高三限時訓(xùn)練

1、 高三限時訓(xùn)練7化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法準(zhǔn)確的是（ ）A導(dǎo)致石油管線爆炸的非甲烷類烴在日光照射下會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧C航天員太空實驗?zāi)軌蜃C明水分子組成和結(jié)構(gòu)在太空中發(fā)生改變D汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國”提到“國”，這意味著汽車不再排放氮氧化物8CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不準(zhǔn)確的是（ ）A滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物 B通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) D上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO29如圖所示，裝置在常溫下工作（

2、溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不準(zhǔn)確的是（ ）A當(dāng)電路中有1.2041022個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的pH約為1B電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到aC電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小D乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-12歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)，歸納準(zhǔn)確的是（ ）常溫下，pH3的醋酸與pH11的NaOH兩溶液等體積混合，有c (Na+) + c(H+)c(OH) +c(CH3COO)對已達平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百

3、分含量一定增加 常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常溫下，醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka KhKwA B C D13尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化過程如下，下列說法錯誤的是（ ）A酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)B1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2C對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個D1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗3 mol NaHCO3262013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源

4、之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷： （1）該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)= ；（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提升化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1S2，在圖上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。（3）在t1下體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下，CO2和N2的起始濃度

5、為0，則t1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，平衡時NO的體積分數(shù)為 。時間/s012345c(NO)/xl0-4 mol L-1100450250150100100c(CO)/xl0-3 mol L-1360305285275270270（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中實行，下列示意圖準(zhǔn)確且能說明反應(yīng)在實行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX能夠消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=-867

6、0 kJ mol-12NO2 (g) N2O4 (g) H=-569 kJ mol-1H2O(g) = H2O(l) H=-440 kJ mol-1寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式 。27乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是 。（2）已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)

7、式分別是和。物質(zhì)NO2N2O4化學(xué)鍵 NONN NO鍵能（kJ/mol）466167438寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學(xué)方程式 。（3）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。在實驗室中模仿此反應(yīng)，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。為達到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為 、 ；該反應(yīng)的H 0（填“”、“”或“”）。（4）用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。28、某小組同學(xué)將一定濃度N

8、aHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3，乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他們設(shè)計實驗通過測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)來確定沉淀的組成。（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置實行測定：在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_、_、干燥。裝置E中堿石灰的作用是 。實驗過程中有以下操作步驟： a關(guān)閉K2、K4，打開K1、K3，通入過量空氣 b關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng) c關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，通入過量空氣若沉淀質(zhì)量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增

9、重為y，則CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為_。若未實行步驟a，將使測量結(jié)果 。、某同學(xué)設(shè)計右圖所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗），用廢鐵屑來制取FeCl36H2O晶體。其操作步驟如下：打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過量。當(dāng)時，關(guān)閉K1，打開K2，當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。將燒杯中含鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到FeCl36H2O晶體。請回答：（1）步驟中“”的內(nèi)容是_ _。（2）寫出A中溶液進入燒杯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _。（3）步驟燒杯中溶液里鹽酸的作用是_ _。37元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排

10、滿電子。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl2CO2H2O=X2Cl22CO2H2OX基態(tài)原子的電子排布式為 。C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為 。X2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：與CO為互為等電子體的分子是 。 該配合物中氯原子的雜化方式為 。在X2Cl22CO2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“”標(biāo)出相對應(yīng)的配位鍵。38龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物-氟卡尼的中間體。（1）龍膽酸甲酯的分子式為 ，它的含氧官能團名稱為 。（2）1mol龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

11、量為 已知：x及其他幾種有機物存有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，C4H8為純凈物且含支鏈?；卮鹨韵聠栴}：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為 ，由A生成C4H8的反應(yīng)類型為 ，B的核磁共振氫譜圖中有 種吸收峰。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： （3）滿足下列條件的龍膽酸的同分異構(gòu)體有 種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 能使溶液顯色； 酯類。2014屆高三限時訓(xùn)練（4月30日）答案 ACCDCDA【26答案】（1）放熱 0025 mol/(Ls) （各2分，共4分）（2）見圖（在T1S1下方，起點不變、終點在虛線后即可，合理均可）（2分） （3）5000 L/mol （2分） 241% (2分) （4）B D （共2分，少選得1分，錯選不

12、得分）（5）CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) D H 8981kJ/mol （2分）【27答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）2NO2(g) = N2O4(g) H 55 kJ/mol （3） 900K ； n(NO)/n(CO)=11；（4）【28答案】、（1）根據(jù)題意可得方程式為：Cu2+2HCO3-=CuCO3CO2H2O；（2）過濾；洗滌； 防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D（或進入干燥管）；%（或） ；偏高； 、（1）A中固體完全消失；（2）2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O；（3）鹽酸可抑制FeCl3水解，防止產(chǎn)生Fe

13、(OH)3沉淀；【37答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1 OCH N2 sp3 【38答案】（1）C8H8O4，羥基（或酚羥基）酯基；（2）3mol（1）或消去反應(yīng)，4（2） （3）62014屆高三限時訓(xùn)練（4月30日）答案 ACCDCDA【26答案】（1）放熱 0025 mol/(Ls) （各2分，共4分）（2）見圖（在T1S1下方，起點不變、終點在虛線后即可，合理均可）（2分） （3）5000 L/mol （2分） 241% (2分) （4）B D （共2分，少選得1分，錯選不得分）（5）CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) D H 8981kJ/mol （2分）【27答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）2NO2(g) = N2O4(g) H 55 kJ/mol （3） 900K ； n(NO)/n(CO)=11；（4）【28答案】、（1）根據(jù)題意可得方程式為：Cu2+2HCO3-=CuCO3CO2H2O；（2）過濾；