元素周期表-第二課時-堿金屬

1、2021/3/111 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表 （第二課時）（第二課時） 2021/3/112 1. 如何描述元素在周期表中位置的描述 方法 在確定元素是我們通過在確定元素是我們通過 橫向第橫向第_周期周期 縱向第縱向第_族來得到的。族來得到的。 例如：例如：Na 第第_周期第周期第_族族 2021/3/113 2.如何來確定元素在周期表中的位置。 (1) 已知原子序數(shù)原子序數(shù)推斷元素在表中的位置。 根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層 電子數(shù)來電子數(shù)來推斷推斷 根據(jù)每一周期的原子數(shù)目來根據(jù)每一周期的原子數(shù)目來推斷推斷

2、 記住每一周期最后一個原子的記住每一周期最后一個原子的原原 子序數(shù)。子序數(shù)。 2021/3/114 根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來 推斷 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意 圖如下 ， 判斷其位于第幾周期，第幾 族？ 例： 第四周期、第四周期、 第第A族族 第五周期、第五周期、 第第A族族 2021/3/115 根據(jù)每一周期的原子數(shù)目來推斷： 第七周期：應(yīng)該有第七周期：應(yīng)該有32 第一周期：第一周期： 第二周期第二周期: 第三周期第三周期: 第四周期第四周期: 第五周期：第五周期： 第六第六周期周期： 2 8 8 18 18 32 2021/3/116 周期表中有周期表中有112112種元素

3、已被發(fā)種元素已被發(fā) 現(xiàn)，如果將來發(fā)現(xiàn)現(xiàn)，如果將來發(fā)現(xiàn)114114號元素他將號元素他將 位于哪里？位于哪里？ 答：答：114-2-8-8-18-18-32=28 由于第七周期有由于第七周期有32種元素，因此他在第種元素，因此他在第IVA族。族。 2021/3/117 1、堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點、堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點 元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 核電核電 荷數(shù)荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 示意圖示意圖 最外層最外層 電子數(shù)電子數(shù) 電子電子 層數(shù)層數(shù) 原子半原子半 徑徑/nm 堿堿 金金 屬屬 元元 素素 鋰鋰0.152 鈉鈉0.186 鉀鉀0.227 銣銣0.248 銫銫0.265 填寫下

4、表填寫下表 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 + 3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 2021/3/118 思考思考 堿金屬元素其原子結(jié)構(gòu)有何特點？堿金屬元素其原子結(jié)構(gòu)有何特點？ 其原子結(jié)構(gòu)的其原子結(jié)構(gòu)的相似性相似性和和遞變性遞變性會對其性質(zhì)會對其性質(zhì) 產(chǎn)生哪些影響？產(chǎn)生哪些影響？ 最外層電子數(shù)均為最外層電子數(shù)均為 ，均易，均易 電電 子，具有強子，具有強 性；性； 1 失去失去 還原還原 增多增多增大增大 1、堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點、堿金屬元素原

5、子結(jié)構(gòu)特點 隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐 漸漸 ，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸 。 （1）相似性：）相似性： （2）遞變性：）遞變性： 2021/3/119 結(jié)論結(jié)論鉀能與水反應(yīng)，且比鈉與水反應(yīng)更劇鉀能與水反應(yīng)，且比鈉與水反應(yīng)更劇 烈。堿金屬與水反應(yīng)，從上到下逐漸劇烈。烈。堿金屬與水反應(yīng)，從上到下逐漸劇烈。 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定 了其元素性質(zhì)的相似性和遞變性。了其元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 實驗實驗比較鈉、鉀和水的反應(yīng)比較鈉、鉀和水的反應(yīng) 2021/3/1110 產(chǎn)物堿性：產(chǎn)物堿性： LiOH NaOH KO

6、H RbOH CsOH 逐漸劇烈逐漸劇烈 （1）與）與H2O反應(yīng)反應(yīng) 2、堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì)、堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì) 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 （較慢）（較慢） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （激烈）（激烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2 （很激烈）（很激烈） 通式：通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 2021/3/1111 K + O2 = KO2 （超氧化鉀）（超氧化鉀） 點燃點燃 Rb、Cs與與O2反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)物更復雜。反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)物更復雜。 （2）與）與 O2反應(yīng)反應(yīng) 點燃點燃 4Li + O2 = 2Li2O 點燃

7、點燃 2Na + O2 = Na2O2 （ Li的燃燒產(chǎn)物只有一種）的燃燒產(chǎn)物只有一種） 2021/3/1112 堿金屬元素除了堿金屬元素除了單質(zhì)單質(zhì)的性質(zhì)具有的性質(zhì)具有相似相似性性 和和遞變遞變性外，其性外，其化合物化合物的性質(zhì)也具有的性質(zhì)也具有相似相似 性和性和遞變遞變性。性。 思考思考根據(jù)規(guī)律推測根據(jù)規(guī)律推測: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2K2O2 + 2CO2 = 2KHCO3 = K2CO3 + H2O + CO2 2K2CO3 + O2 2021/3/1113 （3）與）與 鹽溶液鹽溶液反應(yīng)反

8、應(yīng) 堿金屬與鹽的水溶液反應(yīng)時，首先是堿金 屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣，生成的堿可能再與 鹽反應(yīng)。 特別注意：堿金屬單質(zhì)都不能從鹽溶液中置換堿金屬單質(zhì)都不能從鹽溶液中置換 出較不活潑金屬。出較不活潑金屬。 如： 2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+Na2SO4+H2 2021/3/1114 3、堿金屬單質(zhì)在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一定、堿金屬單質(zhì)在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一定 的相似性和遞變性：的相似性和遞變性： 單單 質(zhì)質(zhì) 顏色和顏色和 狀態(tài)狀態(tài) 密度密度 /gcm-3 熔點熔點 /0C 沸點沸點 /0C Li銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.534180.51347 Na銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.979

9、7.81882.9 K銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.8663.65774 Rb銀白色，柔軟銀白色，柔軟1.53238.89688 Cs 略帶金屬光澤，略帶金屬光澤， 柔軟柔軟 1.87928.40678.4 相相 似似 點點 遞遞 變變 性性 顏色顏色 硬度硬度 密度密度 熔沸點熔沸點 導電導熱性導電導熱性 密度變化密度變化 熔沸點變化熔沸點變化 Li Na K Rb Cs 均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色） 柔軟柔軟 較小較小 較低較低 強強 逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊） 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 2021/3/1116 4、堿金屬元素的遞變規(guī)律、堿

10、金屬元素的遞變規(guī)律 堿金屬元素從上到下（堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、 Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的），隨著核電荷數(shù)的增加增加，元素原，元素原 子的電子層數(shù)逐漸子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐，原子半徑逐 漸漸 ，原子核對最外層電子的引力逐，原子核對最外層電子的引力逐 漸漸 ，原子失電子能力逐漸，原子失電子能力逐漸 ，元素，元素 的金屬性逐漸的金屬性逐漸 ，與水和氧氣反應(yīng)越來，與水和氧氣反應(yīng)越來 越越 ，生成的氧化物越來越，生成的氧化物越來越 。最高。最高 價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越 。 增多增多 增大增大 減弱減弱增強增強 增強增強 劇烈劇烈復雜復雜 強

11、強 金屬性：金屬性：元素的原子失電子的難易程度 的性質(zhì)，即原子越易失去電子，金屬性越 強。金屬性越強，還原性越強。 非金屬性：非金屬性：元素的原子得電子的能力，可 以理解為氧化性強弱。 1、元素金屬性強弱元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或可以從其單質(zhì)與水（或 酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，或它們的酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，或它們的 最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿氫氧化物的堿 性強弱來判斷。性強弱來判斷。 2、元素的非金屬性強弱元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧可以從其最高價氧 化物的水化物的酸性強弱，或與氫生成氣化物的水化物的酸性強弱，或與氫生成氣 態(tài)氫化物的難易程度以及

12、氫化物的穩(wěn)定性態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性 來判斷。來判斷。 2021/3/1119 練習：練習： 1、下列堿中堿性最強的是（、下列堿中堿性最強的是（ ）KOH CsOH NaOH LiOH 2、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確： 金屬性越強的元素，單質(zhì)和水反應(yīng)越劇烈（金屬性越強的元素，單質(zhì)和水反應(yīng)越劇烈（ ） 金屬性越強的元素，其對應(yīng)的堿的堿性越強（金屬性越強的元素，其對應(yīng)的堿的堿性越強（ ） 金屬性越強的元素，失電子能力越強（金屬性越強的元素，失電子能力越強（ ） 同一主族的元素，由上到下原子半徑依次增大同一主族的元素，由上到下原子半徑依次增大 （ ） 2021/3/1

13、120 課堂小結(jié)課堂小結(jié)元素性質(zhì)取決與原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)取決與原子結(jié)構(gòu) 元素化學性質(zhì)主要取決于元素化學性質(zhì)主要取決于 。 此外，還與此外，還與 的關(guān)系密切的關(guān)系密切 原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) 原子的半徑原子的半徑 Li Na K Rb Cs 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)既有相同點也有相堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)既有相同點也有相 異點，這決定了堿金屬元素的性質(zhì)既有異點，這決定了堿金屬元素的性質(zhì)既有 相似性又有遞變性相似性又有遞變性 相似性相似性遞變性遞變性 除銫外都為銀白色金屬，除銫外都為銀白色金屬， 質(zhì)軟，熔沸點低，密度小質(zhì)軟，熔沸點低，密度小 密度依次增大，熔沸點依密度依次增大，熔沸點依 次降低次降

14、低 都易和氧氣反應(yīng)都易和氧氣反應(yīng)和氧氣反應(yīng)生成物越來越和氧氣反應(yīng)生成物越來越 復雜復雜 都和水反應(yīng)生成堿（強堿）都和水反應(yīng)生成堿（強堿） 放出氫氣放出氫氣 按照鋰、鈉、鉀、銣、銫按照鋰、鈉、鉀、銣、銫 的順序反應(yīng)越來越劇烈的順序反應(yīng)越來越劇烈 都表現(xiàn)很強的還原性、金都表現(xiàn)很強的還原性、金 屬性，是典型的金屬屬性，是典型的金屬 隨原子半徑遞增，還原性隨原子半徑遞增，還原性 遞增，金屬性遞增遞增，金屬性遞增 2021/3/1121 完成推理：完成推理： 元素周期表中同一主族元素由上到下：元素周期表中同一主族元素由上到下： 原子的原子的電子層電子層（ ） 原子的原子的半徑半徑（ ） 原子核對最外層電

15、子的原子核對最外層電子的吸引力吸引力（ ） 原子原子失去電子的能力失去電子的能力（ ） 元素的元素的金屬性金屬性（或還原性（或還原性 ）（）（ ） 1 1、下列元素中，原子半徑最小的是（、下列元素中，原子半徑最小的是（ ），最易失電），最易失電 子的是（子的是（ ） A A、Na BNa B、Li CLi C、K DK D、CsCs B B D D 2、下列關(guān)于銫及其化合物的說法不正確的是（、下列關(guān)于銫及其化合物的說法不正確的是（ ） （）加熱碳酸銫可分解為（）加熱碳酸銫可分解為CO2和氧化銫和氧化銫 （）無水硫酸銫的化學式是（）無水硫酸銫的化學式是s24 （）電解熔融的（）電解熔融的s Cl

16、可得到金屬銫可得到金屬銫 （）氫氧化銫是一種強堿（）氫氧化銫是一種強堿 A 3、對于銣及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是對于銣及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是 （ ） 銣的熔點比鉀的高；銣的熔點比鉀的高； 氯化銣的水溶液氯化銣的水溶液pH=7； RbOH的堿性比的堿性比NaOH強；強； 銣沒有共價化合物；銣沒有共價化合物； 銣不能從銣不能從FeCl3溶液中置換出鐵。溶液中置換出鐵。 A、全部正確、全部正確B、 C、 D、 C 堿金屬元素單質(zhì)及化合物的特性堿金屬元素單質(zhì)及化合物的特性 (1)(1)一般而言，在金屬活動性順序中前面的金屬能把后面一般而言，在金屬活動性順序中前面的金屬能把后面 的金屬從其鹽溶液

17、中置換出來。但這一結(jié)論不適宜于的金屬從其鹽溶液中置換出來。但這一結(jié)論不適宜于 活潑金屬活潑金屬(K(K、CaCa、NaNa等等) )。 (2)(2)一般合金為固態(tài)，而一般合金為固態(tài)，而NaKNaK合金在常溫時為液態(tài)。合金在常溫時為液態(tài)。 (3)(3)一般酸式鹽的溶解度大于正鹽，而一般酸式鹽的溶解度大于正鹽，而NaHCONaHCO3 3的溶解度小的溶解度小 于于NaNa2 2COCO3 3。 。 (4)(4)堿金屬元素隨原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的密度一般也堿金屬元素隨原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的密度一般也 增大，但鉀的密度卻反常增大，但鉀的密度卻反常。 ( (5 5) )堿金屬單質(zhì)通常保存在煤油中。但鋰密度比煤油的密堿金屬單質(zhì)通常保存在煤油中。但鋰密度比