高考化學(xué)概念正誤判斷

1、化學(xué)中的120個關(guān)鍵知識點正誤判斷A“元素化合物”知識模塊1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質(zhì)的活潑性越大2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10

2、、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe311、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理16、用1 mol Al與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3 mol電子發(fā)

3、生轉(zhuǎn)移17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)18、在含有較高濃度的Fe3的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失23、在次氯酸鈉溶液中通

4、入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉24、有5.6 g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)B“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊1、與水反應(yīng)可生成酸

5、的氧化物都是酸性氧化物2、分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物5、原子核外最外層e-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/76、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子8、鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水9、pH=2和pH=4的

6、兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間10、強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式11、電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H+COOH-13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）16、強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA18、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比19、納米材料中超細(xì)粉末

7、粒子的直徑（1-100 mm）與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級20、1 mol OH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子21、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小22、碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12 g/mol23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學(xué)變化24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)25、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si，O原子26、將NA個NO2氣

8、體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4 L27、常溫常壓下，32 g氧氣中含有NA28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠體帶有電荷30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多31、只有在離子化合物中才存在陰離子32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)34、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低35、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點一定升高36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強37、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個38、用1 L、1 mol/L、

9、FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)40、最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強 C、“有機化學(xué)”知識模塊1、羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)2、最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素3、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種4、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）的104倍5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7、

10、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物8、分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種9、分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素12、聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種14、甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是酸酐15、應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型型均可能在有機物分子中引入羥基16、由天然橡膠單體（2

11、-甲基-1，3-丁二烯）與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物17、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去20、應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色23、苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶25、利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維26、分子式C8

12、H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種27、1，2-二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應(yīng)30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色 D、“化學(xué)實驗”知識模塊1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用2、實驗室抽取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱3、品紅試紙、醋酸

13、鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗5、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00 mL8、準(zhǔn)確量取25.00 mL的KMnO4溶液，可用50 mL堿式確定管9、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀位置（測定溶解度、制乙烯

14、、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）11、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃16、除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣18、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀

15、器均可直接在酒精燈火焰上加熱19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化CoCl2H2O(藍色)COCl26H2O(紅色)20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合液答 案“元素化合物”知識1、錯。熔點遞減2.錯。低級有機酸易溶于水3.對。濃硫酸吸水性4.錯。Na2O2+H2OO2 5.錯。先制得氮氣余下液氧6.錯，降C%7.錯。自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對。9.錯。溶于HF溶液10.錯。碘水生成FeI2 11.錯。鈍化是化學(xué)性質(zhì)12.錯。Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失13.對。14.對。NH4Cl+AgNO3+

16、NaOHAg(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl2H2O 17.錯Na2S+H2S=2NaHS 18.對。Fe3+SCN（絡(luò)合反應(yīng)）、S2-/I-（氧化還原反應(yīng)）、AlO2-/CO32-/HCO3-（雙水解反應(yīng)）19.對?；钚蕴浚ㄎ?，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學(xué)反應(yīng)）、氯水（氧化還原、不可逆） 20.錯。重晶石不反 21.錯。還原性：Fe2+Br-，F(xiàn)eCl2+Br2不共存22.錯。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失 23.錯。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.錯

17、。1 mol Fe+HNO3等氧化性酸失去3 mol e-；1 mol Fe+HCl等非氧化性酸失去2 mol e- 25.對。如：HCLO4、稀硫酸不具有強氧化性 26.錯。稀有氣體單質(zhì)不符合 27.錯。水+過氧化鈉O2：助燃，不可燃 28.錯。（4）非金屬和金屬不可能 29.錯。濃H2SO4不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 30.錯。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)。B“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊1.錯。NO2 2.對。如N2、HF等 3.錯。金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應(yīng)不明顯。氧化性酸也不能 4.錯。如SiO2+NaOH/HF都能反應(yīng)。 5.錯。原子核外最外層e-2的可以是He、H等非

18、金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。最外層7e-的117好金屬元素明確沒分析6.對。7.錯。這幾組不行。（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；8.錯。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 9.錯。2H2S+H2SO3=3S+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 10.錯。不溶于水的強電解質(zhì)、濃H2SO4等不寫成離子的形式 11.錯。H2O 12.錯?？赡骐婋x、甲酸根離子HCOO- 13.錯。分子晶體許多是單質(zhì) 14.對。

19、15.對。注意n不是周期序數(shù) 16.錯。強電解質(zhì)溶解度小的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱 17.對。 18.錯。V=m同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比 19.對。 20.對。4OH-4e-=2H2O+O2 21.對。從電荷守恒角度理解較好 22.對。注意對象：“碳-12” 23.錯。電解、電泳需在通電條件下才能進行，電泳為物理變化；電離不需通電、物理變化；電化腐蝕產(chǎn)生電流 24.錯。乙烯不水解 25.錯。過氧化鈉中Na+與O22-為21，在石英中存在Si、O原子還有雜質(zhì)元素 26.錯。降溫，NO2向N2O4方向移動 27.錯。SiO2中沒有分子

20、28.錯。稀有氣體晶體中的微粒沒有共價建 29.錯。膠粒帶有電荷 30.錯。體積不知。31.錯。電解質(zhì)水溶液中也有 32.對。 33.錯。液氯不是非電解質(zhì) 34.對。如金屬汞熔點很低 35.錯。氫化物的熔沸點也一定升高，考慮氫鍵 36.錯。以銅作陽極，溶液的酸性要減弱 37.錯。12個 38.錯。生成膠體微料大大小于NA個 39.錯。HF、SF6中，所有原子不都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu) 40.錯。過渡金屬元素原子最外層都是1-2e-C“有機化學(xué)”知識模塊1.對。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）縮聚（醇、酚、羧酸）、中和反應(yīng)（羧酸、酚）2.錯。麥芽糖、纖維素不符合 3.對。4.錯。10-45.錯。四中有機物+HCl共五種產(chǎn)物 6.錯。醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.對。六種醛一種烯 8.對。9.對。注意-CH3和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種 10.對。N(H)/n(O)比值決定