化學(xué)反應(yīng)的限度-教學(xué)設(shè)計(jì)

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度教學(xué)設(shè)計(jì)本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修2第二章第二節(jié)的第二部分化學(xué)反應(yīng)的限度，本節(jié)知識用時(shí)一課時(shí)。本節(jié)課的授課對象主要是高一下普通班的學(xué)生。一、 教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析1、 教材分析本節(jié)課的地位和作用：本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習(xí)的中間環(huán)節(jié)，承擔(dān)著對前面知識的回顧、總結(jié)以及深化和提升學(xué)生認(rèn)識化學(xué)研究及應(yīng)用價(jià)值的雙重任務(wù)；為培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度是認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡常

2、數(shù)的注意事項(xiàng)和應(yīng)用。2、學(xué)情分析：學(xué)生在高一必修2中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識，只從定性角度研究一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。定量分析對學(xué)生而言是個(gè)難點(diǎn)，因此本節(jié)課采用循序漸進(jìn)的方法，教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個(gè)個(gè)數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概念。二、教學(xué)方案設(shè)計(jì)1、 教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會求算某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)， 2.理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用。過程與方法：通過對“化學(xué)平衡常數(shù)”的討論，培養(yǎng)分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學(xué)會如何看待事物的多面性，并最終

3、了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。2、 教學(xué)方法問題解決法、討論法、講授法指導(dǎo)教學(xué)。3、 教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀(jì)的英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學(xué)家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳?xì)怏w，剛開始他們認(rèn)為是因?yàn)殍F的氧化物和一氧化碳反應(yīng)時(shí)間不夠長，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應(yīng)時(shí)間，后來發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳?xì)怏w并沒有減少，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)科學(xué)研究表明，很多化學(xué)反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)都具有可逆性?！具^渡】接下來，我們就來學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)。聽講、思考。傾聽。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興

4、趣，使學(xué)生情緒高漲?？赡娣磻?yīng)【板書】一、可逆反應(yīng)1.概念：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)?！咎釂枴磕谴蠹抑揽赡娣磻?yīng)有哪些特征嗎？【板書】2.特征不能進(jìn)行到底，有一定限度，正反兩個(gè)方向的反應(yīng)在同時(shí)進(jìn)行，一定條件下，正逆反應(yīng)達(dá)平衡。【舉例】可逆反應(yīng)：H2和N2合成NH3，SO2和O2化合生成SO3，Cl2溶于水生成HCl和HClO。【過渡】既然可逆反應(yīng)要達(dá)到平衡，那什么時(shí)候達(dá)到平衡呢？做好筆記。分組討論。做好筆記。思考，回答。增加學(xué)生的知識量。培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生的動腦能力,同時(shí)讓學(xué)生具有較強(qiáng)的問題意識,能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題?；瘜W(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)的限

5、度【板書】二、化學(xué)平衡1.概念：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡?！咎釂枴繉W(xué)習(xí)化學(xué)平衡的概念之后，大家知道化學(xué)平衡的本質(zhì)和特征嗎？【板書】2.化學(xué)平衡的本質(zhì)：同一物質(zhì)V正=V逆。3.特征：逆：指可逆反應(yīng)等：V正=V逆動： V正= V逆0，動態(tài)平衡定： 各組分濃度一定或物質(zhì)的量一定（不是相等）變： 外界條件改變，平衡被破壞，平衡將發(fā)生移動而建立新的平衡?！局v解】其實(shí)，一個(gè)可逆反應(yīng)在一定的條件下達(dá)到了平衡狀態(tài)，我們就說這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度。做好筆記。思考，準(zhǔn)備回答。做好筆記。傾聽。

6、對所學(xué)的知識進(jìn)行分析。引出化學(xué)反應(yīng)的限度。課堂總結(jié)練習(xí)鞏固【課堂小結(jié)】歸納本節(jié)課所學(xué)的知識（化學(xué)反應(yīng)的限度）。對本節(jié)課知識總結(jié)?！菊n堂練習(xí)】與課堂知識有關(guān)的檢測題。做好練習(xí)，準(zhǔn)備回答。檢查學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。【課后作業(yè)】課本53頁第2、3題。鞏固所學(xué)知識。4、 板書設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)的限度一、可逆反應(yīng)1.概念：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。2.特征：不能進(jìn)行到底，有一定限度，正反兩個(gè)方向的反應(yīng)在同時(shí)進(jìn)行，一定條件下，正逆反應(yīng)達(dá)平衡。二、化學(xué)平衡1.概念：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。2.化學(xué)平衡的本質(zhì)：同一物質(zhì)V正=V逆。3.特征：逆：指可逆反應(yīng)等：V正=V逆動： V正= V逆0，動態(tài)