[注冊環(huán)保工程師考試密押題庫與答案解析]注冊環(huán)保師公共基礎(chǔ)知識分類模擬題化學(一)

1、注冊環(huán)保工程師考試密押題庫與答案解析注冊環(huán)保師公共基礎(chǔ)知識分類模擬題化學(一)注冊環(huán)保工程師考試密押題庫與答案解析注冊環(huán)保師公共基礎(chǔ)知識分類模擬題化學(一)注冊環(huán)保師公共基礎(chǔ)知識分類模擬題化學(一)單項選擇題問題:1. 下列化合物中，能發(fā)生銀鏡反應的是A.甲酸B.乙酸C.乙酸甲酯D.乙酸乙酯答案:A解析 銀鏡反應是醛特有的反應，而甲酸具有醛基結(jié)構(gòu)，故能發(fā)生銀鏡反應。故詵(A)。問題:2. 要使110-4mol AgCl溶于1mL NH3H2O中，氨水的濃度最低應為A.2.14molL-1B.2.76molL-1C.1.94molL-1D.2.41molL-1答案:A假定AgCl全部溶解后，全部

2、轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)2+，cAg(NH3)2+=0.1moL-1， 設(shè)平衡時，溶液中NH3為xmolL-1，則： 溶解110-4mol AgCl需NH3濃度為： c(NH3)=1.94+21.010-4/10-3=2.14molL-1 問題:3. 某一元弱酸，濃度為0.1molL-1，該溶液的pH=5.15，該一元弱酸的Ka值是 。A.510-10B.410-10C.510-9D.410-9答案:A對于一元弱酸，Ka=H+2/HA，pH=-lgH+=5.15，H+=7.0810-6molL-1，Ka=H+2/HA=510-10。問題:4. 下列離子型化合物熔點最低的是 。A.NaFB.BaOC

3、.SrOD.MgO答案:A離子的半徑越小，熔點越高，所以BaO，MgO，SrO中BaO熔點最低，離子帶電荷越高，因此NaF的熔點比BaO低。問題:5. CCl4難溶于水而C2H5OH易溶于水的原因不可能是 。A.水是極性分子(且有氫鍵)B.CCl4是非極性分子物質(zhì)C.C2H5OH含有氫鍵，并能與水形成氫鍵D.CCl4是極性分子物質(zhì)，能與水形成氫鍵答案:D解析 由于水是極性分子(且有氫鍵)，而CCl4是非極性分子物質(zhì)，要使其能溶于水，必須克服水的范德華力和氫鍵，而CCl4不能。C2H5OH由于含有氫鍵，并能與水形成氫鍵，也就是它們彼此間均能以氫鍵相互結(jié)合，所以易溶于水。故選(D)。問題:6. 生

4、物化學家常定義；當Q10=2.5時，相應反應的活化能Ea= kJmol-1。A.71B.31C.8.5D.85答案:A由 問題:7. 298K時反應的rG=-10kJmol-1已知，298K時A、B、C、D皆為氣體，當由等物質(zhì)的量的A和B開始反應時，則達到平衡時混合物中可能 。A.無C和DB.無A和BC.A和B、C及D都有，A和B的量大于C和D的量D.A和B、C及D都有，但C和D的量大于A和B的量答案:DrG=-RTlnK，lnK=-rG/RT0，所以，K1，C和D的量大于A和B的量。問題:8. 已知電極反應Cu2+2e-=CU當c(Cu2+)=1.010-2molL-1時，值為 。 A.+0

5、.40VB.+0.34VC.+0.28VD.+0.31V答案:C問題:9. 已知25的時Mn(OH)2的Ksp=4.010-14，則該溫度下Mn(OH)2在水中的溶解度是 。A.2.010-7molL-1B.2.010-6molL-1C.2.210-5molL-1D.2.210-4molL-1答案:CMn(OH)2的溶解度為S(mol/L)，Ksp=S(2S)2=4.010-14，S=2.210-5molL-1問題:10. Be、B、Mg、Al四種元素的電負性大小順序可能為 。A.BBeAlMgB.BAlBeMgC.BBeAlMgD.BAlBeMg答案:C同一周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)遞增

6、有效核電荷增加，原子半徑減少，原子在分子中對電子的吸引力逐漸增強，因而電負性也是逐漸增大的。BBe AlMg 同一族元素中，從上到下，s區(qū)和p區(qū)元素的電負性隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大，電負性是逐漸減少的。BeMg BAl 電負性大小的順序BBeAlMg 問題:11. 在同溫同壓下，下列物質(zhì)中蒸氣壓最小的是 。A.水B.乙醇C.丙酮D.乙醚答案:A乙醇分子間作用力主要是氫鍵及偶極和偶極之間的作用力，與水相比作用力小的多，沸點低，易于揮發(fā)。醚分子間不能形成氫鍵，同分子量相近的醇相比更易揮發(fā)，酮沒有OH或NH鍵，分子不易形成氫鍵，沸點比分子量相近的醇更低。因此水的沸點最高，蒸汽壓最小。問題:12.

7、 表明熵變的下列反應，正確的是 。 答案:A化學反應中由氣體到液體到固體熵逐次減小。問題:13. 在濃度各為0.001molL-1Cl-，I-，Br-的混合溶液中，滴加AgNO3沉淀劑，沉淀的先后次序正確的為 。A.AgCl、AgBr、AglB.Agl、AgBr、AgClC.Agl、AgCl、AgBD.不能判斷 (Ksp(AgCl)=15.610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Agl)=1.510-16) 答案:B溶度積越小沉淀越快。問題:14. 根據(jù)晶體物質(zhì)的晶格結(jié)點上占據(jù)的質(zhì)點種類(分子、原子、離子)不同與質(zhì)點排列方式不同，把晶體分為幾種類型 。A.1種B.2種C.3

8、種D.4種答案:D解析 根據(jù)晶體物質(zhì)的晶格結(jié)點上占據(jù)的質(zhì)點種類不同，把晶體分為4種類型離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體。故選(D)。問題:15. 下列各組元素，按電負性減小的順序排列的是 。A.K、Na、LiB.F、O、NC.AS、P、ND.以上都不是答案:B同一周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)遞增有效核電荷增加，原子半徑減少，原子在分子中對電子的吸引力逐漸增強，因而電負性也是逐漸增大的。 同一族元素中，從上到下，s區(qū)和p區(qū)元素的電負性隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大，電負性是逐漸減少的。 問題:16. 已知多相離子平衡及其熱力學數(shù)據(jù)： 求AgCl的Ksp值為( )。 A.1.7010-10B

9、.1.0010-10C.63110-10D.3.1610-11答案:A問題:17. CuZn原電池，反應為：欲使電動勢增加，采取的方法是 。A.增加Zn2+濃度B.增加Cu2+濃度C.增加溶液體積D.增大電極尺寸答案:B，欲使電動勢增加，需減小ar增大ao問題:18. 以下反應過程中，不生成碳正離子中間體的反應是A.SN1B.E1C.芳環(huán)上的親核取代反應D.烯烴的親電加成答案:C解析 A、B、D三種反應的中間體都是碳正離子，故選(C)。問題:19. 已知的rH=-305.3kJmol-1，PbSO4(s)的生成熱為( )。A.-910kJmol-1。B.926kJmol-1C.-916kJmo

10、l-1D.-923kJmol-1答案:C解析 PbSO4(s)的生成熱為： fH(PbSO4，s)=rH+fH(SO3，g)+fH(PbO，s，黃) =-305.3+(395.7)+(-215) =-916kJmol-1 故選(C)。 問題:20. 某元素為第四周期元素、易失去2個電子形成+2價陽離子，則n=3電子層處于全充滿狀態(tài)，該元素為( )。A.CdB.ScC.CUD.Zn答案:D易失去2個電子形成正2價陽離子，則n=3電子層處于全充滿狀態(tài)，核內(nèi)電子數(shù)為： 2+8+18+2=30，某元素為第四周期元素。則該元素為Zn。 問題:21. 下列元素中，第一電子親合勢最大、放出能量最多的是 。A

11、.氮B.氧C.磷D.硫答案:B同周期元素中，從左到右，原子的有效核電荷增大，原子半徑減小，同時由于最外電子層數(shù)逐漸增多，易與電子結(jié)合形成8電子結(jié)構(gòu)，因此，元素的親和能呈逐漸增大的趨勢，至鹵素達到最大值。同族元素中，從上到下，電子親和能總的趨勢是減少的。問題:22. 下列說法錯誤的是( )。 (A) 在標準條件下，反應：的原 電池圖式為： (B) 鋅的濃差電池，其原電池符號為： (-)Zn|Zn2+(1.0molL-1)Zn2+(0.0010molL-1)|Zn(+) (C) 已知原電池圖式為：(-)Pt|Sn2+，Sn4+Fe3+，F(xiàn)e3+Pt(+)在標準條件下，其電池反應不可以寫成 (D)

12、已知電極反應氧化還原電對的符號是I2/I-。 答案:B原電池圖示中，將發(fā)生氧化反應的陽極寫在左方，發(fā)生還原反應的陰極寫在右方，從左到右，依次排列出各項的組成。濃差電池書寫中，將濃度大的一方寫在右方。問題:23. 在第4周期的A、B、C、D四種元素，其最外層電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)按A、B、C、D依次增大。已知A和B的次外層電子數(shù)為8，而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷： (1)哪些是金屬元素? (2)D與A的簡單離子是什么? (3)哪一元素的氫氧化物堿性最強? (4)B與D能形成何種化合物?寫出化學式。 答案:解 根據(jù)題中已知條件推知A為K元素；B為Ca元素；C為Zn元素；D為Br

13、元素。 (1)其中K、Ca、Zn為金屬元素。 (2)D與A的簡單離子為Br-和K+。 (3)KOH堿性最強。 (4)B與D能形成溴化鈣，化學式為CaBr。 問題:24. 下列說法正確的是( )。 (A) 氧化還原反應，改寫為1/2Cu+Ag+=1/2Cu2+Ag 在標準狀態(tài)下E不變 (B) 將(A)中的方程式改寫為：在標準狀態(tài)下E有變化 (C) 已知，則氧化還原反應進行的方向為： Sn4+Fe2+=Sn2+2Fe3+(在標準條件下) (D) 已知，在標準條件下其反應為： 2Fe3+2Br-=2Fe2+Br2(1) 答案:A解析 方程式中的物質(zhì)不變，則相應的成比例改變兩邊的系數(shù)，不相應的常數(shù)不變

14、。標準電極電勢高的可以將低的氧化成其氧化態(tài)。故選(A)。問題:25. HClO的Ka=3.510-8，0.010molL-1的HClO溶液的c(H+)為 。A.1.710-5molL-1B.1.910-5molL-1C.4.210-5molL-1D.2.010-5molL-1答案:B解離常數(shù)Ka=ClO-H+/HClO=3.510-8，H+=(HClOKa)0.5=(3.510-80.01)0.5=1.910-5molL-1問題:26. 已知298K時rG(CH3COOH，aq)=-396.6kJmol-1. rG(CH3COO-，aq)=-369.4kJmol-1試求算室溫下醋酸的電離平衡常

15、數(shù)。并判斷醋酸溶于水形成濃度為1molL-1的溶液時能否自發(fā)進行電離 。A.1.610-5 自發(fā)進行B.1.710-5 自發(fā)進行C.1.710-5 不能自發(fā)進行D.1.610-5 不能白發(fā)進行答案:B醋酸的電離方程式為： 電離反應的標準吉布斯自由能變?yōu)椋?rG=fG(CH3COO，aq)-fG(CH3COOH，aq) =-369.4-(396.6)=27.2kJmol-1 醋酸的電離平衡常數(shù)為： 解得 Ka=1.710-5 (2)但當CH3COOH(aq)溶于水時，溶液中H+=10-7molL-1，先求算rG來判斷電離過程能否自發(fā)進行。 設(shè)H+=CH3COO-=10-7molL-1，CH3CO

16、OH=1MolL-1 =27.2+8.134298.15ln(10-7)2 =-52.6kJmol-1 rG20，CH3COOH(aq)的電離過程是自發(fā)進行。 故選(B)。 問題:27. 在烷烴的自由基取代反應中，不同類型的氫被取代活性最大的是 。A.一級B.二級C.三級D.都不是答案:C各級氫與碳原子的相對速度順序為：三級氫二級氫一級氫。問題:28. 已知電極反應，其氧化還原電對的符號正確的是 。A.H2O2/H2OB.H2O2/O2C.O2/H2O2D.H2O/H2O2答案:BH2O2和O2分別為電子供體和電子受體，H2O2發(fā)生氧化反應，書寫在左邊，O2發(fā)生還原反應，書寫在右方。問題:29

17、. 下列判斷正確的是( )。A.AsH3、MgO都是共價化合物B.AsH3、HCl都是共價化合物C.CaF2、AsH3都是離子型化合物D.CaF2、SO2都是共價化合物答案:BMgO中Mg，O形成離子鍵是離子化合物，AsH3HCl中形成的是共價鍵，屬于共價化合物。CaF2中形成的是離子鍵，屬于離子型化合物。SO2屬于共價化合物。問題:30. 已知：Au+e-=Au的=1.68V，則下列電對的標準電極電勢應為 。 (1)Au(CN)2+e-=Au+2CN- (2)Au(SCN)2-+e-=Au+2SCN 已知：K穩(wěn)Au(CN)2-=21038，K穩(wěn)Au(SCN)2-=11013 (A) -0.5

18、9V 1.68V (B) 1.68V 0.91V (C) -0.59V 0.91V (D) 0.59V 1.60V 答案:解 (1) 電對Au(CN)2的能斯特方程為： 在標準狀態(tài)下，CN-=1molL-1，Au(CN)2-=1molL-1，=。則 (2) 故選(C)。 解 問題:31. 下列化合物中氫原子最易離解的為 。A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.苯答案:C共軛酸的酸性順序為：炔烴烯烴烷烴。問題:32. RMgX與下列哪個化合物用來制備RCOOH 。A.CH2OB.CH3OHC.CO2D.HCOOH答案:C格氏試劑在污水條件下與反應的產(chǎn)物經(jīng)水解后變?yōu)楸仍瓉頍N基多一個碳原子的羧酸。問題:33.

19、 若某封閉體系所吸收的熱量，全部用來增加體系的焓值，則需要滿足的條件是 。A.恒容過程B.恒壓不做其他功C.恒溫過程D.做其他功答案:BH=U+PV，封閉體系與外界只有能量交換，而U=Q+W，所以要滿足條件，體系必須恒壓不做其他功。問題:34. 在烯烴與HX的親電加成反應中，主要生成鹵素連在含氫較 的碳上。A.多B.少C.不能確定D./答案:B根據(jù)不對稱加成規(guī)則，不對稱烯烴與HX的親電加成反應中，氫總是加到含氫較多的碳原子上，鹵素原子擠到含氫較少的碳原子上。問題:35. 下列離子中半徑最小的是 。A.Ca2+B.Sc3+C.Ti3+D.Ti4+答案:D周期表中同周期電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子半徑，

20、隨著電荷數(shù)增加而減小，對于同一元素，失去電子越多，離子半徑總是隨著正電荷的增加而減小。問題:36. 將1mmol BaSO4(分子量為233)溶于10L水中，在該溫度下Ksp(BaSO4)=1.010-10，問此時有多少克樣品未溶解?A.0.0021B.0.021C.0.21D.0.233答案:CAB型難溶物溶解度S與溶度積Ksp關(guān)系，Ksp=S2，10L水中已經(jīng)溶解的BaSO4的量為，未溶解的量為問題:37. HCN的解離常數(shù)Ka=4.910-10，0.010molL-1的HCN溶液，其解離度為 。A.2.210-4B.0.022%C.2.210-5D.0.0022%答案:B解離常數(shù)Ka=C

21、N-H+/HCN=4.910-10，H+=(HCNKa)0.5=(4.910-10001)0.5=2.210-6，解離度=2.210-6/0.01=0.022%問題:38. 表示非烷烴的是 。A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C6H6答案:C解析 根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來判斷。故選(C)。問題:39. 下列各組元素，按電離能增加的順序排列的是 。A.Li、Na、KB.B、Be、LiC.O、F、NeD.C、P、Se答案:C(1)同周期主族元素從左到右作用到最外層電子上的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，到稀有氣體由于具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，其電離能最大。故同周期元素從強金屬性逐漸變

22、到非金屬性，直至強非金屬性。 (2)同周期副族元素從左至右，由于有效核電荷增加不多，原子半徑減小緩慢，有電離能增加不如主族元素明顯。由于最外層只有兩個電子，過渡元素均表現(xiàn)金屬性。 (3)同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。 問題:40. 設(shè)AgCl在水中，在0.01molL-1CaCl2中，在0.01molL-1NaCl中以及在0.01molL-1AgNO3中的溶解度分別為S0，S1，S2，S3這些量之間的定量關(guān)系正確的是 。A.S0S1S2S3B.S0S2S1S3C.S0S2=S3S1D.S3S0S2S

23、1答案:C溶度積常數(shù)Ksp=Ag+Cl-，Ksp是一定的，0.01molL-1CaCl2中Cl-濃度是0.02molL-1，在0.01molL-1NaCl中Cl-濃度是0.02moll-1以及在0.01molL-1AgNO3中Ag+濃度是0.01molL-1，根據(jù)Ksp可以計算出AgCl在四種溶劑中的溶解度，大小排序是： 問題:41. 用系統(tǒng)命名法命名化合物，正確的名稱是 。A.3,4-二異丙基己烷B.2-甲基-3-乙基-4-異丙基己烷C.2,5-二甲基-3,4-二乙基己烷D.1,5-二甲基-3,4-二乙基己烷答案:C系統(tǒng)命名法選擇最長的連續(xù)碳鏈作為主鏈，當存在兩條等常主鏈時，選擇具有較多取代基的長鏈作為主鏈。從具有最小取代基的一段開始編號，遵循最低系列編號原則。問題:42. 下列物質(zhì)呈固態(tài)時，屬于分子晶體的是 。A.SiB.NaFC.CCl4D.Fe答