中考化學(xué)生活中常見的鹽復(fù)習(xí)

1、生活中常見的鹽 一、選擇題1向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，直至過量生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）A0a段只生成氫氧化銅沉淀B室溫下，b點溶液的pH7Cc點溶液中溶質(zhì)至少有兩種D整個過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加2現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示，則X可能是（）A水B純堿溶液C澄清石灰水D稀鹽酸3關(guān)于生活中的化學(xué)，下列說法正確的是（）A用廚房清潔劑除水垢B喝完汽水打嗝是因為壓強(qiáng)增大氣體溶解度減小C室內(nèi)起火時立即打開所有門窗D人被蚊蟲叮咬后常抹牙膏、肥皂水

2、4下列實驗現(xiàn)象表述正確的是（）A向“銅綠”中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體B氯化鋇溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙D氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)5天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是（）A若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊B若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)C若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余6Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（）A碳酸鈉在水中會電離出OHB往碳酸鈉溶液中

3、加稀硫酸后溶液的pH降低C碳酸鈉溶液中存在OHD往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色7碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（）A小蘇打B熟石灰C生石灰D純堿8常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是（）選項物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa（OH）2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba（OH）2NaClAABBCCDD9將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)，有關(guān)結(jié)論錯誤的是（）A共生成0.1mol氧化鈣B燃燒越充分則消耗的鹽酸越少C共生成0.1mol二氧化碳D煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小10已知：2KMn

4、O4K2MnO4+MnO2+O2下列圖象表示一定質(zhì)量的KMnO4受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（）ABCD11要除去粗鹽中含有的Na2SO4 MgC12 CaC12和泥沙等雜質(zhì)，且又不混入其它雜質(zhì)，小剛他們設(shè)計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶液，再進(jìn)行下列各步驟處理：加入NaOH溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；過濾，取出濾液；往濾液中加入_溶液調(diào)至溶液的PH=7；蒸發(fā)濃縮，使NaC1晶體析出上述方案的步驟、步驟和步驟中所加的物質(zhì)，你認(rèn)為分別是（）ABa（NO3）2 Na2CO3 HC1BBaC12 K2CO3 H2SO4CBaC12 Na

5、2CO3 HC1DBa（NO3）2 K2CO3 H2SO412為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液下列操作順序中最合適的是（）ABCD13通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽一些物質(zhì)的溶解性表（室溫）OHClSO42CO32Na+溶溶溶溶

6、Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不下列操作及加入溶液順序錯誤的是（）ANa2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClCBaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClDBaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl二、填空題14我市九嶷山景區(qū)溶洞多，紫霞巖就是其中之一，洞內(nèi)的鐘乳石千姿百態(tài)，形成這些溶洞的“主角”是碳酸鈣、二氧化碳和水石灰石中的碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，會生成碳酸氫鈣，而溶解在水中的碳酸氫鈣，如果受熱或大氣壓強(qiáng)變小，就會轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、二氧化碳和水，不溶于水的碳酸鈣與其它不溶性物質(zhì)一起沉積下來，經(jīng)長時間聚積就形

7、成了美麗的鐘乳石試回答：（1）鐘乳石屬于（填“混合物”或“純凈物”）（2）鐘乳石的形成過程中碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的化學(xué)方程式為該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）15某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置，對純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）兩種固體進(jìn)行實驗探究（1）寫出甲、丙兩種儀器的名稱：甲，乙（2）在實驗過程中，觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁，請寫出丙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）該實驗探究利用的科學(xué)方法是（填“控制變量法”、“對比觀察法”或“定量分析法”），實驗?zāi)康氖?6阿杰、小花、阿勇三位同學(xué)對珍珠貝殼、禽類的蛋殼的主要成分都是碳酸鈣的知識產(chǎn)生了興趣他們將吃過的雞蛋蛋殼帶到實驗

8、室進(jìn)行了如下研究：將蛋殼洗凈、烘干、焙黃并研成粉末，分成兩份；將其中一份裝入大試管中并加入適量的稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是檢驗產(chǎn)生該現(xiàn)象的物質(zhì)的方法是（用化學(xué)方程式表示）；目前，市售大多數(shù)補鈣產(chǎn)品的主要成分是碳酸鈣，三位同學(xué)制取的雞蛋殼粉末與市售補鈣產(chǎn)品相比更經(jīng)濟(jì)、更綠色環(huán)保，可直接服用，服用后與胃酸反應(yīng)生成可溶性的鈣離子，俗稱離子鈣，易被人體吸收，請寫出鈣離子的符號17碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛某化學(xué)實驗小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色結(jié)論：【探究實驗2】能與酸反應(yīng)取適量碳酸

9、氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳酸氫鈉和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：【探究實驗3】能與堿反應(yīng)查閱資料：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O；氫氧化鈣微溶于水用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象（提示：可以選擇CaCl2溶液做試劑，通過證明有Na2CO3生成，從而證明二者發(fā)生了反應(yīng)）如圖，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了甲、乙兩個實驗回答下列問題：比較甲、乙兩個實驗的目的性區(qū)別是；有同學(xué)提出兩個實驗都不足以證明有Na2CO3生成，其理由是；要證明有Na2CO3生成，還需要進(jìn)行的操作是18通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽粗鹽中含有難

10、溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）提出問題如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？資料準(zhǔn)備20時，一些物質(zhì)的溶解度OHCO32Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微實驗方案某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實驗方案并進(jìn)行實驗交流與表達(dá)（1）實驗步驟和的目的是；實驗步驟和的目的是（2）實驗操作X的名稱是，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和（3）實驗步驟的主要目的是 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是（4）實驗步驟中生成的沉淀D是（5）實驗步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是；在蒸發(fā)食鹽溶

11、液的過程中要使用玻璃棒，作用是反思與評價（6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法（選填“可行”或“不可行”），理由是（7）有同學(xué)認(rèn)為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是實驗方案設(shè)計（8）為了完善原實驗方案，你設(shè)計的實驗是（僅寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象）19粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡易凈水器（如圖1）中放置物質(zhì)的順序錯誤，使凈水效果不理想（1）請按由上到下的順序重新排列（填字母）調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計了下面的除雜流程：（2）如圖2中步驟都需要進(jìn)行操作，步驟需要進(jìn)行操作（3）已知試劑X是堿溶液

12、，則沉淀I為（寫化學(xué)式），下列堿溶液不符合要求的是（填序號）A氫氧化鈉溶液 B氫氧化鋇溶液 C氫氧化鉀溶液 D氫氧化鈣溶液（4）步驟除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是；步驟中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是20氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用提純中常用下列操作步驟：用稍過量的NaOH除去MgCl2；過濾；用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：（1）正確的操作順序為

13、或（填步驟編號）；（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為21同學(xué)們在實驗室對含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純，實驗的基本流程如下：（1）操作的名稱是；（2）操作都要用到的一種玻璃儀器是，在操作中，使用這種玻璃儀器的目的是（3）計算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，由實驗不當(dāng)導(dǎo)致的可能原因是（只寫一種原因）（4）用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6%，可能的原因是（填字母編號）a、稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì)；b、用量筒取水時俯視讀數(shù)；c、用量筒取水時仰視讀數(shù)；d、配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過（5）若用6

14、%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3），配制16g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液ml（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）22碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛小濱同學(xué)設(shè)計了實驗，以探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞實驗，震蕩現(xiàn)象：溶液變成淺紅色由此得出結(jié)論；【探究實驗2】能與酸反應(yīng)【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為；【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【實驗方案】用如圖所示裝置進(jìn)行實驗現(xiàn)象：充分加熱后，大試管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰石變渾濁結(jié)論：

15、碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體驗證：（1）請你幫小濱設(shè)計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）步驟，現(xiàn)象；（2）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式；【拓展應(yīng)用】試說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途23學(xué)完酸堿鹽知識后，小美對媽媽焙制糕點用的小蘇打很感興趣，她把小蘇打帶到實驗室與小剛一起進(jìn)行探究（1）小美取少量小蘇打溶于水，滴加酚酞試液后，溶液變紅，說明小蘇打的水溶液顯性；（2）小剛在燒杯內(nèi)放入少量小蘇打，向其中滴加稀鹽酸，立即有產(chǎn)生，說明小蘇打能與酸反應(yīng)在醫(yī)療上可以用小蘇打治療；（3）小美想：糕點非常松軟，是不是小蘇打受熱分解產(chǎn)生了CO2氣

16、體呢？于是她如圖裝置對小蘇打進(jìn)行加熱，一段時間后，導(dǎo)管口的確有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，同時試管口有水珠生成當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡產(chǎn)生時，試管內(nèi)仍有白色固體，她猜測剩余固體可能是：NaOH；Na2CO3；NaCl小剛認(rèn)為猜想一定不正確，理由是小剛從試管內(nèi)取少量白色固體溶于水，滴加酚酞，溶液變紅，他判斷該固體為NaOH，小美認(rèn)為他的實驗設(shè)計不合理，因為（4）小美和小剛繼續(xù)探究固體成分，設(shè)計了如下實驗：操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀試管內(nèi)剩余的固體為Na2CO3通過實驗證明小蘇打受熱會分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：通過本次探究學(xué)習(xí)，小美對小蘇打的性質(zhì)有了

17、全面的認(rèn)識，她給媽媽提出保存小蘇打的建議有：（答出一點即可）24探究（1）：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名小蘇打，常用于食品和醫(yī)學(xué)工業(yè)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)有氣泡，同時還剩余白色固體他們對白色固體進(jìn)行探究【提出問題】這白色固體是什么？【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解生成水、二氧化碳和一種常見的固體【提出猜想】猜想1：白色固體是碳酸鈉，猜想2：白色固體是氫氧化鈉猜想3：白色固體是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物【實驗探究】興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分，進(jìn)行了如下實驗，請?zhí)顚懴卤恚簩嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量的中性氯化鈣溶液，過濾產(chǎn)生白色沉淀

18、猜想1成立步驟二：取濾液少許，往濾液中滴入：【實驗總結(jié)】寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式探究2：某化學(xué)興趣小組把金屬鈉投到硫酸銅溶液中，實驗并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍(lán)色沉淀同學(xué)們非常好奇并進(jìn)行實驗探究【提出問題】金屬鈉投到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？【查閱資料】鈉是非常活潑的金屬，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并放出氣體，生成的溶液顯堿性【提出猜想】猜想1：鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；猜想2：鈉先與水反應(yīng)生成某氣體和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；【實驗探究】實驗一：同學(xué)們把一小塊切干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，點燃生成的氣體，

19、聽到“噗”的一聲后燃燒起來；實驗二：在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀【實驗總結(jié)】兩個猜想中的“某堿”是，猜想2中生成的氣體是；水與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式請你判斷猜想成立三、解答題25如圖是按教材中用無水碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗的演示實驗而設(shè)計的裝置圖請回答：（1）該實驗裝置中一個明顯的錯誤是（2）課堂演示實驗中所取的無水碳酸鈉是（填“塊狀”或“粉末狀”）固體（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是26多角度看物質(zhì)有助于加深對物質(zhì)的認(rèn)識CuS04是一種常見的鹽，請回答：（1）CuS04溶液顯酸性，其pH7（填“”“”或“=”）（2）CuS04可以看成是中和反應(yīng)的產(chǎn)物其對應(yīng)的酸為（

20、填化學(xué)式，下同）、堿為（3）CuS04作為反應(yīng)物，寫出一個符合A+BC+D的化學(xué)方程式：（4）CuSO4作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，其化學(xué)方程式為27“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法（“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示某種物質(zhì)可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）（1）請以表2中序號為示例，填寫序號、中的空格：項目序號 舉例 物質(zhì)類別間的相互反應(yīng) 物質(zhì)類別間的相互轉(zhuǎn)化 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 鹽1鹽2 鹽新鹽 寫出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式 酸鹽 酸 寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的 堿 堿新堿（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是（填標(biāo)號）A

21、MgCl2AgN03BKN03MgCl2CMgCl2HClDMg（OH）2MgCl228現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學(xué)實驗室常用儀器對粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：請根據(jù)提純步驟回答下列問題（1）步驟的操作名稱為（2）請寫出實驗步驟中所涉及的化學(xué)方程式（3）步驟中加入過量鹽酸的目的是（4）步驟和步驟（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是（5）檢驗步驟中Na2CO3溶液已過量的方法是（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：K

22、IO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象小強(qiáng)同學(xué)欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時，I2恰好反應(yīng)完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158請寫出計

23、算過程）29已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)實驗室提純流程如下：（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）A右盤重，砝碼輕 B右盤輕，樣品重C左盤重，樣品輕 D左盤輕，砝碼重（2）第步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）第步操作的目的是（4）第步操作a的名稱是，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在的一邊（5）在第步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是（6）在第步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是30某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨兩種物質(zhì)組成化學(xué)小組為驗證該膨松劑的成分，查閱資料，設(shè)計如圖所示實驗（實驗開始前彈簧夾都處于關(guān)閉狀態(tài)）資料

24、：膨松劑在面包制作過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2； NH4HCO3 NH3+H2O+CO2；通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水（1）是否需要將裝置B中的水換成澄清石灰水，說明理由（2）如果沒有裝置C，可能會對實驗造成的影響是什么？（3）利用上述裝置驗證膨松劑的成分，簡述實驗操作及判斷依據(jù)參考答案一、選擇題1D；2B；3D；4D；5D；6A；7D；8C；9B；10A；11C；12D；13A；二、填空題14混合物；Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O；分解；15酒精燈；燒杯；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；對比觀察法；

25、探究純堿和小蘇打兩種固體加熱是否分解；16有氣泡產(chǎn)生；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；Ca2+；17碳酸氫鈉溶液顯堿性；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；實驗乙通過檢驗反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，而實驗甲通過檢驗產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生；氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有；18除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)；除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2；過濾；漏斗；MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色；碳酸鈣；氯化鈉的溶解度受溫度影響較??；攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺；不可行；MgCO3、Ca（OH