考點2離子反應(yīng)

1、溫馨提示：此題庫為Word版，請按住Ctrl，滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，關(guān)閉Word文檔返回原板塊?？键c2 離子反應(yīng)1.（2010廣東高考T74分）能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-【命題立意】本題主要考查學(xué)生對離子共存的掌握情況，屬于基礎(chǔ)題。體現(xiàn)了廣東高考改革的命題思想。離子共存是廣東近幾年第一次在高考選擇題中出現(xiàn)，說明廣東在發(fā)展，高考改革也在進步，高考可能還會出現(xiàn)離子共存的試題，希望同學(xué)們注意。【思路點撥】本題考查了因發(fā)生復(fù)分解

2、、氧化還原反應(yīng)而不能共存的問題，沒有涉及復(fù)雜的反應(yīng)。【規(guī)范解答】選C。A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互相促進水解不共存，Mg2+和CO32-生成沉淀不共存。【類題拓展】所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 1同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。 (1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32、Ag+與Br、Ca2+與SO42等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮

3、發(fā)性物質(zhì)：如NH4與OH，H與CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。 (3)生成難電離的物質(zhì)：如H與Ac（即醋酸根離子）、CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH與NH4、Cu2+、Fe3等生成弱堿；H與OH生成水，這些離子不能大量共存。 (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3、ClO、MnO4等)與還原性離子(如S2、I、Fe2+ 、SO32等)不能大量共存。注意Fe2+與Fe3+可以共存。 （5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。 2附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： （1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色

4、離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等。 （2）強堿性溶液中肯定不能存在與OH起反應(yīng)的離子。（3）強酸性溶液中肯定不能存在與H+起反應(yīng)的離子。（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會生成沉淀，不會生成氣體，不會生成弱電解質(zhì)等。限制酸性溶液的條件1. pH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。 3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。 5.c(OH-)為10-14moll-1， 隱含有H+。 限制堿性的條件1.pH=14的溶液。 2.使紅色石蕊溶液變藍。 3.使酚酞呈紅色。 4.使甲基橙呈黃色。 5.c(H+）為10-14 moll-1。 可酸可堿的條件 1.水電離

5、c(OH-)或者c(H+)。 2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。 3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。2.（2010安徽高考T96分）在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、C1-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、C1-【命題立意】本題考查了帶有限定條件的離子共存問題?！舅悸伏c撥】注意挖掘隱含條件，pH=1的溶液說明溶液中已含有大量的H+。【規(guī)范解答】選B。pH1說明溶液中含有大量的H+，A項，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項

6、，H+與生成硅酸沉淀?！绢愵}拓展】離子共存問題只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能發(fā)生離子反應(yīng)，則這組離子就不能大量共存。不能共存的離子組有：（一）常見能生成沉淀的離子： 1.生成堿： 2.生成鹽：Cu2+ 與OH- Cu(OH)2 藍色沉淀 Ag+ 與Cl- AgCl 白色沉淀Al3+ 與OH Al(OH)3 白色沉淀 Ba2+ 與 SO42- BaSO4 白色沉淀Fe3+ 與OH-Fe(OH)3 紅褐色沉淀 Ca2+ 與 CO32- CaCO3 白色沉淀Fe2+ 與OH- Fe(OH)2 白色沉淀 Ba2+ 與 CO32- BaCO3 白色沉淀Mg2+ 與OH-Mg(OH)2 白色沉淀（二）常見

7、能生成氣體的離子有：H+ 與CO32-，H+與HCO3- ，H+與S2-，H+與SO32- （三）常見能生成H2O的離子有：H+與OH-，H+ 與CO32-，H+與HCO3-，H+與SO32-（四）常見能生成弱酸、弱堿的離子有：NH4+ 與OH-生成NH3H2O（弱堿），CH3COO-與H+生成醋酸（弱酸）?！痉椒记伞繉忣}時應(yīng)注意題目中隱含條件：1.無色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4- 離子。2.酸性溶液：pH7（或1、2等），說明含有大量的H+。3.堿性溶液：pH7（或13、14等），說明含有大量的OH-4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。3（

8、2010海南高考T104分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2【命題立意】離子方程式的書寫是高考的熱點，是必須掌握的基礎(chǔ)知識和基本能力，本題以離子方程式的正誤判斷為載體考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫?！舅悸伏c撥】離子方程式的正誤判斷注意以下幾個方面：（1）此反應(yīng)是否發(fā)生或符合客觀

9、事實。（2）物質(zhì)的改刪是否正確。（3）是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒【規(guī)范解答】選D。A項電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al + 6H+ =2A13+ +3H2；B項中碳酸鋅是難溶于水的物質(zhì)，不能改寫成Zn2+和CO2- 3 的形式，正確的離子方程式為：ZnCO3+ 2H+ = Zn2+H2O + CO2；醋酸（CH3COOH）的酸性強于碳酸，C項反應(yīng)不發(fā)生，不符合客觀事實，故C項錯誤；D項中的Cl2氧化性強于I2，該反應(yīng)能發(fā)生，且符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，D項正確。【類題拓展】離子方程式正誤判斷中的常見錯誤：（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe+6H+=Fe3+

10、+3H2，就不符合客觀事實。（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4-在水溶液中通常應(yīng)寫成H+SO42-。（3）看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。（4）看原子及電荷是否守恒，如FeCl2溶液與C12反應(yīng)，不能寫成Fe2+ C12=Fe3+ 2C1-，而應(yīng)寫成2Fe2+C12=2Fe3+ +2Cl-。（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成Ba2+ +OH-+ H+ SO42-=BaSO4+H2O，應(yīng)寫

11、成Ba2+ +2OH-+ 2H+ SO42-=BaSO4+2H2O。4.（2010江蘇高考T32分）下列離子方程式表達正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+ 2H2O Cl2+ H2+2OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+ H2OC用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH+2NO2= NO3+NO+H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO23+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+ H2O【命題立意】本題考查離子方程式的正誤判斷，注重審題能力和不能改寫成離子的物質(zhì)的考查。 【思路點撥】注意反應(yīng)的物質(zhì)是什么、哪些物質(zhì)能改寫成離子，哪些物質(zhì)不能改寫成離子?！疽?guī)

12、范解答】選B。A項，電解熔融氯化鈉生成氯氣和鈉，沒有水參加反應(yīng)，A項錯；B項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B項正確；C項，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-= NO3-+NO 2-+H2O，C項錯；D項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。【類題拓展】離子方程式中不能改寫成離子的物質(zhì)1.單質(zhì)；2.氧化物；3.揮發(fā)性物質(zhì)（即氣體）；4.沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 BaSO4 BaSO3 BaCO3 CaSO3 C

13、aCO3 MgCO3 Ag2CO3 FeCO3 AgCl AgBr AgI CaF2 FeS CuS等；5.弱電解質(zhì)：弱酸：CH3COOH H2SiO3 H3PO4 HF HClO H2S H2SO3 等；弱堿：NH3H2O Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2等；H2O6.微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2等；若未溶解（不改寫成離子）；若已溶解（改寫成離子）。5.（2010江蘇高考T62分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水電離的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：

14、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+ 4、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-【命題立意】本題以具體情境下離子能否大量共存為背景考查具體情境的含義、離子反應(yīng)。【思路點撥】牢記常見的離子反應(yīng)，注意看清題給情境?！疽?guī)范解答】選C 。A項，pH=1的溶液中含有大量H+，大量H+存在時，NO3-能將Fe2+氧化，A項離子不能大量共存；B項，水電離的c(H+)=110-14 molL-1，水的電離受到抑制，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，B項離

15、子不能大量共存；C項，c(H+)/c(OH-)=1012，c(H+)c(OH-)=10-14,由此c(H+)=10-2molL-1，為酸性溶液，NH+ 4、Al3+、NO3-、Cl-與H+相互之間不反應(yīng)，C項離子可以大量共存；D項，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生配位反應(yīng)，D項離子不能大量共存?！绢愵}拓展】常見的離子反應(yīng)1生成沉淀或微溶物2生成弱電解質(zhì)（包括弱酸、弱堿和水）3生成揮發(fā)性物質(zhì)（或氣體）4發(fā)生氧化還原反應(yīng)5發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（配位反應(yīng)）6水解相互促進反應(yīng)6.(2010新課標全國卷T106分)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全

16、沉淀：另取一份加入b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為 A.0.1(b-2a)molL-1B.10(2a-b) molL-1C.10(b-a) molL-1D.10(b-2a) molL-1【命題立意】本題主要考查離子反應(yīng)及電荷守恒?！舅悸伏c撥】溶液中陽離子電荷總數(shù)和陰離子電荷總數(shù)相等，即電荷守恒?！疽?guī)范解答】選D。Ba2SO42=BaSO4,消耗a molNa2SO4,說明原溶液中含有5a mol的Ba2；AgCl=AgCl,消耗b mol硝酸銀，說明原溶液中含有5b mol的Ag，故根據(jù)電荷守恒可得c(K+)0.5L+5a2=5b,解得c(K+)=10(

17、b-2a) molL-1。故選D。7.(2010新課標全國卷T136分)下表中評價合理的是【命題立意】本題以框圖的形式主要考查常見離子方程式的書寫?！舅悸伏c撥】書寫離子方程式時必須與客觀事實相對應(yīng)?！疽?guī)范解答】選B。A中離子方程式應(yīng)為：3Fe3O4NO328H=9Fe3NO14H2O ；B中離子方程式應(yīng)為：MgCO32H=Mg2CO2H2O； C中離子方程式應(yīng)為：2NH4SO42Ba22OH=BaSO42NH3H2O； D中假設(shè)有1molCl2，先氧化1molFe2+后，只能再氧化1molBr-,故D中離子方程式正確。因此本題選B。8.（2010天津高考T56分）下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證