人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式共18張PPT)_第1頁(yè)
人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式共18張PPT)_第2頁(yè)
人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式共18張PPT)_第3頁(yè)
人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式共18張PPT)_第4頁(yè)
人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式共18張PPT)_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩13頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、 【復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn)】 (1)質(zhì)量守恒定律指的是什么?它有哪兩)質(zhì)量守恒定律指的是什么?它有哪兩 方面的意義?方面的意義? (2)什么是化學(xué)方程式?)什么是化學(xué)方程式? 2、 Fe+02點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe203 是化學(xué)方程式?是化學(xué)方程式? 1、廣告:廣告:“水變汽油,經(jīng)濟(jì)收入驚人,技術(shù)轉(zhuǎn)讓,望有水變汽油,經(jīng)濟(jì)收入驚人,技術(shù)轉(zhuǎn)讓,望有 識(shí)之識(shí)之 士加盟士加盟”,同學(xué)們,如果你是老板,會(huì)加盟嗎?,同學(xué)們,如果你是老板,會(huì)加盟嗎? 討論討論: 一、化學(xué)方程式的原則一、化學(xué)方程式的原則 2 2 遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各等號(hào)兩邊各 原子的原子的種類和數(shù)目種類和數(shù)目必須相等。必須相等。

2、1 1 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),決不能,決不能 憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的 物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 H2 + O2 H2O 氫原子個(gè)數(shù):氫原子個(gè)數(shù): 22 氧原子個(gè)數(shù):氧原子個(gè)數(shù): 21 原子總個(gè)數(shù):原子總個(gè)數(shù): 43 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 思考:怎樣才能使下面方程式符合質(zhì)量思考:怎樣才能使下面方程式符合質(zhì)量 守恒定律呢?守恒定律呢? 什么叫配平? 配平化學(xué)方程式就是在各化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)?化學(xué)計(jì)量數(shù),使左、右兩邊各種元素的原子個(gè)數(shù) 相等。 注:1、配平時(shí)只能在各化學(xué)式前加化學(xué)計(jì)量數(shù), 不能改動(dòng)元素符號(hào)右下方的小數(shù)字; 2、各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間為最簡(jiǎn)

3、整數(shù)比,不能是分 數(shù),不能有約數(shù)。 二、化學(xué)方程式的二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)步驟 以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例:以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例: PO2 +P2O5 左左邊寫(xiě)邊寫(xiě)反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)式,化學(xué)式, 右右邊寫(xiě)邊寫(xiě)生成物生成物化學(xué)式,化學(xué)式, 式子兩邊用一條短線連接。式子兩邊用一條短線連接。 1寫(xiě)寫(xiě) 2配配 配平化學(xué)方程式,并檢查。配平化學(xué)方程式,并檢查。 O2P +P O 25 2 52 452 2 最小公倍數(shù)法(如鋁在氧氣中燃燒)最小公倍數(shù)法(如鋁在氧氣中燃燒) 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩邊原子找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩邊原子 個(gè)數(shù)相差較多或

4、最小公倍數(shù)較大的元素作為配平個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平 的突破口。的突破口。 求這種元素原子的最小公倍數(shù)。求這種元素原子的最小公倍數(shù)。 推出各化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。推出各化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 3標(biāo)標(biāo) 標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件, 生成物的狀態(tài)。生成物的狀態(tài)。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 O2P +P O 25252 452 4等等 劃上等號(hào)。劃上等號(hào)。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 O2P +P O 25252 452 觀察演示實(shí)驗(yàn),嘗試完成化學(xué)方程式 H2O2 MnO2 H2O +O2 觀察演示實(shí)驗(yàn),嘗試完成化學(xué)方程式 NaOH+CuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2 觀察法:選擇最

5、復(fù)雜 的化學(xué)式入手,令其 計(jì)量數(shù)為1. 編寫(xiě)順口溜 : 左反右生一橫線, 配平以后加一線。 等號(hào)上下注條件, 箭頭標(biāo)氣或沉淀。 練一練:練一練: 1、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確,如不正確,為什么?、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確,如不正確,為什么? C+02點(diǎn)燃點(diǎn)燃 C02 Fe+02 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe304 2Mg+O2 2MgO H H2 2+CuO Cu+H+CuO Cu+H2 2O O 點(diǎn)燃 2、試完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。、試完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)CH4+O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2+H2O (2) KClO3 KCl+O2 (3) CuO + C 高溫高溫 Cu + CO2 (4)Fe

6、(紅熱紅熱)+ H2O(g)高溫高溫Fe3O4+H2 1、在化學(xué)方程式、在化學(xué)方程式aC2H6bO2 mCO2nH2O中,各中,各 化學(xué)式系數(shù)之間的關(guān)系正確的是(化學(xué)式系數(shù)之間的關(guān)系正確的是( ) A2maB3an C3m2nD2bmn 2、交警常用一種、交警常用一種“酒精檢測(cè)儀酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車檢查司機(jī)是否酒后駕車 。其反應(yīng)原理為。其反應(yīng)原理為C2H5OH+ 4CrO3(紅色紅色) + 6H2SO4 = 2X(綠色綠色) + 2CO2 + 9H2O,試推測(cè),試推測(cè)X的化學(xué)式。的化學(xué)式。 作業(yè):作業(yè): 本節(jié)課你學(xué)到了什么?本節(jié)課你學(xué)到了什么? 一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則 1. 1.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2. 2.遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律 二、化學(xué)方程式的配平二、化學(xué)方程式的配平 化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化 學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使式子兩學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使式子兩 邊每一

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論