成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年度2017級高三下學(xué)期第八周周化學(xué)試題（Word版含解析）

1、2019-2020學(xué)年度高2017級下學(xué)期第八周周考試題化 學(xué)（考試時(shí)間：45分鐘 滿分：100分）一、選擇題:本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是()A地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產(chǎn)生物柴油B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維是新型高分子非金屬結(jié)構(gòu)材料C某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多了D乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”解析：選B。汽油是由石油分餾得到的，屬于不可再生能源，A項(xiàng)錯誤；光導(dǎo)纖維的

2、主要成分是SiO2，且光導(dǎo)纖維不是高分子材料，D項(xiàng)錯誤；某雨水樣品pH變小是因?yàn)镠2SO3被氧化成H2SO4，C項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)的說法正確。2表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H解析：選C 磁性氧化鐵為固體氧化物，應(yīng)寫化學(xué)式，A項(xiàng)錯誤；用濃鹽酸與MnO2反

3、應(yīng)制取少量氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，B項(xiàng)錯誤；強(qiáng)堿性溶液中不能生成H，D項(xiàng)錯誤。向NaAlO2溶液中通入過量CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，C項(xiàng)正確。3下列無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選B。NH4Cl和NaOH溶液加熱時(shí)生成NH3，NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；制取乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；該裝置中發(fā)生反應(yīng)：CaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2、NaHCO3HNO3=NaNO3H2OCO2、Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，可

4、得酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，可以證明非金屬性：NCSi，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；滴加氯水，KI溶液和氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2，生成的I2可被萃取至CCl4層，從而使其變紫紅色，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?某單官能團(tuán)鏈狀有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為74，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，它可能有的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))()A2種 B3種 C4種 D5種以上解析：選B。完全燃燒產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，可設(shè)有機(jī)物為CnH2nOx，若只有1個O原子，則741658，剩下的為碳和氫，即14n58，n不能取整數(shù)，不符合；若含有2個O原子，則743

5、242，即14n42，則碳只能為3個，即為C3H6O2，同樣分析可判斷分子中不可能含有3個或3個以上氧原子，分子式為C3H6O2的有機(jī)物可能為：丙酸、甲酸乙酯或乙酸甲酯，共計(jì)3種同分異構(gòu)體，故選B。5重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：已知：a.步驟的主要反應(yīng)為：2FeOCr2O34Na2CO3 7NaNO3 4Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2，b2CrO2H Cr2OH2O，下列說法正確的是()A步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B步驟中每生成44.8 L CO2共轉(zhuǎn)移7 mol電子C步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH

6、使之變小，則有利于生成Cr2OD步驟生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7溶解度大于Na2Cr2O7解析：選C。A陶瓷含有二氧化硅，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，陶瓷容器會被腐蝕，故A錯誤；B.步驟中發(fā)生的反應(yīng)中存在2CO27e關(guān)系，每生成44.8 L(標(biāo)況下)即2 mol CO2共轉(zhuǎn)移7 mol電子，題中沒有給定標(biāo)況下，44.8 L CO2物質(zhì)的量不一定為2 mol，故B錯誤；C.步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小，增大氫離子濃度，上述可逆反應(yīng)的平衡右移，則有利于生成Cr2O，故C正確；D.在溶液中溶解度較小的晶體容易先析出，步驟中生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2

7、Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7，故D錯誤。6表1是元素周期表的一部分。25 時(shí)，用濃度為0.100 0 molL1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL1的兩種酸HX、HZ(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是()A表格中ac(HA)c(H)c(A2)c(OH)解析：選D。當(dāng)NaOH體積為0時(shí)，0.1 molL1 H2A溶液，H 濃度0.2 mol/L，H2A為弱酸，電離方程式要用可逆符號，A錯誤；由圖可知c(HA)先增大后減小，c(HA)/c(H2A)的比值隨著VNaOH(aq)的增大先增大后減小，B錯誤；體積增大1倍，濃度降為原來的一半，V

8、NaOH(aq)20 mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA)c(A2)c(H2A)0.05 molL1，C錯誤；VNaOH(aq)20 mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成HA，由圖c(A2)c(H2A)，說明HA電離大于水解，溶液中存在關(guān)系：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，D正確。二、非選擇題：本題包括3小題，共52分。9.（18分）釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，現(xiàn)從該釩渣中回收V2O3的工藝流程如下：(1)濾液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_(寫化學(xué)式)。(2)檢驗(yàn)濾渣I中是否含有Fe2O3的方法是_。(3)用離子方程式表示

9、NaAlO2溶液具有堿性的原因：_。(4)加入硫酸銨溶液后溶液的pH會有所降低，已知常溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)Ka=210-5；則0.1 molL-1的 (NH4)2SO4溶液的PH約為_。(5)在沉釩操作中，選擇使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉釩效率高，其原因?yàn)開。(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶和過濾等操作得到NH4VO3晶體，結(jié)合下圖，分析為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率，應(yīng)選擇最適宜的結(jié)晶溫度，為a、b、c、d四點(diǎn)中_點(diǎn)對應(yīng)的溫度。(7)最后制備V2O3時(shí)煅燒的溫度不宜過高，當(dāng)溫度在1000 時(shí)，偏釩酸銨(N

10、H4VO3)會分解生成V2O3和N2以及其他常見的氧化物，請寫出偏釩酸銨在1000 時(shí)分解的化學(xué)方程式：_。答案（1）Na2SiO3將少量濾渣I溶于稀鹽酸中，向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明濾渣中含有Fe2O3（3）A1O2-+2H2OAl(OH)3+OH-（4）5 CO32-與NH4+離子水解相互促進(jìn)，導(dǎo)致（NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)比（NH4）2SO4溶液中的c(NH4+)小，因此(NH4)2SO4溶液沉釩效率較高（6）b（1分）（7）6NH4VO33V2O3+ 2N2+2NH3+9H2O10（16分）H2S是存在于燃?xì)庵械囊环N有害氣體，脫除H2S的方

11、法有很多。（1）國內(nèi)有學(xué)者設(shè)計(jì)了“Cu2沉淀有害”法脫除H2S。該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2CuS4ClS2CuCl2)及空氣氧化CuCl2再生Cu2。反應(yīng)H2S(aq)Cu2(aq)CuS(s)2H(aq)的K_(寫表達(dá)式)。再生Cu2反應(yīng)的離子方程式為_。（2）采用生物脫硫技術(shù)時(shí)，H2S與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS，在脫氮硫桿菌參與下，HS被NO3氧化為SO42，NO3被還原為N2，當(dāng)33.6m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某燃?xì)?H2S的含量為0.2%)脫硫時(shí)，消耗NO3的物質(zhì)的量為_mol。（3）已知下列熱化學(xué)方程式：I.H2(g)O2(g)H2O(l) H1285.8 kJmol1II.H2(g

12、)S(s)H2S(g) H220.6 kJmol1III.S(s)O2(g)SO2(g) H3296.8 kJmol1則以Claus法脫除H2S的反應(yīng)：2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l) H_kJmol1。（4）101kPa下，H2S分解：2H2S(g)2H2(g)S2(g)。保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度的變化曲線如圖：在密閉容器中，關(guān)于反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)S2(g)的說法正確的是_(填字母)。AKp隨溫度的升高而增大B低壓有利于提高H2S的平衡分解率C維持溫度、氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，向平衡體系中通入氬氣，則v(正)v(逆)D在恒容密閉容器中進(jìn)行

13、反應(yīng)，當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)圖中Q點(diǎn)：H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為_；1330時(shí)，反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)S2(g)的Kp_(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。答案 （1） 4CuCl2+O2+4H+=4Cu2+2H2O+8Cl （2）4.8 （3）233.6 （4）AB 50% 20.2kPa 解析（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=，故答案為：；空氣中的氧氣可氧化CuCl2生成Cu2+，則離子反應(yīng)為：4CuCl2+O2+4H+=4Cu2+2H2O+8Cl，故答案為：4CuCl2+O2+4H+=4Cu2+2H2O+

14、8Cl；（2）33.6m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某燃?xì)?H2S的含量為0.2%)中含有硫化氫的物質(zhì)的量=3mol；H2S與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS，根據(jù)硫原子守恒：H2SHS；在脫氮硫桿菌參與下，HS被NO3氧化為SO42，NO3被還原為N2，發(fā)生的離子反應(yīng)為5HS+8NO3+3H+=5SO42+4N2+4H2O，可得關(guān)系：5H2S5HS8NO3，則消耗NO3的物質(zhì)的量=4.8mol，故答案為：4.8；（3）I.H2(g)O2(g)H2O(l) H1285.8 kJmol1，II.H2(g)S(s)H2S(g) H220.6 kJmol1，III.S(s)O2(g)SO2(g) H3296.8 kJmol1，根

15、據(jù)蓋斯定律，22得：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O（1）H =2H12H2H3=2(285.8kJmol1)2(20.6kJmol1)(296.8kJmol1)=233.6kJmol1，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O（1）H=233.6kJmol1，故答案為：233.6；（4）A平衡常數(shù)只受溫度影響，根據(jù)圖象，隨著溫度升高，H2S的體積分?jǐn)?shù)減少，硫蒸氣和氫氣的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)正向移動，則Kp隨溫度的升高而增大，故A正確；B反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，根據(jù)勒夏特列原理，降低壓強(qiáng)平衡向體積增大的方向移動，即平衡

16、向正反應(yīng)方向移動，H2S的平衡分解率增大，則降低壓強(qiáng)有利于提高H2S的平衡分解率，故B正確；C維持溫度、氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，向平衡體系中通入氬氣，相當(dāng)于增大容器體積，平衡向氣體體積增大的方向移動，即正向移動，則v(正)v(逆)，故C錯誤；D在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，容器體積不變，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，氣體密度始終保持不變，則密度不再變化，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；故答案為：AB；設(shè)硫化氫的轉(zhuǎn)化率為x，硫化氫初始物質(zhì)的量為1mol，則： 圖中Q點(diǎn)時(shí)，硫化氫的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的體積分?jǐn)?shù)相等，則=，解得：x=0.5mol，則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；S2(g)的分壓為101k

17、Pa=20.2kPa，H2(g)的分壓= H2S(g)的分壓=101kPa=40.4kPa，1330時(shí)，反應(yīng)2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的Kp=20.2kPa，故答案為：50%；20.2kPa。請考生從第11題、12題2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11.（18分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種11型氫化物分子中既有鍵又有鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝

18、置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖)，邊長為4.031010 m，頂點(diǎn)位置為Z4所占，體心位置為Ba2所占，所有棱心位置為O2所占。(1)Y在周期表中位于_；Z4的核外電子排布式為_。(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為_，X在該氫化物中以_方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點(diǎn)。(3)制備M的化學(xué)方程式是_。在M晶體中，若將Z4置于正方體的體心，Ba2置于正方體的頂點(diǎn)，則O2處于正方體的_。在M晶體中，Z4的氧配位數(shù)為_。已知O2半徑為1.401010 m，則Z4半徑為_ m。答案(1)第四周期第A族1s22s22p63s23p6(2)直線

19、形sp高于(3)TiO2BaCO3(熔融)=BaTiO3CO2 面心6 6.151011解析(1)根據(jù)元素信息可判斷X為C，Z為Ti，所以Y為Ca。(2)CHCH的分子構(gòu)型為直線形，C原子的雜化形式為sp。(3)在M中，O2：123，Ti4：81，Ba2：1，所以M的化學(xué)式為BaTiO3。Ti4在體心有1個，Ba2在頂點(diǎn)有1個。根據(jù)其化學(xué)式O2應(yīng)在面心(3個)。設(shè)Ti4半徑為r，則2r21.401010 m4.031010 m，r6.151011 m。12(18分)研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：已知：E的分子式為C5H8O4，能發(fā)

20、生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為31；(R、R、R代表相同或不相同的烴基)。（1）A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）DE反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）AB反應(yīng)所需的試劑是_。（4）GH反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有_種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_。答案（1）羥基（2） HOOCCH2COOH2

21、CH3OHCH3OOCCH2COOCH32H2O （3） NaOH水溶液 （2分） （4）ClCH2CH2COOH2NaOHCH2=CHCOONaNaCl2H2O （5） （6）5 （7） 解析 E的分子式為C5H8O4C，能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基，不飽和度為=2，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3：1，H原子數(shù)目分別為6、2，E分子中應(yīng)含有2個酯基、2個-CH3、1個-CH2-，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；C與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到D，D轉(zhuǎn)化得到E，則D為羧酸、C為醛，故D為HOOCCH2COOH，則B應(yīng)是HOCH2CH2CH2OH；A是含氯的有機(jī)物，在Cu、加熱條件下氧化生成F，與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到G，則A中還含有羥基-OH，則A為ClCH2CH2CH2OH，順推可得，F(xiàn)為ClCH2CH2CHO，G為ClCH2CH2COOH；E與J發(fā)生信息