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文檔簡介

1、引發(fā)劑過硫酸鉀溶液濃度的測定1、范圍適用于引發(fā)劑過硫酸鉀溶液濃度的測定2、原理過硫酸鉀與過量的硫酸亞鐵銨作用， 亞鐵被氧化成高鐵，過量的亞鐵 用高錳酸鉀溶液滴定，經計算求得過硫酸鉀含量。其反應式為：2 (NH4) 2Fe(SO4)2+K2S2O8PNH4)2SO4+aSO4+2NH4 Fe(SO 4)210(NH4)2Fe(SO4)2+2KmnO 4+8H2SO410(NH 4)2SO4+K2SO4+5Fe2(SO4) 3+2MnSO 4+8H2O3、試劑硫酸亞鐵銨溶液：0.1mol/L。高錳酸鉀標準滴定溶液：C (1/5KMnO4 ) =0.1mol/L4、儀器吸液管：25ml。量筒：50m

2、l。酸式滴定管：25ml滴瓶：30ml。三角燒瓶：25ml5、分析步驟用差減法稱?。?4） g （準確至0.0002g ）試液，置于三角瓶中，用吸液管加入硫酸亞鐵銨溶液 25ml，再加蒸餾水，充分搖勻，使反 應完全。用高錳酸鉀標準滴定溶液滴定至呈淺玫瑰色時為終點。同時 做空白試驗6、結果計算過硫酸鉀溶液濃度X，以質量分數(shù)（%）計，按公式（1）計算:X=(V2-V1 )X CX 0.135G式中：V2 滴定試液消耗高錳酸鉀的體積，單位為毫升（ml）,V1 空白消耗高錳酸鉀標準滴定溶液的體積，單位為毫升（ml），C高錳酸鉀標準滴定溶液的濃度，單位為摩爾每升（ mol/L），G 試樣的質量，單位為克（g），0.135 與1ml高錳酸鉀標準滴定溶液 C（ 1/5KMnO4 ） =0.1mol/L相當?shù)?，以克表示的過硫酸鉀的質量。計算

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