硫族元素復(fù)習(xí)PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計(jì)學(xué)1 硫族元素復(fù)習(xí)硫族元素復(fù)習(xí) S H2S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 FeS H2SO3 Na2SO3 FeS2 【總結(jié)總結(jié)】知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 第1頁/共44頁 （1 1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)： 硫單質(zhì)在常溫下是一種硫單質(zhì)在常溫下是一種淡黃色晶體淡黃色晶體， 熔沸點(diǎn)較低，不溶于水，微溶于酒精，熔沸點(diǎn)較低，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于易溶于CS2等非極性溶劑。等非極性溶劑。 一、硫一、硫 第2頁/共44頁 3S6NaOH （2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì) 硫的氧化性較弱，硫的氧化性較弱，與與Cu、Fe等等 變價(jià)金

2、屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)的硫化物。變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)的硫化物。 HgSHgS（用于除去有毒的汞用于除去有毒的汞） 2Na2SNa2SO33H2O H2+S H2S , S+O2 SO2 FeS FeS ， 2Cu+ S Cu2S + 2 + 1 第3頁/共44頁 二、二氧化硫二、二氧化硫 無色、有刺激性氣味的有毒氣體無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空，密度比空 氣大，易溶于水（氣大，易溶于水（1：40）易液化）易液化 1. SO2物理性質(zhì)物理性質(zhì) 第4頁/共44頁 酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性（亞硫酐）（亞硫酐） 2.SO2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 還原性還原性（能被（能被KMnO4、Fe3 、

3、、O2、Cl2等氧化）等氧化） SO2X22H2O =H2SO42HX（XCl、Br、I） SO2KMnO4H2O 弱氧化性弱氧化性：SO22H2S3S2H2O 漂白性漂白性: : 第5頁/共44頁 【小結(jié)小結(jié)】漂白原理的比較漂白原理的比較 類型類型 物質(zhì)物質(zhì) 特點(diǎn)特點(diǎn) 氧化型氧化型 加合型加合型 吸附型吸附型 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、 濃濃HNO3、O3 強(qiáng)氧化性，徹底，不可逆強(qiáng)氧化性，徹底，不可逆 SO2 加成反應(yīng)，可逆、不徹底加成反應(yīng)，可逆、不徹底 活性炭、膠體活性炭、膠體 較大的表面積，吸較大的表面積，吸 附一些有色物質(zhì)附一些有色物質(zhì) 不能漂白酸堿指示劑不能漂

4、白酸堿指示劑 第6頁/共44頁 【拓展拓展】 （1）三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫的性質(zhì) 無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為 44.8。 SO3能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)“煙煙”，放出大，放出大 量熱。量熱。 (SO3H2OH2SO4) SO3具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性、較強(qiáng)的氧化性較強(qiáng)的氧化性。 第7頁/共44頁 【拓展拓展】（2 2）H2S和和氫硫酸氫硫酸 硫化氫是一種沒有顏色、有臭雞蛋氣硫化氫是一種沒有顏色、有臭雞蛋氣 味的氣體，劇毒。味的氣體，劇毒。 還原性：還原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧等氧 化

5、化 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl 水溶液的弱酸性水溶液的弱酸性（氫硫酸）（氫硫酸） H2S H HS ， ， HS H S2 氧化產(chǎn)物一般是氧化產(chǎn)物一般是S,相鄰價(jià)態(tài)變化相鄰價(jià)態(tài)變化! 第8頁/共44頁 【拓展拓展】（3 3）亞硫酸的性質(zhì)）亞硫酸的性質(zhì) 弱酸性弱酸性 H2SO3 H HSO3 HSO3 H SO32 酸性強(qiáng)弱：酸性強(qiáng)弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3 還原性：還原性：能被能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化等氧化劑氧化 2H2SO3O22H2SO4（酸雨的酸性增強(qiáng)）酸雨的酸性增強(qiáng)） 弱氧化性：弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2O 第9

6、頁/共44頁 實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)題 第10頁/共44頁 第11頁/共44頁 第12頁/共44頁 濃硫酸將土壤、雜草中的濃硫酸將土壤、雜草中的有機(jī)物脫水炭化有機(jī)物脫水炭化 濃硫酸具濃硫酸具有強(qiáng)化性有強(qiáng)化性，與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原成，與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原成SO2 鐵或鋁鐵或鋁； 殘留濃硫酸吸收空氣中水分變稀，可能與運(yùn)輸罐反應(yīng)生成了部分殘留濃硫酸吸收空氣中水分變稀，可能與運(yùn)輸罐反應(yīng)生成了部分氫氣氫氣，在焊接時(shí)遇見明火發(fā)生爆炸，在焊接時(shí)遇見明火發(fā)生爆炸 堿和濃硫酸中和時(shí)放出大量的熱堿和濃硫酸中和時(shí)放出大量的熱 第13頁/共44頁 硫酸是具有硫酸是具有 、 的二元強(qiáng)的二元強(qiáng) 酸。純

7、凈的硫酸為酸。純凈的硫酸為 色、色、 狀液體，狀液體， 密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解 過程中伴隨有過程中伴隨有 現(xiàn)象。因此，濃硫酸現(xiàn)象。因此，濃硫酸 稀釋時(shí)，只能稀釋時(shí)，只能 ， 并不斷并不斷 。 三、硫酸的性質(zhì)三、硫酸的性質(zhì) 不揮發(fā)性不揮發(fā)性高沸點(diǎn)高沸點(diǎn) 無無油油 放熱放熱 將濃將濃H2SO4沿玻璃棒注入水沿玻璃棒注入水中中 攪拌散熱攪拌散熱 1.物理性質(zhì)物理性質(zhì) 第14頁/共44頁 2.濃硫酸的特性濃硫酸的特性 NaCl H2SO4 NaHSO4HCl 高沸點(diǎn)性（用于制揮發(fā)性酸）高沸點(diǎn)性（用于制揮發(fā)性酸） 吸水性（做干燥劑）吸水性（做干燥劑） 強(qiáng)

8、酸性（用于強(qiáng)酸制弱酸）強(qiáng)酸性（用于強(qiáng)酸制弱酸） 干燥：干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體。等氣體。 第15頁/共44頁 脫水性脫水性 C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2O C2 H2SO4（濃）濃） CO22SO22H2O Cu2 H2SO4（濃）濃） CuSO4SO22H2O 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 冷的濃冷的濃H H2 2SOSO4 4，如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化鈍化作用作用 第16頁/共44頁 3. 硫酸根離子的檢驗(yàn)硫酸根離子的檢驗(yàn) 用鹽酸酸化防止用鹽酸酸化防止Ag 、 、CO32 、 、S

9、O32 、 、PO43 干擾； 干擾； 不能選擇使用不能選擇使用HNO3酸化的酸化的BaCl2或或 Ba(NO3)2溶液，溶液， 防止防止SO32 、 、HSO3 干擾。 干擾。 足量足量 稀鹽酸稀鹽酸 被檢液被檢液 BaCl2溶液溶液 取清液取清液 有無白色沉淀有無白色沉淀（有無（有無SO42） 第17頁/共44頁 4.硫酸鹽硫酸鹽 （1）重要的硫酸鹽）重要的硫酸鹽 一些含一些含 叫做礬。叫做礬。 結(jié)晶水的硫酸鹽結(jié)晶水的硫酸鹽 膽礬膽礬 ，綠礬，綠礬 ， 皓礬皓礬 ，明礬，明礬 ， 生石膏生石膏 ，熟石膏，熟石膏 , 重晶石重晶石 。 CuSO45H2O FeSO47H2O ZnSO47H2

10、O KAl（SO4）212H2O BaSO4 2CaSO4H2OCaSO42H2O 第18頁/共44頁 小結(jié)小結(jié) ： 濃硫酸與金屬反應(yīng)可分成兩種情況：濃硫酸與金屬反應(yīng)可分成兩種情況： 與氫以前的金屬反應(yīng)：當(dāng)金屬足量時(shí)與氫以前的金屬反應(yīng)：當(dāng)金屬足量時(shí) ，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，氣體 產(chǎn)物由產(chǎn)物由SO2變成變成H2。 與氫以后的金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進(jìn)與氫以后的金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進(jìn) 行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。 第19頁/共44頁 氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 名稱名稱： 符號：符號： 氧氧

11、硫硫 硒硒 碲碲 釙釙 O S Se Te Po 第20頁/共44頁 1.氧族元素氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì) 元素符號元素符號 OSSeTe 狀態(tài)狀態(tài) 顏色顏色 溶解性溶解性 導(dǎo)電性導(dǎo)電性 熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 密度密度 氣態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài) O2無無O3淡藍(lán)淡藍(lán) 淡黃色淡黃色灰色灰色 銀白色銀白色 難溶難溶難溶難溶 難溶難溶 難溶難溶 不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)不導(dǎo) 電電 半導(dǎo)體半導(dǎo)體導(dǎo)體導(dǎo)體 氧族元素綜述氧族元素綜述補(bǔ)充補(bǔ)充 第21頁/共44頁 逐漸逐漸( )( ) 2.2.氧族元素的氧族元素的化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì) 增大增大 逐漸逐漸( )( )增大增大 逐漸逐漸( )( )減弱減弱 逐漸

12、逐漸( )( )減弱減弱 逐漸逐漸( )( )減弱減弱 點(diǎn)燃劇烈反應(yīng)加熱時(shí)化合較高溫時(shí)化合不直接化合 -SO2 ,SO3SeO2 ,SeO3TeO2,TeO3 H2SO3,H2SO4H2SeO3,H2SeO4H2TeO3,H2TeO4 - 第22頁/共44頁 選項(xiàng)選項(xiàng)試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 A酸性酸性KMnO4溶液溶液溶液褪色溶液褪色SO2有氧化性有氧化性 B品紅溶液品紅溶液溶液褪色溶液褪色SO2有漂白性有漂白性 CNaOH溶液溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象SO2與與NaOH溶液不反應(yīng)溶液不反應(yīng) D紫色石蕊試液紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性有酸性、沒有漂白性

13、答案：答案：B 第23頁/共44頁 【思考思考1】 請根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象請根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象, 說明說明SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì) 。 溶液溶液 溶質(zhì)化溶質(zhì)化 學(xué)式或?qū)W式或 名稱名稱 SO2 性質(zhì)性質(zhì) 反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式 使橙色溶液使橙色溶液 褪色褪色 使紫紅色溶使紫紅色溶 液褪色液褪色 使藍(lán)色溶液使藍(lán)色溶液 褪色褪色 使紫色溶液使紫色溶液 變紅色變紅色 使紅色溶液使紅色溶液 褪色褪色 溴水溴水 KMnO4 碘碘+淀粉淀粉 石蕊試液石蕊試液 品紅品紅 還原性還原性 還原性還原性 還原性還原性 酸酐酸酐 漂白性漂白性 離子方程式：離子方程式： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+

14、2HBr 2MnO4+5SO2+2H2O= 2Mn2+5SO42+4H+ SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+H2O H2SO3 第24頁/共44頁 使淺黃綠色使淺黃綠色 溶液褪色溶液褪色 使黃色溶液使黃色溶液 變淺綠色變淺綠色 使無色溶液使無色溶液 變淺黃色渾濁變淺黃色渾濁 使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁 氯水氯水 Fe3+ H2S Ca(OH)2 Ba(NO3)2 還原性還原性 還原性還原性 氧化性氧化性 酸酐酸酐 酸酐酸酐 還原性還原性 再通入再通入 SO2不不 溶解溶解 再通入再通入 SO2又又 溶解溶解 3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O =3Ba

15、SO4+2NO+4H+ 離子方程式：離子方程式： C6H5ONa 酸酐酸酐 Na2SiO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2Fe3+ SO2+2H2O= 2Fe2+SO42+4H+ 2H2S+ SO2=3S+2H2O Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O CaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )2 Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3+Na2SO3 C6H5ONa+SO2 +H2O C6H5OH + NaHSO3 第25頁/共44頁 O O3 3與與O O2 2的對比的對比 O2 同同 素素 異異 形形 體體. 淡藍(lán)色淡藍(lán)色無無 色色 特殊臭味特殊

16、臭味無無 味味 供給呼吸、支持燃燒供給呼吸、支持燃燒脫色劑、消毒劑脫色劑、消毒劑 氧化性臭氧比氧氣強(qiáng)氧化性臭氧比氧氣強(qiáng) 臭氧的性質(zhì)臭氧的性質(zhì) 第26頁/共44頁 臭氧的化學(xué)性質(zhì)和用途臭氧的化學(xué)性質(zhì)和用途 （2）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性 脫色劑、消毒劑脫色劑、消毒劑 （1）不穩(wěn)定性）不穩(wěn)定性 2O3 3O2 放電、高溫、紫外線或催化劑放電、高溫、紫外線或催化劑MnO2 分解分解 吸收太陽紫外線吸收太陽紫外線 O3能與能與Ag、Hg等不活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生等不活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生O2 漂白劑：漂白劑：O3能使有色物質(zhì)褪色能使有色物質(zhì)褪色 (其褪色原理與其褪色原理與HClO類似類似) 如將如將O3通入石蕊試液

17、中，溶液變?yōu)闊o色通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o色 。 O3+2KI+H2SO4 I2+2KOH+H2O+K2SO4 第27頁/共44頁 1 1、弱酸性：、弱酸性： （二（二氧化錳作催化劑）氧化錳作催化劑） 保存在棕色瓶中，放置在陰涼處保存在棕色瓶中，放置在陰涼處 殺菌、消毒殺菌、消毒 MnO2 2H2H2O O2=2H=2H2O+OO+O2 3 3、氧化性、氧化性： H2O2+2KI+ H2SO4 =I2+H2O+K2SO4 2 2、不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 H H2 2O O2 2作氧化劑作氧化劑 還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為H2O ，不會引入新雜質(zhì)，不會引入新雜質(zhì) H2O2 O2 H H2 2O O2 2的性

18、質(zhì)的性質(zhì) 4 4、還原性、還原性： 第28頁/共44頁 A 第29頁/共44頁 CD 第30頁/共44頁 第31頁/共44頁 3. 把把12.8g的銅片放入裝有含硫酸的銅片放入裝有含硫酸 0.2mol的濃硫酸的試管中的濃硫酸的試管中,加熱。反應(yīng)加熱。反應(yīng) 完全后，產(chǎn)生的完全后，產(chǎn)生的SO2的體積是（的體積是（ ） A . 4.48L B . 2.24L C . 1.12L D. 以上答案都不對以上答案都不對 D 第32頁/共44頁 H2SO4SO3SO2 S 硫化物 如 FeS2 SO3 + H2O=H2SO4 S+O2=SO2 點(diǎn)燃 2SO2+O2=2SO3 催化劑 4FeS2+11O2=2

19、Fe2O3+8SO2 (早期生產(chǎn)早期生產(chǎn)) 高溫高溫 （1）三個(gè)反應(yīng)原理）三個(gè)反應(yīng)原理 三、硫酸的工業(yè)制法三、硫酸的工業(yè)制法 第33頁/共44頁 四、生產(chǎn)中三廢的處理四、生產(chǎn)中三廢的處理 1、尾氣吸收、尾氣吸收 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2 +H2O 得到的得到的SO2含量較高，可返回用作原料。含量較高，可返回用作原料。 2、污水處理、污水處理 一般用熟石灰中和酸性廢水。一般用熟石灰中和酸性廢水。 3、廢渣的利用、廢渣的利用 爐爐渣、礦灰渣、礦灰 煉鐵的原料煉鐵的原料 提煉貴重有色金屬提煉貴重有色金屬 制造水泥、造磚制造水泥、造

20、磚 第34頁/共44頁 環(huán)境 污染 大氣污染大氣污染土壤污染土壤污染水污染水污染食品污染食品污染 SO2 NO,NO2 CO 烴烴 第35頁/共44頁 pH 5.6的降水的降水 成成 因因 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O = H2SO3 主要來源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒主要來源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒,金屬礦物的冶煉金屬礦物的冶煉 1.湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物。湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物。 2.使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。 3.腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。 第36頁/共44頁

21、在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操 作的主要原因二者都是正確的是作的主要原因二者都是正確的是 （）（） A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不 能在空氣中燃燒能在空氣中燃燒 B從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO2 會與雜質(zhì)反應(yīng)會與雜質(zhì)反應(yīng) CSO2氧化為氧化為SO 時(shí)需使用催化劑，這樣可以提 時(shí)需使用催化劑，這樣可以提 高高 SO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 DSO 用 用98.3%的濃的濃H2SO4吸收，目的是防止形吸收，目的是防止形 成酸霧，以便使成酸霧，以便使

22、SO3吸收完全吸收完全 D 第37頁/共44頁 接觸法生產(chǎn)接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對的過程中，對“廢氣、廢水、廢廢氣、廢水、廢 渣、廢熱渣、廢熱”的處理正確的是（的處理正確的是（ ） 尾氣用石灰水處理尾氣用石灰水處理 污水用石灰乳處理污水用石灰乳處理 廢渣用來造水泥、煉鐵廢渣用來造水泥、煉鐵 設(shè)置設(shè)置“廢熱廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電 A只有只有 B只有只有 C只有只有 D D 第38頁/共44頁 3 .3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成 三階段三階段 1 .1 .二氧化硫的的制取和凈化二氧化硫的的制取和凈化 2 .2 .二氧化硫氧化成三

23、氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫 三方程三方程 三設(shè)備三設(shè)備 2SO2 +O2 2SO3 V2O5 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 高溫高溫 沸騰爐沸騰爐 接觸室接觸室 吸收塔吸收塔 SO3 +H2O H2SO4 小結(jié) 第39頁/共44頁 例例下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木 炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫 下列空白。下列空白。 （1 1）如果將裝置中、三部分儀器的連接順序變）如果將裝置中、三部分儀器的連接順序變 為、，則可以檢出的物質(zhì)是為、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的；

24、不能檢出的 物質(zhì)是物質(zhì)是_。 （2 2）如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則可以檢）如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則可以檢 出的物質(zhì)是出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是_。 （3 3）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢 出的物質(zhì)是出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是_。 第40頁/共44頁 A A、B B兩種鹽均為無色晶體其中兩種鹽均為無色晶體其中A A的焰色反應(yīng)呈紫色（的焰色反應(yīng)呈紫色（ 透過藍(lán)色鈷玻璃）透過藍(lán)色鈷玻璃）A A的水溶液的水溶液pHpH大于大于7 7下面是下面是A A、B B兩種兩種 鹽所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)記錄其中鹽所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)記錄其中H H、G G均為不溶于酸的白色沉淀均為不溶于酸的白色沉淀 （1 1）寫出）寫出A A、B B兩種鹽的化學(xué)式兩種鹽的化學(xué)式A_A_；B_B_ （2 2）寫出）寫出A A、B B反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式_ （3 3）寫出）寫出F FE EH H2 2O O反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （4 4）電解）電解C C的無色溶液陰、陽兩極所得氣體的體積的無色溶液陰、陽兩極所得氣體的體積 比理論值為比理論