溶液的形成14

1、第一節(jié)第一節(jié) 溶液的形成溶液的形成 活動天地活動天地3-1：觀察食鹽的溶解：觀察食鹽的溶解 （1）食鹽顆粒全部溶解于水中。）食鹽顆粒全部溶解于水中。 （2）一樣。）一樣。 （3）不會。）不會。 根據實驗思考下列問題： 1、食鹽水所屬的物質類別？、食鹽水所屬的物質類別？ 2、上述液體是如何形成的？、上述液體是如何形成的？ 3、外觀有何共同點？、外觀有何共同點？ 4、若外界條件不變，水不蒸發(fā)，被溶解的物、若外界條件不變，水不蒸發(fā)，被溶解的物 質是否會自動的分離出來嗎？質是否會自動的分離出來嗎？ 均一均一 穩(wěn)定穩(wěn)定 混合物混合物 一種或幾種物質分散到另一種物質里而形成一種或幾種物質分散到另一種物質里

2、而形成 溶質：溶質： 被溶解的物質。被溶解的物質。 溶劑溶劑： 起溶解作用的物質。起溶解作用的物質。 1.概念概念: 一種或幾種物質分散到另一種物質一種或幾種物質分散到另一種物質 里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 （一）、溶液（一）、溶液 溶質溶質溶劑溶劑 2.溶液的組成溶液的組成: 質量：質量： 溶液的質量溶液的質量=溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量 特征特征 注意：體積則不能相加注意：體積則不能相加 3、溶液的特征：均一的、穩(wěn)定的混合物、溶液的特征：均一的、穩(wěn)定的混合物 討 論： 1、一種溶液中溶質與溶劑分別可以有幾種？、一種溶液中溶質與溶劑分別可以有幾種？

3、2、溶質在溶解前可以是哪些狀態(tài)？溶劑一定是水嗎？、溶質在溶解前可以是哪些狀態(tài)？溶劑一定是水嗎？ 3、溶液的質量、體積與溶質溶劑的質量、溶液的質量、體積與溶質溶劑的質量、 體積間的關系？體積間的關系？ 一種溶液中一種溶液中:溶質可以是一種或幾種，溶劑只溶質可以是一種或幾種，溶劑只 能是一種能是一種 溶質溶解前可以是固、液、氣三種狀態(tài)。溶質溶解前可以是固、液、氣三種狀態(tài)。 水是常見的溶劑，但不是唯一的溶劑。水是常見的溶劑，但不是唯一的溶劑。 m溶液 溶液=m溶質溶質+m溶劑溶劑V溶液 溶液=m溶液溶液 溶液 溶液 （ 二）二）理解理解： （1）特征：）特征： 均一、穩(wěn)定的混合物均一、穩(wěn)定的混合物。

4、 （2） 一種溶液中溶質可以是一種或幾種，溶劑只能一種溶液中溶質可以是一種或幾種，溶劑只能 是一種是一種 （3） 溶質溶解前可以是固、液、氣三種狀態(tài)。溶質溶解前可以是固、液、氣三種狀態(tài)。 水是常見的溶劑，但不是唯一的溶劑。水是常見的溶劑，但不是唯一的溶劑。 （4）均一：）均一：溶液中各部分性質、組成、密度相同。溶液中各部分性質、組成、密度相同。 （5）穩(wěn)定：）穩(wěn)定：外界條件不變時，溶質和溶劑永不分離。外界條件不變時，溶質和溶劑永不分離。 （6）澄清、透明的液體不一定是溶液。如水。澄清、透明的液體不一定是溶液。如水。 （7）溶液的體積溶液的體積水合過程 水合過程Q放 放：溫度降低 ：溫度降低 擴

5、散過程擴散過程Q吸 吸水合過程 水合過程Q放 放：溫度升高 ：溫度升高 （2）氯化鈉、蔗糖等溶于水溫度不變；）氯化鈉、蔗糖等溶于水溫度不變； （3）硝酸銨、氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨等溶）硝酸銨、氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨等溶 于水溫度降低。于水溫度降低。 練習:如圖，向小試管中加入一定量的下列物質， U形管液面右側未發(fā)生改變，該物質是（） U形管液面右側升高，該物質是（ ） U形管液面右側降低，該物質是（ ） A、濃硫酸 B、氫氧化鈉 C、生石灰 D、蔗糖 E、硝酸銨 F、氯化鈉 DF ABC E 二、乳化現(xiàn)象 油類物質與水形成的混合物，不具備均一 性和穩(wěn)定性，不屬于溶液。用什么方法可 以將油和

6、水混合得更加均勻，且放置更長 的時間也不會分層呢？ 1、用力振蕩后，小液滴分散在水中。靜置后，食用油上、用力振蕩后，小液滴分散在水中。靜置后，食用油上 浮，明顯分為兩層。浮，明顯分為兩層。 2、小油滴溶解在汽油中形成均一、穩(wěn)定的混、小油滴溶解在汽油中形成均一、穩(wěn)定的混 合物。合物。(即形成了溶液即形成了溶液) 3、小油滴均一地分散到水中形成、小油滴均一地分散到水中形成 均一、穩(wěn)定的混均一、穩(wěn)定的混 合物。（即乳化）合物。（即乳化） 硝酸鉀硝酸鉀在一定量的水中不能無限地溶解。在一定量的水中不能無限地溶解。 三、飽和溶液與不飽和溶液三、飽和溶液與不飽和溶液 結論結論： 活動天地活動天地3-33-3

7、 1 1、在盛有、在盛有20ml20ml水的燒杯中，加入水的燒杯中，加入5 5g g硝酸鉀，硝酸鉀， 充分攪拌，觀察現(xiàn)象。充分攪拌，觀察現(xiàn)象。 硝酸鉀硝酸鉀全部溶解全部溶解 硝酸鉀硝酸鉀不能全部溶解。不能全部溶解。 2 2、在上述得到的溶液中，再加入、在上述得到的溶液中，再加入5 5g g硝酸鉀，硝酸鉀， 充分攪拌，觀察現(xiàn)象。充分攪拌，觀察現(xiàn)象。 在在 ，在，在 里，不能里，不能繼續(xù)繼續(xù)溶解某種溶解某種 溶質的溶液叫做這種溶質的溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。飽和溶液。 一定溫度下一定溫度下一定量溶劑一定量溶劑 什么叫飽和溶液、不飽和溶液什么叫飽和溶液、不飽和溶液 在在 ，在，在 里，里，還

8、能繼續(xù)還能繼續(xù)溶解某種溶解某種 溶質的溶液叫做這種溶質的溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。不飽和溶液。 一定溫度下一定溫度下一定量溶劑一定量溶劑 注意：注意： 1、應明確、應明確“一定溫度一定溫度”和和“一定量的溶一定量的溶 劑劑”； 3、“不能不能”量達到了最大限度，量達到了最大限度，“能能”量還沒有達到最大量還沒有達到最大 限度。限度。 2、應明確、應明確“某種溶質的某種溶質的”飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液； 實驗探究實驗探究3-2 飽和溶液與不飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液的轉化的轉化 實驗操作：實驗操作： 1 1、在盛有、在盛有1 10ml0ml水的燒杯中，加入水的燒杯中

9、，加入5 5g g硝酸鉀，充分攪拌，硝酸鉀，充分攪拌， 觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 硝酸鉀不能全部溶解，燒杯底部還有剩余的固體。硝酸鉀不能全部溶解，燒杯底部還有剩余的固體。 2、將上述得到的液體靜置后，取少量上層清液于試管中，加、將上述得到的液體靜置后，取少量上層清液于試管中，加 入少量入少量硝酸鉀固體，充分振蕩，觀察現(xiàn)象。然后將該加熱，硝酸鉀固體，充分振蕩，觀察現(xiàn)象。然后將該加熱， 觀察現(xiàn)象。待試管冷卻后觀察，又有什么現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。待試管冷卻后觀察，又有什么現(xiàn)象。 加入加入硝酸鉀時，不能再溶解；加熱，硝酸鉀會繼續(xù)溶解，硝酸鉀時，不能再溶解；加熱，硝酸鉀會繼續(xù)溶解， 不斷加熱，會全部溶解；待試管冷

10、卻，又會出現(xiàn)硝酸鉀固體。不斷加熱，會全部溶解；待試管冷卻，又會出現(xiàn)硝酸鉀固體。 燒杯底部的燒杯底部的硝酸鉀固體繼續(xù)溶解，直至全部溶解。硝酸鉀固體繼續(xù)溶解，直至全部溶解。 3 3、在步驟、在步驟1 1的燒杯中再加入的燒杯中再加入1010mlml水并充分攪拌。水并充分攪拌。 觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 飽和溶液與不飽和溶液的轉化飽和溶液與不飽和溶液的轉化 不飽和溶液不飽和溶液 增加溶質、增加溶質、 增加溶劑、增加溶劑、 飽和溶液飽和溶液 蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)溶劑、 改變溫度改變溫度 改變溫度改變溫度減少溶質、減少溶質、 特例：熟石灰在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的特例：熟石灰在一定量的水中溶解的最大量隨溫度

11、的 升高而減小，因此升高溫度可將熟石灰的不升高而減小，因此升高溫度可將熟石灰的不飽和溶液飽和溶液 轉化為飽和溶液，降低轉化為飽和溶液，降低溫度可將熟石灰的溫度可將熟石灰的飽和溶液轉飽和溶液轉 化為不飽和溶液。化為不飽和溶液。 濃溶液與稀溶液濃溶液與稀溶液 在同量的溶劑中在同量的溶劑中,含溶質較多的溶液含溶質較多的溶液濃溶液濃溶液 含溶質較少的溶液含溶質較少的溶液稀溶液稀溶液 濃溶液、稀溶液與飽和溶液與不飽和溶液之間的聯(lián)系。濃溶液、稀溶液與飽和溶液與不飽和溶液之間的聯(lián)系。 10ml水水 10ml水水 較多的蔗糖較多的蔗糖較少的熟石灰較少的熟石灰 相同溶質、相同溫度相同溶質、相同溫度：飽和溶液一定

12、比不飽和溶液濃。飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 不同的溶質不同的溶質，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不 一定是稀溶液。一定是稀溶液。 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)= m溶質 溶質 m溶液 溶液 100% 二、溶液組成的定量表示二、溶液組成的定量表示 m溶質 溶質= m溶液 溶液 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù) m溶液 溶液= m溶質 溶質 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù) m溶質 溶質 m溶質 溶質+m溶劑 溶劑 100% 100% 注意： 1、溶質質量分數(shù)表示的意義：如溶質質量分數(shù)為 5%的氯化鈉溶液表示：該溶液中溶質質量與溶劑 質量與溶液質量之比為5：95：

13、100=1：19：20。 2、用百分數(shù)表示； 3、單位必須一致，必須是質量； 4、溶質質量分數(shù)增大的方法：增加溶質或減少溶劑； 5、溶質質量分數(shù)減小的方法：減少溶質或增加溶劑。 溶質質量溶質質量溶劑質量溶劑質量溶液質量溶液質量溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù) 增大增大 不變不變 增大增大 減小減小 不變不變減小減小 不變不變 增大增大 不變不變 減小減小 溶質、溶液等比例增加溶質、溶液等比例增加 增大增大 減小減小 減小減小增大增大 減小減小增大增大 增大增大不變不變 溶質、溶液等比例減小溶質、溶液等比例減小 減小減小不變不變 四、有關溶質質量分數(shù)的計算類型四、有關溶質質量分數(shù)的計算類型 （一）已知溶

14、質和溶劑的質量求溶質的質量分數(shù)（一）已知溶質和溶劑的質量求溶質的質量分數(shù) 例例1已知某氯化鈉溶液中含氯化鈉已知某氯化鈉溶液中含氯化鈉10g，含水，含水90g。求。求 該溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。該溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。 （二）已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)求溶質和（二）已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)求溶質和 溶劑的質量溶劑的質量 例例2要配制質量分數(shù)為要配制質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250g，需，需 氫氧化鈉和水各多少氫氧化鈉和水各多少g？ （三）已知溶質和溶質的質量分數(shù)求溶液的質量（三）已知溶質和溶質的質量分數(shù)求溶液的質量 例例3 已知某溶液中溶質的質量為已知某溶液中溶質的質量

15、為48g，溶質的質量分，溶質的質量分 數(shù)為數(shù)為16%。求該溶液的質量是多少。求該溶液的質量是多少g? （10%） （100g，150g） （300g） 氯化鈉溶氯化鈉溶 液液 水水 氯化鈉固氯化鈉固 體（體（NaCl） 溶質質量溶質質量 分數(shù)分數(shù) 100g95g 200g10g 100g35.7g 150g16% 15g10% 5g5% 190g5% 135.7g 26.3% 24g126g 150g135g （四）溶液稀釋和濃縮的計算（四）溶液稀釋和濃縮的計算 例例1 把把50g質量分數(shù)為質量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成的硫酸稀釋成 質量分數(shù)為質量分數(shù)為20%的硫酸，需加水多少的硫酸，需加水多少

16、g？ 解：解：設需加水的質量為設需加水的質量為。 根據根據稀釋前后溶質質量相等得：稀釋前后溶質質量相等得： （50g+ ）20% =195g 答：需加水的質量為答：需加水的質量為195g。 50g98% = 加水稀釋前后溶質質量相等加水稀釋前后溶質質量相等 例例2將將400g 21的食鹽水稀釋成的食鹽水稀釋成14的的 溶液，需加水多少毫升溶液，需加水多少毫升? 解：設需加水的質量為解：設需加水的質量為x。 X=200g 200g1g/cm3=200cm3=200ml 答：需加水答：需加水200ml。 400g21% 根據根據稀釋前后溶質質量相等得：稀釋前后溶質質量相等得： (400 x)14%

17、 = 例例3某工廠化學實驗室配制某工廠化學實驗室配制5000g 質量分數(shù)為質量分數(shù)為 20的鹽酸需要的鹽酸需要38%鹽酸鹽酸(=1.19g/cm3)多多 少毫升？少毫升？ 解：解：設所需質量分數(shù)為設所需質量分數(shù)為38%的鹽酸的體積為的鹽酸的體積為。 5000g 20% 1.19g/cm3 38%= =2211.4cm3 答：所需質量分數(shù)為答：所需質量分數(shù)為38%的鹽酸的體積為的鹽酸的體積為 2211.4毫升。毫升。 例例4 70g20%的食鹽溶液與的食鹽溶液與30g10%的食鹽的食鹽 溶液混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？溶液混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ 解：解：所得溶液中溶質的

18、質量分數(shù)是。所得溶液中溶質的質量分數(shù)是。 70g20%+30g10% 70g+30g 100% 答：答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)所得溶液中溶質的質量分數(shù) 是是17%。 =17% 例例55把把80g80g質量分數(shù)為質量分數(shù)為40%40%的硫酸稀釋成質的硫酸稀釋成質 量分數(shù)為量分數(shù)為30%30%的硫酸，的硫酸， 需加水多少克？需加水多少克？ 或可加或可加10%的硫酸溶液多少克？的硫酸溶液多少克？ 例例7溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液100g， 欲將其溶質質量分數(shù)增大欲將其溶質質量分數(shù)增大1倍，可采用的方法有（倍，可采用的方法有（ ）。）。 A.加入氫氧化鈉加入氫氧化

19、鈉12.5g B.將溶液中溶劑水蒸發(fā)掉一半將溶液中溶劑水蒸發(fā)掉一半 C.加入加入100g10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液 D.蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉50g水水 解：解：（1）設加入氫氧化鈉的質量為）設加入氫氧化鈉的質量為x。 100g 10%+ x 100g+ x 100%=20%X=12.5g （2）設蒸發(fā)掉水的質量為）設蒸發(fā)掉水的質量為y。 100g 10% 100g- y 100%=20% Y=50g （3）設加入質量分數(shù)為）設加入質量分數(shù)為40%的溶液質量為的溶液質量為m。 100g 10%+ m40% 100g+m 100%=20% m =50g AD 三、溶液的配制三、溶液的配制 配制配制

20、50g 16的氯化鈉溶液。的氯化鈉溶液。 1.計算：計算： 所需溶質、溶劑的質量與體積所需溶質、溶劑的質量與體積 2.稱量：稱量：稱所需溶質的質量，量溶劑的體積 稱所需溶質的質量，量溶劑的體積 3.溶解：溶解：混合溶質與溶劑，攪拌至全部溶解 混合溶質與溶劑，攪拌至全部溶解 4.裝瓶存放：裝瓶存放： 配好的溶液裝入瓶中，蓋好瓶塞，貼上配好的溶液裝入瓶中，蓋好瓶塞，貼上 標簽，注明名稱和質量分數(shù)。標簽，注明名稱和質量分數(shù)。 思考： 1、用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 2、略大于16%可能的原因：稱量時天平沒調平，指 針偏右；稱量時指針偏左；量水時俯視讀數(shù)；溶解時水 倒灑了； 3、略小于16%可能的原因：稱量時指針偏右；砝 碼和藥品