吉林省白城市洮南市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）

1、吉林省白城市洮南市第一中學(xué)2019-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： C-12 O-16 H-1 N-14 Cl-35.5 Na-23 Zn -65第卷(單項(xiàng)選擇題)1.下列變化屬于物理變化的是（ ）A. 煤的氣化B. 石油的分餾C. 煤的干餾D. 乙烯聚合【答案】B【解析】【詳解】A. 煤的氣化是碳變化為一氧化碳和氫氣，發(fā)生了化學(xué)變化，故A不符合題意；B. 石油分餾是利用控制溫度范圍，得到不同溫度范圍內(nèi)的各種餾分，過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故B符合題意；C. 煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，故C不符合題意；D. 乙烯聚合是發(fā)生了加成

2、反應(yīng)生成高分子化合物，是化學(xué)變化，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是看有無新物質(zhì)生成。2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A. CO2的電子式B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子【答案】B【解析】【詳解】A、CO2的電子式為，A錯(cuò)誤；B、Cl原子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以Cl-的電子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為8，B正確；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量數(shù)在原子符號(hào)的左上角，質(zhì)子數(shù)在原子符號(hào)的右下角，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。3.下列變化過程，屬于放熱

3、反應(yīng)的是()水蒸氣變成液態(tài)水酸堿中和反應(yīng) 濃硫酸稀釋碳與二氧化碳化合 H2在Cl2中燃燒 氯化鈉電離A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】水蒸氣變成液態(tài)水是放熱過程，不是放熱反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；濃硫酸稀釋是放熱過程，不是放熱反應(yīng)；碳與二氧化碳化合是吸熱反應(yīng)；H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)；氯化鈉電離，沒有發(fā)生反應(yīng)，是吸熱過程；因此是放熱反應(yīng)，故C符合題意。綜上所述，答案為C。4.某元素R的陰離子R2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則表示R原子組成符號(hào)正確的是（ ）A. RB. RC. RD. R【答案】D【解析】【詳解】某元素R的陰離子R2-核外共有a個(gè)電子，則R原子核

4、外電子數(shù)為a-2，質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=a-2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a-2+b，所以R原子的符號(hào)為R，故答案為D。5.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ ）A. 金剛石與石墨B. T2O與H2OC. 40K與39KD. 16O與16O2【答案】C【解析】【詳解】A、金剛石和石墨互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B、二者均表示水分子，不能互為同位素，B錯(cuò)誤；C、二者的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D、二者的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同，不能互為同位素，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】掌握同位素的含義是解答的關(guān)鍵，對(duì)于同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體這四組概念，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)著重從其定義、對(duì)象、化學(xué)式、結(jié)

5、構(gòu)和性質(zhì)等方面進(jìn)行比較，抓住各自的不同點(diǎn)，注意從本質(zhì)上理解和掌握。6.制取一氯乙烷的最佳方法是（ ）A. 乙烷和氯氣反應(yīng)B. 乙烯和氯氣反應(yīng)C. 乙烯和氯化氫反應(yīng)D. 乙烯和氫氣反應(yīng)后，所得產(chǎn)物再和氯氣反應(yīng)【答案】C【解析】A.乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種取代物，故不是最佳方法，故錯(cuò)誤；B.乙烯和氯氣反應(yīng)生成二氯乙烷，故錯(cuò)誤；C.乙烯和氯化氫加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正確；D.乙烯和氫氣反應(yīng)后為乙烷，再與氯氣反應(yīng)生成復(fù)雜的產(chǎn)物，故錯(cuò)誤。故選C。7.已知2H2(g)CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是()A. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生B.

6、相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C. 相同條件下，反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量D. 達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等【答案】C【解析】【詳解】A. 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與是否加熱無關(guān)，相同條件下，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B. C. 相同條件下，反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量，故B錯(cuò)誤，C正確；D. 達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度與CH3OH的濃度不一定相等，只

7、能說濃度不再改變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。8.借助堿金屬和鹵族元素性質(zhì)的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是()A. 已知Ca是第四周期第A族元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B. 已知As是第四周期第A族元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C. 已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D. 已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大【答案】D【解析】【詳解】A金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，則Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則AsH3的穩(wěn)

8、定性比NH3的穩(wěn)定性弱，故B錯(cuò)誤；C金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，故C錯(cuò)誤；D同主族，原子序數(shù)大的原子半徑大，則已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半比F的原子半徑大，故D正確。答案選D。9.下列敘述正確的是 ( )A. O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B. CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C. SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D. 鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物【答案】B【解析】【詳解】A. 氧氣分子間沒用非極性共價(jià)鍵，氧氣分子間作用是范德華力，分子內(nèi)則存在氧氧非極性共價(jià)鍵，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B. 二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧極性共價(jià)鍵，故B選

9、項(xiàng)正確。C. 生成的H2SO3是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.鹽酸是混合物，其溶質(zhì)HCl是只存在共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。10.反應(yīng)A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)= 0.15 mol/(Ls)v(B)=0.6 mol/(Ls) v(C)=0.5 mol/(Ls)v(D)=0.45 mol/(Ls)。下列表示該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序正確的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)=3v(A)= 0.45 mol/(Ls)；v(B)=0.6 mo

10、l/(Ls) ；v(B)=1.5v(C)=0.75mol/(Ls)；v(B)=1.5v(D)=0.675 mol/(Ls)，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢順序?yàn)椋?，故答案為：C。11.下列各組中的性質(zhì)比較正確的是( )酸性：HClO4HBrO4HIO4 堿性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 穩(wěn)定性：HClH2SPH3 還原性：FClBr 熔點(diǎn)：LiNaKRbHBrO4HIO4；正確；穩(wěn)定性：HClH2SPH3；正確；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，正確；同主族從上到下陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，還原性應(yīng)為FClBr，錯(cuò)誤；熔點(diǎn)應(yīng)為LiNaKRbCs，錯(cuò)

11、誤，答案選C。12.下列金屬的冶煉方法正確的是（ ）A. 電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉B. 電解熔融的氯化鋁冶煉金屬鋁C. 將鐵粉與氧化鎂混合加熱冶煉鎂D. 用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵【答案】D【解析】【詳解】A冶煉金屬鈉用電解熔融氯化鈉，而用惰性電極電解氯化鈉溶液只能生成NaOH、H2和Cl2，故A錯(cuò)誤；B氯化鋁不導(dǎo)電，則不能利用電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁，而應(yīng)電解熔融氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C鐵的活潑性比Mg弱，則鐵不能將氧化鎂中的鎂還原出來，故C錯(cuò)誤；D冶煉鐵可利用一氧化碳還原氧化鐵得到，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】依據(jù)金屬的活潑性，金屬的冶煉方法有：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al

12、，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。13.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與原子組成HmX分子在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol【答案】A【解析】【分析】核素近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即X的近似相對(duì)質(zhì)量為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為(AN)，1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(ANm)mol，ag

13、HmX的物質(zhì)的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(A-N+m)mol?！驹斀狻亢怂亟葡鄬?duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即X的近似相對(duì)質(zhì)量為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為(AN)，1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(ANm)mol，agHmX的物質(zhì)的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(A-N+m)mol，故選項(xiàng)A正確。14.某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法不正確的是( )A. 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，v正v逆0B. 一定條件下，可逆反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)C. 平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變D. 平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度一

14、定相同【答案】D【解析】【詳解】A可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且均不為0，故A正確；B一定條件下，可逆反應(yīng)都有一定的限度，達(dá)到該條件下的最大限度即達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，故C正確；D平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不在改變，但不一定相同，故D錯(cuò)誤；故答案為D。15.X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xa、Yb-、Z(b1)-簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（ ）A. 已知mXa與nYb-，得ma=n-bB. 離子半徑：Yb-Z(b1)-XaC. Z(b1)-的還原性一定大于Yb-D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

15、性Hb1Z一定大于HbY【答案】C【解析】【分析】Xa、Yb-、Z(b1)-簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y和Z是位于同一周期相鄰且Y在右邊的非金屬元素，X為與Y和Z相鄰下一周期的金屬元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼因?yàn)閙Xa與nYb-的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以：m-a=n+b，A錯(cuò)誤；B由上面分析可知，原子序數(shù)：ZYX，層同看序數(shù)，序小半徑大，所以，離子半徑大小關(guān)系為：Z(b1)- Yb- Xa，B錯(cuò)誤；CY和Z位于同一周期，Y在右邊，所以Y的非金屬性強(qiáng)于Z，Y單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于Z單質(zhì)， Z(b1)-的還原性強(qiáng)于Yb-，C正確；D由C可知，Y的非金屬性強(qiáng)于Z，所以，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb1Z一定小于H

16、bY，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單陰陽離子，一定處于相鄰周期，且陰前陽后。16.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A. ACDBB. ACBDC. BDCAD. ABCD【答案】A【解析】【詳解】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；則金屬活動(dòng)性:AB；C、D相連，D上有氣泡逸出, 則金屬活動(dòng)性:CD；A、C相連時(shí)A極減輕，則金屬活動(dòng)性

17、:AC；B、D相連，B為正極, 則金屬活動(dòng)性:DB。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為ACDB，答案選A。17.下列說法不正確的是 ( )質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 每種元素都有兩種或兩種以的核素A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】質(zhì)子數(shù)相同的粒子可以是原子、離子或原子團(tuán)，如，質(zhì)子數(shù)都為9，但不一定屬于同一種元素，錯(cuò)誤；化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子決定，同位素的差別在于中子數(shù)，對(duì)電子層結(jié)構(gòu)無影響，故化

18、學(xué)性質(zhì)幾乎相同，正確；元素是含有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱，主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同或者中子數(shù)不同，都是不同的原子，所以原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，正確；電子數(shù)相同的粒子如 ，不是同種元素，正確；并非每種元素都有兩種或兩種以的核素，僅有一種核素存在的元素稱為單核素元素，如鈹、氟、鋁、鈉等20種元素，錯(cuò)誤。綜上所述，錯(cuò)誤，選D。18.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）A. CH3CH3和CH3CH2CH3B. 12C和14CC. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3D. 和 【答案】C【解析】【分析】具有相同的分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相

19、同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 12C和14C，兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；D. 甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物無同分異構(gòu)體，故二者屬于同種物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)為學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則其二氯取代物無同分異構(gòu)體，故二者屬于同種物質(zhì)。若甲烷為平面結(jié)構(gòu)，則和 為同分異構(gòu)體，因

20、此可以通過甲烷的二氯取代物無同分異構(gòu)體，說明甲烷為正四面體構(gòu)型，而不是平面結(jié)構(gòu)。19.海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是（ ） 試劑M是鹽酸 流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)操作b只是過濾 用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；【詳解】M是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀

21、，正確；電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，流程中的反應(yīng)不全部都是非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，錯(cuò)誤；用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，正確；氧化鎂熔點(diǎn)高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，正確，答案選D。20.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子B. 正極材料Mn

22、O2發(fā)生還原反應(yīng)C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D. 外電路中每通過0.2 mol電子，消耗鋅6.5 g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A根據(jù)總反應(yīng)Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)可知，Zn由0價(jià)失去電子變?yōu)?2價(jià)，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，故A說法正確；B根據(jù)總反應(yīng)Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)可知，MnO2中Mn元素由+4價(jià)得電子變?yōu)?3價(jià)，Mn元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B說法正確；C原電池中，電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，故C說法錯(cuò)誤；D負(fù)

23、極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，外電路中每通過0.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol65g/mol=6.5g，故D說法正確；答案為C。21.下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是A. +Br2B. CH2=CHCH2CH3+HClC. CH3CH=CH2+H2OD. nCH2=CH2+nCH2=CHCH3【答案】A【解析】【詳解】A、CH3-CH=C(CH3)2是不對(duì)稱烯烴，但和溴單質(zhì)反應(yīng)加成產(chǎn)物只得到一種CH3CHBr-C(CH3)2Br，A正確；B、CH2=CH-CH2CH3是不對(duì)稱烯烴，與HCl加成，可得到兩種加成產(chǎn)物：CH3

24、-CHCl-CH2CH3和CH2ClCH2-CH2CH3，B錯(cuò)誤；C、CH3-CH=CH2是不對(duì)稱烯烴，與水加成得到兩種不同加成產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、nCH2CH2nCH2CHCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子均為混合物，D錯(cuò)誤；故選A。22.下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（ ）A. 氯化銨分子中含有一個(gè)NH4+和一個(gè)Cl-B. 氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C. 氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成D. 氯化銨晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1: 1【答案】A【解析】【詳解】A. 氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯(cuò)誤；B. 氯化銨由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；C. 氯化銨

25、是離子化合物，其晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，C正確；D. 氯化銨晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，D正確；答案選A。第II卷(非選擇題)23.I下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素，填寫下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期第三周期第四周期(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_(填元素符號(hào))，(2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是_(填化學(xué)式)，在常溫下該化合物和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_。(3)用電子式表示元素與的化合物的形成過程：_。(4)表示與的化合物的電子式_，該化合物是由_(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。(5)、三種元

26、素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。IICaBr2；H2O；NH4Cl；H2O2；Na2O2；Ca(OH)2；HClO；I2；He只含有離子鍵的是(用序號(hào)回答)_，即含離子鍵又含共價(jià)鍵是(用序號(hào)回答)_，其中含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號(hào)回答)_，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答)_?！敬鸢浮?(1). Ar (2). KOH (3). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4). (5). (6). 極性 (7). S2-Cl-O2- (8). (9). (10). (11). 【解析】【分析】I.根據(jù)元素在周期表的位置可知：是C元

27、素，是N元素，是O元素，是Na元素，是Al元素，是S元素，是Cl元素，是Ar元素，是K元素，是Br元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答；II.根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型，結(jié)合各物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力判斷物質(zhì)熔化時(shí)破壞的作用力?！驹斀狻縄.根據(jù)上述分析可知：是C，是N，是O，是Na， 是Al，是S，是Cl，是Ar，是K，是Br元素。(1)同一周期中惰性氣體元素的原子核外電子排布達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，在上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar元素；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，在上述元素中金屬性最強(qiáng)

28、的元素是K元素，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是KOH；是Cl元素，Cl2與KOH反應(yīng)產(chǎn)生KCl、KClO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)元素與形成的化合物是Na2S，該化合物為離子化合物，Na+與S2-之間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過程為：(4)與的化合物的化學(xué)式是CCl4，由于C、Cl都是非金屬元素，兩種元素的原子間以共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物，其電子式為：；C、Cl是不同的元素，C-Cl鍵為極性共價(jià)鍵； (5)、三種元素形成的離子分別是O2-、S2-、Cl-，O2-核外有2個(gè)電子層，而S2-、Cl-的核外有3個(gè)電子層，

29、由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此這三種離子半徑由大到小的順序是：S2-Cl-O2-；II. CaBr2是離子化合物，只含有離子鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；H2O是共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵，常溫呈液態(tài)；NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；H2O2是共價(jià)化合物，含極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，常溫呈液態(tài)；Na2O2是離子化合物，含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；Ca(OH)2是離子化合物，含離子鍵、極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；HClO是共價(jià)化合物，含極性

30、共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞分子間作用力；I2是非金屬單質(zhì)，含有非極性共價(jià)鍵，在室溫下呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞分子間作用力；He是單原子分子，無化學(xué)鍵，常溫呈氣態(tài)；綜上所述可知：只含有離子鍵的是，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是；常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)是?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表的位置推斷元素是解題關(guān)鍵。掌握元素周期律的含義、正確理解元素及化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，正確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型，學(xué)會(huì)使用電子式表示物質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。24.在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅

31、棕色)N2O4(g)(無色)，如圖所示。(1)曲線_(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(2)3 min內(nèi)，以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_。(3)下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是_(用序號(hào)回答)。升高溫度 減小容器體積 通入N2O4 通入Ar使壓強(qiáng)增大 通入HCl氣體(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號(hào))。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B混合氣體密度不變C容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變 D混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變Ev(NO2)=2v(N2O4) F相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X【答案】 (1). Y (2). 0.1 mol

32、/(Lmin) (3). (4). A、D、F【解析】【分析】(1)根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比分析判斷；(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析判斷；(4)根據(jù)平衡是各種物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的含量不變，反應(yīng)速率不變分析判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知：在3 min內(nèi)X改變的物質(zhì)的量是0.6 mol，Y改變的物質(zhì)的量是0.3 mol，n(X)：n(Y)=0.6 mol：0.3 mol=2：1，所以X表示NO2，Y表示N2O4；(2)反應(yīng)在體積為2 L的密閉容器中進(jìn)行，在3 min內(nèi)NO2的物質(zhì)的量變化了0.6 mol，所以用NO2表示的反應(yīng)速率

33、v(NO2)= =0.1 mol/(Lmin)；(3)升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，更多的分子變?yōu)榛罨肿樱罨肿訑?shù)增加，反應(yīng)速率加快，符合題意；減小容器體積，使物質(zhì)的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，符合題意； 通入N2O4氣體，使物質(zhì)濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，符合題意； 通入Ar使壓強(qiáng)增大，但不能改變體系內(nèi)的任何一種物質(zhì)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不符合題意； 通入HCl氣體，與反應(yīng)體系無關(guān)，不能改變物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率不變，不符合題意；故合理選項(xiàng)是；(4) A該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明氣體

34、的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確； B容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則任何條件下氣體的密度都不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)混合物都是氣體，反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量不變，氣體原子數(shù)目不變，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤； D混合氣體的總質(zhì)量不變，若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的物質(zhì)的量不變，單位物質(zhì)的量的氣體的質(zhì)量也不變，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，因此可據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；Ev(NO2)=2v(N2O4)未指明反應(yīng)速率正反應(yīng)速率還是 逆反應(yīng)速率，因此不能判斷平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤； F相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y

35、就會(huì)產(chǎn)生2 n mol的X，同時(shí)消耗2n mol的X，則X的物質(zhì)的量不變，由于容器的容積不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，F(xiàn)正確；故合理選項(xiàng)是A、D、F?！军c(diǎn)睛】本題考查了圖象方法在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的應(yīng)用。掌握物質(zhì)的量變化與方程式計(jì)量數(shù)的關(guān)系及反應(yīng)速率的概念、平衡狀態(tài)的特征是本題解答的關(guān)鍵。25.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有

36、堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖1作答：寫出選用試劑分別 B_，C_裝置B中所盛試劑的作用為_C中反應(yīng)的離子方程式為_從實(shí)驗(yàn)所得非金屬性C_Si(填“大于”或“小于”)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖2作答：寫出 A處的離子方程式：_B處的現(xiàn)象_C處藥品的作用 _。通過圖2 裝置實(shí)驗(yàn)得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為_【答案】 (1). 飽和NaHCO3溶液 (2). Na2SiO3溶液 (3). 除去CO2中的HCl雜質(zhì) (4). (5). 大于 (6). (7). 試紙變藍(lán) (8). 吸收Cl2，防止污染環(huán)境 (9). 同主族元素從上至下，元素的非金屬性逐漸減弱【解析】【

37、分析】由題可知，圖1對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是要通過元素非金屬性與對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含鹽酸酸性的關(guān)系驗(yàn)證C與Si的非金屬性強(qiáng)弱；因此圖1中的A是用來通過鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)制備CO2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的CO2中必然含有HCl雜質(zhì)，HCl的酸性強(qiáng)于硅酸，也會(huì)使C中盛放的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸而出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；因此為避免其干擾，需要用B中的飽和碳酸氫鈉溶液對(duì)氣體進(jìn)行除雜。圖2對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，濃鹽酸可以和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成Cl2，Cl2則會(huì)使NaBr溶液中的Br-被氧化為Br2，也會(huì)使KI溶液中的I-被氧化為I2，由于Cl2有毒，所以出于安全和環(huán)保的考慮，需要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收?！驹斀狻?1)通過分析可知，圖1的B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，C中的溶液為Na2SiO3溶液；通過分析可知，圖1的B的作用是除去CO2中的HCl雜質(zhì)，防止其產(chǎn)生干擾；此外，飽和碳酸氫鈉溶液也會(huì)降低CO2的溶解損耗；通過分析