上海化學(xué)高一期末考試卷(試卷及答案)8頁

1、上海高一年級期末考試化學(xué)試卷（考試時間60分鐘，滿分100分）本卷用相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Fe-65 Cu-64一、選擇題 (每小題只有一個正確選項，共40分)1屬于電解質(zhì)的是A鹽酸B食鹽C銅D酒精2強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于A能否全部電離B能否導(dǎo)電C能否溶于水D導(dǎo)電能力強弱3配制0.15mol/L的碳酸鈉溶液250mL時，不需要的儀器是A滴管B燒杯C電子天平D量筒4電離方程式書寫正確的是AH2O+H2OH3O+OHBNH3H2ONH4+ OHCH2SO42H+ SO42DNaOHNa+ O2+ H+5某酸性溶液中，一定不可能大量存在AClBCO32CBa2+ DNH4+6

2、判斷溶液一定為中性的依據(jù)是Ac(OH)=1107 mol/LBc(H+)=1107 mol/LCc(OH)=c(H+)DpH=77明礬作凈水劑，是因為明礬在水中會發(fā)生A中和反應(yīng)B水解反應(yīng)C分解反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)8配制FeCl3溶液，可將FeCl3固體溶解在A稀鹽酸B蒸餾水C稀硫酸D食鹽水9與氮元素有關(guān)的化學(xué)用語正確的是A氮分子的結(jié)構(gòu)式：NNB氮分子的電子式：C氮原子的電子式：D氮原子結(jié)構(gòu)示意圖： 10室溫時pH=2的溶液是A0.02mol/L鹽酸B0.01mol/LNaOH溶液C0.01mol/L醋酸D0.005mol/L硫酸11某無色溶液中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A

3、一定存在SO42B一定存在Ag+ C可能存在SO42D一定不存在SO4212能用離子方程式H+OHH2O表示的是A氫氧化鈉溶液和醋酸B氨水和鹽酸C硝酸和石灰水D硫酸和氫氧化鋇溶液13從能量角度解釋MnO2能加快雙氧水分解的速率的原因AMnO2參與了反應(yīng)B降低了反應(yīng)所需的能量C降低了生成物的總能量D降低了反應(yīng)物的總能量14實驗裝置所示的操作正確的是A吸收多余氨氣B收集NO2氣體C干燥硫化氫氣體D除Cl2中少量HCl15胃酸的主要成分是鹽酸，當大量喝水后，胃液中A鹽酸的電離程度增大BH+濃度增大CpH值增大DCl的物質(zhì)的量增大16通常葡萄糖只有在較高溫度下才能被氧氣氧化，但在人體內(nèi)正常體溫(37)

4、時就可被氧化。與其原因無關(guān)的是A人體血液內(nèi)的氧氣濃度高于空氣中B人體內(nèi)的酶是一種高效催化劑C人體內(nèi)的酶的催化活性溫度是37D人體內(nèi)的酶能促進葡萄糖氧化17已達到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強后，反應(yīng)速率()變化如右圖所示，該反應(yīng)是AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q0)BC(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Q(Q0)。 反應(yīng)過程如下圖：39能說明該反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是_(選填序號)。an(N2)n(NH3) 12b正(H2)逆(NH3)c消耗1molN2時，同時生成3mol H2d反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時間變化而變化40據(jù)上圖， 04min NH3的反應(yīng)速率：(NH3

5、)= _mol/(Lmin)；第5min時，正_逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)。41在1012min內(nèi)平衡向_移動；第10min時改變的條件可能是_(選填序號)。a升高溫度 b增加N2的量 c壓縮容器體積 d移去NH3八、本題共8分為研究催化劑的用量與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，某學(xué)生用25mL8%的雙氧水溶液和MnO2，利用右圖裝置進行測定實驗。42化學(xué)反應(yīng)速率的大小，首先取決于 (選填序號)。A反應(yīng)物的性質(zhì)B反應(yīng)物的濃度 C反應(yīng)體系的壓強D反應(yīng)的溫度43通常8%雙氧水的密度是1.015g/cm3，25mL8%雙氧水的物質(zhì)的量是_(精確至0.01)。44實驗中需測定的最合適數(shù)據(jù)為 (選填序號

6、)。aMnO2的質(zhì)量 b5分鐘內(nèi)產(chǎn)生O2的體積c25mL8%H2O2完全分解所需時間 d25mL8%H2O2分解出200mL O2所需時間45利用上述裝置也可研究鹽酸和醋酸的酸性強弱。實驗方案：用_(選填序號)分別跟25mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸反應(yīng)，比較反應(yīng)初期產(chǎn)生氣體的快慢。a相同質(zhì)量b相同體積c同形狀銅片d鐵粉上海高一年級期末考試化學(xué)評分標準一、選擇題 (每題只有一個正確選項，共40分，每小題2分)題號12345678910答案BADAB CBACD題號11121314151617181920答案CCBDCACABB二、本題共8分21(3分)共價鍵(1分)，2NH3+H2SO4(N

7、H4)2SO4(2分)22(2分)NH4+OH NH3+H2O或NH4+OH NH3H2O23(3分)中 (1分)；B(2分)三、本題共10分24(2分)A25(2分)不溶于水也不溶于酸26(2分)ab；SO2。(各1分)27(2分)濃硫酸使鐵鈍化，阻礙反應(yīng)發(fā)生28(2分)銅和硫酸四、本題共8分29(4分)；增大。(各2分)30(2分)逆，紅色。(各1分)31(2分)C、D五、本題共8分32(2分)C33(3分)黃綠色(1分)；氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO的平衡，放置過程中因HClO分解而濃度不斷減少，使平衡不斷正方向移動，最終轉(zhuǎn)化為無色的鹽酸 (2分) 。34(3分)淡黃色固體(1分)，1.810-3(2分) 。六、本題共10分35(2分)加快硫鐵礦的燃燒，使硫鐵礦充分燃燒。(各1分)36(4分) (1)c (2)d (各2分)37(2分)酸雨，堿溶液(各1分，合理即可)。 3