶質(zhì)的成分為氯化鐵（2）反應(yīng)為氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl（3）加稀HNO3的作用是除過量的氫氧化鈉（4）反應(yīng)為高溫下CO還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，故其化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）反應(yīng)為氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化

49、鐵沉淀和氯化鈉，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)為Fe（OH）3紅褐色沉淀加熱生成氧化鐵和水，為分解反應(yīng)；反應(yīng)為高溫下CO還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，不是基本反應(yīng)類型；反應(yīng)為氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，為復(fù)分解反應(yīng)故上述4個(gè)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是故答案為：（1）氯化鐵（2）3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl（3）除過量的氫氧化鈉（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)特殊的現(xiàn)象或特殊的反應(yīng)或特殊的物質(zhì)顏色，找到推斷類題的解決突破口，是解決此類問題的主要手段12（2016昆山市二模）AZ都是初中化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的一種主要原料，俗稱小蘇打，B是胃酸

50、的主要成分，C和M的組成元素相同，常溫下E是液體，Y、Z是黑色固體，N是紅棕色粉末，G是一種堿，農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：回答下列問題：（1）Y的化學(xué)式為C，X的俗名為生石灰（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（5）寫出D在工業(yè)生產(chǎn)中一種用途：制氯氣【分析】根據(jù)AZ都是初中化學(xué)的常見物質(zhì)，根據(jù)“A是發(fā)酵粉的一種主要原料，俗稱小蘇打”，所以A是碳酸氫鈉，根據(jù)“B是胃酸的主要成分”，所以B是鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成

51、氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)“常溫下E是液體”，所以E是水，根據(jù)“C和M的組成元素相同”，C和“黑色固體”Y高溫會(huì)生成M，所以C是二氧化碳，Y就是木炭，M是一氧化碳，D就是氯化鈉，一氧化碳和黑色固體N會(huì)生成紅色粉末Z和二氧化碳，所以N是氧化銅，Z就是銅，根據(jù)“G是一種堿，農(nóng)業(yè)上常用作改良酸性土壤”，所以G是氫氧化鈣，水和X反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，所以X是氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，所以H是碳酸鈣，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可【解答】解：根據(jù)AZ都是初中化學(xué)的常見物質(zhì)，根據(jù)“A是發(fā)酵粉的一種主要原料，俗稱小蘇打”，所以A是碳酸氫鈉，根據(jù)“B是胃酸的主要成分”，所以B是鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)“常溫下E是液體”，所以E是水，根據(jù)“C和M的組成元素相同”，C和“黑色固體”Y高溫會(huì)生成M，所以C是二氧化碳，Y就是木炭，M是一氧化碳，D就是氯化鈉，一氧化碳和黑色固體N會(huì)生成紅色粉末Z和二氧化碳，所以N是氧化銅，Z就是銅，根據(jù)“G是一種堿，農(nóng)業(yè)上常用作改