霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計——離子反應(yīng)及能量變化

1、霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計主備教師楊明生學(xué)科化學(xué)年級高一課題離子反應(yīng)第 1 課時個人修改教學(xué)目標(biāo)知識與技能使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義，了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。過程與方法通過對實驗的觀察，對比、分析，訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、思維能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，同時培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力；通過閱讀教材培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。情感、態(tài)度與價值觀通過小組討論和組間交流，發(fā)展學(xué)生關(guān)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神；通過與生活實例的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使他們更加熱愛科學(xué)、崇尚科學(xué)。教學(xué)重點電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念教學(xué)難點

2、教師如何有效地創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自己得出電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。教學(xué)方法比較發(fā)現(xiàn)式教學(xué)法教學(xué)用具電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實驗的有關(guān)用品。教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動新課的準(zhǔn)備:簡要回顧一下化學(xué)反應(yīng)的分類：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，分為四大反應(yīng)類型；根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移，分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。設(shè)問：還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。引入課題：第二節(jié)離子反應(yīng)新課進(jìn)行：一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)設(shè)問：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉溶液為什么導(dǎo)電？結(jié)論：水溶液發(fā)生了電離。講述：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉熔化時也可以導(dǎo)電，說明也發(fā)生了

3、電離。強調(diào)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，無論是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。提問：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？銅、硫酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、硝酸鉀溶液、碳酸鈣、二氧化碳、蔗糖、酒精、水等。（通過討論后，共同得出結(jié)論）共同討論聽講討論、交流、表達(dá)討論、交流、表達(dá)、記錄教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動強調(diào)：電解質(zhì)是化合物；銅、硝酸鉀溶液、鹽酸不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)先電離，再導(dǎo)電，電離的條件也即導(dǎo)電的條件是在水溶液里或熔化狀態(tài)下。碳酸鈣水溶液幾乎不導(dǎo)電，但可以電離。電解質(zhì)導(dǎo)電必須是本身電離出自由移動的離子，而不是與水作用產(chǎn)生離子。CO2、

4、NH3都是非電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水等是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力設(shè)問：電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電呢？（從金屬可以導(dǎo)電類比）電解質(zhì)電離后產(chǎn)生了自由移動的帶電離子。設(shè)問：不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力相同嗎？實驗1-1相同條件下的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、氨水的導(dǎo)電性對比實驗。實驗結(jié)果：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液導(dǎo)電能力幾乎相同，醋酸、氨水導(dǎo)電能力幾乎相同，且遠(yuǎn)不如鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。結(jié)論：相同條件下，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同，說明電解質(zhì)的電離程度不同。3、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。強調(diào)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽等都是強電解質(zhì)，B

5、aSO4、CaCO3也是強電解質(zhì)。電離方程式寫法，用“=”。（讓學(xué)生練習(xí)）溶液中粒子存在形式：水分子、水合離子。弱電解質(zhì)：水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)。強調(diào)：弱酸、弱堿、水；弱電解質(zhì)電離方程式寫法用“”；溶液中粒子存在形式：水分子、水合分子、水合離子。新課的延伸：NaCl、H2SO4電離方式為什么不同？新課的鞏固： 強電解質(zhì)：水溶液中完全電離的電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物 弱電解質(zhì)：水溶液中不完全電離的電解質(zhì)非電解質(zhì)作業(yè)布置： 課后思考：用強弱電解質(zhì)觀點解釋為什么氨水溶液導(dǎo)電性弱，醋酸溶液導(dǎo)電性弱，二者相混合后溶液的導(dǎo)電性增強？聽講、記錄討論、思考、交流、表達(dá)觀察、交流、表達(dá)聽講、總結(jié)、表達(dá)討

6、論、總結(jié)教學(xué)反思霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計主備教師楊明生學(xué)科化學(xué)年級高一課題離子反應(yīng)第 2 課時個人修改教學(xué)目標(biāo)知識與技能使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。過程與方法通過學(xué)生實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實驗?zāi)芰?；通過對問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，同時培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力；通過自學(xué)離子方程式的書寫方法并進(jìn)行歸納，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和歸納總結(jié)能力。情感、態(tài)度與價值觀通過實驗與討論，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神；通過與生活實際聯(lián)系的課堂練習(xí)，使學(xué)生增強對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心

7、和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使他們更加熱愛科學(xué)、崇尚科學(xué)。教學(xué)重點離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法教學(xué)難點離子方程式的書寫方法教學(xué)方法比較發(fā)現(xiàn)法、實驗討論法、分析類比總結(jié)法。教學(xué)用具實驗1-2的實驗用品和有關(guān)的化學(xué)試劑。教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動新課的準(zhǔn)備:電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強弱電解質(zhì)的概念電解質(zhì)在水溶液中主要存在形式有哪些？電解質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)主要是什么的反應(yīng)？引入課題。新課進(jìn)行：二、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。實驗1-2編號實驗內(nèi)容NaCl溶液CuSO4溶液BaCl2溶液CuSO4溶液實驗濾液AgNO3實驗現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象有白色沉淀，濾液為藍(lán)色

8、產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶液于硝酸化學(xué)方程式/BaCl2CuSO4= CuCl2BaSO4CuCl2AgNO3=Cu(NO3)2AgCl實質(zhì)/Ba2SO42= BaSO4ClAg=AgCl2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。討論、表達(dá)聽講比較、發(fā)現(xiàn)小結(jié)教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動3、離子反應(yīng)方程式的步驟寫基礎(chǔ) 寫出反應(yīng)規(guī)范、配平的化學(xué)方程式改關(guān)鍵 把易溶于水的，易電離的物質(zhì)改寫為離子形式，其他物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。強調(diào)：應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水，易電離的物質(zhì)強酸、強堿、可溶液性鹽；仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物。刪途徑 刪去方程式中兩

9、邊不參加反應(yīng)的離子查保證 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。4、離子方程式的意義不僅代表某個具體反應(yīng)，還代表的一類反應(yīng)例：ClAg= AgClBa2SO42= BaSO4設(shè)問：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)可用式表示嗎？5、離子反應(yīng)的類型復(fù)分解型實質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)發(fā)生條件：有難溶的、難電離的或揮發(fā)性的物質(zhì)生成置換型 ZnCu2=Zn2Cu Cl22Br=2ClBr2復(fù)雜氧化還原反應(yīng)型2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O新課的延伸：1、下列反應(yīng)過程能用HOH=H2O表示的是CH3COOHNaOH H2SO4Ba(OH)2 HClNH3H2O Cu

10、(OH)2HCl CO2NaOH HNO3KOH2、下列反應(yīng)過程能用CO322H=CO2H2O表示的是 碳酸鈉溶液+鹽酸 碳酸鈣+稀鹽酸 碳酸鋇與硫酸 用醋酸洗去水垢結(jié)論：檢驗CO32的方法 CO322H=CO2H2O、CaCO32 H=CO2H2OCa2、CO2Ca22OH= CaCO3H2O新課的鞏固：結(jié)論：離子反應(yīng)、離子方程式書寫及正誤判斷、復(fù)分解型離子反應(yīng)條件。反復(fù)練習(xí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書寫判斷。作業(yè)布置：P18一、二 課堂練習(xí)；三、四、五書面作業(yè)動手練、記錄、小結(jié)討論、交流、表達(dá)分析、討論、小結(jié)、記錄判斷、思考、交流、表達(dá)小結(jié)教學(xué)反思霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計主備教師楊明生學(xué)科

11、化學(xué)年級高一課題化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第 1 課時個人修改教學(xué)目標(biāo)知識與技能使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化：了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念；使學(xué)生了解燃料充分燃燒的條件。過程與方法通過對學(xué)習(xí)資料查找，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的自學(xué)能力。通過小組互相提問回答，培養(yǎng)學(xué)生質(zhì)疑能力、語言表達(dá)能力。通過多個開放式的學(xué)習(xí)情境，使學(xué)生的分析能力、應(yīng)用能力和創(chuàng)新能力得到鍛煉和發(fā)展。情感、態(tài)度與價值觀通過小組討論培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和團(tuán)隊精神。通過對能源現(xiàn)有狀況的回答，幫助學(xué)生了解能源問題，樹立節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境意識。教學(xué)重點化學(xué)反應(yīng)中的能量變化觀點的建立；能源意識的培養(yǎng)。教學(xué)難點化學(xué)反應(yīng)中的能量變化觀

12、點的建立；能源意識的培養(yǎng)。教學(xué)方法小組討論、自學(xué)、實驗法，多媒體教學(xué)法教學(xué)用具實驗1-3、實驗1-4用品教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動新課的準(zhǔn)備:化學(xué)反應(yīng)的分類方法：根據(jù)反應(yīng)物及生成物的種類及數(shù)量四方面的類型：化合、分解、置換、復(fù)分解；根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)有無離子參加離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)過程中有無能量變化放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中放出的熱量有多方面的用途：推動宇宙飛船敖游太空，氫氧焰切割金屬等。人們從遠(yuǎn)古時代就知道從化石能源中取得能量，人類及動物也就是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量來維持正常的活動。其實化學(xué)反應(yīng)中能量變化是多方面的。新課進(jìn)行：一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

13、實驗1-3、實驗1-4強調(diào)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化通過表現(xiàn)為熱量變化?；瘜W(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如，燃料的燃燒，生石灰與水反應(yīng)，鋁與硫酸反應(yīng)等；化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，如氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)、一氧化碳與水蒸汽反應(yīng)等。設(shè)問（安排討論）：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化，為什么有的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)呢？討論、交流、表達(dá)閱讀觀察實驗聽講討論交流與表達(dá)教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動解釋：不同的物質(zhì)的能量是不相同的，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時，反應(yīng)后高出的能量就會以熱量的形式放出，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能

14、量時，反應(yīng)過程中需要外界提供能量以維持反應(yīng)的正常進(jìn)行，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。具體表示如下：E生成物E反應(yīng)物=HH0，放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；H0，吸熱反應(yīng)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。強調(diào)：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)過程中需要不需要加熱沒有必然的聯(lián)系。二、化石燃料的燃燒化石燃料：煤、石油、天然氣等1、化石燃料的替代品強調(diào)：隨著化石燃料的資源消耗，需要替代能源風(fēng)能、水能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、太陽能等?、化石燃料的燃燒兩方面問題：環(huán)境污染問題：化石燃料的燃燒會產(chǎn)生氮氧化物、硫氧化物，它們是大氣的主要污染物，特別是二氧化硫是酸雨的罪魁禍?zhǔn)?。因此，化石燃料的燃燒必須進(jìn)行除硫或除氮。充分燃燒問題：如何充分提高燃料的燃燒效率，特別是使其充分燃燒，應(yīng)該滿足兩個基本條件：增大接觸面積；適當(dāng)過