山東省煙臺一中2017屆高三10月質(zhì)量檢測化學試題(含答案)

1、煙臺一中2017屆高三10月質(zhì)量檢測化學試題本試題分為第I卷和第II卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56 第卷（54分）一選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1下列儀器：燒杯坩堝錐形瓶蒸發(fā)皿試管燒瓶表面皿，用酒精燈加熱時， 不需要墊石棉網(wǎng)的是 （ ） A B C D2某學生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器： 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管用酒精清洗做過碘升華的燒杯用熱的濃鹽酸清洗殘留二氧化錳的試管用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶用熱的氫氧化

2、鈉溶液清洗沾有硫磺的試管下列對以上操作的判斷正確的是 （ ） A全都正確 B除外都對 C除外都對 D不對3下列說法不正確的是（ ）A用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出B使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干C用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液D檢驗某溶液是否含有SO時，應取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液4.下列操作中錯誤的是（ ） A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，分液 B除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入過量NaOH溶液，過濾，洗滌干燥C除去氯氣中的少量氯化氫：通過盛有飽和食鹽水溶液的洗氣瓶D提取溶解在水中的少量

3、碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離5下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )6下列敘述正確的是（ ） 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路 一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定 氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，其單位是L 同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比 在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 標準狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解A B CD7下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（ ）A濃硝

4、酸和硝酸銀用棕色試劑瓶保存 B常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸C亞硫酸鹽和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質(zhì) DH2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ ）A由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為12 NA B分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標況下為22.4 L，質(zhì)量為28 gC標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NAD過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA9分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、

5、丁是包含關(guān)系。下列各組中，正確的組合是( )選項甲乙、丙、丁A純凈物液氯、水玻璃、明礬B非電解質(zhì)冰醋酸、SO2、乙醇C弱電解質(zhì)CH3COOH 、氨水、H2OD堿性氧化物CaO、Na2O、K2O10.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）AK+、Na+、HCO3_、NO3_ BNa+、SO42-、Cl_、ClO_CH+、Mg2+、SO42_、NO3_ DAg+、K+、NO3_、Na+11已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3和Cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合

6、溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是( ) A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe32I2Fe2I2C開始加入的K2Cr2O7為0.15 molDK2Cr2O7與FeSO4反應的物質(zhì)的量之比為1612在25 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH8的氨水，假設(shè)該氨水的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol，下列敘述中錯誤的是（ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1C溶液中c(OH) mol L1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.

7、5 13下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是（ ）選項離子方程式評價A將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O正確， Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應Ba2HCOOH=BaCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正確；AlO與Al(OH)3消耗的

8、H的物質(zhì)的量之比為2314已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；產(chǎn)生刺激性 氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法錯誤的是（ ）ANH4CuSO3中只有Cu元素被氧化 B反應中硫酸作氧化劑 C刺激性氣味的氣體是二氧化硫 D1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子15. 某無色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。 下列結(jié)論不正確的是（ ）A肯定沒有的離子是 B不能確定的離子是C肯定含有的離子是 D肯定含有的離子

9、是16從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是( )實 驗 事 實結(jié) 論SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色可證明SO2有漂白性用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液,，用熱的純堿溶液清洗容器里附有的油污都發(fā)生了氧化還原反應取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明Na2SO3已氧化變質(zhì)某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4A B C D 17. 在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度

10、相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na、OHCa、d兩點對應的溶液均顯中性 Dc點兩溶液中含有相同量的OH 18.一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 molL1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法正確的是（ ）A該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 gB合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2C該合金與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移

11、的電子數(shù)為0.3NAD所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4第卷（46分）二、非選擇題（共4個小題，共46分）19（10分）、（3分）下列操作中，錯誤的是_ _ 用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的試管加熱時，液體的體積不能超過容積的 用酸式滴定管量取23.10mL溴水 將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再趁熱過濾，干燥的方法取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時，把水迅速倒

12、入盛有濃硫酸的量筒中檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱 用10mL量筒量取5.2mL濃硫酸； 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；、（7分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。實驗室里欲用KMnO4固體來配制480 mL 0.1000 molL1的KMnO4酸性溶液。所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_ _、_ _。下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是_ _(填序號)。a加水定容時俯視刻度線b容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上d. 天平的砝碼生銹、某化學興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑

13、廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度。寫出酸性高錳酸鉀與FeSO4溶液反應的離子方程式：_ 。該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2的物質(zhì)的量濃度比標簽上的標注值要低，可能導致該測定結(jié)果的原因之一是FeSO4溶液變質(zhì)； 證明方法_ _。20（14分）、按要求書寫下列離子方程式：（1）向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀： _（2）向稀硝酸中加入過量鐵粉： _ （3）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應： _ 向NaOH溶液中通入過量SO2氣體： _、已知：2Fe + 3Br22FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br。現(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應后加入水得

14、到澄清溶液后，通入a mol Cl2。（1）當a = 0.15時，發(fā)生反應的離子方程式為 _（2）當a = 0.45時，發(fā)生反應的離子方程式為 _（3）若溶液中Br有一半被氧化時，c(Br) :c(Cl) :c(Fe3+) _21、（10分）在Cl的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1的某無色澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子陽離子K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3陰離子NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-現(xiàn)取該溶液200mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體將的反應混

15、合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題（1）通過以上實驗不能確定是否存在的離子是 （2）實驗中生成氣體的離子方程式為 _ （3）通過實驗、和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）陰離子濃度c/（mol/L）（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由： _ _ 22（12分）氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域其制備反應原理為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制備過程中，原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質(zhì)為測定

16、產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)，某同學按如圖1裝置進行相關(guān)實驗可選用的化學試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精回答下列問題：（1）組裝完實驗裝置，使用前第一步應該 _ （2）圖1（B）中試劑最好選用 （填序號）： 煤油 醫(yī)用酒精 水已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式 （3）讀取C（量筒）中液體體積時，應注意下列問題，錯誤的是 （填序號）aC中液面不再上升時立即讀數(shù) b上下移動C，使之液面與B中液面相平cA中不再有氣泡逸出 d視線與凹液面最低處相平（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應，實驗結(jié)束后，C中收集到液體的體積為VL

17、（已折算成標準狀況），則AlN樣品的純度為 （寫計算表達式）（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風櫥內(nèi)進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)較合理的裝置是： （填代號）高三化學參考答案 題號123456789答案AABDABBCD題號101112131415161718答案BCCDBCDCD19（10分）、_ (3分)、_膠頭滴管_、（1分）_500ml容量瓶_。（1分） _ C _。（1分）、_5Fe2MnO4_8H=Mn25Fe34H2O(2分)_。 _取少量原溶液，加入KSCN，看是否出現(xiàn)血紅色(2分)_。20（14分）、（1）AI3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AIO2-+2H2O （每空2分） （2） 3Fe +8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O （3） HSO3-+OH-=SO32-+H2O _ OH-+SO2=HSO3- _ 、（1） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- _ （2）